山东省滨州市2021届高三上学期期末考试化学试卷

1 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上. 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚. 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分.每小题只有一个选项符合题意. 1. 下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( ) A. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 B. 2SO 具有氧化性，可用作食品防腐剂 C. 3FeCl 溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 【答案】D 2. 下列化学用语正确的是( ) A. 质子数为 117、中子数为 174 的核素 174 117Ts: Ts B. 基态铜原子的价电子排布图： C. HClO的结构式： H O Cl  D. 3HSO 水解的离子方程式： 2 3 2 3 3HSO H O SO H O    【答案】C 3. 下列说法正确的是( ) A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大 2 B. 金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D. 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即 4CX )的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 【答案】C 4. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下， 4.4g 乙醛所含 σ 键数目为 A0.7N B. 17 22.0gH O 与 2D O 的混合物中所含中子数为 AN C. 23g 钠在空气中充分燃烧时，转移电子数为 AN D. 密闭容器中充入 31mol PCl 与 21mol Cl 反应制备 5PCl (g) ，增加 A2N 个 P Cl 键 【答案】C 5. 下列操作能达到实验目的的是( ) A. 检验装置气密性 B. 检查容量瓶是否漏水 C. 从食盐溶液中获得氯化钠晶体 D. 混合浓硫酸和乙醇 【答案】B 6. 短周期主族元素 L、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L 和 Y、X 和 Z 分别 位于同一主族，由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正 确的是( ) 3 A. 元素电负性： X>W>Z B. 简单离子半径： Z>W>Y>X C. Z、W 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X、Z、W 分别与 L 形成的最简单化合物中 W 的沸点最高 【答案】A 7. 铑的配合物离子 2 2Rh(CO) I  可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示. 下列叙述错误的是( ) A. 中心离子 Rh 的配位数在反应过程中没有发生变化B. 3CH COI 是反应中间体 C. CO 分子中的 π 键有一半为配位键 D. 的空间构型为八面体型 【答案】A 8. 工业精炼铜的溶液中含有 2Zn  、 2Cu  等离子，分离出 2Zn  并制取胆矾的流程如图所示，已知 2Zn  与 O H  的反应与 3Al  类似.下列说法正确的是( ) 4 A. “操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B. “滤液 1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为 2 2 2 2ZnO 4H =Zn 2H O    C. “系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 胆矾晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向 3AgNO 溶液中先滴加过量 KCl 溶液，再继续滴加少量 KI 溶液 先后生成白色沉淀和黄 色沉淀 常温下， sp spK (AgCl)>K (AgI) B 用精密 pH 试纸测定浓度均为 10.1mol L 的 4 3NH HCO 溶液、 HCOONa 溶液的 pH pH 分别为 7.8、10.0 2 3H CO 电离出 H 的能 力比 HCOOH 的强 C 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 2+Fe D 将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得 澄清溶液中滴加 2BaCl 溶液 澄清溶液中出现白色沉 淀 该盐为 2 4Na SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 10. 如图表示 Fe 与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。 5 下列说法正确的是( ) A. 硝酸浓度越大，还原产物总类越多 B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 若 c(HNO3)=9.75mol/L，生成还原产物总量为 1mol 时，转移电子的物质的量为 26 9 mol D. 当 HNO3 浓度为 12.2mol/L 时，Fe 与足量的HNO3 反应的离子方程式为： 2Fe+6H++2NO 3  =2Fe2+++NO2↑+NO↑+3H2O 【答案】C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分. 11. 某研究机构使用 2 2Li-SO Cl 电池电解制备  2 2 2Ni H PO ，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2 2 22Li SO Cl =2LiCl SO   ，下列说法错误的是( ) A. Li 电极的电极反应式为 - +Li-e =Li B. f 接口连接 h C. 膜 a、c 是阴离子交换膜，膜 b 是阳离子交换膜 D. 