中考化学模拟试题及答案(精选),精选大全9套，高分秘决

中考化学模拟试题及答案(精选),精选大全 9 套，高分秘决 中考化学模拟试题考试附参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共 32 分） 1．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（ ） A．由混合物转化为纯净物 B．由块状物质转变为粉末 C．由固态物质升华为气态物质 D．由一种纯净物转变为另一种纯净物 2．下列物质中属于单质的是（ ） A．生铁 B．钢 C．水银 D．干冰 3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 4.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确．．．的是（ ） 5．下列实验操作或说法正确的是（ ） A.用明矾溶液可以区分硬水和软水 B.用 98％浓硫酸配制 20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—称量—溶解—保存 C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素 C 引起的 D.中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤 6．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ） A．卟啉铁中含有 5 种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1 个卟啉铁分子中含有 76 个原子 7．吸入人体内的 O2有 2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体 内的活性氧，该化合物中 Se 的化合价是（ ） A. +2 B.+3 C. +4 D.+1 8．2010 年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还 原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60 和石墨烯 四种单质的叙述错误的是（ ） A．石墨烯是一种新型的有机物 B．四种物质碳原子的排列方式不同 C．四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D．将石墨变成石墨烯发生了化学变化 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．反应前后，溶液的 pH 不变 B．反应前后，Na+和 Cl-的数目不变 C．反应前后，H+和 OH-的数目不变 D．反应前后，H2O 的数目不变 10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C．将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D．向一定质量部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确 的是（ ） A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙 12．下列说法中，正确的是（ ） A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加 B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱 C．测定某溶液的 pH 时，要先用蒸馏水将 pH 试纸润湿 D．可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 13．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液 pH 变化如下图所示， 有关说法不正确的是（ ） A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 B．x点时，溶液中只含有一种溶质 C．y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y 点和 z 点时，溶液均呈现无色 14．能在水中大量共存的一组离子是（ ） A．NH4 ＋ 、Na ＋ 、C1 － 、SO4 2－ B．H ＋ 、Na ＋ 、NO3 － 、CO3 2－ C．K ＋ 、Ba 2＋ 、OH － 、SO4 2－ D．K ＋ 、Ag ＋ 、NO3 － 、C1 － 15．物质 X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O ，②X+金属氧化物→盐+ H2O；则 X可能是（ ） A． CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2 16.下列鉴别物质的方法错误．．的是（ ） A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵 C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸 二、填空题（每空 1 分，共 18 分） 17．（1）写出下列符号中“2”所表示的意义或符号： H2O___________________ _； -2 O _____________________；一个铁离子 。 18．现有①五氧化二磷， ②空气， ③铁粉， ④氯化亚铁， ⑤液态氧， ⑥ 水， ⑦氯化钠，⑧金刚石，其中属于化合物但不是氧化物的是（写 化 学式） 。 19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下 列 问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。 （5）要配制 110g 溶质质量分数为 9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围 是 。 20.有 A～G 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分， E 的浓溶液稀释时会放出大量的热，G 溶液为蓝色，它们之 间存在如右图所示的转化关系： （1）写出下列物质的化学式： D： F： （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序 号）。 （3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式： 。 （4）写出物质 A 与 E 的稀溶液发生反应的化学方程式： 。 21.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题： 图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。 该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易 ；二是与空气中的某物质发 生反应而变质，其反应的化学方程式是： 。 三．实验题（每空 1 分，共 16 分） 22.若在实验室里用 H2O2 在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的 组合（填编号）； 反应的化学方程式： ；若用①⑤组合在实 验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式： 。 23．甲同学向一定量的 AgNO3溶液中加入一定质量的 AI和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣 和浅绿色滤液。 ⑴ 滤渣中一定含有： ；一定没有： ；可能含有： 。为了进一步证明可能 含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是： 。 ⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）： 。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中 加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式： 。 24．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙 （块状固体，化学式为 CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体． 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是 ． 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______． 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不 成立． （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化 学方程式为： ． 结论：白色固体是 Ca(OH)2． 【拓展应用】 （1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做 到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）． （2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式： 四．计算题（9分） 25.向盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量。 (2) 反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 参考答案 一．选择题【每小题 2分，共 32 分】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A A D D C A B C B D B A B B 二．填空题【21-23(3)题每空 1 分，23(4)-25 题每空 2 分，共 21 分】 17．（1）一个水分子中含有两个氢原子；氧元素在化合物中显-2 价； Fe3+ 。 18． FeCl2 、NaCl 19．（1） 40 （2） 乙＞甲＞丙 （3） 40 （4） 丙 （5） 小于 30℃ 20. (1) FeSO4 Cu (2) ②③ ⑶ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ⑷3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O 21．3 NaOH 潮解 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 三．实验题 22.①③⑤ 2H2O2 2H2O+O2↑； CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸（稀硫酸） ⑵ Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3) 24. CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CaO 能与水反应 气泡放出 通入二氧化碳气体(或加入 Na2CO3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ［或 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH］ 四．计算题【第一问 2 分，第二问 7 分，共 9 分】 25．解：（1）由图像可知生成 CO2的质量为 4.4g；（2 分） （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （2 分） 106 117 44 X Y 4.4g 解得：x=10.6g Y=11.7g （2 分） 烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3g+216.1g－4.4g = 234g 所得不饱和溶液的溶质质量分数： ×100%=10% （2 分） 答：略。（1 分） 初三化学中考试题附参考答案 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe 一 56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S 一 32 Cl-35．5 一、选择题(1-15 题，每小题 2分；共 30 分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． A．①③④ 8．②③． C．②④ D．①○2 ○3 ○4 8．下列图示是生活中常见物质的 pH，其中说法正确的是（ ） A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B．酱油是显碱性的调味品 C．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D．花盆内的土壤显酸性可加人草木灰中和其酸性 9．下列说法中正确的是………………………………………………………( ) A．人体中含量最多的元素是钙元素 B．铜绿属于纯净物，煤和石油属于混合物 C．汽油能洗去衣物上的油污是乳化作用 D。地壳中含量最多的金属元素是硅元素 10．下列说法中不正确的是…………………………………………………( ) A．石油可以加工成石油气、汽油、柴油等，这种方法属于：石油的分馏，这一过程属于物理变化 B．化石燃料都属于不可再生能源 C．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水 D．木材的着火点是 250—330℃，说明木材的着火点是。 可。变的 11．KN03和 NaCl 的溶解度曲线如右图。在 t2℃时，将 KN03和NaCl固体各 25g 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，得到两种混合 物下列关于两种混 合物的说法正确的是………………( ) A．在 t2℃时，KN03和 NaCl 的两种溶液都是饱和的 B．冷却到 tl℃时，KN03和 NaCl 的两种溶液都是饱和的 C．冷却到 tl℃时，KN03和 NaCl 的两种溶液的质量分数相等 D．将 t2℃时，的两种溶液蒸干得到的固体质量相等 12．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是( ) 物质 所含杂质 7除去杂质的方法’ A CuS04粉末 Fe粉 加水充分搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶 B C粉 Cu0粉末 加入过量稀盐酸．充分反应后，过滤，凉干 C C02气体 CO 通人氧气，点燃 D Mn02 KCl03 充分加热后．冷却， 13．实验窒里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是 A B C D 区分物质 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC) 铁粉和碳粉 羊毛纤维和涤沦纤维 (NH4)2SO4 和NH4NO3 第一方案 观察颜色 用磁铁 观察颜色 加碱后．加热，闻气味 第二方案 取样，分别点燃，闻燃烧时产生的气 味 在空气中点燃．观 察生成物状况 闻燃烧产生气味．观 察燃烧情况和灰烬 加硝酸钡，观察是否有 沉淀 14．二恶英是一种剧毒物质，它的毒性是氰化物的 130 倍，是砒霜的 900 倍，它燃烧的化学方程为： X ＋ 13O2 4CO2 ＋ 12H2O ，下列关于二恶英的判断正确的是 ( ) A．二恶英分子没有剧毒 B.二恶英是由碳、氢两种元素绣成的 C．二恶英一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D 二恶英是由碳、氢、氧三种元素 15．某尿素【C0(NH2)2】化肥样品(杂质中不含氮元素)中含氮元素为 43％，则此尿素化肥样品的纯度 为………………………………………………………( ) A．92．1％ B．95．2％ C。96％D．7。9％ 二、非选择题(16 题-25 题，共 40 分) 16．(2 分)请用化学式表示下列物质： (1)城市煤气主要成分是 ____________(至少填两种) (2)自然界中以单质形态存在的金属是 __________(填一种即可) (3)硫离子的结构示意图是 _________________； (4)含两种金属元素的盐是_______________(填一种即可) 17．(3 分)请用化学知识解释下列问题： (1)物体有热胀冷缩现象的原因是：__________________________________ (2)一氧化碳能引起人体中毒死亡的原因是 ； _______________________________________________________________ (3)干冰能进行人工降雨的原因是 ____________________________________________________________ 18．(3 分)请用化学方程式表示下列化学变化： (1)用赤铁矿炼铁的反应 ___________________________________________ (2)不能用铁容器盛装波尔多液的原因 _______________________________________ (3)用含氦氧化铝的胃药冶疗胃酸过多症的反应 __________________________ 19．(3 分)在人们担心化石能源将被耗尽的时候。科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一“可燃 冰”。可燃冰外形与冰相似，是甲烷水合物，可用化学式 CH4·xH20 表示，它在低温和高压条件下形成。 一体积可燃冰可储藏相当予 100—200 倍体积的甲烷气体。具有能量高、燃烧值大等优点。目前在开采技 术上还存程较大的困难，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳 更加严重。根据以上信息归纳整理： (1)可燃冰的性质 ______________________ (至少答出三点)。 (2)如果某可燃冰的化学式为 CH4·8H2O ，请写出该可燃冰燃烧的化学方程式 ___________________________________________________________ 20。(6 分)张南同学带着大理石来到实验室做实验，在实验台上有下列仪器及药品，请帮助张南同学解决 下列问题： (1)张南想制取 C02气体，所用的上述仪器和药品是_____________；(填序号，以下同) (2)若选用上述仪器制取氧气，请设计出能控制反应速率的装置，所用上述仪器的标号有 _________________,反应的化学方程式是 _______________________ (3)若利用 KMnO4制取氧气，以上所给仪器中还缺少的是_____________,缺少必要的用品是_____________ 请将你设计的装置图匦在右侧的方框内： 21．(2 分)如右图所示，是物质发生化学变化的微观模拟图。请根据右图回答： (1)归纳你获得的微观信息有(至少答两条) ____________________________________,______________________________ (2) 如 果 用 代 表 氧 原 子 ， 用 “o” 代 表 氢 原 子 ， 则 表 示 此 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： ______________________________________其基本反应类型是_________________ 22．(7 分)张南同学设计出下列三种装置进行一项探究实验： 请回答以下几个问题： (1)张南同学想探究的问题是___________________________________ (2)以上三个实验中的有明显现象，请你帮张南同学记录他观察到的实验现象： 实验①_________________；实验③ ____________________________ (3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮助张南寻找一种物品替代该装置中的广口瓶， 以 使 实 验 取 得 成 功 ， 你 将 选 用 的 物 品 是 _____________ ， 改 进 后 能 看 到 的 实 验 现 象 是 __________________________________ (4)请你进一步设计实验来验证上述探究的结果，并将有关的实验操作、现象、结论填人下表： 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 23．(4 分)有些同学常不吃早餐就去上学，上午第三、四节课时，他们往往会出现头晕、心慌、注意力不 集中等现象。这样既影响学习效果，又影响身体健康。下面是一份较为合 理的早餐食 谱：一些酱牛肉、一块面包、一杯鲜牛奶、少量的蔬菜和水果。请分析回 答：(以下填 空除水以外) (1)面包的富含的营养素是 _______________________ (2)该食谱中富含蛋白质的食物有 ___________________________ (3)该食谱中富含维生素的是 ____________________________ (4)该早餐食谱较为合理，其理由是 _______________________ 24．(4 分)如图，在 500mL 锥形瓶中盛约 25mL 浓硫酸。将分液漏斗中的水缓慢滴人锥形瓶中．观察到的现 象是_________________，解释产生此现象的原因是：_________________________________________若堵 塞 短 玻 璃 导 管 可 能 产 生 的 后 果 是 _________________ 理 由 是 ____________________________________________ 25．(6 分)张南同学取来某种品牌的胃药 30g 放入烧杯中，再加入 82g 的稀盐酸，充分反应后所得混合物 的质量为 103．2g，此时溶液的 pH．7。若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病 药剂中的一种。且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答： (1)此胃药中含有的治疗胃病药剂是 _______________________ (2)发生反应的化学方程式是 ___________________________________ (3)列出参加反应的药剂质量(x)的比例式为 _____________________ (4)反应后所得溶液溶质的质量分数是_______________________________ 三、计算（10 分） 26．