高中化学基础知识-高中化学重要知识点详细总结

第 1 页 共 8 页 高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 物质 性质 物质：元素 游离态 化合态 单 质 化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体离子 分子 原子 构成物质的微粒 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 分类 单质：金属 、非金属 、稀有气体 混 合 物 纯 净 物 无机 物 化合 物 有机 物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱 ： 强 碱 、 弱 碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 物理变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 离子参加：离子反应、非离子反应 电子转移：氧化还原、非氧化还原 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量 物质的量 (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 摩尔质量：M=m/n 溶液的浓度：C=n/V 阿伏加德罗常数：NA=N/n 分散系 浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一） 第 2 页 共 8 页 组 成 物质 氧化物 基 本 概 念（二） 性质 变化 分类 色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 强 碱 化学性质 金 属 酸 非 金 属 纯净物 稳定性、可燃性 化合物元素 大多数有机物 无机物 物理性质 酸性、碱性 氧化性、还原性 金属性、非金属性 单 质 化合物 宏观 物理变化 游离态 化合态 酸性 大 多 数 盐 气态及挥发性物质 微观 稀有气体 分子晶体 分 子 原 子 原子晶体 金属晶体 石墨（混合晶体） 碱性氧化物 部分过氧化物 离子晶体 离 子 稀有气体 单 质 有机物 氢化物 金属氢化物 强碱、弱碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 碱性 两性 特殊 酸 正盐 碱 可溶碱、难容碱 盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 混合物 化学变化 潮解、分馏 升华、萃取 溶解、盐析 裂化、裂解 有机、无机 吸热、放热 化合、分解、置换、复分解 氧化还原；非氧化还原 分子、离子 可逆、不可逆 风化、干馏 第 3 页 共 8 页 第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液） 元素 质子 同位素中子分子 物质结构 原子 原子核核外电子 分 子 的 极 性 质量数 分 子 的 形 成 原子序数 核电荷数分 子 间 作 用 力 （ 范 德 华 力 ）离 子 化 合 物 离 子 键 共 价 键 金 属 键 极 性 分 子 非 极 性 分 子 化 学 键 影 响 物 理 性 质 共 价 化 合 物 金 属 单 质 及 合 金 运 动 状 态 排 布 规 律 ( 分 层 ) 特 殊 性 电 子 云 元 素 性 质 的 周 期 性 最 外 层 不 超 过 8 个 次 外 层 不 超 过 18 个 各 层 最 多 容 纳 2n 2 个 能 量 最 低 原 理 性 质 变 化 规 律 元 素 周 期 律 元 素 周 期 律 表现形式 元 素 周 期 律 核 外 电 子 排 布 周 期 性 晶 体 类 型 金 属 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 离 子 晶 体 表 示 方 法结构简图 电子式 元 素 周 期 表 实 质 决 定 横：周期 周 期 表 位 置 原 子 结 构 元素性质 归 纳 编 制 表 的 结 构 起止序号 n=1 n=2 n=3 n=6 n=4 n=5 n=7 2 主族： 副族： 元素种类 纵：族 1～2 18 8 3～10 8 11～18 19～36 37～5418 ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB 32 55～86 21 87～111 短周期 长周期 不完全周期21 ⅠA～ⅦA Ⅷ族 0 族 第 4 页 共 8 页 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良 绝缘体(半导体) 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 物 理 性 质 溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶 典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、SiC、 Si、SiO2 单质：H2、O2化合物：冰、干冰 类型比较 化学平衡、化学 反应速率 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 化 学 反 应 合 成 氨 适 于 条 件 的 选 择 化 学 反 应 速 率 化 学 平 衡 特点 表示方法 ：vA=△cA/△t 单位：mol/L·s(min 或 h ) 计算 影响因素 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主) 外因（辅） 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线… 应用 可逆反应 化学平衡建立的条 件：v 正=v 逆≠0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断) 影响化学平衡因素 各成分百分含量保持不变 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 定 等 动 变 浓度 压强 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 温度 v 正=v 逆≠ 0 .导电 . 熔融 水溶液 第 5 页 共 8 页 原电池 电解池 能量转换 （实质） 化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应产生电流） 电能→化学能 （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 正极（＋）较不活泼 阴极——连接电源负极 阳极——连接电源正极 电子流向 负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极 电极反应 负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。 