不锈钢电极附近溶液的 pH 增大 6 【答案】BC 12. HCOOH 在 Pd 催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是( ) A. 在 Pd 催化剂表面 HCOOH 脱氢反应的∆Ha B. 压强大小顺序: P1>P2>P3 C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡 D. 其他条件不变，增大起始投料     2 2 4 n H O n C H ，可提高乙烯转化率 【答案】D 14. 某同学探究 2Fe  还原性的实验记录如下： ① ② ③ 溶液变红，大约 10 秒左右红色褪去， 有气体生成(经检验为 2O ).取褪色后 溶液，滴加盐酸和 2BaCl 溶液，产生 白色沉淀. 溶液变红且不褪色，有气体生成(经 检验为 2O )，经检验有丁达尔效应. 溶液变红且不褪色，滴加盐 酸和 2BaCl 溶液，无白色沉 淀，经检验无丁达尔效应. 下列说法错误的是( ) A. 对比①②，可以判定酸性越强， 2 2H O 的氧化能力越强 B. ①中发生的氧化还原反应只有两种 C. ②中红色溶液中含有 3Fe(OH) 胶体 D. ③中发生的氧化还原反应为 2 3 2 24Fe O 4H 4Fe 2H O      【答案】B 15. 织物漂白剂亚氯酸钠 2NaClO 在溶液中会生成 2ClO 、 2HClO 、 2ClO 、Cl 等，其中 2HClO 和 2ClO 都具有漂白作用.测定 25℃时亚氯酸钠溶液中各组分浓度随 pOH 变化情况如图所示( Cl 没有画出， 8  -pOH=-lgc OH ).下列分析正确的是( ) A. 2HClO 的电离平衡常数 aK 的数量级为 810 B. 同浓度的 2HClO 溶液和 2NaClO 溶液等体积混合，则混合溶液中有：        + - + 2c Na +c OH =c H +c HClO C. pH 7 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：      - - 2 2c HClO >c ClO >c Cl D. pOH 11 时，    - 2c ClO =4c Cl 【答案】BD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分. 16. 离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，是一种很有研究价值的 溶剂.1 乙基 2 ，3 二甲基咪唑四氟硼酸盐  4EMI BF 是一种常见离子液体，其结构如图： (1)B 元素的基态原子价电子排布式为___________。 (2)1 乙基 2 ，3 二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有________(填字母)。 a.σ 键 b. π 键 c.氢键 d.离子键 (3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中 C 原子的杂 化方式为___________；若将与 N 原子相连的乙基 2 5C H 用 H 原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加， 原因是___________。 (4)该离子液体的阴离子为 4BF  。 9 ①其空间构型为_________. ②该阴离子可用 4AlCl  代替，画出 4AlCl  中的配位键________。 ③金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a pm，该合金的 化学式为____，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________，该晶体的密度为 __________ -3g cm ( AN 为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】 (1). 2 12s 2p (2). c (3). 2sp 和 3sp (4). 离子间可形成氢键 (5). 正四面体形 (6). (7). 2Mg Al (8). 8 (9). 31 3 A 7.5 10 N a  17. 钛白粉 2TiO 在涂料、油墨等工业中有重要用途.实验室利用金红石(主要成分为 2TiO ，含有少量 2SiO ) 制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下： I.制备 4TiCl 利用反应 2 4 4 2 ΔTiO (s)+CCl (g) TiCl (g)+CO (g) ，在下图装置中制备 4TiCl . 有关物质的性质如下表. 物质 熔点/C 沸点/℃ 其它 4CCl 23 76 与 4TiCl 互溶 10 4TiCl 25 136 遇潮湿空气产生白雾 4SiCl 70 57.6 遇潮湿空气产生白雾 (1)仪器 A 的名称为___________. (2)在组装好仪器之后，首先进行的操作是________；装置 E 的主要作用是__________；实验结束后将 D 中 烧瓶内的液态混合物分离的操作名称是_________. II.制备钛白粉 在 4TiCl 中加适量水，加热得到沉淀 2 2TiO xH O ，然后过滤、水洗、烘干、焙烧得到钛白粉. (3) 4TiCl 水解生成 2 2TiO xH O 的化学方程式为__________. III.测定钛白粉中 2TiO 的质量分数 (4)实验步骤如下： 步骤一：将 a g 钛白粉试样溶于足量热的硫酸，在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将 4Ti  还原为 3Ti  后 过滤； 步骤二：配制 10.100mol L 1000mL 硫酸铁铵标准溶液.称取 48.2g 硫酸铁铵  4 4 22NH Fe SO 12H O  于 适量的稀硫酸中加热溶解，_____________，用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液全部注入容量 瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 1~2cm 处，____________，再将容量瓶塞好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀. 