增分微课12　电解质溶液的图像分析 课件(26张PPT)-2021届高三新高考一轮复习化学

第八单元 水溶液中的离子平衡 增分微课 12 　电解质溶液的图像分析 增分典例探究 提分强化训练 年份 2019 2018 2017 题号 全国卷 Ⅰ 第 11 题、全国卷 Ⅱ 第 12 题、北京卷第 12 题、天津卷第 5 题 全国卷 Ⅲ 第 12 题、天津卷第 6 题、江苏卷第 13 题 全国卷 Ⅰ 第 13 题、全国卷 Ⅱ 第 12 题、全国卷 Ⅲ 第 13 题、浙江卷第 23 题 素养 剖析 　电解质溶液的图像往往是从多角度、动态地描述了电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等变化 , 渗透着 “ 变化观念与平衡思想 ” 核心素养的考查 ; 通过分析、推理等方法认识电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡的本质特征 , 建立模型 , 又突出了 “ 证据推理与模型认知 ” 核心素养的考查。解答好此类题目 , 必须准确把握平衡的本质和规律、内涵与外延、移动与平衡之间的联系 , 建构认知模型和思维模式 , 揭示图像这种表象所隐含的规律和本质。 本类图像题解答一般分三步 : 第一步总体读图 , 通过观察弄清横坐标的含义及单位 ; 第二步是识图 , 注意特殊点的意义、图像含义 , 分析曲线的变化趋势 , 弄清 pH 变化的原因 ; 第三步是分析 , 进行信息提取 , 挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息 , 在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。 增分点一　滴定曲线类图像 例 1 [ 2018· 江苏卷改编 ] 室温下用 0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 某一元酸 HX, 滴定曲线如图所示 , 说明 HX 是一元 　　　 ( 填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 酸。   弱 滴定突跃点变化可知 已知 曲线起点 由溶液浓度和起始 pH 　滴定终点 NaOH 溶液体积是 　　　   滴定前 HX 溶液起始浓度为 0.100 0 mol·L -1 HX 起始 pH 大约为 　　   可推断 HX 为弱酸　　 【信息解读】 20.0 mL 3 　氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 　盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线     　曲线起点不同 : 强碱滴定强酸、弱酸的曲线 , 强酸起点低 ; 强酸滴定强碱、弱碱的曲线 , 强碱起点高 强酸 ( 碱 ) 滴定弱碱 ( 酸 )pH 曲线比较 ■ 规律小结 　氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 　盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线     　　突跃点变化范围不同 : 强碱与强酸反应 ( 强酸与强碱反应 ) 的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 ( 强酸与弱碱反应 ) 。 　特别注意 : 恰好中和 = 酸碱恰好完全反应 ≠ 滴定终点 ≠ 溶液呈中性   D 　 [ 解析 ] 石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂 , 根据图示滴定终点的 pH, 可知第二反应终点应用酚酞作指示剂 ,A 项错误 ; X 点对应的溶液中溶质主要是 NaHA,W 点到 X 点 发生的主要反应的离子方程式为 H 2 A+OH - =HA - + H 2 O,B 项错误 ; 根据电荷守恒 , c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (HA - )+2 c (A 2- ), 因为 Y 点对应的溶液中 c (HA - )= c (A 2- ), 所以 c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+3 c (A 2- ),C 项错误 ;   解答本类试题时也是一般分三步分析 : 第一步总体读图 , 通过观察弄清纵坐标的含义及单位 , 弄清各微粒浓度变化 ; 第二步是识图 , 分析特殊点的图像含义 , 如曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等 , 分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降 ; 第三步是分析 , 进行信息提取 , 挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息 , 在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据 计算分析。 增分点二　分布分数类图像分析   D 【信息解读】 隐含信息 : 物料守恒等 曲线起点 (H 2 A 、 HA - 物质的量分数 ) 曲线变化趋势 (H 2 A 、 HA - 、 A 2- 物质的量分数与 pH 变化关系 ) 曲线的特殊点 (H 2 A 、 HA - 、 A 2- 物质的量分数与 pH 变化关系 ) H 2 A 、 HA - 、 A 2- 之和 　　　   大约分别为 0.9 、 0. 1 随 pH 增大 ,H 2 A 　 　　 , HA - 　　 　 , A 2- 逐渐 　　　   pH=1.2,H 2 A 、 HA - 物质的量分数相等 ;pH=4.2,HA - 、 A 2- 物质的量分数相等 不变 逐渐减小 先增大后减小 增大   D 　　     D 　　 c 点呈中性 , 因而 V (HCl) 略小于 20.00 mL,C 项正确 ; d 点对应的温度较高 , 其水的离子积常数较大 ,D 项错误。   D 　　　　     D 　　　　 c 点呈中性 , 因而 V (HCl) 略小于 20.00 mL,C 项正确 ; d 点对应的温度较高 , 其水的离子积常数较大 ,D 项错误。   