高三第一轮总复习●考纲解读
ဢ 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
ဢ 2.掌握氯水的成分及其重要性质，了解其应用。一、氯气
1.物理性质
氯气是一种_______色有强烈________气味
的____ 毒气体，密度比空气 ，易液化得
液氯,能溶于水。
刺激性
有 大
黄绿
氯的原子结构2、氯气的化学性质
应用：制漂白液
和除去多余的氯
气
（棕色烟）
（棕黄色烟）
点燃
H2＋Cl2 2HCl
跟有机物反应(如CH4)： Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl二、氯水的成分及性质
33分子：分子：
44离子：离子：
氯气溶于水得 色的溶液----氯水。在氯水中有少部
分氯分子与水反应，Cl2 + H2O HCl + HClO
，
1.1.氯水的成分氯水的成分
大部分
以Cl2分子状态存在于水中。
黄绿
思考：（1）在氯水中存在有哪些平衡？请写出来。
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
HClO HHClO H+++ClO+ClO--
H2O ⇌ H++OH-
ClCl22、、HH22OO、、HClOHClO；；
HH++、、ClCl--、、ClOClO--、、0H0H-- ( (少量少量))。。
（2）在氯水中存在的微粒有哪些？ 2、氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①强氧化性： Cl2、HClO、ClO-
②强酸性： H+
③不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑
氯水要现用现配，不可久置， 并保存在棕色
瓶中。久置氯水则几乎是 溶液。
④Cl-的性质。
光
稀盐酸课堂练习课堂练习：：往新制氯水中分别加入以下试剂，完成下面的表格。往新制氯水中分别加入以下试剂，完成下面的表格。
参与反参与反
应的微应的微
粒粒
所加试剂所加试剂 实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释
ClCl-- 酸化酸化
AgNOAgNO33溶液溶液
HH++ NaNa22COCO33
HClOHClO 有色布条有色布条
ClCl22、、HH22OO SOSO22
HClOHClO、、HH++ 石蕊试液石蕊试液
白色沉淀白色沉淀 ClCl-- +Ag +Ag + + = AgCl= AgCl↓↓
有气泡产生有气泡产生 2H2H++ +CO +CO332- 2- = CO= CO22↑↑+H+H22OO
布条颜色褪去布条颜色褪去 HClOHClO将有色布条氧化褪色将有色布条氧化褪色
黄绿色褪去黄绿色褪去 SOSO22+C1+C122+2H+2H22O = 4HO = 4H+++2Cl+2Cl--
+SO+SO442-2-
先变红后褪色先变红后褪色 HH++使石蕊试液变红色使石蕊试液变红色
HClOHClO将石蕊氧化褪色将石蕊氧化褪色(1)不稳定性：
(2)强氧化性:
①能将有色物质如有色布条、品红、酸碱指示剂等
氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：比碳酸的酸性 。
向NaClO溶液中通 入少量CO2，化学方程式
为
光
弱
三、次氯酸的性质
③③氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条
中的现象是什么？并分析其原因？
思考：①ClO-能与I-、S2-、SO3
2-等还原性离子大量共存吗？
②能用PH试纸测定氯水的PH值吗？为什么？
见光分解 2HClO 2HCl + O2↑ Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
碱
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO资料书第57页 考向合作探究第2、3、4、6题
五、课堂小结
1.氯气的性质
2.氯水的成分和性质
3.次氯酸的性质
4.次氯酸盐
六、课堂练习
本节课我们复习了以下内容：七、真题演练
（2016课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次
增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元
素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，
0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，
n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元
强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化
合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有
漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两
种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时
产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图
可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、
CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。
试题分析：操作 现象
取漂粉精固体加入100mL
水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i液面上方出现白雾；ii稍后，出现浑
浊，溶液变为黄绿色；iii稍后，产生大
量白色沉淀，黄绿色褪去
2.(2013北京理综)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1
小液滴形成，进行如下实验：
2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
漂白性a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。②由实验a、b不能判断白雾中
含有HC1，理由是 。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，
漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能
性，其实验方案是
可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，
无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀
X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄
绿色褪去的原因
检验氯气
SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀
要证明现象ii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，
Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO4
2-。
CaSO4谢谢大家！
八、课后作业：课时跟踪检测十三
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