2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 (11张PPT）

高三第一轮总复习原子结构示意图 电子排布式 电子排布图（轨道式） 一、氯原子的结构 氯元素常见的化合价？ -1，+1， +3， +5， +7 1、氯气分子的分子式、电子式、结构式 二、氯气的性质 2、氯气的物理性质 颜色：颜色： 状态：状态： 气味：气味： 密度：密度： 溶解性：溶解性： 易液化，形成液氯易液化，形成液氯 黄绿色 气体 刺激性气味（有毒） 比空气大 能溶于水（1:2），易溶于有机溶剂 用什么方法收集氯气呢？与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 与还原性物质反应 与有机物反应 3、氯气的化学性质 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂2Na＋Cl2 　　 2NaCl Cu＋Cl2　　　 CuCl2 2Fe＋3Cl2　　　2FeCl3 （棕褐色烟，水溶液黄色） （棕黄色烟，水溶液蓝绿色） （使变价金属氧化至高价态） 注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 ⑴跟金属反应： （产生白烟） H2＋Cl2　　　　　 2HCl ⑵跟非金属反应： 2P＋3Cl2　　　 2PCl3 2P＋5Cl2　　　2PCl5 点燃：苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸 无色液态 白色固体 白色烟雾⑶跟水反应： Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO ⑵⑵、性质：、性质： ①①弱酸性：弱酸性： H2CO3 ＞HClO ＞HCO3 - 2HClO 2HCl + O2↑光 H-O -Cl 漂白性和杀菌作用。漂白性和杀菌作用。 +1 ③③强氧化性强氧化性:: ⑴⑴、结构：、结构： HClOHClO中中ClCl的化合价为的化合价为 。。 ②②不稳定性：不稳定性： 氯水保存： 低温、密封、避光 能与与S2-、I-、Fe2+、SO3 2-等还原性离子反应。 a、次氯酸：b、氯水： Cl2＋H2O　　 H+＋Cl－＋HClO 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 盐酸溶液 ②HCl →强酸性 ③ Cl- →性质 ④HClO→强氧化性、弱酸性 液氯 氯水①区别 ③新制氯水性质 ——纯净物 ——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 ②成分 新制氯水： 久置氯水： ① Cl2→强氧化性练习：将新制氯水与下列溶液混合，试完成下表： 反应物 氯水中参与反 应的微粒 现象 离子方程式 石蕊溶液 光照氯水 CaCO3 AgNO3 NaBr Na2SO3 NaOH H+、HClO 先变红后褪色 H+ 溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Cl2 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O Cl－ 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cl2 溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ Cl2 氯水颜色褪去 SO3 2－+Cl2+H2O=SO4 2－+2Cl－+2H+ HClO 有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2 ↑工业制漂白粉 工业制漂白液 实验室Cl2的吸收 2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO +H2O （4）氯气与碱反应： CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白粉主要成分： 漂白粉有效成分： 漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光 漂白粉失效最终 是什么成分？次氯酸盐性质 1、强氧化性: ClO-与S2-、I-、SO3 2-、Fe2+等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。 2、C1O-易发生水解： 所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也 有一定的漂白性、杀菌性。 Cl2 Br— 溶液由无色变橙色2Br— + Cl2 ＝ Br2 + 2Cl— I— 溶液由无色变深黄色2I— + Cl2 ＝ I2 + 2Cl— Fe2+ 溶液由浅绿色变黄色2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl— S2— 溶液变浑浊S2— + Cl2 ＝ S ↓ + 2Cl— SO3 2— 溶液无明显现象 H2O + SO3 2— + Cl2 ＝ SO4 2— + 2Cl— + 2H+ SO2 溶液无明显现象 2H2O + SO2 + Cl2 ＝ SO4 2— + 2Cl— + 4H+ （5）氯气与其它还原性物质反应：