步骤三：加入几滴 KSCN 溶液作指示剂，用配制的  4 4 2NH Fe SO 标准溶液滴定至终点(将 3Ti  氧化为 4Ti  )，消耗  4 4 2NH Fe SO 溶液的体积 VmL . ①补齐步骤二中实验操作________、__________. ②钛白粉试样中所含 2TiO 的质量分数表达式为___________. ③下列关于测定结果的分析，说法正确的是_______(填字母). a.若钛白粉中含有少量铁元素，将导致测定结果偏低 b.若步骤二中未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致测定结果偏低 c.若步骤三滴定过程中速度过慢，将导致测定结果偏低 【答案】 (1). 干燥管 (2). 检验装置气密性 (3). 防止空气中的水蒸气进入装置 D (4). 蒸馏 11 (或分馏) (5). 4 2 2 2 ΔTiCl +(x+2)H O TiO xH O+4HCl (6). 冷却至室温后转移至 1000mL 容量瓶中 (7). 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切 (8). V 125a (9). c 18. 砷  33As 在自然界中存在的主要化合物有砒霜 2 3As O 、雄黄 4 4As S 、雌黄  S2 3A S 等. (1)已知 298K 时， As 、 2 3As O 和 2 5As O 之间焓变的实验数据如图所示，写出 2 5As O 分解为 2 3As O 的热化 学方程式______. (2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化 关系如图所示. ①反应Ⅰ中， 2 3As S 和 2Sn  恰好完全反应时，其物质的量之比为____________. ②反应Ⅱ中，若 4 40.1mol As S 参加反应，转移 2.8mol 电子，则物质 a 为_______(填化学式). (3)亚砷酸 3 3H AsO 可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷徽粒形态.常温下，用 NaOH 溶液滴定 3 3H AsO 时，含砷微粒的物质的量分数随 pH 的变化如图所示. 12 ① pH 由 7 调至 10 的过程中发生反应的离子方程式为____________. ② 32H AsO 的水解平衡常数 hK = ___________. (4)砷酸 3 4H AsO 具有较强的氧化性.某实验小组依据反应 3 3 4 3 2 2AsO 2H 2I AsO I H O      设 计如图原电池，探究 pH 对 3 4AsO  氧化性的影响，测得电压与 pH 的关系如图所示.则 a 点时，盐桥中 K _______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c 点时，负极的电极反应式为__________. 【答案】 (1). 1 2 5 2 3 2As O (s) As O (s) O (g) ΔH 295.4kJ mol     (2). 1:1 (3). 2SO (4). 3 3 2 3 2H AsO OH =H AsO H O   (5). 51.0 10 (6). 向 左 (7). 3 3 3 2 4AsO H O 2e =AsO 2H      19. 从砷盐净化渣(主要成分为 Cu 、 As 、 Zn 、 ZnO 、 Co 和 2SiO )中回收有利用价值金属的工艺流程如 下，回答下列问题： (1)在“选择浸 Zn ”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_________. 13 (2)其他条件不变时， Zn 和 Co 的浸出率随 pH 变化如图所示，则“选择浸 Zn ”过程中，最好控制溶液的 pH  _________.从“浸 Zn 液”中制备 4 2ZnSO 7H O 时需要结晶、过滤、洗涤、烘干，烘干操作需在减压低 温条件下进行的原因是_______________. (3)“氧化浸出”时，发生的反应有 2 2 3 4 22As 5H O 2H AsO 2H O   ，另外还有______________. (4)循环利用的物质 M 为____________(填名称). (5)草酸钴是制备各种钴氧化物和钴粉的重要原料，广泛应用于磁性材料、电极材料及超硬材料等领域.草酸 钴在惰性气氛中的热重分析图谱表明，350—420℃之间的失重率达 59.9%，则该温度范围内草酸钴分解的化 学方程式为______________. 【答案】 (1). 减小粒度，增大固液的接触面积，提高砷盐净化渣的浸出率 (2). 3 (3). 防止 4 2ZnSO 7H O 分 解 或 失 水 (4). 2 2 2 2Cu H O 2H 2=Cu H O    、 2 2 2 2Co H O 2H =Co 2H O    ( 或 2 2Co+2H =Co H    ) (5). 砷 酸 钠 (6). 2 4 2 350-420CoC O Co 2CO ℃   20. 热化学碘硫循环可用于大规模制氢气， 2SO 水溶液还原 2I 和 HI 分解均是其中的主要反应.回答下列问 题： (1)碘硫热化学循环中， 2SO 水溶液还原 2I 的反应包括： 2 2 2 4SO I 2H O 3H HSO 2I      、 2 3I I I   ，若起始时    2 2n I =n SO =1mol ，I 、 3I 、H 、 4HSO 的物质的量随起始投料     2 2 n H O n SO 的变化如图所示： 14 图中曲线 a 表示的微粒为 H ，b 为__________，c 为____________. (2)反应 2 2 1 1HI(g) H (g) I (g)2 2  ，起始时 HI 的物质的量为1mol ，起始压强为 0.1MPa ，平衡时 HI(g) 和 2H (g) 的物质的量随温度变化如图所示： ①该反应的 ΔH _______(填>”或“ (4). 1 6 ( 或 0.167) (5). 吸 收 (6).    1 2 3 2 2 -1 -2 k k k c H c Ik k  16 本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。 登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。 试卷地址：在组卷网浏览本卷 组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过 900 万精品解析试题。 关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。 钱老师 QQ：537008204 曹老师 QQ：713000635