2021届高考化学水溶液中的粒子浓度大小比较

二轮专题之—— 考纲要求：考纲要求： １１..理解弱电解质在水中的电离平衡及应用理解弱电解质在水中的电离平衡及应用((粒子粒子 浓度大小的比较）浓度大小的比较）；； 22..掌握盐类水解的应用掌握盐类水解的应用((粒子浓度大小的比较）粒子浓度大小的比较） [把脉考向] 重点难点：重点难点：粒子浓度大小比较粒子浓度大小比较 考点展示考点展示,,自主复习自主复习 命题报告：（考点考法） （（11））0.1mol/L0.1mol/L的的NaNa22COCO33溶液中所存在的粒子浓度大小关溶液中所存在的粒子浓度大小关 系正确的是（系正确的是（ ）） A.c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3 -)+c(OH-) B.c(Na+）= 2{c(HCO3 -)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)} C.c(OH-)= c(H+)+c(HCO3 -)+c(H2CO3) D.c(Na+)＞c(CO3 2-)＞c(OH-)＞c(HCO3 -)＞c(H+) 热身练习： 1.1.按要求回答下列问题按要求回答下列问题 B D （2）在相同物质的量浓度的下列各溶液中： ①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。 c(NH4 +)由大到小的顺序是 答案：③＞①＞② [核心提取]  要建立一种解题模式 知识梳理，夯实基础知识梳理，夯实基础 要理解三种守恒关系 要熟悉常见两类题型 要形成两个微弱意识 例 20℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1NaOH(aq)至过量，回答下列问题。（1）整 个过程中溶液里存在哪些粒子? [典例透析] （3）列出恰好完全反应时的物料守恒式及质子守恒式 （2）列出溶液中的电荷守恒式 H2O CH3COOH Na+ H+ OH- CH3COO- c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH) （4）当滴入10mLNaOH(aq) 时下列关系正确的是（ ） A.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) E.2c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) F.2c(H＋)-2c(OH－)=c(CH3COO－)-c(CH3COOH) √ √ √ AEF B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) D．d点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) √ C 巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性， 是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过 量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少 还是等量。 [方法规律] 1.298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所 示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关 叙述正确的是(  ) 小组合作，探究展示小组合作，探究展示 [真题重温] C．M点处的溶液中 c(NH4 ＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－ ) D.N点处的溶液中pH②>③(  ) (3)0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)(  ) × √ √ (7)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na＋)＝2[c(HC2O4 -)＋c(C2O4 2－)＋c(H2C2O4)] (  ) (6)0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积 混合(pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4 ＋)>c(Cl－)>c(OH－)(  )× × 拓展训练 1某等物质的量浓度的稀NH4Cl溶液和稀氨水混合溶液 (pH=8）中粒子的浓度大小关系及三个守恒关系正确的是（ ） A.c(NH4 +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4 +)>c(H+)>c(OH-) C.c(NH4 +)-c(OH-)=c(Cl-)-c(H+) D.2c(Cl-)=c(NH4 +)+c(NH3.H2O) E.c(H+)/c(OH-)=1014-2a F.c(NH4 +)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O) 点播归纳，巩固提高点播归纳，巩固提高 ACDE 2. 写出 0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的粒子浓度 大小关系 A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO3 2-)+c(HCO3 -)+c(OH-) B.c(Na+） = c（HCO3 -) + c（CO3 2-) + c(H2CO3) C.c(OH-) + c(CO3 2-)= c(H+) + c(H2CO3) D.c(Na+）＞c(HCO3 -)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO3 2-) 3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1mol.L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 D