正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) 阴极：2H+＋2e→H2↑或 M n+＋ne→M 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R （例 2Cl-—2e Cl2↑） 或 4OH-—4e H2O＋O2↑ 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne→Mn+ 装置比较 e ee 氧化 还原 还原 还原 还原 氧化 氧化 化 合 物 非 电 解 质 电 解 质 溶 液 电 解 质 强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 弱 电 解 质 （ 部 分 电 离 ） 电离平衡 AB A-+B- 水的电离平衡 H2O H++OH- 电离度的定义 电离度平衡的移动 已电离的弱电解质分子数 (电离度α= ×100%) 弱电解质的分子总数 水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+] 盐类的水解 实质 类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素离子反应 发生条件 表示方式－离子方程式 常见类型 非氧化还原 氧化还原 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应 电镀 原理 能 的 转 换 ： 化 学 能 与 电 化学能 电能 原电池 电解池 应用 电源 蓄电池 干电池 高能电池 原理 应用 氯碱工业（电解饱和食盐水） 电冶炼金属（冶炼铝） 电解精练（精练铜） 装置 第 6 页 共 8 页 第三部分：元素化合物转化关系 Mg3N2 MgO Mg(OH)2 MgX2 Cl2 CO2 H2O X2 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 △ MgCl2 H2O H2O N2 HCl NaOH HCl 电解 Mg(HCO3)2 煅烧 O2 HCl H2O CO2 △ 或 OH- HCl Na2S Na2O NaOH NaCl Na2CO3Na2O2Na C2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 CO2＋H2O Ca CaO Ca(OH)2 CaHPO4 △CaCl2 CaCO3 CaC2 C(电炉) CaHCO3 O2 H2O H3PO4 HCl HCl HCl CO2 H2O Ca(ClO)2H2O HCl Cl2 或 CO2 Al2O3 Al Al(OH)3 NaAl O2 AlCl3(Al3+) H2O(沸腾)电解 O2 HCl NaOH NaOHCO2 或 HClNaOH NaOH HClHClHCl NaOH 稀 Fe FeO FeCl3 Fe(OH)2 FeS Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3 FeSO4Fe2(SO4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3 S HCl H2SO4 O2 CO等 HCl Cl2 Fe KSCN KSCN Na2SH2SO4 Cl2、HNO3 浓 O2 和 H2O NaOH HClNaOH H2SO4 H2SO4 CO O2 O2 Na2S HCl Cu CuO Cu(OH)2 Cu2+(NO3-、SO42-) Cu2S NH3H2O [Cu(NH3)4]2+ CuS Cu2O Na2S S H+ HNO3 或 H2SO4(浓) NaOH O2 CO、Al、H2 △ H+ 金属部分： 按照单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系 第 7 页 共 8 页 P P2O5 PCl3 PCl5 HPO3 H3PO4Na3PO4 Ca3(PO4)2 Ca (H2PO4)2CaHPO4 Si CSiO2H2SiO3 CaSiO3 H4SiO4 Na2SiO3 SiH4 SiF4 SiCl4 CO2 CO H2CO3 Ca(HCO3) 2 CaCO3 CaC2 CaOCa(OH)2 FeS2 S H2S Na2S SO2Na2SO3 FeS SO3 Na2SO4 BaSO4 PbS CuS BaSO3 H2SO3 H2SO4 Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4 NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2 [Ag (NH3)2]+ NH3·H2O NO2 (C6H7O2) NO2 NO2 NO2 n 或 H2 H2O O2 CH3COOHCH3CH2OH KMnO4 HgOKClO3 Na2O2 H2SO4 CH4 Zn NH4Cl NH3 Cu Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2O Cl2 HCl CH3Cl Ca(ClO)2 FeCl3 CuCl2 PCl3、PCl5 NaClO HClO Cl CH2ClCH2Cl O2 FeCl2 CO2l NaCll CuCl2 H2 CH2=CHCl HBr NaBr AgBr HI NaI AgI Br2 I2 非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化 物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐 第 8 页 共 8 页 第四部分：有机化学 有 机 抓 住 官 能 团 的 性 质 烃 烃的衍生物 糖 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2 和—COOH） 高分子化合物 链烃 （脂肪烃） 环烃 饱和链烃 烷烃：CnH2n+2(n≥1)R—CH3 不饱和链烃 烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH环烷烃 CnH2n (n≥3) 芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n≥6) 天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质 R 卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n≥1)R—X 醇 （官能团：—OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n≥1)R—OH 醚 CnH2n+2O (n≥2)R—O—R 酚（苯酚）（官能团：—OH）CnH2n-6O (n≥2) OH 羧酸 （官能团：—COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n≥1)R—COOH 醛 （官能团：—CHO）CnH2nO (n≥1)R—CHO 酮 （官能团：—CO—）CnH2nO (n≥3)R—CO—R’ 酯 （官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n≥2)R—COOR’ 硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2 胺（官能团—NH2）R—NH2 单糖：葡萄糖、果糖 C6H12O6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖 C12H22O11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n 值不同) 合成高分子 合成塑料 合成橡胶 合成纤维 有 机 化 合 物