2021届高中化学实验及常见气体检验

一、化学实验 可以直接加热的仪器常见的仪器分类及其用法 隔石棉网加热的仪器 量筒 ❶主要用途：用来量取要求不太严格 的液体体积，是一种粗略的液体体积 计量仪器 ❷使用注意事项：使用前要洗净，使 用时要在桌面上放平稳，读数时，视 线要与液体凹液面的最低点相平；不 可用作反应器，不可加热，也不能用 来配制溶液。 ❸没有零刻度，刻度自下而上 增大， 精确度0.1ml 容量瓶 ❶主要用途：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液， 如配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 ❷使用注意事项：不能用作反应容器，不可加热，瓶 和瓶塞是一一对应的，瓶塞不能互换，瓶塞要用绳子 拴在瓶颈上，以防丢失或损坏；使用前要检查是否完 好、瓶口处是否漏水，不漏水的才能使用；配制溶液 用的溶质，要现在烧杯中用适量蒸馏水溶解，并使溶 液恢复到室温后才能转入容量瓶，不可直接在容量瓶 中溶解溶质；向容量瓶中加入溶液或蒸馏水时，要用 玻璃棒引流，至距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水，不能让液体流经刻度线以上的内壁；定容时， 要使液体凹液面与瓶颈出的刻度线相切，并平视观察。 手持容量瓶时，不能用手指肚触瓶的方式持瓶；容量 瓶内不能长期储存溶液；容量瓶使用完毕，应洗净、 晾干，玻璃磨砂瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶口与 瓶塞粘连。❸无零刻度，只有一条刻度线，规格有 100ml 250ml 500ml 1000ml 托盘天平 ❶主要用途：常用于精确度不高的物质质量的称量 ❷使用注意事项：称量时，托盘天平应放在平稳的桌面上，（或 实验桌），先要调零，把游码拨到标尺左端即零刻度处，检查天 平是否平衡。平衡的标准是指针指在刻度盘的中央；天平不能用 于称量过热、过冷或超过称量标准的物体，称量时，记住是“左 物右码 ”即称量时把物体放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用 镊子夹取，加法码时，先加质量大的，再加质量小的，最后移动 游码直到天平平衡为止。记录下所家砝码和游码的质量 ；要称 量的物体不能直接放在托盘上，以免腐蚀托盘，对于固体药品先 在两个托盘上各放一张大小相同的纸，然后把药品放在纸上。对 于那些具有易潮解或有腐蚀性的药品，应当放在玻璃仪器里（如 烧杯等）以免损坏天平；称量完毕后，应当把游码拨回零刻度， 把砝码放回砝码盒中。❸精确度0.1g 普通漏斗 ❶主要用途：用于过滤操作和向小口 容器里倾注液体。还用作装配易溶于 水的气体的吸收装置（防倒吸） ❷使用注意事项：过滤时应“一贴、 二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁， 无缝隙，无气体；滤纸低于漏斗口上 沿，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗 下端管口紧靠在烧杯内壁，玻璃棒末 端轻轻的斜靠在三层滤纸处，烧杯引 水口紧靠在玻璃棒上 分液漏斗 ❶主要用途：用于两种互不相溶的液 体的分离，也用于装配制备物质的反 应器，用它向容器里加入液体反应物 ❷使用注意事项：使用前要检查活塞 处和上口处是否漏水；分液时，上层 液体从上口到处，下层液体由下口放 出；从下口放出液体时，要将上端玻 璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使 漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止 上层液体流出。 集气瓶 ❶主要用途：主要用作收集气体，也可 用于洗气瓶、气体反应的容器、固体在 气体中燃烧反应的容器 ❷使用注意事项：一般不能加热。当用 作固体在气体中燃烧反应的容器时，一 般要在瓶底留有少量水或铺一层细沙； 盛不同密度的气体放置时瓶口方向不同。 危险化学品分类 实验过程中意外事故的处理方法 化学实验的基本操作 1、药品的取用 药品取用原则粉末不粘壁，块状防掉底，液 体防污染，标签防腐蚀。 固体药品的取用取用固体药品一般用药 匙。有些块状的药品（如钠、钾、磷）可用 镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净 的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装 入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品 的药匙或用小纸条折叠小心地送入试管的底 部，然后使试管直立出来，让药品全部落到 试管的底部。把块状的药品或密度较大的金 属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放， 把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢地树立起来，使药品或金属颗粒缓慢 地滑落到容器的底部，以免打破容器。 液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶中。取用细口瓶里的液体药品时， 先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向 着手心（防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签），左手斜 拿试管，使瓶口紧挨试管口，将液体慢慢地倒入试管。倒完 液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取完一定量的液体 药品，可以用量筒量出体积。