安徽省名校2021届高三上学期期末联考化学高三期末参考答案

第 1 页 共 5 页 高三期末化学参考答案 7.【答案】D【解析】铁粉、碳粉不能做干燥剂，A 项错误；单糖不能水解，B 项错误；光导纤维的主要成分是 二氧化硅，C 项错误；新冠疫苗主要成分为蛋白质，D 项正确。 8. 【答案】B【解析】A. n=cV，N(Na+)=2n(Na2SO4)NA=0.1NA,正确;B.标准状况下，11.2LH2O 约为 11200g，含有 氧原子远远大于 0.5NA，错误；C. 氧气和臭氧分子均是由 O 原子构成，故 O 的物质的量为 2mol，含有的氧原 子数为 2NA，正确；D .混合气体均为双原子分子，故原子数为 0.2NA，正确。 9. 【答案】C【解析】A.根据苯乙烯结构中存在苯环和碳碳双键，故 1mol 苯乙烯最多可以和 4molH2 发生反应， 正确；B.苯乙烯和 C4H8O3 相对分子质量相同，则氢元素的百分含量相同，等质量的两种物质中，氢元素的质 量完全相同，则完全燃烧生成水的质量完全相同，正确；C.苯乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有 苯环，也能发生取代反应，错误；D.苯环是平面正六边形，所以直接与苯环相连的碳原子一定在同一平面上， 即乙苯中一定共平面的碳原子有 7 个，而单键能够旋转，所以乙苯分子中的另一个碳原子也可能在同一平面 上；苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，可是两个平面共面，因此共平面的碳原子 也有 8 个，正确。 10. 【答案】D【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 2： 3，结合 Y 和 X 能形成两种常见的离子化合物，则 W 的最外层电子数为 4，W 为 C 元素， X 的最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z-的最外层为 8 电子结构，则 Z 为 Cl 元素。A．电子层越多半径越大，故 离子半径氯离子最大，A 错误；B．碳的氢化物种类繁多，固态、液态、气态都有，B 错误；C．过氧化钠中存 在共价键、氯化钠只有离子键，C 错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故高氯酸 酸性大于碳酸，D 正确。 11. 【答案】A【解析】A. 观察装置示意图，可知a极发生氧化反应，为阳极，故应与电源的正极相连，A错误;B. CO2在B极得电子发生还原反应，故电极反应为CO2+2e-=CO+O2-，B正确；C.石墨烯接触面积大，故可提高气体 的吸附性，C正确; D. 电解池工作时，阴离子向阳极移动，D正确。 12. 【答案】B【解析】A．碳酸钠晶体还有结晶水，A 错误；B．硫酸不挥发，和碳酸氢钠反应产生二氧化碳， 二氧化碳通入硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，可以证明酸性强弱，B 正确；C．浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2， 气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，C 错误；D．高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，D 错误。 13. 【答案】D【解析】由图可知，等物质的量浓度的 HCl、HB 两种酸的起点 pH 值不同，曲线①的起点 pH 值为 1，只能 为盐酸，其浓度为 0.1 mol·L－1，则 HB 酸为弱酸，当氢氧化钠溶液加到 10mL 时，恰好完全反应，a 点为加到 5mL 时，溶 液中溶质为 HB 和 NaB 等物质的量的混合溶液。根据起点的 pH 值和盐酸的浓度可知 Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol/L,A 正确；由 等体积可知二种酸溶液的体积均为 10mL, B 正确；由电荷守恒知 c(B-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，C 正确；加到 10mL 时，恰 好中和，溶液为氯化钠和 NaB,但是 B-离子会水解，故 c(Cl-)＞ c(B－)，D 错误。 