安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测理科综合化学答案

2021 六安市高中教学质量检测理综化学参考答案 7.【答案】C 【解析】A 项：液氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂，故 A 正确； B 项：乙烯(果实催熟剂)可加速水果的成熟和腐烂，高锰酸钾溶液可吸收水果释放出的 乙烯，从而延长水果的保鲜时间，故 B 正确； C 项：漂白粉、氯水、K2FeO4 等消毒剂能氧化病毒蛋白质而使病毒蛋白质变性，但乙醇、 福尔马林等消毒剂不能氧化病毒蛋白质，“84”消毒液具有强氧化性，能与乙醇发生氧化 还原反应而使杀菌效果下降，故 C 错误； D 项：含氟牙膏中的 F-能与牙釉质中的 Ca5(PO4)3OH 作用，生成更耐酸腐蚀的 Ca5(PO4)3F， 故 D 正确。 8.【答案】D 【解析】A 项：n(Fe3+)＝1L×1mol·L-1＝1mol，n(Zn)＝ 78g 65mol·L-1 ＝1.2mol，二者先发生 反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn 过量 0.7mol，过量 Zn 再发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+， 因此置换出的铁原子数为 0.7NA，故 A 错误； B 项：气态水分子间几乎不存在氢键，故 B 错误； C 项：根据核物理变化特点，X 为 12 6C，当产生 0.5mol 1 0n 时，产物 X 中含中子的物质的 量为 0.5mol×(12－6)＝3mol，故 C 错误； D 项：500mL 0.5mol·L-1 NaCl 溶液中，n(Na+)＝n(Cl-)＝0.25mol，此外还含有大量水分 子，微粒数一定大于 0.5NA，故 D 正确。 9.【答案】B 【解析】A 项：CH3COOH 是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+(图中为 H3O+)，故 A 正确； B 项：铝热反应需点燃镁带引发，说明该反应活化能很大，但铝热反应为放热反应，故 B 错误； C 项：Cu+2H2SO4(浓) △====CuSO4+SO2↑+2H2O，由于浓 H2SO4 含水量很少，CuSO4 几乎 以无水物(白色)形式存在，SO2 能漂白品红，乙试管溶液褪色，故 C 正确； D 项：总反应为 CH4+CO2 催化剂－－－－－→CH3COOH，参加反应的各物质中的原子均在目标产 物中，原子利用率为 100%，故 D 正确。 10.【答案】C 【解析】A 项：异丁烯结构为： ，分子结构中含有两个甲基，所有原子不 可能共平面，故 A 错误； 1 B 项：3－甲基－3－丁烯－1－醇( )分子中含有 和－CH2OH 两种基团， 二者均可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 B 错误； C 项：3－甲基－3－丁烯－1－醇分子中的碳碳双键可发生加聚、氧化反应，醇羟基可发生 取代、氧化、酯化反应，故 C 正确； D 项：3－甲基－3－丁烯－1－醇分子与乙醇分子的不饱和度不同，二者结构也不相似，不 互为同系物，故 D 错误。 11.【答案】A 【解析】短周期主族非金属元素 W、X、Y、Z、M 分布在三个周期，且原子序数依次增 大，所以 W 为 H 元素，且 X、Y、Z、M 分属第二、三周期；盐 P、盐 Q 的组成分别为 [Y(XH3)4]+M−、YH4+M−，且 X、Y 为同周期相邻元素，它们各原子中除 H 外都满足 8 电 子结构，根据元素成键特点可知 X、Y 分别为 C、N；H2Z、ZO2 的水溶液均显酸性且 ZO2 水溶液的酸性更强，在 1L0.2mol·L-1 H2Z 的水溶液中缓慢通入 0.1mol 气体，二者恰好反 应后体系呈中性，Z 为 S，则 M 为 Cl。 A 项：X 的最高价氧化物对应水化物 H2CO3 是弱酸，故 A 错误； B 项：X、Y、Z、M 与 W 均可形成 18 电子的分子：C2H6、N2H4、H2S 和 HCl，故 B 正 确； C 项：在 Na2S 溶液中通入 Cl2，发生置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明 Cl 的非 金属性比 S 强，故 C 正确； D 项：W、Y 元素所组成的一种化合物 N2H4 可作为火箭的燃料，故 D 正确。 12.【答案】D 【解析】A 项：锂空气电池配置了充电专用的阳极，可防止充电时空气极发生腐蚀和劣 化，固体电解质膜的存在可以防止氧气与锂直接接触，避免了氧气与锂直接反应，故 A 正确； B 项：该电池中正极上氧气得电子，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。由于氧气 来源于空气，即正极反应物不在电池内部储存，电池质量较小，所以整个电池质量相同 时，锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能，故 B 正确； C 项：当有 0.1molO2 在正极参加反应时，电路中有 0.4mol 电子转移，负极金属锂有 0.4mol 放电，损失 7g·mol-1×0.4mol=2.8g，故 C 正确； D 项：充电专用电极为充电时的阳极，应与外接电源正极即铅蓄电池 PbO2 电极相连，故 D 错误。 13.【答案】B 【解析】由图可知 H2A 的电离常数：Ka1＝10-1.3，Ka2＝10-4.3。 A 项：M 点时，c(HA-)＝c(A2-)，pH＝4.3，c(H+)>c(OH-)，依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)Ka(CH3COOH)＝10-4.76，向 CH3COONa 溶液中滴加少量 H2A 溶液时，发生反应：2CH3COO-+H2A=2CH3COOH+A2-，故 D 错误。 26.