图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的 生氧剂（主要成分是 KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2， 某研究小组取 100g 生氧剂，放人装置 A 中，加入足量水与生氧剂充分 反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置 A 的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下： 测定序号 第 1次 第 2次 第 3次 平均值 反应前装置 A 总质量（g）400.1 400.2 399.7 400.0 反应后装置 A 总质量（g）368.1 368.1 367.8 368.0 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体） （1）100g 生氧剂与足量水反应生成的氧气质量； （2）生氧剂中 KO2的质量分数；[注：得数保留一位小数，下同] （3）若成人每分钟正常需氧量为 0.32g，则能维持成人正常呼吸 20 分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克? 初三化学中考模拟试题及答案 （参考答案及评分标准） 命题意图说明： 试题主要考察鲁教版化学所学知识内容，重点考察学生对知识的认知情况及对所学知识运用情况。 每道题中错字、条件、↑、↓、四个扣一分，不累计。 一、选择题（每题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C D B B B D B C D B B D A 二、非选择题 16—25（共 40 分） 16．（2 分）(1)H2、CH4、CO 中的任意两种； (0.5 分) （2）Au、Ag 中的一种或两种； (0.5 分) （3） ；(0.5 分) （4）KMnO4[或 KA1（SO4）2）等合理给分]。 (0.5 分) 17．（1）物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小；（合理给分，但必须从分子角度答） (1 分) （2）结合一氧化碳的血红蛋白不能与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡；（合理给分）(1 分) （3）干冰升华吸热，空气中水蒸气迅速变成水滴，便开始下雨；(合理给分) (1 分) 18．（1） 2Fe2O3+3CO====4Fe+3CO2 (1 分) （2） Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu (1 分) (3) A1（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O (1 分) 19．（1）无色、固体、可燃性、不稳定易分解（答三点可 以给分） （1分） （2）CH4·8H2O+2O2 ======= CO2+10H2O （1 分） 高温 点燃 20．（1）①③⑥⑦○12 （1 分） （2）①②③④⑥⑧；（1分）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑；（1 分） （3）酒精灯和导管；棉花；（各 0.5 分，共 1分） 装置图 2分。画图如右侧，标准如下： 发生装置 1分，下列情况画错一处扣 1分： ①酒精灯内酒精的量，药品铺平试管底部（两处都错扣分）；②外焰加热；③试管口略向下倾斜；④铁 夹夹在试管的中上部；⑤棉花，木台（两处都错扣分）；⑥伸入试管的导管不能过长。 21．（1）化学变化中分子可以再分，变成其他分子；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；（其他合 理给分，但必须是微观信息）（各 0.5 分，共 1 分） （2）2H2O 通电 2H2↑ + O2↑；分解反应。（各 0.5 分，共 1 分） 22．（1）二氧化碳是否能和氢氧化钠反应；（1分） （2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来；（各 0.5 分，共 1 分） （3）矿泉水瓶(或软塑料瓶)；矿泉水瓶变瘪；（每空 1 分，共 2 分） （4）（3 分,每空 1分） 实验操作 实验现象 结 论 取少量反应后的溶液于试管，滴 入氯化钙溶液 产生白色沉淀 说明两者发生了反应，生成了碳酸钠 Na2CO3+2CaCl2=2CaCO3↓+2NaC1 取少量反应后的溶液于试管，滴 入足量盐酸（或稀硫酸、稀硝酸、 醋酸等） 有气泡产生 说明两者发生了反应，生成了碳酸钠（或 Na2CO3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 23．（1）淀粉（糖类）；（1分) （2）牛肉和牛奶；(1 分) （3）蔬菜、水果(1 分)； （4）营养全面，均衡；（合理给分）(1 分) 24．水沸腾，液滴飞溅；（1分） 水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使液滴向四周飞溅；（1分） 把瓶塞弹出或导致锥形瓶炸裂；（1 分） 若堵塞导管，气体无法导出，膨胀的气体使瓶内气压变大，大于外界气压，把胶塞弹出或使锥形瓶炸裂； （1分） 25．(1) NaHCO3 （1 分） (2) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（2 分） (3) 84/44=x/8.8g（2 分，不写单位扣 1分） (4)13%（1 分） 三、计算（10 分） 26．（1）m（O2 ）= 400g －368g =32g； （2）94.7%； （3）14.2g 中考化学试卷附参考答案 相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 1分，共 15分。每小题只有一个选项符合题意） 33.下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A.海水晒盐 B.胆矾研碎 C.食物腐败 D.水的沸腾 34.可用于制霓虹灯的气体是 （ ） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 35.下列材料中，属于有机合成材料的是 （ ） A.尼龙 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝 36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是 （ ） A.碘 B.铁 C.锌 D.钙 37.下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ） A.CO(NH2)2 B.(NH4)2HPO4 C.Ca(H2PO4)2 D.K2SO4 38.下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A.大理石 B.钛合金 C.石灰水 D.蒸馏水 39.下列物质中，属于盐的是 （ ） A.KOH B.KCIO3 C.HgO D.H2CO3 40.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 （ ） A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.焦炭有还原性，可用于冶金工业 C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃 41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 （ ） A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是 （ ） A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.碳酸钙用于配制波尔多液 D.氯化钠用于配制生理盐水 43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是 （ ） A.+1 B.+2 C.+4 D.+6 44.胃酸过多的人不宜大量食用的是 （ ） A.山楂汁（pH：2.1~2.8） B.玉米粥（pH：7.1~8.0） C.牛奶（pH：6.3~6.6） D.苏打水（pH：8.6~10.2） 45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ ） 46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是 （ ） A.由二氧化碳分子构成 B.由碳原子和氧分子构成 C.相对分子质量是 44 D.碳、氧元素质量比是 3：8 47.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为 X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断 X的化学式为 （ ） A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2 D.Sb2O3 二、填空题（本题共 5小题，每空 1分，共 25分） 48.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过________的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由____________组成的。 （3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是________。 （4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。 49.金属材料应用广泛。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该 反应的化学方程式为________________________。 （2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_②_________发生了化 学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_③________。阻止铁锅生锈的措施之一是 _④_____________________。 50.能源的开发与合理利用非常重要。 （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为________________。 （2）煤燃烧时排放的_①_____是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_②______ ________________。 （3）汽油是_①___________加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油）， 这样做的优点之一是_②_____________________。 51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。 （1）在____℃时，乙和丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，分别将 甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至 t1℃，没有晶 体析出的是_①_，析出晶 体 最多的是_②_。 （3）t2℃时，向 70g 甲物质中加入 100g水，充分溶解后，所得溶液（填“是”或“不是”）_①_饱和溶 液，该溶液的溶质质量分数是_②_。 52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （1）生石灰与水反应制熟石灰：____________________________、___________ （2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：_____________________、____________ （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____________________、_________ 三、简答题（本题共 5小题，共 24分） 53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。 （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。 54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开 门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。 （1）分析产生上述现象的原因。 （2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？ 55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。 （1）选择装置 A 制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________①_， 用向上排空气法收集是依 据二氧化碳_②________________________。 （2）选择装置 B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_，用_②_检验收集到的是氧气，是因为氧气 能_③_。 （3）用装置 C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。 56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以 下探究： ①用锤子砸“金”，样品粉碎； ②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； ③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 ④查阅几种常见金属的密度，如下表： 金属 金 银 铜 铁 锌 密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1 （1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？ （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质 量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。 57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验： （1）上述实验进行对比的目的是____。 （2）实验后，将 A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳 酸钠溶液（提示： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补 充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____； ④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂 即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。 四、计算题（本题 6分） 58.钢铁是使用最多的金属材料。 （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得 5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？ （2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以 Fe3C 的形式存在，且合金中 Fe3C 的质量分数为 36%， 计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。 2014年大连中考化学答案 一、选择题（15分） 33.C 34.D 35.A 36.C 37.B 38.D 39.B 40.A 41.B 42.C 43.D 44.A 45.D 46.B 47.D 二、填空题（25分） 48.（1）过滤 (2)氢元素和氧元素 (3)水 (4)乳化 49.（1）4Al+3O2= 2Al2O3 （2）①好（合理可） ②氧气和水 ③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④用后洗净擦干（合理可） 50. （1）CH4+2O2点燃 CO2+2H2O (2) ①SO2（或 NO2）②使用脱硫煤（合理可） (3) ①石油 ②节省石油资源（或减少汽车尾气污染等） 51. （1）t1 (2) ①丙 ②甲 (3) ①是 ②37.5% 52. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 (2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应 (3) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应 三、简答题（24分） 53.（1）碘固体和碘蒸气都由碘分子构成，同种分子化学性质相同（1分） （2）等质量的碘固体和碘蒸气含有相同数目的碘分子（1 分）， 气态碘分子间的间隔远大于固态碘分子间的间隔（1 分） 54.（1）长时间通电导致电褥子过热，温度达到其着火点引发燃烧（1分）， 由于燃烧消耗氧气，室内氧气不充足，电褥子燃烧不充分产生黑烟（1 分）， 打开门窗，增大了室内氧气的含量，使燃烧加剧（1 分） （2）先切断电源，再用水浇灭（合理可）（1 分） 55. （1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②密度比空气的大 (2) ①2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑ ②带火星木条 ③ 支持燃烧（助燃） (3) 防止熔融物溅落炸裂瓶底 56.（1）金有良好的延展性，不能被砸碎，且样品密度与金的不符（1分）， “银“可能是锌，因为样品密度与锌的相同，且锌能与稀盐酸反应（1 分） （2）在空气中灼烧“铜”样品，变黑后浸入稀硫酸中，重复以上操作直到 表面红色铜消失（1 分）； 取出锌块，将用过的酸液集中，加入足量锌粉，反应后过滤（1 分）； 向滤渣中加入足量稀硫酸，反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，即为铜的质量（1 分） 57.（1）证明氢氧化钙固体消失是与盐酸发生了化学反应而不是溶于稀盐酸的水中（1 分） （2）②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、CaCl2 ④NaCl、CaCl2、HCl （各 1 分） 加入碳酸钠溶液（1 分），有白色沉淀且无气泡，溶质是 NaCl、CaCl2； 既有气泡又有白色沉淀，溶质是 NaCl、CaCl2、HCl；无沉淀，溶质是 NaCl（1 分） 四、计算题（6分） 58.（1）解：设最少需要 CO的质量为 X Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （1 分） 84 112 X 5.6g 84 = 112 X 5.6g (1 分) X=4.2 g (1 分) （2）每 100 g 合金中含 C的质量：100 g×36%×12/180=2.4 g(1 分) 合金中碳的质量分数：2.4 g/100 g×100%=2.4%(1 分) 因为生铁的含碳量是 2%～4.3%，所以该合金属于生铁（1分） 答：… 初中学生学业考试附参考答案 化学试题 （总分 100 分 考试时间 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第 I卷（选择题 共 36 分） 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．3 月 29 日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民 从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最急迫、最受关注的环境议题——雾霾。作为一名中学生， 下列做法不符合．．．这一主题的是 A．选择自行车和公交车作为出行工具 B．让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋 C．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 D．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡 2．下列化学用语表达错误．．的是 A．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4 B．碳原子的结构示意图： C．在人体组织里葡萄糖的转化：C6H12O6+6O2 6 CO2 +6 H2O D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价： 2 1 2 1 OH  3．下列说法不正确．．．的是 A．稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定 B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果 C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 D．元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具 4．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl CO(NH2)2 C12H22O11 Ca(OH)2 用途 做调味品 做复合肥 做甜味剂 改良酸性土壤 5．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。PX：无色透明液体，具有芳香气味， 能与乙醇等有机溶剂混溶；可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。右图 是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确．．．的是 A．“PX”属于有机化合物 B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质 C．“PX”中 C、H 两种元素的质量比为 48∶5 D．“PX”的化学式为 C8H10 6．下列有关化学观念的叙述错误．．的是 A．几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里 B．当个人实验结果与多数人不同时，应查找原因、重复实验 C．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒 D．化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化 7．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干 冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④ 8．