1 第 2 页 共 5 页 26.（14 分）【答案】 （1）提高离子浓度，加快反应速率，节约药品（合理都行）（2 分） Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2 分） （2）与被萃取物和原溶剂不反应（2 分） 加水稀释，盐酸浓度减小，HCl（浓）+FeCl3 HFeCl4 平衡逆向移动，转化为 FeCl3 溶液 2 分） （3）降低溶解度，减少晶体的损耗（2 分） 硝酸酸化的硝酸银（2 分） （4）pH＞3.3（2 分） 【解析】（1）浓缩能够提高溶液中离子的浓度，加快反应的速率，同时减少氯气、盐酸等加入量；反应 1 中通 入氯气氧化亚铁离子，铁离子和氯离子、氢离子结合生成 HFeCl4，故属于氧化还原反应的离子方程式为 Cl2+ 2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（2）萃取剂要求要能够萃取出溶质，且与原溶剂互不相溶、与原溶液中的成分不能反应；用 水反萃取时，导致溶液中 c（H+）降低，HCl（浓）+FeCl3 HFeCl4 平衡向转化为 FeCl3 的方向移动，生成 溶于水的 FeCl3；（4）冰水洗涤，可洗去沉淀表面吸附的杂质离子，同时因为冰水温度较低，可降低晶体的溶 解度，减少晶体的溶解损耗；检验洗出液中没有氯离子就证明已经洗净； （4）根据 Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，c(Fe3＋)小于 5×10－5mol·L－1，则 c(OH-)>2×10－11mol·L－1，则 pH 大于 3.3。 27.（14 分）【答案】（每空 2 分） （1）冷凝管（球形冷凝管） a （2）三颈烧瓶内无油状物（合理都行） 5 +6KMnO4+9H2SO4 △ 5 +3K2SO4+6MnSO4+14H2O （3）除去过量的高锰酸钾 （4）80% （5）D 【解析】 （1）观察仪器可知为球形冷凝管，冷凝水要逆流，故从 a 口进入； (2)根据信息可知高锰酸钾过量，故反应完全的标志是甲苯反应完；制取苯甲酸，利用酸性高锰酸钾的强氧化性， 把甲苯上的甲基氧化成羧基，本身被还原成 Mn2＋，根据化合价的升降配平，甲苯失去 2 个 H 并增加 2 个 O，化 合价升高 6，Mn 化合价从+7 降低为+2，降低 5，故甲苯和 KMnO4 按 5：6 反应，根据电子和电荷守恒可得反应方 程式； （3）高锰酸钾与盐酸会发生氧化还原反应生成氯气，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸 钾，避免在用盐酸酸化时产生氯气； （4）加入 10mL 甲苯，为 8.7g，则产生苯甲酸质量为 ἸἸ莠ᕋ Ἰ =11.5g，故产率为 莠Ἰ 莠ʹ =80%； 2 第 3 页 共 5 页 （5）苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。 28. （15 分）【答案】（除注明外，每空 2 分） （1）-289.98 （2）CD （3）0.05mol•L-1•min-1 50% 正向（1 分） （ 4 ）CH3OH ＞（1 分） （5）正（1 分） CH3OCH3－12e－＋6CO3 2-＝8CO2↑＋3H2O 【解析】(1) 根据盖斯定律方程式 2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g)可用-②-①×2-③ 2 得到则 H=- 289.98KJ/mol； （2）A．恒容条件下的气体间反应，混合气体密度永远不发生改变 ，错误；B．这是一个反应 前后气体分子数不变的反应，故混合气体的平均相对分子质量永远不会发生改变，错误；C．正逆反应速率相等， 反应达到平衡，故正确； D．