2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件（16张PPT）

高三第一轮总复习 第二课时复习回顾 Cl2 氧化性 氧化性 还原性 ①与金属反应 ②与非金属反应 ③与SO2反应 ④与S2-、I-、Fe2+、Br-、SO3 2-等 还原性离子反应 ⑤与水反应 ⑥与碱溶液反应 (制漂白液、漂白粉)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A. 氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O B. 氯水和碘化钾反应： C. 向含有1mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2： D. 氯气溶解于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－ 【练习】 2I— + Cl2 I2 + 2Cl— 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl— D教学目标： •掌握氯元素重要化合物的主要性质及应用 •掌握氯水的漂白原理 •掌握氯气的实验室制法二、次氯酸 （1）电子式和结构式 H-O-Cl二、次氯酸 （2）性质 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑光 久置氯水的pH有何变化？ 棕色瓶, 避光保存 pH减小二、次氯酸 （2）性质 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 eg: S2-、I-、Fe2+、SO3 2-、有色物质等 漂白剂 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑光 棕色瓶， 避光保存【思考1】氯水滴到pH试纸上的现象 并分析其原因？pH试纸先变红后褪色 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色 【思考2】氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 氯水成分： Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-【思考3】漂白粉的漂白原理？ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 　　2HClO 2HCl + O2↑ 光 漂白粉失效的原因？ 最终是什么成分？CaCl21、工业制法 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 三、Cl2的制备 （氯碱工业）如何除去Cl2中混有的杂质气体？ 【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ ２、实验室制法 Cl2（HCl） 注意:该反应必须用浓盐酸 还可以是： KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2 【装置】发生+除杂（+干燥/收集/检验）+尾气处理 三、Cl2的制备①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl　 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 固+固，△ eg:O2、NH3 固+液 eg :H2、CO2 液+液/固, △ eg :Cl2、HCl 【归纳】1.常见的气体发生装置收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法 简易装置图 收集的气体 O2、H2、 CH4、NO CO2 SO2 Cl2、HCl H2、CH4 NH3、 【归纳】2. 收集气体的方法【归纳】3. 尾气处理方法 类 别 易溶气 体（甲） 例 能溶气 体（乙） 例 可燃气 体（丙） 例 简 易 装 置 CO H2 HCl NH3 Cl2漂漂 白白 原原 理理 漂漂 白白 效效 果果 HClOHClO 氯水氯水 漂白粉漂白粉 NaNa22OO22 HH22OO22 OO33 SO2 活性炭 氧化漂白 —不可逆 与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。 永久性漂白 暂时性漂白， 不能漂白指示剂 【归纳比较】常见漂白剂漂白原理的差异： 物理吸附