下列实验装置进行的相应实验，达不到．．．实验目的的是 A．用图 1 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体 B．用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体 C．用图 3 所示装置制取少量 CO2气体 D．在实验室中，用图 4 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 9．下列图像分别表示 4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A．向一定量铁粉中 B．向一定量硫酸铜 C．加热一定量 D．向一定量氢氧化钠 滴加稀盐酸 溶液中不断加入铁粉 高锰酸钾固体 溶液中滴加稀盐酸 第 II 卷（非选择题 共 64 分） 二、填空简答题（本题包括 4 小题，共 37 分） 10．（7 分）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、 易溶于水，是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为 60g、70g、84g、90 g）②人的口腔中唾 液的 pH 为 6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。 图 1 X、Y两种固体物质的溶解度曲线 图 2 木糖醇与蔗糖口香糖在咀嚼时 口腔中 pH 的变化情况 （1）木糖醇具有的物理性质是 （任写一点）。 （2）图 1 中 a点表示的含义是 ，画出木糖醇的溶解度曲线。 （3）由图 2 可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更 （选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因 是 。 11．（9 分）化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。 从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研 究。结合表中信息回答下列问题。 物质组成与性能 用于食品添加剂 物质名称 物质组成 主要化学性质及在体内变化 类别或作用 法律规定 碳酸氢钠 NaHCO3 无毒、弱碱性、易与胃酸反应，加 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 膨松剂 可用 铁 （还原性铁粉） Fe 比较活泼的金属，能与胃酸反应 抗氧化剂 依据国家标准 可用 食盐 NaCl 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生 成白色沉淀 调味剂 可用 甲醛 CH2O 防腐 国家严禁使用 亚硝酸钠 NaNO2 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反 应生成浅黄色沉淀。 发色剂、 防腐剂 严格依据国家 标准 （1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂，是因为 。 （2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因 为 。 （3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用 是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （4）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外 观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠 （包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。 （5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但 副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？ 你的观点是 。 12．（9 分）A、B、C、D、E、F 都是初中化学常见的物质，A、C 都是维系人类生命最重要的物质，B 是用于光合作用和灭火的气体，D 可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E 是人体胃液中含有的 酸，它们之间的转化关系如图所示。（“——”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关 系。） （1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，写出 反应③的化 学方程式 。 （2）D 与 F 反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方 程 式 。 （3）分类观是化学的核心观念之一。请将以上 6 种物质（都按纯净物，填化学式）用树状分类法进 行分类 13．（12 分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局， 海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会 成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1 L海水在逐渐浓缩过 程中不断析出．．．．的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示： Ⅰ．海 水晒盐是 ___________（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程。 Ⅱ．若要得到纯度较高的粗盐和含 MgCl2 浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ____________，原因是 。 （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成份是 CaCO3）为原料制镁，其工艺流 程如下图所示： Ⅰ．步骤①中所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”）；步骤②反应的化学方程式 海水密度( g•mL-1) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 1.31 1.40 0.54 0.03 是 ；若要验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，选择铁丝后，还要选 、 两种溶液。 Ⅱ．Mg(OH)2加热分解生成 MgO 和 H2O，MgO 是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的 有效成分是 Mg(OH)2。你认为 Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）。 A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C．生成的蒸气降低了可燃物周围氧气浓度 D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 三、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 14．（4 分）在实验室中，下列做法正确的是 。 A．在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验药品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少 废弃物 B．稀释浓硫酸时，应沿杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌 C．取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 D．做氢气等可燃气体的燃烧实验时，应先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸 E．不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道 F．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体体积不超过 试管容积的一半 15．（13 分）下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出编号仪器名称：① ；⑧ 。 （2）当制取较多量 CO2时，制取装置的仪器组合是 （选填序号）。 （3）阅读材料回答问题。 资料： 1．氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶 液显碱性。 2．加热熟石灰和氯化铵固体的混合物生成氨气。 3．湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成 NH4Cl 固体）。 Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用 （选填 “高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少 的仪器名称是 ，检查该装置气密性的方法是 。 Ⅱ．若用右图装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”），检验氨气集满的方法 是 。 （4）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管 中 的 固 体 加 热 时 ， 试 管 口 稍 向 下 倾 斜 的 原 因 是 。 四、计算题（本题包括 1 小题，共 10 分） 16．（10 分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通 过 食 用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将 100g 盐酸分成 5 等份，逐次 加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息 回答问题。 （1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要 多摄入 等食物。 （2）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是 ， a 的数值 为 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一 位小数）。 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.C 2.B 3.C 4. B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 二、填空简答题（本题包括 4 小题，共 37 分） 10．（共 7 分） （1）易溶于水、白色固体、有甜味（任写一点）（1 分） （2）在 50℃时，X、Y 两物质的溶解度相同（1 分） （画图 2 分） （3）有（1 分） 由图 2 知，咀嚼木糖醇口香糖比咀嚼蔗糖口香糖口腔中唾液 pH 变化幅度小，酸性 变化不大，对牙齿的腐蚀性小（2 分） 11．（共 9 分） （1）有毒，会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构（1 分） （2）铁是人体必需的营养元素（或“补铁”或“铁是血红素的组成成分”）（1 分）（其它合理答案 都可给分） （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使馒头疏松多孔（或“作膨松剂”）（1 分） 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑（2 分） （4）取少量固体溶于水，滴加无色酚酞试液，若溶液变红色，是 NaNO2，若不变，是 NaCl；或“取少 量固体溶于水，滴加 AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，是 NaNO2，有白色沉淀生成，是 NaCl” （2 分） （其它合理答案都可给分） （5）依国家标准添加（2 分）（其它解释合理的同样给分） 12．（共 9 分） （1）CO2 + H2O = H2CO3 （2 分） （2）Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（2 分）（其它合理答案同样给分，下图同） （3）（每空 0.5 分，共 5 分） 13．（共 12 分） （1）物理（1 分） 结晶（1 分） 1.21 g•mL-1~1.26 g•mL-1（或“1.21 g•mL-1~1.26 g•mL-1”也对）（1 分） 因为当海水的密度在 1.21 g•mL-1~1.26 g•mL-1 时 NaCl 析出的较多而其它物质析出较少，所剩母液中 MgCl2的浓度也较高（2 分） （2）石灰乳（1 分） Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（2 分） CuSO4（1 分）、MgSO4（1 分）（或“CuCl2、 MgCl2”等其它合理答案都给分） BCD（2 分）（错选、漏选 1 个倒扣 1 分，但不出现负分） 三、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 14．（共 4 分）ACDE（每选对一个得 1 分，错选、漏选 1 个倒扣 1 分，但不出现负分） 15．（共 13 分） （1）集气瓶（1 分） 长颈漏斗（1 分） （2） ②⑦⑧（或“①②⑦⑧”）（2 分）（错选、漏选 1 个倒扣 1 分，但不出现负分） （3）高锰酸钾（1 分） 酒精灯（1 分） 将导气管口放入水中，用双手捂住大试管，观察是否有气 泡冒出，松开手冷却后，水进入导气管形成一小段水柱（2 分） n（1 分） 将湿润的红色石蕊试纸放在 出气口（集气瓶口），试纸变蓝色说明集满（或“用玻璃棒蘸取浓盐酸放在出气口，有白烟生成说明集满”） （2 分） （4）由于固体含有水分或受热生成水蒸气，可防止水蒸气在试管口处冷凝、倒流，引起试管炸裂（2 分） 四、计算题（本题包括 1 小题，共 10 分） 16．（共 10 分） （1）患佝偻病（或“骨质疏松”）（1 分） 奶类、水产品、肉类、豆类（答出两种即可）（1 分） （2）50%（2 分） 25（1 分） （3）设参加反应的盐酸中 HCl 的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑…………………………………（2 分） 2×36.5 44 x 8.8g g x 8.844 5.362   ………………………………………… （1 分） x = 14.6g…………………………………………（1 分） 盐酸中 HCl 的质量分数为： 18.3%100% 80g 14.6g  …………（1分） 答：盐酸中 HCl 的质量分数为 18.3%。 中考化学试卷附详细参考答案 一、单项选择题（本大题共 8 题，每题 2 分，共 16 分） 1．化学兴趣小组从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂，该实验过程中主要发生化学变化的是（ ） A．研碎叶片 B．溶解色素 C．过滤取液 D．紫色提取液滴入白醋中变红 2．下列与表述相对应的化学用语，正确的是（ ） A．2个氮分子﹣﹣2N B．3个氧原子﹣﹣O3 C．4个氯离子﹣﹣4Cl﹣ D．氢气中氢元素的化合价﹣﹣ 3．小玲同学对所学的部分化学知识作了如下归纳，其中有错误的一项是（ ） A、化学之最 ①地壳中含量最多的元素是氧元素 ②自然界中最硬的物质是金刚石 B、实验安全 ①点燃可燃性气体，先检验气体纯度 ②稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C、环保理念 ①研制和开发新能源替代传统能源 ②减少使用一次性塑料袋 D、生活经验 ①利用洗涤剂的乳化作用清洗油污 ②利用煮沸的方法软化硬水 A．A B．B C．C D．D 4．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列宏观事实与微观解释不相符合的是（ ） A．酒香不怕巷子深，因为分子是不断运动的 B．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子 C．NaOH和 Ca（OH）2化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是 OH﹣ D．蔗糖溶液是混合物，因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的 5．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ） A ．四种物质中只有丁属于氧化物 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．丙物质中氮、氧元素的质量比为 7：8 D．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 6．下列实验设计不能达到目的是（ ） A． 测定空气中氧气含量 B． 检查装置气密性 C． 验证反应放热 D． 验证氢气密度比空气小 7．向 CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是 （ ） A．滤液中的溶质只有 CuSO4 B．滤液中的溶质只有 ZnSO4 C．滤渣中一定有 Cu，可能有 Zn[来源:Z§xx§k.Com] D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 8．为除去食盐溶液中的 SO42 ﹣ 、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量 NaOH 溶液；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ） A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①② 二、填空与简答题（本大题共 5 题，每空 1 分，共 19 分） 9．周末，同学们到附近的水库景区进行野炊活动，所带的食物有牛奶、炒米、羊肉、馒头、黄瓜，用品 有铁锅、碗、筷子等． （1）用铁锅作炊具主要是利用铁的延展性和 性． （2）常喝牛奶能防止骨质疏松和佝偻病，因为牛奶中富含 元素（填名称）． （3）野炊时，遇农民向田间施肥，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素[CO（NH2）2]”字样，就知道农民 所施的是 （填化肥种类）． （4）野炊结束后，同学们用沙土将火盖灭，其灭火原理是 ． （5）在这次野炊活动中，同学们发现水库的水污染比较严重．为了保护水资源，下列各项措施中可以采 用的是 ． A．生活污水经过处理后再排放 B．禁止使用农药和化肥 C．工厂废水处理后循环使用 D．抑制水中所有动植物的生长． 10．碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关． （1）竹炭是竹子经过炭化处理形成的多孔性材料，具有极强的 性，可除去冰箱中的异味． （2）用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，这是由于碳在常温下化学性质 ． （3）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可由富含淀粉的谷物发酵产生．在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可获 得乙醇汽油．下列说法中错误的是 ． A．乙醇属于有机物 B．乙醇属于不可再生资源 C．使用乙醇汽油可节省石油资源 D．使用乙醇汽油可减少空气污染． 11．据图回答问题． （1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时 100g水中最多溶解M g． （2）图Ⅰ中 P点可表示M在 30℃的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）． （3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有 10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到 如图Ⅱ所示的现象，则 T℃ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）． 12．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图． （1）表中氧原子最外层电子数 x= ． （2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同． （3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ． （4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃 的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式 为 ． 13．图中 A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，其中 B是铁锈的主要成分，A、C 常温下是气体． （1）C的化学式是 ． （2）若 H为 NaCl，反应③的化学方程式为 ；其反应类型是 ． （3）若 H和 I中含有一种相同的元素，且 H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应②的化学方程式 为 ． 三、实验与探究题（本大题共 2 题，每空 1 分，共 10 分） 14．化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置图回答问题： （1）上图中可用作反应容器且能直接加热的仪器是 ． （2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是 （填字母）． （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ．生成的氧气用 E装置 收集时，停止加热前将导管移出水面，其理由是 ． （4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是 ． 15．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为： 2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究： 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是 （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品． 