随着反应的进行，n(CO)与 n（H2）的比值时刻在变化，现在不变说明达到平衡； （3）根据物质的量比等于压强比，平衡时容器中压强与起始压强之比为 3:4，可得平衡时混合气体的物质的量 为 6mol，则根据方程式 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆n 2 6 1 3 4 1 3 0.5 1.5 8-6 可得平衡时 CO2、H2、CH3OCH3、H2O 的物质的量分别为 1mol、3mol、0.5mol、1.5mol，则用 CH3OCH3 表示的平均 反应速率为 0.5mol/（2L 5min）=0.05mol.L-1.min-1；H2 的转化率为 3/6=50%；平衡常数 K= 莠Ἰʹ莠ᕋʹ 莠ʹ Ἰ 莠ʹ ；若向体系中 再加入 2 molCO2 和 1.5 mol H2O(g)，Qc= 莠Ἰʹ莠ʹ 莠ʹ Ἰ 莠ʹ ＜K，平衡正向移动；（4）反应③的△H＞0，升高温度，，平衡 正向移动，CH3OH 的体积分数减小；增大压强，平衡逆向移动，CH3OH 的体积分数增大，所以 p1＞p2；(5)根据熔 融盐燃料电池工作原理图可知，左侧电极发生氧化反应，左侧为电池负极，右侧通入氧气，为正极；负极二甲 醚失电子生成二氧化碳和水，负极的电极反应式为 CH3OCH3－12e－＋6CO 2- 3 ＝8CO2↑＋3H2O。 （二）选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学试题中任选一题做答，并将答题卡上对应方框涂黑。 35.（15 分） 【答案】（除标注外，每空 1 分） （1）AC（2 分） D （2）NOC（2 分） 1:2 （3）CH4、NH3 、H2O（2 分） （4）sp3、sp（2 分） 能 H3BNH3 与水分子间能形成氢键 （5） K3N （2 分） 3 第 4 页 共 5 页 【解析】(1)基态碳原子的电子排布式是 1s22s22p2，故基态的是 AC；基态时能量最低，由基态到激发态，电 子发生跃迁，由低能量到高能量，故能量最高的是 D；（2）同周期第一电离能总趋势逐渐增大，但第二、五主 族 p 能级全空或半充满，第一电离能比相邻的元素大，故有 Be、C、O3 种；氮气分子内存在氮氮三键，故σ键 与π键的数目之比为 1:2；(3)碳、氮、氧形成的简单化合物分别为甲烷、氨气、水，分别含有的孤电子对数为 0、1、2，孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对的作用力，导致键角依次减小，故简单化合物键角由 大到小的顺序为 CH4＞NH3＞H2O；(4) CH4 为四面体结构，碳为 sp3 杂化；CO2 分子为直线型，碳为 sp 杂化； H3BNH3 分子和水分子间能形成氢键，故能溶于水。 (5) 晶胞中 N 原子数目=8× 1 8 =1。K 原子为 6× 1 2 =3，则晶体化学式为 K3N；晶胞的密度ρ= m V ，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，故密度为 3g cm 。 36.（15 分） 【答案】（除标注外，每空 2 分） （1）2-甲基丙烯酸 羟基、羧基 （3）C12H15ClO3 取代反应（1 分） （4） +C2H5OH +H2O （4）FeCl3 （5） 【解析】由 A 的分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱中只有一组峰可知，A 为 ； 发生信息反应生成 B 为 ；在浓硫酸作用下， 发生消去反应生成 ，则 C 为 ；在 浓硫酸作用下， 与乙醇发生酯化反应生成 ，则 D 为 ； 4 第 5 页 共 5 页 与 HI 发生加成反应生成 ，则 E 为 ；根据 K 可知， J 为 ；则 I 为 ；H 为 。 （1）C 为 ，名称为 2-甲基丙烯酸；B 的结构简式为 ，官能团为羟基、羧基；(2)观察 K 的结构简式，可知其分子式为 C12H15ClO3；G→H 发生的是苯环上的取代反应；（3）由 C 生成 D 的反应为在浓硫 酸作用下， 与乙醇的酯化反应；（4）F 中含有酚羟基，G 没有，则可用三氯化铁溶液鉴别；H 为 ，遇氯化铁溶液显紫色说明含有酚羟基，核磁共振氢谱为 4 组峰，说明结构对称，故结构简式为 ； （5）由题给合成路线可知，首先让氯苯在氢氧化钠溶液中共热发生反应生成苯酚钠，在催化剂作用下，2-甲基 丙烯与 HI 发生加成反应生成 ， 与苯酚钠发生信息反应生成 。 5