量液体时，量筒必须放平稳， 而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说， 视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，在读出液体的体积。 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是胶 头，下部是细长的尖嘴的玻璃管。使用胶头滴管时，用手指 捏紧胶头，赶走滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中， 放开手指，试剂被吸入。取出滴管，把它悬空在容器（如烧 杯、试管）上方（不要接触壁，以免沾污滴管或造成试剂的 污染），然后用拇指和食指轻轻挤胶头，试剂便滴入容器中。 2、试剂的溶解 通常是指固体、液体或气体与液体 相混合而形成溶液的过程。 固体：用烧杯、试管溶解，振荡、 搅拌、粉碎、升温等可加速溶解。 液体：一般将密度大的液体注入密 度小的液体中，如稀释浓时将浓硫 酸慢慢注入水中。 气体：根据气体溶解度选择水下溶 解或水面溶解。 物质的分离与提纯 选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指 不引入新的杂质；②不减：指应尽可能减少被 分离与提纯的物质的损失；③易分离：指如果 使用试剂除去杂质后，要求反应后的产物跟被 提纯的物质容易分离；④易复原：指分离物或 被提纯物都要容易复原。 分离与提纯操作应遵循“三必须”①除杂质试 剂必须过量；②过量试剂必须除尽（因为过量 试剂是新的杂质）；③除杂途径必须选最佳。 注意事项 过滤：❶要“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘 低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒 下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。❷必要时洗涤沉淀物 （在过滤器中加少量水），不可搅拌 结晶：❶一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶❷结晶后过滤， 分离出晶体蒸发：❶溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化❷蒸 发过程中应不断搅拌❸近干时停止加热，余热蒸干 蒸馏：❶温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处❷加沸石（或碎瓷片）❸ 注意冷凝管水流方向应下进上出❹不可蒸干 萃取：❶萃取后再进行分液操作❷对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶， 不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应 ❸萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离 分液：上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出液化：可把锥形瓶 换成硬质大试管 洗气：❶从洗气瓶的长导管一端进气❷混合物中气体溶解度差别较大 物质分离与提纯常用的化学方法 ①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性 差的物质分解而分离开来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等 均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离除去的方法。 使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中的不同粒 子逐步沉淀时，应注意后加入的试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入 的试剂不能引入新杂质。例如：加入适量BaCl₂溶液可除去NaCl中混有的 Na₂SO4。 ③利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe³＋和Al³﹢ 时，可加入过量的NAOH溶液，生成Fe(OH）₃和NaAlO₂，过滤后，分别加 入盐酸重新生成Fe³﹢和Al³﹢； ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱反应时，可用酸或 碱作除杂机。例如：用盐酸除去SiO₂中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的 铝粉。 ⑤氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当氧化剂将杂质还原 为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl₃的FeCl₂溶液中，除去FeCl₂杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。 例如：将过量铁粉加入混有FeCl₃的FeCl₂溶液中，振荡过滤，除去FeCl₃杂质。 常见气体的检验 *化学必知 钾纳氨对应的盐全部溶解 氯化物只有氯化银不溶 碳酸盐只溶解碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 硫酸盐不溶解硫酸钡、硫酸钙（微溶）、硫酸银 碱里面除了强碱（四种：氢氧化钠、氢氧化钾、 氢氧化钡、氢氧化钙）和氢氧化铵以外都不溶 硝酸盐全部溶解 微溶：Ca(OH) ₂ CaSO4 Ag₂SO4 MgSO4 不溶解：Mg(OH) ₂ Al(OH) ₃ Mn(OH) ₂ Zn(OH) ₂ Fe(OH) ₂ Fe(OH) ₃ Cu(OH) ₂ AgCl BaSO4 BaCO₃ CaCO₃ MnCO₃ ZnCO₃ FeCO₃ AgCO₃