【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验： 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一[来源:学*科* 网] ①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝 酸[来源:Z|xx|k.Com] 有气泡产生 [来源:学, 科,网 Z,X,X,K] ②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑 浊 猜想二 ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴 AgNO3溶液 样品中含有氯 化钠 乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生． 【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能 是 ． 【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点 （填“正确”或“不正确”）． 四、计算题（本大题共 1 题，共 5 分） 16．中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液滴加到 60g稀硫酸中， 测得溶液 pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示． （1）当氢氧化钠溶液质量加到 g时，溶液中的硫酸恰好反应完． （2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数． 2015 年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题共 8 题，每题 2 分，共 16 分） 1．化学兴趣小组从紫色卷心菜中提取酸碱指示剂，该实验过程中主要发生化学变化的是（ ） A．研碎叶片 B．溶解色素 C．过滤取液D．紫色提取液滴入白醋中变红 【考点】化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有 【专题】物质的变化与性质． 【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变 化的依据． 【解答】解：A、研碎叶片过程中，知识叶片形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； B、溶解色素过程中，知识色素溶解在溶剂中，没有生成新物质，属于物理变化； C、过滤取液过程中，知识把物质简单地分离，没有生成新物质，属于物理变化； D、紫色提取液滴入白醋中变红色过程中，紫色提取液中的物质和白醋发生了化学反应，生成了新物质， 属于化学变化． 故选：D． 【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变 化，如果没有新物质生成，就不是化学变化． 2．下列与表述相对应的化学用语，正确的是（ ） A．2个氮分子﹣﹣2N B．3个氧原子﹣﹣O3 C．4个氯离子﹣﹣4Cl﹣ D．氢气中氢元素的化合价﹣﹣ 【考点】化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还 是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的 书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上 相应的数字，因此 2个氮分子表示为：2N2；故错误； B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数 字．所以 3个氧原子，就可表示为：3O；故错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 4个氯 离子可表示为：4Cl﹣；故正确； D、单质中元素的化合价为 0，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价， 然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢气中氢元素的化合价， 故可表示为： 2；故错误； 故选 C 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考 查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 3．小玲同学对所学的部分化学知识作了如下归纳，其中有错误的一项是（ ） A、化学之最 ①地壳中含量最多的元素是氧元素 ②自然界中最硬的物质是金刚石 B、实验安全 ①点燃可燃性气体，先检验气体纯度 ②稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C、环保理念 ①研制和开发新能源替代传统能源 ②减少使用一次性塑料袋 D、生活经验 ①利用洗涤剂的乳化作用清洗油污 ②利用煮沸的方法软化硬水 A．A B．B C．C D．D 【考点】有关化学之最；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；资源综合利 用和新能源开发；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；白色污染与防治．菁优网版权所有 【专题】化学与环境保护；空气与水；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】根据化学之最，可燃性气体的性质、浓硫酸的稀释方法，白色污染以及乳化作用、硬水的软化方 法进行判断． 【解答】解：A、地壳中含量最多的元素为氧，金刚石是天然存在的最硬的物质，故本选项不符合题意； B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里， 故本选项符合题意； C、研制和开发新能源替代传统能源、减少使用一次性塑料袋符合“低碳经济”的理念，故本选项不符合题 意； D、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用；硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳 酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，故本选项不符合题意； 故选：B． 【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，只要能够细心就可做好． 4．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列宏观事实与微观解释不相符合的是（ ） A．酒香不怕巷子深，因为分子是不断运动的 B．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子 C．NaOH和 Ca（OH）2化学性质相似，因为在水中解离出的阴离子都是 OH﹣ D．蔗糖溶液是混合物，因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．菁优网版权所有 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】A、根据分子是不断运动的特征分析； B、根据水分子的构成分析； C、根据碱具有通性的原因判断； D、根据蔗糖溶液的构成分析． 【解答】解：A、酒香不怕巷子深，因为分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中．故 A正确； B、水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢原子和氧原子，故 B错误； C、NaOH和 Ca（OH）2化学性质相似，是因为电离时生成的阴离子都是 OH﹣ ，相同的离子性质相同，故 C正确； D、蔗糖溶液是混合物，因为蔗糖溶液是由不同种分子构成的，故 D正确． 故选 B． 【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；同种粒子的性 质相同，不同种粒子的性质不同． 5．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ） A．四种物质中只有丁属于氧化物 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．丙物质中氮、氧元素的质量比为 7：8 D．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；元素质量比的计算．菁优网版权所有 【专题】化学反应模拟图型． 【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应 的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等． 【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程 式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O． A、由方程式可知，该反应中有 2种氧化物，故错误； B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故 B错误； C、丙物质中氮、氧元素的质量比为 14：16=7：8；正确； D、由方程式可知，乙中氧元素显 0价，生成物中氧元素显﹣2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变 化，故 D错误． 故选 C． 【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和 对基本概念的理解与运用能力． 6．下列实验设计不能达到目的是（ ） A． 测定空气中氧气含量 B． 检查装置气密性 C． 验证反应放热 D． 验证氢气密度比空气小 【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；空气组成的测定；物质发生化学变化时的能量变 化；氢气的物理性质．菁优网版权所有 【专题】简单实验方案的设计与评价． 【分析】A、根据木炭燃烧生成气体，不能使瓶内压强改变分析； B、根据检查装置气密性的方法分析； C、根据反应放热会使容器内的气压变大分析； D、根据肥皂泡上升分析． 【解答】接：A、木炭燃烧生成气体，不能使瓶内压强改变，故不能达到实验目的； B、利用加热法检查装置的气密性，若有气泡产生，说明装置气密性好，故能达到实验目的； C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故能达到实验目的； D、反应放热会使容器内的气压变大，气球会鼓起来，故能达到实验目的； 故选项为：A． 【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们 进行分析问题、解决问题的能力． 7．向 CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是 （ ） A．滤液中的溶质只有 CuSO4 B．滤液中的溶质只有 ZnSO4 C．滤渣中一定有 Cu，可能有 Zn D．向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生 【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有 【专题】金属与金属材料． 【分析】金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液 中置换出来，钾、钙、钠除外． 【解答】解：由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到 CuSO4溶液中，铝和 CuSO4反应生成 了铜和 ZnSO4．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明 CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能 有铝，一定有铜，滤液中有生成的 ZnSO4和没完全参与反应的 CuSO4，据此可知： A、滤液中有生成的 Al2（SO4）3和没完全参与反应的 CuSO4，故 A错误； B、滤液中有生成的 ZnSO4和没完全参与反应的 CuSO4，故 B错误； C、滤渣中一定有 Cu，一定没有 Zn，故 C错误； D、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故 D正确． 故选：D． 【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、 解决问题的能力． 8．为除去食盐溶液中的 SO42 ﹣ 、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量 NaOH 溶液；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ） A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①② 【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁优网版权所有 【专题】常见的盐 化学肥料． 【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去 不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过 量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序． 【解答】解：除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 ﹣ 及泥沙，得到纯净的 NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶 液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余 的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的 盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②． 故选：A． 【点评】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的 关键是理解加入物质的作用并进行合理排序． 二、填空与简答题（本大题共 5 题，每空 1 分，共 19 分） 9．周末，同学们到附近的水库景区进行野炊活动，所带的食物有牛奶、炒米、羊肉、馒头、黄瓜，用品 有铁锅、碗、筷子等． （1）用铁锅作炊具主要是利用铁的延展性和 导热 性． （2）常喝牛奶能防止骨质疏松和佝偻病，因为牛奶中富含 钙 元素（填名称）． （3）野炊时，遇农民向田间施肥，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素[CO（NH2）2]”字样，就知道农民 所施的是 氮肥 （填化肥种类）． （4）野炊结束后，同学们用沙土将火盖灭，其灭火原理是 隔绝氧气 ． （5）在这次野炊活动中，同学们发现水库的水污染比较严重．为了保护水资源，下列各项措施中可以采 用的是 AC ． A．生活污水经过处理后再排放 B．禁止使用农药和化肥 C．工厂废水处理后循环使用 D．抑制水中所有动植物的生长． 【考点】金属的物理性质及用途；水资源的污染与防治；常见化肥的种类和作用；灭火的原理和方法；食 品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有 【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活． 【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析解答； （2）人体缺钙元素易得骨质疏松、佝偻病； （3）根据尿素中含有氮元素进行解答； （4）根据灭火的原理进行解答； （5）根据水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业废水的任意排放，生活污水的任意排放以及 农药化肥的任意施用． 【解答】解：（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性，故填：导热； （2）人体缺钙元素易得骨质疏松、佝偻病，故填：钙； （3）尿素中含有氮元素，所以属于氮肥，故填：氮肥； （4）用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的，故填：隔绝氧气； （5）A、生活污水经处理后排放，不会造成水体污染，故 A符合题意； B、禁止使用农药和化肥不现实，要合理地使用化肥和农药，故 B不符合题意． C、工厂废水处理后循环使用，可以节约用水，故 C符合题意； D、我们需要水产品，抑制水中所有动植物的生长是不可行的，故 D不符合题意； 故填：AC． 【点评】化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切 相关，是中考热点之一． 10．碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关． （1）竹炭是竹子经过炭化处理形成的多孔性材料，具有极强的 吸附 性，可除去冰箱中的异味． （2）用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，这是由于碳在常温下化学性质 稳定（或不活泼） ． （3）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可由富含淀粉的谷物发酵产生．在普通汽油中加入适量的燃料乙醇可获 得乙醇汽油．下列说法中错误的是 B ． A．乙醇属于有机物 B．乙醇属于不可再生资源 C．使用乙醇汽油可节省石油资源 D．使用乙醇汽油可减少空气污染． 【考点】碳单质的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境 的影响；常见能源的种类、能源的分类．菁优网版权所有 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】（1）竹炭具有较强的吸附性； （2）根据碳的化学性质来分析； （3）乙醇汽油就是在汽油中加入乙醇制成的，属于混合物． 【解答】解：（1）竹炭是竹子经过炭化处理形成的多孔性材料，具有极强的吸附性，可除去冰箱中的异味．故 填：吸附； （2）单质碳在常温下的化学性质稳定，所以用炭黑墨汁所绘的画和书写的字经久不变色，故填：稳定（或 不活泼）； （3）A．乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B．乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，故错误； C．乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节约石油资源，故正确； D．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故正确． 故填：B． 【点评】本题考查了单质碳和乙醇的相关知识，明确物质的性质、组成以及用途是解题的关键． 11．据图回答问题． （1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时 100g水中最多溶解M 40 g． （2）图Ⅰ中 P点可表示M在 30℃的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）． （3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有 10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到 如图Ⅱ所示的现象，则 T℃ ＜ 10℃（填“＞”、“＜”或“=”）． 【考点】固体溶解度曲线及其作用．菁优 网版权所有 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据溶解度曲线的意义分析解答，溶解度曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大；根据饱和溶 液和不饱和溶液的概念解答． 【解答】解：（1）据图可以看出，20℃时M的溶解度是 40g，故 20℃时 100g水中最多溶解M40g，故填： 40； （2）P点在M曲线的下面，可表示M在 30℃的不饱和溶液，故填：不饱和； （3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有 10g水的甲、乙试管中，M中有固体剩余，N中 全部溶解，说明该温度下M的溶解度比 N的小，故该温度小于 10℃，故填：＜． 【点评】掌握溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化是正确解答本题的关键． 12．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图． （1）表中氧原子最外层电子数 x= 6 ． （2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 质子数 不同． （3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数 相同 ． （4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃 的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ． 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式．菁优网版权所有 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据核外电子排布的特点考虑；（2）决定元素种类的是质子数或核电荷数；（3）通过表中数 据观察规律；（4）根据题意，氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4） 和水，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）氧的质子数是 8，核外电子数等于核内质子数，所以 X是 6； （2）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同； （3）上述元素核外都是 2个电子层，都属于第二周期，所以周期数等于核外电子层数； （4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 故答案为：（1）6；（2）质子数（或核电荷数）；（3）都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层 数相同．注：其它合理答案也得分．）； （4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O． 