2021届专题2物质的量 气体摩尔体积（课件）27ppt

高三寄语： 无论你犯了多少错，或者进步 得有多慢，你都走在了那些不曾尝 试的人的前面。 物质的量 气体摩尔体积 01 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、 摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V）、 物质的量浓度（c）、阿伏伽德罗常数（NA）的含义。 02 能根据微粒（原子、分子、离子等）数目、 物质的量、气体体积（标准状况下）之间 的相互关系进行有关计算。 考 纲 要 求 目 录 01 02 03 04 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 阿伏伽德罗常数的判断（微专题） 气体体积的测定 考点一 物质的量 摩尔质量 【基础梳理】 1、物质的量 （1）基本概念间的关系 物质的量 (n) 单位 摩尔(mol) 测定 阿伏伽德 罗常数(NA) 七个基本物理量之一，表示 _________________________。 1 mol任何物质所含的微粒数与______kg 12C所含的碳原子数相等 国际 规定 NA≈_________________ 含有一定数目粒子的集合体 0.012 6.02×1023 mol-1 （2）物质的量的规范表示方式： （3）物质的量与微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系： _____________n=N/NA 2、摩尔质量 概念 符号 单位 数值 关系 _____________的物质所具有的质量 _________ ______________ 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的 ________________________________相等。 物质的量、质量、摩尔质量的关系： ______________ 单位物质的量 M g·mol-1 或 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M 提醒:（1）相对原子（或分子）质量与摩尔质量不是 同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 （2）摩尔质量也等于NAm0（m0为单个粒子的质量） 【易错排查】 正误判断，正确的打“√”，错误的打“X” （1）1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（ ） （2）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（ ） （3）NaOH的摩尔质量为40g（ ） （4）1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等（ ） （5）1 mol OH-的质量为17g/mol（ ） （6）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量（ ） （7）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍（ ） √ Х Х Х Х Х Х 【题组集训】 1、下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，氯气的摩尔质量等于71g B.1molH2SO4中含有2mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023个 2、有以下四种气体 ①3.01×1023个HCl分子 ②13.6gH2S ③2gD2 ④0.2 mol NH3 下列关系正确的是（ ） A.质量:②＞①＞④＞③ B.分子个数:①＞③＞②＞ ④ C.物质的量:③＞①＞②＞④ D.氢原子数:③＞②＞④＞ ① D D 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【基础梳理】 1、影响物质体积大小的因素 物质的体积 粒子的_____ 粒子的_____ 粒子间的_____ 固、液体的体积 气体的体积 决定 决定 大小 数目 距离 2、气体摩尔体积 概念 单位 数值 关系 影响 因素 一定温度和压强下_____________的气体所 占的体积，符号为Vm L/mol(或L·mol-1) 标准状况下（0℃、101KPa）约为_____L·mol-1 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为n=_____ 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 _____和______ 单位物质的量 适用 对象 22.4 V/Vm 温度 压强 单一或相互不反应的混合_______气体 3、阿伏伽德罗定律及其推论应用 （1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体， 含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。 （2）阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论公式 T、P相同 T、V相同 T、P相同 提醒： ①阿伏伽德罗定律所叙述的 “任何气体”，既包括单一 气体，也包括互不反应的混 合气体。 ②在相同条件下，体积相同 的气体分子数相同，但原子 数不一定相同。 【易错排查】正误判断，正确的打“√”，错误的打“X” （1）在标准状况下，1molO2与 1molSO3的体积相同（ ） （2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况 下，1mol气体的体积则一定不是22.4L（ ） （3）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分 子个数相同，原子个数也相同（ ） （4）标准状况下，22.4L已烷中含有的共价键数目为19NA（ ） （5）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA（ ） （6）同温同压下等质量的12C18O2和18O3所含的中子数相等（ ） （7）标准状况下22.4L的H2和22.4L的NH3所含原子数目之比为 1:2（ ） Х Х √ Х Х Х √ 1.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子 数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A. B. C. D. 2.CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为 11.2L（标准状况）， （1）混合气体中CO的质量是______g; （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L; （3）混合气体在标准状况下的密度是______g/L; （4）混合气体的平均摩尔质量是_______g/mol。 7 5.6 1.61 36 D 考点三 阿伏加德罗常数的判断(微专题) 【易错排查】 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“X” （1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（ ） （2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（ ） （3）标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA（ ） （4）标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA（ ） （5）标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有 2NA个原子（ ） Х √ Х Х Х 【反思归纳】 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体” ［如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注:CH3Cl为气体）、H2O、 溴、SO3、已烷、苯等在标准状况下均不为气体］。 二、物质的量或质量与状况 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（ ） （2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（ ） （3）室温下，1 mol CH4中含有5NA原子（ ） （4）常温常压下，1 mol C02与SO2的混合气体中含氧原 子数为2NA（ ） √ √ √ √ 【反思归纳】 突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量， 干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含 的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温 度、压强等外界条件无关。 三、物质的组成与结构 3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA（ ） （2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同（ ） （3）17g-OH与17gOH-所含电子数均为10NA（ ） （4）30gSiO2中含有硅氧键个数为NA（ ） （5）32g甲醇中所含共价键数目为5NA（ ） （6）56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA（ ） （7）78g苯中含有3NA碳碳双键（ ） （8）14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA（ ） Х Х Х Х √ √ √ √ 【反思归纳】 突破物质组成与结构陷阱 （1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、 中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、-OH、OH-等。 （2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和 丙烯（C3H6）等。 （3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 （4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、 CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 四、电解质溶液中粒子数目的判断 4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4 +的数目为0.3NA（ ） （2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子 数目之和均为2NA（ ） （3）0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ） （4）25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为 0.2NA（ ） （5）1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA（ ） Х Х Х Х Х 【反思归纳】 突破电解质溶液中粒子数目陷阱 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 五、物质转化中的“隐含反应” 5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA（ ） （2）密闭容器中2 mol N0与1molO2充分反应，产物的分子 数为2NA（ ） （3）56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子（ ） （4）在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可 得到NH3分子数为NA（ ） （5）2 mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA（ ） （6）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（ ） Х Х Х Х Х Х ⇌ ⇌ ⇌ ⇌ ⇌⇌ 六、氧化还原反应中电子转移数目的判断 6.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（ ） （2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电 子数目为0.2NA（ ） （3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移 的电子数为NA（ ） （4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（ ） （5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共 转移的电子的数目为NA（ ） （6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA（ ） Х √ Х Х Х Х 【反思归纳 】 突破电子转移数目的陷阱 （1）明确三步确定电子转移数目 （2）熟记常考氧化还原反应 转移的电子数（其他反应物均过量） 考点四 气体体积的测定 【基础梳理】 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定 （二者体积值相等），也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用装置: 解答该量气装置读数时的答题模板: ①将××恢复至室温。 ②调节××与××两端液面相平。 ③视线与××在同一水平线上。 期 待 指 正