高中化学规律三--氧化还原反应规律

巧解高考题中暗藏的化学规律 规律三 氧化还原反应规律 一、化合价变化规律 二、电子守恒规律 所有氧化还原反应过程中，还原剂失电子总数目 = 氧化剂得电子总数目，即氧化剂中 被还原的元素化合价的降低数 = 还原剂中被氧化的元素化合价的升高数。 三、化合价的转化规律 1、归中反应的归中规律：归中反应指同种元素组成的不同物质（可单质可化合物）之间发 生的氧化还原反应。在氧化还原反应过程中，同一种元素的不同化合价的物质之间发生氧化 还原反应时，元素的两种化合价的变化规律必须遵循“高价+低价 中间价”，即化合价 “只靠拢，不交叉”。如 2H2S+SO2===3S +2H2O，S 元素的化合价升高或降低到相邻的价 态。注意：同种元素的相邻价态之间不可发生氧化还原反应。 2、歧化反应的规律：歧化反应指氧化剂和还原剂是同一种物质（氧化作用和还原作用发生 在同一分子内部的同一元素上），使该元素的原子一部分被氧化，另一部分被还原的自身氧 化还原反应。如 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，Cl 原子的 化合价的变化规律必须遵循“中间价 高价+低价”。可知：归中反应与歧化反应相对。 3、邻位转化规律：氧化还原反应过程中，任何元素的价态一般先转化为邻位价态。如 Cl- 通常被氧化成 Cl2，而非被氧化成更高价态的如 ClO3-。 四、强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱比较 （1）氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 > 还原产物的还原性； （2）热溶液 > 冷溶液，如热 H2SO4 > 冷 H2SO4 氧化性，即温度越高，物质氧化性或还原 性越强； （3）浓溶液 > 稀溶液，如浓 HNO3 稀 HNO3，即浓度越大，物质氧化性或还原性越强； （4）易 > 难，即与同一氧化剂反应的不同还原剂，其反应条件越容易、反应越剧烈，其 还原性越强，反之亦然。 （5）根据元素在周期表中的位置序号：如同主族的非金属单质氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2； （6）根据金属活动性顺序：如金属还原性 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H2 > Cu > Ag （7）根据“逆反”规律：若氧化剂得氧化性越强，其对应的简单阴离子还原性则越弱；反 之亦然。如金属阳离子的氧化性 Ag+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+> K+ 非金属阴离子还原性 I - >Br - >Cl- >F- （8）根据原电池装置规律：由两种或活泼性不同的金属构成的原电池中，金属性（还原性） 较强的金属做负极材料，发生氧化反应。 （9）根据电解池中的离子放电顺序规律：用惰性电极电解混合溶液时，在阳极优先失去电 元 素 处于最低化合价 只表现还原性 处于最高化合价 只表现氧化性 处于中间化合价 既表现氧化性又表现还原性巧解高考题中暗藏的化学规律 子的离子还原性较强，反之，在阴极优先得到电子的离子氧化性较强。 （10）相同条件下，不同氧化剂作用于同一还原剂时，氧化产物价态越高，对应的氧化剂氧 化性越强，反之，相同条件下，不同还原剂作用于同一氧化剂时，还原产物价态越高，对应 的还原剂还原性越强。 失分陷阱： （1）氧化剂得电子数越多，其氧化性不一定越强；还原剂失电子数越多，其还原 性不一定越强。即氧化剂或还原剂的强弱不决定于得失电子数目的多少，而是取 决于得失电子的难易程度。 （2）有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的 转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应，因为元素之间无电子的转移。 （3）含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如 H2CO3 含有最高价态 的 C 元素，但它不具有氧化性。 （4）含有不同价态的同种元素的化合物中，元素的价态越高，其氧化性不一定 越强。如 HClO 的氧化性强于 HClO4，但 HClO4 是无机最强酸。 （5）连续氧化的过程中被氧化的元素不一定是同种元素。典型例证:Na 被氧化 成 Na2O , Na2O 进一步被氧化成 Na2O2 ,但第一次被氧化的元素是 Na，第二次被氧 化的元素是 O。