【答案】(14 分) (1)三颈烧瓶(1 分) 冷凝回流(或减少甲醇的挥发，提高甲醇利用率等)(意思对就给 分)(1 分) (2)bfgcdh(2 分) (3)2ClO2+H2O2+CO32-=2ClO2-+CO2+O2+H2O(2 分) 硅酸钙、二氧化硅分子筛的 表面积大，吸附 ClO2 气体的能力强，吸附量大（意思对即给分）(2 分) (4)溶液变蓝(2 分) (5)ClO2 收集达一定浓度时易分解(或爆炸)(2 分) (6)2.5(2 分) 【解析】(1)仪器Ⅰ名称为三颈烧瓶；本实验中采用的甲醇易挥发，为减少甲醇的挥发，提 高甲醇的利用率，故采用球形冷凝管导气的同时兼起冷凝回流作用。 (2)根据实验目的，甲装置用于制备 ClO2，丁装置用于吸收并释放 ClO2，释放的 ClO2 用 乙装置检验，戊用于尾气处理，丙中NaOH 处理反应后三颈烧瓶中过量的硫酸和吸收 ClO2 气体，所以装置连接的接口顺序为 eabfgcdh。 (3)由已知信息稳定剂吸收 ClO2，生成 NaClO2 可知，ClO2 与过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 反应时作氧化剂，H2O2 作还原剂，反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+CO32-=2ClO2- +CO2+O2+H2O；硅酸钙、二氧化硅分子筛为多空结构，表面积大，吸附能力强，可通过 吸附作用将 ClO2 吸附在其表面，受热后释放。 (4)利用乙中淀粉－KI 检验丁中释放的 ClO2 气体，强氧化性的 ClO2 气体将 KI 氧化生成 I2，淀粉溶液变蓝色。 (5)由已知信息知：气体浓度较大时易分解(爆炸)，故不能用排空气法来收集得到纯净的 ClO2。 (6)ClO2 和 Cl2 作氧化剂时均被还原为 Cl-，所以等物质的量的 ClO2 和 Cl2 作氧化剂时， ClO2 得电子数目为 Cl2 得电子数目的 2.5 倍。 27.【答案】(15 分) (1)粉碎(或研磨，合理即给分)(1 分) 3 (2)2CaO＋O2＋2V2O4===== 高温 2Ca(VO3)2(2 分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2(2 分，写不全给 1 分)；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴 加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若溶液不变浑浊，则已洗净。(2 分) (4)调节溶液 pH；增大 c(NH4+)，有利于 NH4VO3 沉淀析出(2 分，答对 1 点给 1 分) (5)49.68%(2 分) (6)10-8(2 分) 升高温度，硅酸根离子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率 升高；镁离子水解程度增大，生成的磷酸镁减少，磷的去除率降低。(2 分，答对 1 点给 1 分) 【解析】(1)为了提高粗钒矿的焙烧效率，增大焙烧时固、气的接触面积，可采用粉碎、 研磨等措施减小固体颗粒。 (2)焙烧时利用空气中 O2 作氧化剂，将二价铁、三价钒、四价钒氧化，四价钒氧化的方 程式为 2CaO＋O2＋2V2O4===== 高温 2Ca(VO3)2 (3)焙烧时二价铁被氧化得三价铁，由已知②知 pH＝5 时，Fe3+、Al3+均以 Fe(OH)3、Al(OH)3 形式沉淀完全，SiO2 不溶于酸，所以滤渣 a 应为 Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2；用稀盐酸进 行酸浸，可通过检验 Cl-判断滤渣 a 是否洗涤干净。所以取最后一次洗涤液少许于试管 中，滴加稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若溶液不变浑浊，则已洗净。 (4)转沉步骤中，加入氯化铵要实现 VO43-转化为 VO3-，需调节溶液 pH 至 6～8；同时增 大 c(NH4+)，使 NH4VO3 的沉淀溶解平衡向沉淀生成方向移动。 (5)由消耗 KMnO4 计算出过量 Fe2+，再通过 VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O 计算出钒 的物质的量，得出钒的质量分数。 由 MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O 得： n(Fe2+，过量)＝100×10-3×0.1mol×5＝0.05mol 由 VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O 得： n(VO2+)＝(100×10-3×2.00－0.05)mol＝0.15mol w(V)＝0.15mol×51g/mol 15.40g ×100%＝49.68% 根据 Ksp(MgSiO3)＝c(Mg2+)·c(SiO32-)＝2.4×l0-5，结合 c(SiO32-)＝0.08mol/L，计算得 c(Mg2+)＝3.0×l0-3mol/L，代入 Ksp[Mg3(PO4)2]＝c(Mg2+)3·c(PO43-)2＝2.7×10-24 进行计算， 故 c(PO43-)＝1.0×l0-8mol/L。升高温度，弱离子 SiO32-和 Mg2+水解程度均增大，硅酸根 离子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率升高；镁离子水解程度增大，生成的 磷酸镁减少，磷的去除率降低。 28.【答案】(14 分) (1)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH＝－98.3kJ/mol(2 分) ③(1 分) (2)5 P(2 分) ②⑤(2 分，选不全给 1 分，有错的不给分) 4 (3)0.015(2 分) (4)升高温度，平衡逆向移动(或催化剂失活等)(2 分) (5)