【点评】本题难度较小，考查学生灵活应用元素周期表的相关知识解答有关问题的能力． 13．图中 A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，其中 B是铁锈的主要成分，A、C 常温下是气体． （1）C的化学式是 CO2 ． （2）若 H为 NaCl，反应③的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓ ；其反应类型是 复 分解反应 ． （3）若 H和 I中含有一种相同的元素，且 H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应②的化学方程式为 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O ． 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 【专题】框图型推断题． 【分析】根据 A～I是初中化学常见的物质，B是铁锈的主要成分，所以 B是氧化铁，A、C常温下是气体， 氧化铁和 A会生成 B、C，所以 A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和 E生成的 G和 F会生成 两种沉淀，若 H为 NaCl，所以 I是氢氧化铁沉淀，若 H和 I中含有一种相同的元素，且 H为不溶于稀硝 酸的白色沉淀，所以 H是硫酸钡沉淀，I是氢氧化铁沉淀，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A～I是初中化学常见的物质，B是铁锈的主要成分，所以 B是氧化铁，A、C常温下是 气体，氧化铁和 A会生成 B、C，所以 A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和 E生成的 G和 F 会生成两种沉淀，若 H为 NaCl，所以 I是氢氧化铁沉淀，若 H和 I中含有一种相同的元素，且 H为不溶 于稀硝酸的白色沉淀，所以 H是硫酸钡沉淀，I是氢氧化铁沉淀，经过验证，推导正确，所以 C是 CO2； （2）若 H为 NaCl，反应③是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，该反应属于复分解反应； （3）若 H和 I中含有一种相同的元素，且 H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应②是氧化铁和硫酸反应生 成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2 （SO4）3+3H2O． 故答案为：（1）CO2； （2）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓，复分解反应； （3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2 （SO4）3+3H2O． 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、实验与探究题（本大题共 2 题，每空 1 分，共 10 分） 14．化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置图回答问题： （1）上图中可用作反应容器且能直接加热的仪器是 试管 ． （2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是 B （填字母）． （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．生成的氧气用 E装置收集时，停止加热前将导管移出水面，其 理由是 为防止水槽中的水倒吸回试管，炸裂试管 ． （4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于 水、并与水反应（合理说法均可） ． 【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式．菁优网版权所有 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）据仪器的名称和用途回答； （2）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸均不需加热，都属于固液常温型，都可选发生 装置 B； （3）据反应原理书写方程式，生成的氧气用 E装置收集时，停止加热前将导管移出水面，是为了防止水 槽中的水倒吸回试管，炸裂试管； （4）二氧化碳能够溶于水，可以据此判断植物油的作用，并完成相应的解答． 【解答】解：（1）试管可作为反应容器，又可用来直接加热； （2）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸均不需加热，都属于固液常温型，都可选发生 装置 B； （3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 停止加热前将导管移出水面，是为了防止水槽中的水倒吸回试管，炸裂试管； （4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水，而 F中的植物油就起到避免二氧 化碳溶于水和与水反应的作用； 故答案为：（1）试管； （2）B； （3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止水槽中的水倒吸回试管，炸裂试管； （4）防止二氧化碳溶于水、并与水反应（合理说法均可）． 【点评】此题涉及常用氧气、二氧化碳实验装置制法的原理，注意事项、二氧化碳的性质等知识，所以应 熟练掌握相关知识，才能结合题意灵活解答． 15．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为： 2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究： 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）． 猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品． 【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验： 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想一 ①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量 稀硝酸 有气泡产生 样品中含有碳酸 钠 ②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 猜想二 ③向步骤①所得的溶液中滴加几滴 AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含有氯化钠 乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生． 【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是 少量 的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应 ． 【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点 不 正确 （填“正确”或“不正确”）． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式．菁优网版权所有 【专题】科学探究． 【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此 可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入 稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质 是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯 化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验． 【解答】解：【猜想】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全 部反应，因此可能有氯化钠；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【实验探究】加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀 硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是 碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化 钠； 【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应，样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与 碳酸钠反应产生气体； 【交流与反思】上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检 验． 故答案为：【猜想】作出猜想一的依据：2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 【实验探究】猜想一实验结论：样品中含有碳酸钠或样品中含有 Na2 CO3 猜想二实验现象：产生白色沉淀 【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不 会与碳酸钠反应产生气体．注：其它合理答案也得分．） 【交流与反思】不正确． 【点评】本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合 实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，本考点主要出现在实验题中． 四、计算题（本大题共 1 题，共 5 分） 16．中和反应在工农业生产中应用广泛．现将溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液滴加到 60g稀硫酸中， 测得溶液 pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示． （1）当氢氧化钠溶液质量加到 40 g时，溶液中的硫酸恰好反应完． （2）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7； （2）根据稀 H2SO4与 NaOH溶液的反应的方程式，由 NaOH的质量求出硫酸钠的质量，再求出恰好完全 反应时溶液中溶质的质量分数． 【解答】解：（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，pH=7，所以当氢氧化 钠溶液质量加到 40g时； （2）解：设恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量为 x． H2 SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 80 142 40g×10% x = x=7.1g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 ×100%=7.1% 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 7.1%． 【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到 PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行 解决是解题的突破口． 高中阶段学校招生考试附参考答案 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 第 I卷（选择题 共 36 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2013 年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。下列个图 为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于 A.可回收垃圾 B.餐厨垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 2.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离 子（O2 -），被称为“空气维生素”。O2 -的相对原子质量是 A. 16 B. 32 C. 32g D.33 3.生活中常用的不粘锅，其内衬用点的一种材料叫四氟乙烯，该材料属于 A.金属材料 B.纳米材料 C. 复合材料 D.有机复合材料 4.磁悬浮列车给城镇交通带来极大的方便，其超导材料需要在低温环境下发挥作用，下列用语磁悬浮列车 的气体是 A.N2 B.O2 C.CO2 D.NH3 5.认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列与其他物质变化类型不同的一项是 A.对着干燥的玻璃片哈气 B.浓硫酸腐蚀纸张 C.用合金在纯金属上刻画 D.胆矾的研碎 6.化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用，错误的是 A.金刚石：用于裁玻璃 B. 明矾：用于净水 C.烧碱：用于食用碱 C.氯化钠：用于配制生理盐水 7.视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式表示为：C20H30OX，相对分子质量 286，下列有关视黄醇说法 中，正确的是 A.视黄醇属于无机化合物 B.视黄醇的化学式中 X=2 C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2:3 D.视黄醇中氢元素的质量分数约为 10.5% 8.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来 H+，从而呈现酸性，主要用于香料或 作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.NaOH 9.在实验事实的基础上归纳总结，是化学学习的重要思想及方法。下列有关金属活动实验探究的归纳和中 介中不科学的是 A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 B.锌粒和盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼 C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 D.铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼 10.化学式一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或 设计中正确的是 A.用 100ml 的量筒 B.收集氢气 C.验证质量守恒定律 D.分离碘酒中的碘 量取 8.5ml 的盐酸 11.下列有关概念的辨析中，正确的是 ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒 ②催化剂一定能加快化学反应的速率 ③元素的种类是有原子的中子数决定的 ④由一种元素组成的物质可能是混合物 ⑤合金在化学性质上不具备金属的特性 ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱 A.①④ B.②③ C.④⑥ D.⑤⑥ 12.下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是 A.CO+ CuO Cu+CO2 B.2H2O 2H2↑+O2↑ C.CaO+H2O==Ca（OH）2 D.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 13.某同学在研究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液，稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下 图。下图所加实际①②③分别为 A.稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C.稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 14.除去下列物质中少量的杂质，所使用的试剂及操作方法都正确的是 选项 物质（括号为杂质） 试剂 操作方法 A 铁粉（焦炭） 稀硫酸 过滤 B CO2气体（水蒸气） 生石灰 干燥 C NaOH 固体（CaCO3） 足量的水 溶解、过滤、蒸干 15.在一 定质量表 面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是 A B C D 二、选择题（本题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，所选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个却正确给 1 分，选两个且都正 确的给 2 分，且只要选错一个，该题就为 0 分） 16.下列各组物质中都有三种溶液，只用碳酸钠溶液就能将三种溶液区分开来的是 A.硫酸铜、稀硫酸、硝酸钠 B.氯化钠、氯化钙、硝酸钡 C.稀硝酸、稀硫酸、碳酸氢钠 D.稀硝酸、氯化钡、硫酸钠 17.右下图为硝酸钾的溶解度曲线图，现有 M 状态下的硝酸钾溶液 65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得 到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是 A.在 t2℃时，将 65g 的溶液出去 32.5g B.将 65g 的溶液蒸发掉 32.5g 的水，再冷却到 t2℃ C.在 t2℃时，向 65g 溶液中加入 15g 硝酸钾固体并充分溶解 D.将 65g 溶液的温度从 t2℃降低到 t1℃ 18.在一定条件下，一个密闭的容器内容发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列有关说 法，正确的是 A. 参加 反应 的 c和 d 的质量比为 2:3 B.x+y=65 C.当 y≤20 时，该反应一定是化合反应 D.x的取值范围：0≤x≤30 三、填空与简单题（本题包括 5 小题，共 32 分） 19.（6 分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表 中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。 D KCl固体（Na2CO3） 过量的稀盐酸 蒸干 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y 0 10 （1）上图四种元素中，属于非金属元素的是 （填元素符号）。 （2）2 个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数 x 为 ，硅的氧化物的化学式 为 。 （3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密联系（见下表），根据下表判断 6.02×1023个钠原子的质 量 y 为 。请归纳下表的规律： 。 碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.02×1023个原子的质量 12g 16g y 20.（6 分）氨水（NH3·H2O）也是常见的碱，是由 NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺 激性气味的 NH3.根据所学知识回答： （1）NH3·H2O 在水溶液中解离出来的离子有 。 （2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子 。 （3）写出 NH3·H2O 与稀 H2SO4反应的化学方程式 。 （4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片又酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的 NH3中，现象 时 。 （5）NH3在一定的条件下能跟 O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注： 表示氮原子， 表示氧 原子， 表示氢原子；各物质未配平）。请分析在该反应中参加反应的 NH3与 O2的分子个数之比 为 。 21.（6 分）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。下表是某酱油油膏的部分营养成分列表， 根据所学知识回答。 酱油膏的部分营养成分列表（每 100 克中含） 成分名称 含量 成分名称 含量 成分名称 含量 水分（克） 54.7 蛋白质（克） 13 脂肪（克） 0.7 糖类（克） 10.2 钠（毫克） 7700 钙（毫克） 46 铁（毫克） 8.6 硒（微克） 2.96 …… …… （1）上表中不含六大基本营养素中的 。 （2）上表中“钠”、“钙”等指是 （填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）。 （3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止 。 （4）糖类主要是给人体提供能量。写出葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化的化学方程式 （5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。这里告诉我们的道理是 钠 镁 铝 硅 22.（7 分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业 等领域。下图是以大理石（含 Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取 CaO2的流程图： （1）操作 a、b、c 的名称都是 。 （2）操作 a 的目的是 。 （3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （6）在该生产过程中，用 110kg 大理石制得了 72kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大 理石中 CaCO3的质量分数为 。（结果保留一位小数） 23.（7 分）A—G 是初中化学常见物质。其中，A 的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，从 C→D 的反应过 程中有蓝色沉淀生成，E 为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已 省略。 （1）请写出化学式：A ， F 。 （2）写出 D→E 的化学方程式 。 （3）在 A→E的反应过程中，A 与 G 溶液恰好完成反应， 反应后所 得溶液的 pH 7（填“＞”“＝”“＜”）。 （4）C 溶液与铁粉反应后，去剩余固体加入盐酸，没有 气 体 放 出。请分析：C 与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O 外， 一定存在 的 物 质 有 ， 可 能 存 在 物 质 有 。 24.（5 分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，对该实验进 行分析并回答。 （1）图①中仪器 a 的名称是 （2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是 （3）图②中熄灭酒精灯的操作是 （4）图③中木炭在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了 （5）图④在整个实验设计中的意图是 25（8 分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。 ① ② ③ ④ （1）图①装置制取气体的使用条件 。 （2）图③装置相比图②装置的主要优点是 。 （3）实验室不宜用镁来代替锌与稀 H2SO4反应制取 H2，主要原因是 （4）实验室若用图④装置收集 NH3时，气体应从 端通入。（填字母） （5）为了测定铜元素的相对原子质量 Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了一组实验（见下图）。 a b 上图中第一个装有碱石灰的 U 形管的作用是 。若测得反应前氧化铜的质 量为 a g，实验完成后第二个装有碱石灰 U 形管增加的质量为 b g，则 Ar（Cu） （用 a、b 表示） （6）请利用单孔橡胶塞，玻璃导管，胶皮管，试管，集气瓶和玻璃片，设计一套制取 CO2的实验装置， 并将该实验装置的简图画在答题卡的方框内。 26.（9 分）地球上的金属资源广泛地存在地壳和海洋中，工业上主要从含有金属元素并有开采价值的矿石 提炼金属。 （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 。 （2）磁铁矿的主要成分 Fe3O4。在 Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中 1/3 是 Fe2+，2/3 是 Fe3+。请 写出 Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。 （3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用 是 。（仅答一点） （4）由于铁的氧化物中 Fe3O4和 FeO 均为黑色，实验室用 CO 还原 Fe2O3得到的铁中是否会含有 Fe3O4 和 FeO，某同学设计了下列探究实验。 资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是 2FeCl3+Fe==3FeCl2，但 FeCl3溶液不与 Fe3O4、FeO 反应；含有 Fe3+ 的盐溶液遇到 KSCN 时变成红色，利用该反应可检验 Fe3+的存在。 【提出问题】CO还原 Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？ 【猜 想】 猜想 1：Fe； 猜想 2：Fe 和 Fe3O4； 猜想 3：Fe 和 FeO 猜想 4： 。 【实验探究】限选．．试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl3溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量黑色产物加入到装 有足量 FeCl3溶液的烧杯中， 充分反应后过滤，对过滤所得 固体用蒸馏水洗涤。 黑色固体部分溶解 猜想 2 和 4 不成立 Ⅱ ① 黑色固体全部溶解，溶液不 变红色。 Ⅲ 另取少量黑色产物装入玻 ③ 猜想 1 不成立，猜想 3 成立。 璃管中，通入 CO，一段时间后 加热，并将反应后的气体通入 装有一定的 ② 烧杯中。 五、计算与分析题（本题包括 2 小题，共 10 分） 27.（3 分）硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含 量等有作用。请回答下列问题： （1）NH4NO3中含有 NO3 -，则 NO3 -中氮元素的化合价为 。 （2）与 80kg 硝酸铵具有相同肥效的尿素【CO(NH2)2】的质量为 。 （ 3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱反应而失效。在化学方程式中 NH4NO3+NaOH===NaNO3+□↑+H2O 中，□里的化学式为 。 28.（7 分）菱镁矿的主要成分是 MgCO3，为了分析某菱镁矿镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。 取 10g 菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 H2SO4溶液，生成的气体全部用 NaOH 溶液吸收，NaOH 溶液增加的质 量记录如下表： 加入 H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH 溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中杂质不溶于水，不与酸发生反应。 （1）10g 菱镁矿与 H2SO4溶液完全反应，生成 CO2质量为 。 （2）计算该菱镁矿中镁元素质量分数。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用 H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。 （4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了 1.71%的 Ba(OH)2溶液。请你画出加入 Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图， 并标出曲线折点的坐标） 2014 年佛山中考试题答案 一、选择题 1、C 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、D 8、C 9、B 10、B 11、C 12、A 13、C 14、C 15、A 16、AD 17、C 18、BC 二、填空简答题 19、（1）Si （2）2Mg2+、13、SiO2 （3）23g 6.02×1023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量 20、（1）NH4 +和 OH-、 （2）会不断运动 （3）2NH3·H2O+H2SO4== (NH4)2SO4+2H2O （4）干燥的酚酞纸条无变化、而湿润过的酚酞纸条变红色 （5）4：5 21、（1）维生素 （2）元素 （3）骨质疏松和骨折 （4）C6H12O6+6O2== 6H20+6CO2 （5）人体每天补充的微量元素要控制在一定量内，才有利于健康 22、（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水且不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl （5）复分解反应 （6）90.9% 23、（1）HCl CuO 或 Cu(OH)2 （2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （3）＜ （4）FeCl2 CuCl2 四、实验与探究题 24、（1）坩埚钳 （2）使温度达到木炭的着火点 （3）在酒精灯火焰上方盖上灯帽 （4）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （5）检验木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 25、（1）固体反应物且在加热条件下进行反应 （2）可随时控制反应的发生或停止 （3）镁条和稀硫酸反应过于剧烈，不利于收集氢气，而锌与酸反应速率适中易于操作 酶 （4）b （5）除去氢气中水分、（18a+16b）/b （6） 26、（1）Fe2O3 （2）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20 （3）燃烧提供热量或生成一氧化碳 （4）猜想 4：Fe、FeO 和 Fe2O3 ①操作Ⅱ：取少量操作Ⅰ所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分 反应后，再加入适量 KSCN 溶液、②操作Ⅲ：澄清石灰水、③现象：澄清石灰水变浑浊 五、计算与分析题 27、（1）+5 （2）60kg （3）NH3 28、（1）4.4g （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84 98 44 x=8.4 y=9.8 4.4 Mg%=2.4/10×100%=24% （3）H2SO4%=9.8/100×100%=9.8% 中考真题：学试卷附详细参考答案 一、选择题（本大题包括 14 小题，每题 2 分，共 28 分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请 在答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1．（2分）（2014•广东）下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（ ） A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电 解： 铁矿炼铁是利用还原剂与铁的化合物发生反应，还原出铁来，属于化学变化，故 A正确；干冰制冷 是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故 B错误；海水晒盐是水分蒸 发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故 C错误；风能发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新 物质生成，属于物理变化，故 D错误．故选 A。 考点：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有 专题：物质的变化与性质． 2．（2分）（2014•广东）下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（ ） A． 液化气站 B． 煤矿的井下通道 C． 农产品批发市场 D． 电影院等娱乐场所 解： A图中所示标志是易燃物标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 A错误；B图中所示标志是 禁止吸烟标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故 B错误；C图中所示标志是塑料制品回收标志，不 属于消防安全标志，故 C正确；D图是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故 D错误。 故选 C。 考点：几种常见的与化学有关的图标．菁优网版权所有 专题：公共标志型． 3．（2分）（2014•广东）下列说法正确的是（ ） A．玻璃钢和碳纤维是天然材料 B．钢铁在海水中不易锈蚀 C．白色物质造成的污染称为白色污染 D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 解：玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故 A错误；钢铁在水和氧气并 存时就会生锈，故 B错误；白色污染是指废弃塑料污染，故 C错误；棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为 蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，故 D正确。故选 D。 考点：复合材料、纳米材料；金属锈蚀的条件及其防护；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维 的鉴别．菁优网版权所有 专题：化学与生活． 4．（2分）（2014•广东）下列物质的名称和俗名相对应的是（ ） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打 D．氧化钙﹣熟石灰 解：碳酸钠俗称纯碱，碳酸钙俗称石灰石，故 A错误；氯化钠俗称食盐，故 B正确；碳酸氢钠的俗称是小 苏打，故 C错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，氧化钙是生石灰，故 D错误。故选 B。 考点：物质的元素组成．菁优网版权所有 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 5．（2分）（2014•广东）氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（ ） A． B． C． D． 解：由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集。氨 气不能用向上排空气法，故 A错误；氨气能用向下排空气法，故 B正确；氨气极易溶于水，不能用排水法， 故 C错误；氨气极易溶于水，不能用排水法，故 D错误。故选 B。 考点：常用气体的收集方法．菁优网版权所有 专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 6．（2分）（2014•广东）下列分类正确的是（ ） A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．生铁和塑料：合成材料 C．金刚石和石墨：碳单质 D．氧化钾和碳酸钾：盐类 解：蒸馏水属于软水，故 A说法错误；生铁是混合物，故 B说法错误；金刚石和石墨都只含有碳元素，都 是碳单质，故 C说法正确；氧化钾是氧化物不是盐，故 D说法错误。故选 C。 考点：硬水与软水；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳元素组成的单质；合成材料的使用及其对人和 环境的影响．菁优网版权所有 专题：物质的分类． 7．（2分）（2014•广东）下列验证实验不能成功的是（ ） A． CO2能与烧碱溶液反应 B． 不同物质的着火点不同 C． 分子在不断运动 D． 质量守恒定律 解： 二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，注射器内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，注 射器的活塞会被向内推动，故 A正确；纸片、乒乓球碎片的着火点不同，且铜片具有良好的导热性，所以 可用此实验验证不同物质的着火点不同，故 B正确；浓氨水、浓盐酸具有挥发性，分别挥发出氨气、氯化 氢气体，二者会反应生成氯化铵固体，会看到有白烟生成，所以可以验证分子在不断运动，故 C正确；盐 酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以验证质量守恒定律时要在密闭容器内，而 不是烧杯内，故 D错误。故选 D。 考点：化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；燃 烧与燃烧的条件．菁优网版权所有 专题：简单实验方案的设计与评价． 8．（2分）（2014•广东）下列说法正确的是（ ） A．酒精、天然气和石油是化石燃料 B．海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源 C．施用农药造成污染，应禁止使用 D．少食蔬菜水果的同学会缺维生素 C，有可能引起坏血病 解：酒精不是化石燃料，故 A错误；海洋中含有的水是咸水，人类所需要的水是淡水，故 B错误；农药和 化肥要合理施用，不能禁用，故 C错误；蔬菜中富含维生素，少食蔬菜水果的同学会缺维生素 C，有可能 引起坏血病，故 D正确。故选 D。 考点：化石燃料及其综合利用；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水；生命活动与六大营养素．菁 优网版权所有 专题：化学与能源；空气与水． 9．（2分）（2014•广东）如图是芝麻酱说明书，下列关于芝麻酱判断正确的是（ ） A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂 C．婴儿要慎用 D．钙含量高于蛋白质 解：从说明书的内容可知，芝麻酱中含有铁、硒等微量元素．故 A的判断不正确；从说明书的内容可知， 芝麻酱中含有脂肪和碳水化合物即糖类，故 B的判断不正确；从说明书的内容提醒可知，该食品可引起部 分婴儿过敏性皮炎，所以婴儿最好不要食用．故 C的判断正确；从说明书的内容可知，每 100 g芝麻酱中 含有钙低于蛋白质，故 D的判断不正确。故选 C。 考点：生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．菁优网版权所有 专题：化学与生活． 10．（2分）（2014•广东）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 A．A B．B C．C D．D 解：醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故 A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变 为无色，从而证明活性炭具有吸附性，故 B正确；黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上 刻划，铜片上有划痕，故 C正确；电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和 氧气，故 D正确。故选 A。 考点：化学实验方案设计与评价；电解水实验；合金与合金的性质；中和反应及其应用；碳单质的物理性 质及用途．菁优网版权所有 专题：简单实验方案的设计与评价． 11．（2分）（2014•广东）如图是 R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A．X=8 B．磷元素的相对原子量为 15 C．两种元素可形成化学式为 P2R5的化合物 D．磷可在 R中的单质中剧烈燃烧 解： X=2+6=8，是氧元素，故 A正确；磷元素的相对原子质量是 30.97，故 B错误；R原子的最外层电子 数是 6，在化学反应中易得打两个电子，表现出的化合价是﹣2，磷元素的化合价是+5，故能形成的化合物 的化学式是 P2O5，故 C正确；R是氧元素，形成的单质是氧气，磷能在氧气中燃烧，故 D正确。故选 B。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律。 12．（2分）（2014•广东）KCl与 KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A．KNO3比 KCl的溶解度大 B．两物质的溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．在 20℃时，10g水中加入 5g KCl可得到 33.3%的 KCl溶液 D．在 50℃时，两物质各 5g分别加入 10g水中，充分溶解，均有固体剩余 解： 没有指明温度无法比较溶解度的大小，故 A错误；分析图表，KNO3和 NaCl的溶解度曲线在 20℃～ 30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故 B正确；20℃时 KCl的溶 解度是 33g，相当于 100g溶液最多溶解氯化钾 33g；10g水中加入 5gKCl，溶解 3gKCl，溶液中溶质的质 量分数为 =23%；故 C错误； 50℃时 KCl溶解度是 41g，相当于 100g溶液最多溶解氯化 钾 41g，10g水中最多溶解氯化钾 4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是 88g，相当于 100g溶液最多 溶解硝酸钾 88g，10g水中最多溶解硝酸钾 8.8g，无固体剩余，故 D错误。故选 B。 考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有 专题：溶液、浊液与溶解度． 13．（2分）（2014•广东）下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（ ） A．CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸 解： CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A所采取 的方法错误；NaOH溶液和 Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合 除杂原则，故 B所采取的方法错误；盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故 C所采取的方法正确；氧化铜粉末和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除 去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 D所采取的方法错误。故选 C。 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 14．（2分）（2014•广东）下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ） A． 向一定的饱和石灰水加入氧化钙 B． 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 C． 用一定量的双氧水制取氧气 D． 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶 剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故 A错误；加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 固体的质量会减少，但不会变为 0，故 B错误；催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用 催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故 C错误；铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向 一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故 D正确。 故选 D。 考点：生石灰的性质与用途；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．菁 优网版权所有 专题：元素化合物知识型． 