第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动课件-2021年高考化学一轮复习学与练

2021年高考化学一轮复习学 与 练 把 握 高 考 命 题 走 向 ， 练 习 和 测 试 中 夯 实 基 础 、 提 升 能 力 W W W. Z X X K . C O M“ ” 第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移 动 考纲定位 核心素养 1.了解化学反应的可逆性及化学平 衡的建立。 1.变化观念——从可逆的角度认识化学变化及其化学 变化的特征和规律。 2.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分析化学反 应达到平衡的标志及条件改变平衡的移动方向。 3.模型认知——认知化学平衡的特征及影响因素建立 思维模型，并解释一些现象和问题。同时关注“等效 平衡”的建立模型。 4.社会责任——根据平衡移动规律认识合成氨等工业 生产的条件选择问题，提高经济效益和原料利用率。 2.掌握化学平衡的特征。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学平衡的影响，能用 相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。 固基础 考 点 精 讲 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1、可逆反应 定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 特点 • ①双同性：同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行。 • ②共存性：一定条件下，反应物不可能全部转化为生成物，即反应物的 转化率不可能达到100%。故反应体系中反应物和生成物同时存在。 表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。 考点一 可逆反应与化学平衡状态 2、化学平衡状态 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应 体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。 建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下： 考点一 可逆反应与化学平衡状态 2、化学平衡状态 建立过程： 考点一 可逆反应与化学平衡状态 2、化学平衡状态 特征： = ≠ 动态 保持一定 化学平衡的移动 考点一 可逆反应与化学平衡状态 归纳整理 1．直接标志 (1)v正=v逆 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比； ③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 (2)各组分的浓度保持一定 ①各组分的浓度不随时间的改变而改变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 化学平衡状态的判定 考点一 可逆反应与化学平衡状态 归纳整理 2．间接标志 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则 反应达到平衡状态。 (3)全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 (4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 化学平衡状态的判定 对 点 演 练考点一 可逆反应与化学平衡状态 D 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别 为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(  ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0