000 [ 解析 ] ab 段 , 新配制的 25.0 mL 0.02 mol·L -1 FeSO 4 溶液 , 为抑制水解加了些硫酸 , 溶液中发生的主要反应为 H + +OH - =H 2 O,A 项正确 ; bc 段 , c (H + )> c (Fe 3+ ), B 项错误 ; B 　   000   B 　 3. [ 2019· 皖南八校第二次联考 ] 298 K 时 , 甲酸 (HCOOH) 和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH 、 HCOO - 的浓度存在关系式 : c (HCOO - )+ c (HCOOH)=0.100 mol·L -1 , 含碳元素的粒子浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法中正确的是 ( 　　 ) A.298 K 时 ,HCOOH 的电离常数 K a =1.0×10 -10.25 B.0.1 mol·L -1 HCOONa 溶液中有 c (HCOO - )+ c (HCOOH)+ c (OH - )< c (H + )+0.1 mol·L -1 C.298 K 时 , 加蒸馏水稀释 P 点溶液 , 溶液中 n (H + )· n (OH - ) 增大 D.0.1 mol·L -1 HCOONa 溶液和 0.1 mol·L -1 HCOOH 溶液等体积混合后 , 溶液的 pH=3.75( 混合后溶液体积变化忽略不计 ) C 　 000   000 298 K 时 , 加蒸馏水稀释 P 点溶液 , 溶液中 c (H + ) c (OH - ) = K W , 保持不变 , 但加水稀释 , 体积增大 , 故 n (H + )· n (OH - ) 增大 ,C 项正确 ; 0.1 mol·L -1 HCOONa 溶液和 0.1 mol·L -1 HCOOH 溶液 等体积混合后 , 虽然混合溶液中 c (HCOO - )+ c (HCOOH)=0.100 mol·L -1 , 但由于 HCOOH 的电离程度大于 HCOONa 的水解程度 , 混合溶液中 c (HCOO - ) > c (HCOOH), 故溶液的 pH>3.75,D 项错误。 4. [ 2019· 焦作调研 ] 25 ℃ 时 , 用 0.25 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 分别滴定同浓度的三种稀酸溶液 , 滴定的曲 线如图所示 , 下列判断不正确的是 ( 　 ) A. 同浓度的稀酸中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B - )> c (HB) C.pH=7 时 , 三种溶液中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) D. 当中和百分数达 100% 时 , 将三种溶液混合后 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )-2 c (H + ) 000 [ 解析 ] A 项 , 根据图像可知三种酸 (HA 、 HB 和 HD) 溶液的起始 pH 是 HA 最小 , 酸性最强 ,HD 的 pH 最大 , 酸性最弱 , 酸性越强 , 酸根离子的浓度越大 , 正确 ; D 　 4. [ 2019· 焦作调研 ] 25 ℃ 时 , 用 0.25 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 分别滴定同浓度的三种稀酸溶液 , 滴定的曲 线如图所示 , 下列判断不正确的是 ( 　 ) A. 同浓度的稀酸中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B - )> c (HB) C.pH=7 时 , 三种溶液中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) D. 当中和百分数达 100% 时 , 将三种溶液混合后 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )-2 c (H + ) 000 B 项 , 滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB, 溶液显酸性 ,HB 电离程度大于 B - 的水解程度 , 因此 c (B - )> c (HB), 正确 ; D 　 4. [ 2019· 焦作调研 ] 25 ℃ 时 , 用 0.25 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 分别滴定同浓度的三种稀酸溶液 , 滴定的曲线如图所示 , 下列判断不正确的是 ( 　 ) A. 同浓度的稀酸中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B - )> c (HB) C.pH=7 时 , 三种溶液中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) D. 当中和百分数达 100% 时 , 将三种溶液混合后 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )-2 c (H + ) 000 C 项 ,pH=7 时 , c (H + )= c (OH - ), 根据电荷守恒 , 三种溶液中分别存在 c (Na + )= c (A - ), c (Na + )= c (B - ), c (Na + )= c (D - ), 由于 HA 、 HB 、 HD 酸性依次减弱 , 则溶液呈中性时 , 三种溶液中 c (Na + ) 依次减小 , 则三种溶液中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ), 正确 ; D 　 4. [ 2019· 焦作调研 ] 25 ℃ 时 , 用 0.25 mol·L -1 的 NaOH 溶液 , 分别滴定 同浓度的三种稀酸溶液 , 滴定的曲线如图所示 , 下列判断不正确的 是 ( 　 ) A. 同浓度的稀酸中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) B. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B - )> c (HB) C.pH=7 时 , 三种溶液中 : c (A - )> c (B - )> c (D - ) D. 当中和百分数达 100% 时 , 将三种溶液混合后 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )-2 c (H + ) 000 D 项 , 混合溶液的质子守恒关系式 : c (HA)+ c (HB)+ c (HD)= c (OH - )- c (H + ), 错误。 D 　   000     Ⅰ 　 10 -1.4 mol·L -1