二、填空题（本大题包括 5 小题，共 21 分．请把各题的答案填写在答题卡上） 15．（4分）（2014•广东）用化学式填空：最轻的气体： H2 ；地壳中含量最高的金属元素： Al ；氧 化亚铁中铁元素显正二价： ；2个硝酸根离子： ﹣ ． 解：氢气是最轻的气体，其化学式为：H2；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；由 化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁 中铁元素显正二价可表示为： O；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子 符号前加上相应的数字，故 2个硝酸根离子可表示为：2NO3 ﹣ ． 故答案为：H2；Al； O；2NO3 ﹣ ． 考点：化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律． 16．（2分）（2014•广东）某反应的微观示意如图．请回答：反应前后的物质中属于单质的名称是： ； 该反应的化学方程式为： ． 解：该分子是由同种原子构成的，该物质就由同种元素组成，属于单质，故为氧气； 符合该微观示意图的化学反应可以是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故化学方程式为：2SO2+O2=2SO3． 故答案为：氧气，2SO2+O2=2SO3． 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：化学反应模拟图型． 17．（4分）（2014•广东）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是： （1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH2）2+X═CO2+2NH3， 则 X的化学式为 H2O （2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气 中的烟尘，减少 PM2.5排放．请写出氨气和 N2O反应的化学方程式： 2NH3+3N2O 3H2O+4N2 （3）尿素与熟石灰研磨 （填“能”或“不能”）产生氨气． 解：（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前除 X外，有碳原子 1个、氧原子 1个、 氮原子 2个、氢原子 4个；反应后碳原子 1个、氮原子 2个、氧原子 2个、氢原子 6个，因此 X中有氧原 子 1个、氢原子 2个，故 X的化学式是 H2O． （2）氨气和 N2O在催化剂的作用下反应生成水蒸气和氮气． （3）尿素不是铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生氨气． 故答案为：（1）H2O；（2）2NH3+3N2O 3H2O+4N2；（3）不能． 考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律． 18．（6分）（2014•广东）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通， 如图． 请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线 （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： CuCl2+2NaOH═Cu （OH）2↓+2NaCl ， 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． 解：因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示： 烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、 氯化铜反应的化学反应的方程式分别是： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O． 考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：常见的碱 碱的通性． 19．（5分）（2014•广东）点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，如图是某同学的改进装置．请回答． （1）图 1是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是向导管 a处 通入气体 ，若 水从 中间玻璃管上升 则气密性好，若在导管 a处通入可燃性气体，在导管 b处连上尖嘴管并松开止水夹， 点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是 阻断燃烧 （2）用图 2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以 降低温度 到着火点以下，防止火焰进入发生装置 ． 解：（1）图 1检查它的气密性的方法是向导管 a通入气体，若水从中间玻璃管上升，则证明装置的气密性 良好；若在导管 a处通入可燃性气体，在导管 b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会 爆炸，此装置的作用是阻断燃烧； （2）用图 2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可降低温度到着 火点以下，防止火焰进入发生装置； 故答案为：（1）通入气体；玻璃管内液面上升；阻断燃烧；（2）降低温度到着火点以下，防止火焰进入发 生装置； 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；检查装置的气密性．菁优网版权所有 专题：实验性简答题． 三、解答题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 20．（7分）（2014•广东）A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中 的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反 应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题： （1）E的化学式为 H2SO4 ，B与 E反应的化学方程式为： Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ，该 反应的类型是 复分解 反应． （2）C与 D反应的化学方程式为 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ． （3）虚线相邻物质间存在转化关系的是 H2SO4 → CO2 （填化学式） 解： （1）根据 A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种，B常 用于中和酸性土壤，所以 B是氢氧化钙，E属于酸类，所以 E是硫酸，硫酸和 C会发生反应，所以 C是 铁或氧化铜中的一种，A和氢氧化钙会发生反应，A和硫酸不会反应，所以 A是二氧化碳，氯化铜不与硫 酸反应，D是氯化铜，C是铁；E的化学式为 H2SO4，B与 E反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化何物的反应，属于复分解反应； （2）铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化关系的是 H2SO4 转化为 CO2． 故答案为： （1）H2SO4，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，复分解； （2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）H2SO4，CO2． 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：框图型推断题． 21．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某 Na2SO4样品中含有 少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯 Na2SO4的流程如图 1 （1）加入 NaOH溶液可除去的阳离子是 Mg2+ （填离子符号），其反应的化学方程式为： 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl ． 若添加的 NaOH和 Na2CO3添加过量，可加入适量 稀硫酸 （填名称）除去． （2）操作 a的名称是 过滤 ，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、 漏斗 ． （3）溶液M中的溶质是 Na2SO4和杂质 NaCl，观察图 2的溶解度曲线，则操作 b是：先将溶液M蒸发浓 缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是 30 ℃以下，因为 Na2SO4的溶解度 在 30℃以下 比氯化钠小（或 30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大） ． 解：（1）加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子，反应的化学方 程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入 新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则， 故 NaOH和 Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去． 故答案为：Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸； （2）操作 a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：漏 斗（或铁架台）； （3）由于硫酸钠的溶解度在 30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠；故答案为：30； 在 30℃以下比氯化钠小（或 30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）． 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲 线及其作用；盐的化学性质．菁优网版权所有 专题：物质的制备． 四、实验题（本题包括 2 小题，共 21 分） 22．（12分）（2014•广东）请根据图 1回答相关问题： （1）仪器 a的名称是 酒精灯 （2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把 游码拨回到 0刻度处 ，然后才调节平衡螺丝；称量粉 末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 轻轻拍动拿药匙 的手 使少量药品落入盘中． （3）图 1有明显错误的是 B （填序号）；C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止 因局部温度过高造成液 滴飞溅 ． （4）图 1中 D的装置可用来制取的气体是 二氧化碳 （写一种），制取该气体的化学方程式为， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 该装置的优点是 通过控制加入液体的量控制反应的速率 ． （5）图 2是利用 CO还原 Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是： 由红色变成黑色 ，集气 瓶中的溶液用于检验和除去产生的 CO2，请把虚线框中的图补充完整，处理尾气的方法是 点燃 ． 解：（1）由图示可知，仪器 a的名称是酒精灯； （2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把游码拨回到 0刻度处，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状 固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻拍动拿药匙的手使 少量药品落入盘中； （3）图 1有明显错误的是 B，漏斗的下端未紧靠烧杯的内壁，C的玻璃棒作用时：搅拌，防止因局部温度 过高造成液滴飞溅； （4）图 1中 D的装置是固液常温下反应制取气体，可用来制取的气体有二氧化碳、氢气等，制取该二氧 化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．该装置的优点是：通过控制加入液体的量控制 反应的速率； （5）图 2是利用 CO还原 Fe2O3的实验装置图，在高温条件下氧化铁被还原成了铁，生成了二氧化碳，玻 璃管中固体的颜色变化是：由红色变成黑色，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的 CO2，应将气体通入 到液体中，由于一氧化碳具有可燃性，处理尾气的方法是点燃．所以补充图示如下： 故答为：（1）酒精灯；（2）游码拨回到 0刻度处，轻轻叩击手腕，（3）B，因局部温度过高造成液滴飞溅．（4） 二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑：通过控制加入液体的量控制反应的速率．（5）由红色变成 黑色，点燃． 考点：常用仪器的名称和选用；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；常用 气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式．菁优网版权所有 专题：实验性简答题． 23．（9分）（2014•广东）某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究 【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ 铝箔 ． 【实验】用天平称量 1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末 不变红 ， 那么猜想Ⅱ不成立． 【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 对比试验（或控制变量法） ．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是 Al大于 Cu ，该反应的化 学方程式为 2Al+3CuO Al2O3+3Cu 【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧， 而铁粉能燃烧能燃烧，其原因是 反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面 积大，反应速率大） ． 解：猜想：给出的物质中有氧化铁、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想； 实验：氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想 II不成立，则看不到黑色粉末变 红的现象； 结论：石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学 方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑； 改进实验：设计实验要注意控制变量，称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，改进实验以后，铝能把 氧化铜的铜置换出来，说明铝的活动性强于铜，铝和氧化铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此 写出反应的化学方程式并配平：2Al+3CuO Al2O3+3Cu； 拓展：铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反 应物间的接触面积大，反应速率）． 故答案为： 铝箔；不变红；2CuO+C 2Cu+CO2↑；对比试验（或控制变量法）；Al大于 Cu；2Al+3CuO Al2O3+3Cu；反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速 率大）． 考点：碳的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 五、实验题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 24．（4分）（2014•广东）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学方程式为：C15H10O2） 有很高的药用价值．请回答（1）黄酮素属于化合物 有机 （填“有机”或“无机”） （2）黄酮素含有 3 种元素，碳、氢的原子个数比为 3：2 （填最简化） （3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为 82.1% （结果精确到 0.1%） 解：（1）由黄酮素的化学式 C15H10O2可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机； （2）由黄酮素的化学式 C15H10O2可知黄酮素含有 3种元素，其中碳、氢原子的个数比为：15：10=3：2； 故填：3：2； （3）由黄酮素的化学式 C15H10O2可知，其中碳元素的质量分数为： ≈81.1%．故填：81.1%． 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．菁优网版权所有 专题：化学用语和质量守恒定律． 25．（11分）（2014•广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 CaCl2 （填化学式）． （2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3溶液，如图丙，溶液 pH的变化如图丁，则 与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 40.0 g；请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数为 18.3% （写出计 算过程，精确到 0.1%）． （3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线． （4）已组的中和反应试验设计存在的不足是 无法验证是否恰好中和 ． 解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2； （2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据 题意，设参加反应的 CaCl2的质量为 x，则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 x 40g×26.5% 解得：x=11.1g 该 CaCl2溶液的溶质质量分数为： ×100%≈18.5% 故答案为：40；18.5%； （3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3溶液达到 30.0g， 稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与 CaCl2溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到 70.0g时，CaCl2溶液 被完全反应掉． 设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3溶液 70g时（此时与 CaCl2溶液反应的 Na2CO3溶液质量为 40g），生 成沉淀的质量为 x，则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 40g×26.5% x 解得：x=10.0g． （4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和； 故答案为：无法验证是否恰好中和． 考点：中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与 pH值的关系；根据化学反应 方程式的计算．菁优网版权所有 专题：常见的酸 酸的通性． 初中毕业生学业考试附参考答案 化 学 满分 100 分。考试时间 80 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题（本题包括 20 题，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列关于氧气的说法正确的是 A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应 C.食物腐败不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成 SO3 2.下列物质中属于酸的是 A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 3.镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合 价为 A.—1 B.+1 C.+2 D.+5 4.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 5.下列属于有机合成材料的是 A 尼龙布 B.纳米铜 C.棉花 D.金刚石薄膜 6.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是 A.观察其外观，为白色晶体 B.闻其气味，无明显气味 C.测其溶解性，可溶于水 D.加熟石灰研磨，有刺激性气味 7.下列实验操作符合规范的是 A.测溶液的 pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂 8.右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A.X 是金属元素 B.该粒子最外电子层已达到稳定结构 C.该粒子的核电荷数为 18 D.该粒子可表示为 X+ 9.下列关于铁制品的使用合理的是 A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋 10.化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是 2H2O=====2H2↑ + O2↑ 8Al + 3Fe3O4 ==== 4Al2O3 + 9Fe CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O A.属于化合反应 B.属于置换反应 C.属于复分解反应 D.属于吸热反应 11.下列物质加入水中，所得溶液 pH 可能为 10 的是 A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 12.Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是 A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为 2:1:4 B.Na2SO4中 S 元素的质量分数为 ×100% C.Na2SO4溶液含有 Na+、S2-、和 O2- D.Na2SO4溶液含有离子可以导电 13.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则 X为 A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2 14.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A.CO和 CO2都可将氧化铜还原成铜 B.CO2的排放不是导致酸雨的原因 C.在室内放一盆澄清石灰水可防止 CO中毒 D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 15.水是重要的资源，下列说法正确的是 A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 C.澄清的泉水是纯净水 D.过量的使用化肥不会导致水体污染 16.学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是 A.使用肉类和牛奶可以补充维生素Ｃ B.用天然气代替煤作燃料可减少 SO2的排放 C.使用可降解塑料可减少“白色污染” D.对垃圾的分类回收可节约资源 17.玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是 A.内壁有 CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁有 Fe2O3的试管用 NaOH溶液清洗 通电 高温 点燃 23+32+16 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 18.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 19.下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 20.通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是 实验方案 实验结论 实验 实验 A 空气 人呼出的气体 人呼出的气体全部是 CO2 B 燃烧需要可燃物的温 度达到着火点 C 温度升高，分子运动 加快 D 铁生锈需要氧气和水 二、本题包括 5 小题，共 32 分 21．（8 分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： 冷水 品红 热水 品红 蒸馏水 铁片 铁片 ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH 22.(6 分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],羟基磷酸钙由 种元素组成。 （2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答： 变化Ⅰ表示的宏观事实是 ；变化Ⅱ表示的宏观事实是 。 （已知：●代表氧原子， 代表硫原子） 23（5 分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍 为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价。 （1）氢氧化镍的化学式为 。 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为 。 ② 预测反应现象： 。 24．（5 分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一种锌和铜的合金 ——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑） （1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。 （3）若原料中含 25 吨 ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。 25．（8 分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶 未密闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设 1：只含 KOH； 假设 2：含 KOH 和 K2CO3； 假设 3：只含 K2CO3 （1）成分中可能含有 K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设 2 或假设 3 成立。 （3）进一步探究的过程如下： ①“操作 1”的名称是 ____________ 检验 ②“固体 A”的化学式是___________。 ③加入足量 CaCl2溶液的作用是_______________________________。 （4）变质试剂也有利用价值，从 KOH 和 K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 高温 __________________________________________（写出一条）。 三、本题包括 4 小题，共 28 分。 26．（4 分） （1）用图 a 所示的方法收集 CO2，为了检验是否集满， 将____________放在集气瓶口。 （2）用图 b 所示方法蒸发食盐水，仪器 X 的名称是 _____________，仪器 Y 的名称是_____________。 27．（8 分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g， 在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整 数）。 （2）计算。配置 40g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做 1g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20℃时，将 20mL 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，稀释 成质量 分数为 4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位 1g/mL） 温度/℃ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 28. (8 分)某同学在实验室用如图装置制备氧气并探究氧气的性质。 （1）该同学制备氧气是应选用的药品是 （限选：H2O2 溶液、 MnO2、KMnO4）,生成氧气的化学方程式 为 。 （2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然 后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 （3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作 正确的是 （填字母）。 A、立刻将导管口移入集气瓶 B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯 （4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。 硝酸盐 29. （8 分）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊 不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下 5 瓶溶液中的一种：HNO3溶液、 Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。 （1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 溶液，只可能是其他 3 种溶液中的一种。 （2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实 验操作、预期现象与结论。 限用试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液 实验操作 预期现象与结论 第一部分 选择题（共 40 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D D D B B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D B A A C D C C 第二部分 非选择题 (共 60分) 21．⑴ 吸水性（1 分） ⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分） ②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑（1分） ③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl；（1 分） ①②（2 分） ⑶ ②③（2 分） 22.⑴ 4（2 分） ⑵ 二氧化碳（2 分） ⑶ 化学变化 （1 分）；合理即可（有新物质生成 / 二氧化硫与 氧气在一定条件下反应生成三氧化硫；） 物理变化（1 分） 23．⑴ Ni(OH)2（1 分） ⑵ ①N iSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4 （2 分） ②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色（2 分） 24、（1）是（1 分） （2）2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ (2 分) （3）13 （2分） 25、（1）2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O (2 分) (2)有气泡产生 （1 分） (3)①过滤（1分）②CaCO3 (1 分)③将碳酸钾完全反应,防止对接下来的实验干扰（2 分） (4)作钾肥（其他答案合理则可）（1分） 26、（共 4 分）（1）燃着的木条（2分） （2）蒸发皿 （1 分） 酒精灯（1分） 27、（1）30（1 分）23（2分）（2）4（1 分）36（1 分）（3）A（1 分）(4)BC（1 分）(6)1.063 (1 分) 28、（1）KMnO4 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2)用酒精灯给试管微热 （3）B (4)木碳剧烈燃烧，发白光,向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊， 高温 △ 则说明发生了化学变化 29、（1）HNO3 Cu(NO3)2 （2） 实验操作 预期现象与结论 （1）取少量溶液于试管中，加入适量的 NaOH溶液，振荡，观察（2分） 若出现白色沉淀，则原溶液为 Mg(NO3)2溶液 若无明显现象，则原溶液为 Ba(NO3)2溶液或 NaNO3 （2分） （2）另取少量溶液于试管中，加入适量的 稀 H2SO4，振荡，观察 （2分） 若出现白色沉淀，则原溶液为 Ba(NO3)2溶液 若无明显现象，则原溶液为 NaNO3溶液 （2分） 中考化学试卷附参考答案 满分：60 分 时间：60 分钟 试题难度：适中 难度系数：0.63 易错题：6.13.19 较难题：7.20 可能用到的相对原子质量: O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1．下列食物中富含维生素 C的是（ ） A ． 鸡蛋 B ． 西红柿 C ． 米饭 D ． 牛肉 2．下列关于空气的说法中错误的是（ ） A ． 空气是人类宝贵的自然资源 B ． 空气中的氮气常用作保护气 C ． 空气中的稀有气体常用作灭火剂 D ． 空气中的氧气主要来自植物的光合作用 3．下列化学用语书写正确的是（ ） A ． 两个氮分子：2N B ． 钙离子：Ca+2 C ． 两个氢原子：2H2 D ． 氧化镁：MgO 4．下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ． D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 5．如图所示实验设计不能达到目的是（ ） A ． 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液 B ． 除去氢气中的氯化氢气体 C ． 测定空气中的氧气含量 D ．验证化学反应前后质量守恒 6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ） A ． 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B ． O2和 O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C ． 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D ． 酸雨的 pH小于 7，所以 pH小于 7的雨水一定是酸雨 7．等质量的 X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如 图所示．下列说法中不正确的是（ ） A ． t1时，产生气体的质量：X＞Y B ． t2时，消耗金属的质量：X＞Y C ． t3时，消耗金属的质量：X=Y D ． t3时，消耗盐酸的质量：X=Y 8.保护环境，节约资源，从我做起。下列做法不符合．．．这一理念的是 A.纸张要双面使用 B.随手关闭水龙头 C.尽量不用一次性物品 D.少用自动铅笔，多用木制铅笔 9.图 3 所示实验不能用．．．“分子在不停地运动”解释的是 10．下列过程中发生了化学变化的是（ ） A ． 给轮胎打气 B ． 粮食酿成酒 C ． 铁水铸成锅 D ． 过滤粗盐水 11. 11.图 4 所示实验操作中正确的是（ ） 12.下列对科学知识的应用错误．．的是（ ） A.铁由于导热性能好，用来做暖气片 B.铅锑合金由于熔点低于，用来做保险丝 C.甲醛由于有防腐作用，用来保鲜食品 D.洗洁精由于有乳化作用，用来除去餐具油污 13.下列对物质的分类正确的是（ ） A.松香、玻璃、沥青属于非晶体 B.尿素、氨水、磷矿粉属于氮肥 C.白酒、雪碧、蒸馏水属于混合物 D.橡胶、氯化钠溶液、石墨属于导体 14.图 5 所示实验中得出的结论不正确．．．的是（ ） A.甲：电解水生成氢气和氧气，说明水中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子 B.乙：铜片表面出现银白色物质，溶液由无色变成蓝色，说明铜比银活泼 C.丙：用丝绸摩擦过的两根玻璃棒靠近后，一根远离，说明同种电荷互相排斥 D.丁：测力计示数与钩码重相等，说明使用定滑轮不能省力但可以改变力的方向 二、填空及解答题（本大题共 5 个小题；每空 1 分，共 20 分） 15.图 10 是小明眼镜的照片。 （1）小明是近视眼，所用的镜片是 （选 填“凸”或 “凹”）透镜。 （ 2 ） 眼 镜 所 用 材 料 中 属 于 合 成 材 料 的 是 。 （3）眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分 是碱式碳 酸铜[Cu2(OH)2O3]。铜生锈除与空气中氧气和水有关 外，还与空 气中的 有关。 16 双能源（汽油和天然气）汽车以其经济、污染小等优点倍受人们青睐。 （已知汽油的热值为 3.2×10 7 J/L、天然气的热值为 7.2×10 7 J/m 3 ） （1）内燃机是汽车的“心脏”，它是把内能转化为 的机器。 （2）完全燃烧 9L 汽油放出的热量与完全燃烧 m3的天然气放出的热量相等。 （ 3 ） 天 然 气 的 主 要 成 分 是 甲 烷 。 甲 烷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为： 。 17.化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）生活中可用 比较自来水煮沸前后的硬度。 （2）生活中常用 的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。 （3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 。 （4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是： 。 （5）碘是人体必需的微量元素。图 11 是元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息： 。 18.根据图 12 所示的实验回答问题： （1）甲是蒸发溶液的实验，仪器 a 的名称是 ，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开 活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要 。烧杯中水的作用 是 。 （3）丙是一组对比实验，实验目的是 。 19.A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图 13 所示，部分反应条件、反应物及 生成物已略去。图 14 所示的是 A、B、D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列 问题： （1）A 的化学式为 。 （2）反应②的基本反应类型为 。 （3）物质 E 的用途之一为 。 （4）反应④的化学方程式为 。 三、实验探究题（每空 1 分，共 7 分）[来源:学&科&网 Z&X&X&K] 20 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。 （2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石 灰水反应的化学方程式为 。 小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热 后 ，析出了氢氧化钙。同学们又用图 20 所示的装置进行实 验，1 分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入 20mL 饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有 二氧化碳生成。 实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有 少量黑色 物质。 【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石 蜡不充分 燃烧生成的 。由此他们猜想还可能生成 一 氧 化 碳。 为验证一氧化碳，他们设计了如图 21 所示的实验。 【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一 团棉花， 其目的是 。 （2）将 a 端插入蜡烛的焰心。 （3）用酒精灯加热 b 端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧 化碳生成。 （4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是： 。 【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应 采取的措施是 （答一条即可）。 四、计算应用题（5 分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 21.某兴趣小组用图 22 所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将 剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液 100g。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气 g。 （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 理科综合试卷（化学部分）参考答案 一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 2 分，共 28 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D C A B D D C B C C A A 二、填空题（本大题共 5 个小题，每空 1 分，共 20 分）[ 15.（1）凹 （2）塑料 （3）二氧化碳（或 CO2） 16．（1）机械能 （2）4 （3）CH4+ 2O2 ===== CO2+ 2H2O 17.（1）肥皂水 （2）燃烧（或点燃） （3）碳酸氢钠（或 NaHCO3或小苏打） （4）吸附有害气体（或吸附甲醛） （5）碘的原子序数是 53（或碘属于非金属元素） 18.（1）铁架台 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）氧气 隔绝空（氧）气、使白磷的温度达到着火点 （3）比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性（或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性） 19.（1）Fe2O3 （2）置换反应 （3）作燃料 （4）3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 20. 【实验验证】（1）烧杯内壁有水雾； 点燃 点燃 （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙溶解度减小（或水蒸发） 【交流讨论】碳黑（或碳单质、碳、炭、C） 【实验验证】阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应 先撤酒精灯，稍后再撤蜡烛 【拓展应用】提供充足的空（氧）气（或增大燃料与氧气的接触面积） 21.（1）9.6………………………………………………（1 分） （2）解：设反应生成氯化钾的质量为 x 2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑……………………（1 分） 149 96 x 9.6g 149 x 96 9.6g ……………………………………………（1 分） x = 14.9g……………………………………………………（1 分） 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： 14.9g 100g …………………………（1 分） 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 14.9%。 = ×100% = 14.9% MnO2 △