高中化学规律一---物质的量规律

巧解高考题中暗藏的化学规律 1 规律一 物质的量和阿伏伽德罗常数及其应用 一．物质的量（n） 定义:表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。用符号 n 表示。 二．摩尔（mol） 摩尔是物质的量的单位，为克/摩尔（g/mol），其数值上等于物质的原子量、相对分子质量、 原子团的式量。 注意：使用摩尔表示物质的量时，必学用化学式指明物质微粒的种类。 如：1molH 表示 1molH 原子，1mol H2 表示 1mol 氢气分子，1mol H+表示 1mol 氢离子。若 直接表达“1mol 氢”，则违反了摩尔的使用标准。因为氢是化学元素名称，不是微粒名称， 更不是微粒的符号或化学式。 计算方法：n= = 其中，N 表示微粒总数，Na 表示阿伏伽德罗常数，m 表示质量，M 表示物质的原子量、相对分子质量、原子团的式量。 三．阿伏伽德罗常数（NA） 12g C 所含有的碳原子数目为标准来定义为阿伏伽德罗常数，即1mol物质所含的微粒数。 通常取其近似值 6.02 1023 mol-1。 注意：阿伏伽德罗常数是一个物理量，单位是 mol-1，而不是数。6.02 1023 mol-1 是阿伏伽 德罗常数的近似值，而不是确切值。二者关系如同 3.14 和 π 的关系。 不可认为 Na 就是 6.02 1023。如 1mol O2 中含有 6.02 1023 个氧气分子，但是含有 1.204 1024 个氧原子。所以，任何 1mol 的物质微粒数目均为 6.02 1023 个。 四．摩尔体积（Vm） 摩尔体积主要衡量的是气体。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。用 Vm 表示，其单位是 L/mol（升/摩尔）。 计算方法：Vm = ，其中 V 表示体积，n 表示物质的量。 注意：在标准状况下（0℃，100Kpa），1mol 任何理想气体的体积约为 22.4L,气体摩尔体积 表示为 Vm=22.4L/mol。在 25℃，1.01 105Pa 时，1mol 任何理想气体的体积约为 24.5L,气 体摩尔体积表示为 Vm=24.5L/mol。 aN N M m 6 12 × × × × × × n V ×巧解高考题中暗藏的化学规律 2 五．物质的量、阿伏伽德罗常数在高考中的拓展应用 历年高考中，阿伏伽德罗常数的相关考查主要以选择题为重，已形成了稳定的考查形式 和解题思路，命题形式主要有：以 NA 表示阿伏伽德罗常数贯穿于整个高中知识点综合考查， 如氧化还原反应中转移的电子数目、判断一定质量的物质所含某种粒子或化学键数目的多少、 通过阿伏伽德罗常数进行其他量之间的换算等。基于以上考查方式，学生必须明确以下知识 点： 1.一些常见重要化学物质的结构 （1）特殊物质或粒子、或原子团的原子数目、电子数目。气体通常分为单原子分子 （稀有气体）和双原子分子如 O2、H2、N2 等。等质量的 O2 和 O3 含有相同的原子个数，H+ 不含有电子。 （2）特殊化学物质的摩尔质量。尤其是一些同位素构成的物质，如 D2O、H2O、 O2 的摩尔质量分别为 20g/mol、18g/mol、36g/mol。 （3）一些特殊化学物质的化学键类型和化学键数如 CH4、NH3、Na2O2、N2、CO2 等。 （4）胶体粒子是分子或者离子的聚集体。如，用 1molFeCI3 的饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体，其胶体粒子个数远小于 NA。 2.注意几个“陷阱” （1）1mol 金属钠被氧化成 Na2O 或 Na2O2，都只转移电子 1mol。 （2）1molFe 与足量 CI2 反应只转移 3mol 电子，与足量 S 反应只转移 2mol 电子。 （3）Na2O2 与 H2O 或者 CO2 发生氧化还原反应时，是 Na2O2 中的 O 元素发生了歧化反 应，其化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 。 每有 1molNa2O2 参加反应，就有 1mol 电子发生转移。2molNa2O2 参加反应一共转移 2mol 电 子。Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1。 （4）CI2 与 NaOH（aq）发生氧化还原反应时，是 CI2 中的 CI 元素发生了歧化反应， 其化学反应方程式为 2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O，每有 1molCI2 参加反应，就有 1mol 电子发生转移。 3.千万别忽视“弱电解质的电离和盐类的水解” 在比较电解质溶液中粒子数目及离子浓度大小关系时，必须考虑弱电解质的电离和盐类 的水解平衡。如 1mol 氨水中的 C（NH4+）