黑龙江省大庆市高三 2021届实验三部第一次线上教学质量检测 理综 化学Word版含答案

2021年实验三部第一次线上教学质量检测 高三 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-7 O-16 S-32 Cl-35.5‎ ‎7． 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是( )‎ A. 石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物 B. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 C. 中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiO2‎ D. 用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”‎ ‎8． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. 白磷（P 4）为正四面体结构，1mol P4 与 1molSiO2 所含共价键数目之比为 1:1‎ B. 标准状况下，2.24gHT 含有的中子数为 0.2 NA C. 已知某温度下硼酸（H3BO3 ）饱和溶液的 pH=4.6，则溶液中 H+ 的数目为 10-4.6 NA ‎ D. 足量乙烷与 1molCl2 发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为NA ‎9． 下列实验中的颜色变化，与氧化还原无关的是( )‎ ‎10．萝卜硫素（结构如图所示）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一。该物质由 A、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素构成，已知该五种元素的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相等。下列有关说法正确的是( ) ‎ A. Y 与 Z 具有相同的最高正化合价 B. X 和 Z 的简单氢化物水溶液均呈酸性 C. WYZ 分子中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构 D. W、X、Y 三种元素的最简单氢化物热稳定性最大的是 W 的最简单氢化物 ‎11．Kumada 偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是( )‎ A．交叉偶联反应方程式可表示为 R'-X＋R-MgX R-R'＋MgX2‎ 6‎ B．反应过程中 Ni 的成键数目保持不变 C．NiL2 是反应生成 R-R'的催化剂 D．上述过程中 RMgX 参与的反应是取代反应 ‎12． 我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是( ) ‎ A. 铜箔为负极，发生还原反应 B. 装置工作时，电子沿催化电极-海水-有机电解质 ‎-铜箔移动 C. 固体陶瓷膜可以用质子交换膜代替 D. 当转移 1mol 电子时，理论上铜箔增重 7g ‎13. 常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H+)的负对数[-lgc(H+ )水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是( ) ‎ A. HX、HY 均为弱酸且 HX＞HY B. P 点溶液中 c(Na+ )= c(X- )＞c(H+) = c(OH-)‎ C. 常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，溶液 pH 都变小 D. 常温下，HY 的电离常数Ka =‎ ‎26．（14 分）利用工业生产的锌锰废料（含 ZnO25%、MnO2 27%、还含有 FeO、Fe2O3 和不溶于酸的杂质）制备 ZnSO4 ·7H2O 和 KMnO4的实验流程如下：‎ 已知：①3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓ + 2K2CO3‎ ‎②20℃时相关物质在水中的溶解度数据见下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）锌锰废料酸浸时，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有_________。（至少写两点）‎ ‎（2）在实验室中完成过滤操作需要的玻璃仪器有_______________。‎ ‎（3）步骤②中加入 H2O2 的目的是_______，加入________（填试剂的化学式）‎ 调溶液的 PH ‎（4）步骤③中，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO4 ·7H2O 晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为 了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_____‎ 6‎ 方式进行冷却结晶。（填字母）‎ A. 快速降温 B. 缓慢降温 C. 变速降温 ‎（5）步骤④发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（6）结合相关物质的溶解度，下列可以替代步骤⑤中 CO2的试剂是________。（填字母）‎ A. 亚硫酸氢钠 B. 稀硫酸 C.稀盐酸 D. 稀醋酸 E. SO2‎ ‎27．（14 分）用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有 Cl2和 ClO2 两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。‎ Ⅰ.查阅资料：‎ ClO2是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点 11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。‎ Ⅱ. 制备与分离：‎ ‎（1）实验前应进行的实验操作为 _____________。‎ ‎（2）装置 C 中盛装的试剂为_________，装置 E 的作用是_____________。‎ ‎（3）F 中 ClO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________。‎ Ⅲ. 测量与计算：‎ 反应结束后，测得 B、C 装置分别增重 2.0g 和 14.2g，将 D 中的液体溶于水，配成 2L 溶液，取 20.00mL该溶液，调节试样 pH＜2.0，加入足量 KI 晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂 X，用 0.200mol·L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。‎ ‎( 已知：ClO2 + H+ + I - →I2 +Cl- +H2O，2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI )‎ ‎（4）应选用的指示剂 X 为_____________。‎ ‎（5）原装置收集到的 ClO2 的物质的量为___________(忽略 F 中吸收的尾气)。‎ Ⅳ.结论：‎ ‎（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎28． （15 分）二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为 21 世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2 )为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：‎ I: CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=-90.7kJ·mol-1‎ II: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ∆H2=-23.5kJ·mol-1‎ III: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol ‎（1）一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ，该反应的∆H = ___________kJ·mol-1；‎ 6‎ 判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。‎ A．平均摩尔质量保持不变 B．容器的密度不变 C．容器内压强保持不变 D．单位时间内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚 ‎（2）若反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正、 逆 反应速率分别可表示为 v正 =k正c(CO)·c(H2O)；‎ v逆 =k逆 c(CO2 )·c(H2 )，k正 、k逆 分别为正、逆反应速率常数，‎ c 为物质的量浓度。一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭 容器中加入 4molH2O(g)和 4molCO(g)发生上述反应，测得 CO 和 CO2 的物质的量浓度随时间的变化如右图所示。‎ a 点时， v逆 ：v正 =___________。‎ ‎（3）可采用 CO 和二甲醚催化合成乙醇。‎ 反应 I：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1ƒ 反应 II：CH3OOCH3g)+2H2g)CH3H(g)+C2OH5g) ΔH2‎ ‎①压强为p kpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则 ‎∆H1 ___________(填“>”或“