2021届专题3物质的量浓度及其溶液配制（课件）44ppt

高三寄语： 不管脚步有多慢都不要紧， 只要你在走，总会看到进步。 物质的量浓度 及其溶液配制 01 了解溶液的含义。 02 了解溶解度、饱和溶液的概念。 03 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中 溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 04 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 考纲要求： 01 物质的量浓度及相关计算 02 一定物质的量浓度溶液的配制 03 化学计算的常用方法(微专题) CONTENTS 目录 考点一 物质的量浓度及相关计算 【基础梳理】 1、物质的量浓度 物质的 量浓度 概念：以_________________里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 数学表达式：____________ 常用单位：__________ 注意事项：从一定物质的量浓度溶液 中取出任意体积的溶液，其_______相 同，所含溶质的___________不同 单位体积溶液 浓度 物质的量 CB= nB/V mol/L 2、溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数 以溶液里______质量与______质量的比值表 示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 概念 表达式 与物质的量 浓度关系 溶质 溶液 Х Х Х Х Х C C 反思归纳 规避计算中的三个易错点 （1）将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3 Na0（ekNa20）0 NaOH， CusO45H，0 20， Cus04＃. （2）气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶 质是NH3H2O，但以NH3计算。 （3）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据m（气体）＋m（溶 剂）进行计算。 【反思归纳】 规避计算中的三个易错点 （1）将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如 SO3 H2SO4,Na2O(或Na2O2) NaOH， CuSO4·5H2O CuSO4等。 （2）气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质； 如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以NH3计算。 （3）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是 气体体积与溶剂体积之和，应根据 进行计算。 【注意】熟练运用公式： +H2O +H2O +H2O D A < > = 反思归纳 1.溶液稀释定律（守恒观点） （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即mW1＝m2W2o （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 （3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混 合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝cX（V1＋V2）（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋ c2V2＝C混混，其中V混。 【反思归纳】 1.溶液稀释定律（守恒观点） （1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 （2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 （3）溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)（体积一般不守恒） 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 （1）混合后溶液体积保持不变时， （2）混合后溶液体积发生改变时， ， 其中 。 3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a％、b％的两溶液混合。 （1）等质量混合 两溶液等质量混合时（无论p＞1g/cm3还是p＜1g/cm3），则混合 后溶液中溶质的质量分数ω＝1/2（a％＋b％） （2）等体积混合 ①当溶液密度大于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大 （如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液），等体积混合后质量 分数ω＞1/2（a％＋b％）。 ②当溶液密度小于1g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小 （如酒精、氨水溶液），等体积混合后，质量分数ω＜1/2（a ％＋b％）。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 【基础梳理】 1.主要仪器 （1）托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘， 读数精确到_______g。 若配制0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取 NaCl________g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实 际称量的NaCl的质量为_________g。 5.9 0.1 4.1 （2）容量瓶 ①容量瓶的构造： 刻度线 20℃ ②容量瓶的使用： Ⅰ、在使用前首先要检查是否漏水，具体操作为：装 水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 Ⅱ、不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 不能加入过冷或过热的液体； 不能配制任意体积的溶液。 （2）量筒（量出式仪器，倒出量好的液体时，不用考虑“挂壁”） 量筒无0刻度，量筒上标有使用温度、容量、刻度；_____ 加热，_______将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。不能 不能 （3）配制过程：以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液为例。 ①计算：需NaCl固体的质量为_______g。 ②称量:用__________称量NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液____________,用玻璃棒引流将溶液注 入100mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液 ________________轻轻振动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_____cm时， 改用___________，滴加蒸馏水至_____________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴标签。 5.9 托盘天平 冷却至室温 2-3 全部注入容量瓶 1-2 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 【易错排查】 正误判断，正确的打“√”，错误的打“Х” （1）容量瓶在使用前要检查是否漏水（ ） （2）配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下， 应加水至刻度线（ ） （3）配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量 瓶（ ） （4）使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放 在两张相同的纸片上（ ） （5）为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶（或量筒） 中进行溶解（或稀释）（ ） （6）若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒（ ） （7）将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度 为0.1mol（ ） Х √ Х √ √ Х Х D C 3.实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步 骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平（精确 到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、__________ 以及等质量的几片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______g。 （3）称量。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ___________________ （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2 ～3次是为了______________________________。 （6）定容，摇匀。 （7）在配制过程中，某学生观察定容时仰视读数，所配溶液的 浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 500mL容量瓶 胶头滴管 14.6 搅拌、加速溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 偏低 题组二：溶液配制的误差分析 4、用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。 （1）配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固 体1.8g。（ ） （2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质。（ ） （3）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。（ ） （4）天平砝码有锈蚀，其他均正确。（ ） （5）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将 洗涤液转移至小烧杯中。（ ） 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 （6）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。（ ） （7）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶 解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。（ ） （8）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。（ ） （9）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并 转移至容量瓶中。（ ） （10）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液 体至刻度线。（ ） （11）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。（ ） （12）配制前容量瓶中有水滴。（ ） 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 【反思归纳】 （1）误差分析的方法 依据: ，其中变量为m、V。因操作上的错误而导 致实际溶质质量或物质的量）理论值m（或n）偏小，或溶液 体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。 （2）仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响 结果:仰视时，容器内液面高于刻度线； 俯视时，容器内液面低于刻度线。 考点三 化学计算的常用方法(微专题) 方法一：守恒法 C D 【反思归纳】 1、电荷守恒： 涉及溶液中离子浓度的计算时常需要用到的电荷守 恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳 离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等 式。 2、原子（质量）守恒： 金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液中离子 浓度大小判断常用到原子守恒法，解题的一般步骤为 找出要关注的原子（或原子团），利用反应前后原子 数目、种类不变列出等式。 ［对点训练］ 3.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积 变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的 体积分数是（ ） A. B. C. D. 方法二：差量法 C C 【反思归纳】 化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一 般步骤为： （1）准确写出有关反应的化学方程式； （2）深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差 量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、 物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应 的物质的有关量成正比； （3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比 例式求解。 方法三：关系式法 B 50 25.0 【反思归纳】 多个反应连续发生时，起始物与目标产物之间 存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的 化学方程式或关系式，找出连续反应，从的过程中， 不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系， 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系， 列式求解，从而简化运算过程。 方法四：平均值法 B B 【反思归纳】 （1）解题的关键是用条件转化法、化学式变形法等，先确 定平均值（或M1、M2），然后再进行推断。 （2）由M1、M2快速推导的取值范围的技巧［M1（A）＞M2 （B） ①若混合物中A的含量等于B的含量（所谓含量是指所含物质 的多少，即质量、气体的体积等），则＝ ②若A的含量大于B的含量，则＞，即M靠近A所对应的相关量 的数值M1。 若A的含量小于B的含量，则＜，即M靠近B所对应的相关量的 数值M2。 上述规律概括为：计算推理有技巧，有大必有小， 均值需在中间找，谁多往谁靠。 方法五：极值法 极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态， 并从极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值； 或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。 其主要应用于: （1）判断混合物的组成:把混合物看成某组分的纯净物进行计算， 求出最大值、最小值，再进行分析讨论。 （2）判断可逆反应中某个量的关系:把可逆反应看作向某个方向 进行到底的反应。 （3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化， 把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。 （4）判断生成物的组成:把多个平行反应看作逐个单一反应。 期 待 指 正