安徽省合肥市2021年高三第一次教学质量检测化学试卷

1 合肥市 2021 年高三第一次教学质量检测 化学试题 （考试时间：90 分钟 满分：l00 分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn．65 第 I 卷选择题 （第 I 卷包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B “司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为 FeO C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展 D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．S2-的离子结构示意图 B. HClO 的电子式 C. 乙醇的球棍模型 D. 四氯化碳的结构式 3. 据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的 有效成分氯喹结构式如下： 。下列关于氯喹叙述错误的是 A．分子中含 18 个碳原子 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 属于芳香族化合物且与苯互为同系物 D 分子中所有原子不可能共平面 4. 用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．4 6 gC2H6O 中含育碳氢共价键的数目为 0.5 NA B 1.8g H2O 和 D2O 混合物中含有的中子数为 0.8NA C. MnO2 与浓盐酸反应产生 22.4LCl2（标准状况）时转移电子数为 2NA D. lLpH=1 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-、CH3COOH 数目之和为 0.l NA 5. 向含有①NO3-、②SO42-、③CO32-、④SO32-、⑤HCO3-等五种阴离子的溶液中加入少量 Na2O2 固体，上述离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） A. ①③⑤ B．① C. ①② D. ①②④ 6. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是 A. 实验①制备并收集少量氨气 2 B．实验②推断 S、C、Si 的非金属性强弱 C. 实验③配制定物质的量浓度溶液 D. 实验④进行中和反应反应热的测定 7．下列有关 NH4A1(SO4)2 溶液叙述正确的是 A．该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、NO3-可以大量共存 B．该溶液中，K+、CH3COO-、AlO2-、F-可以大量共存 C．NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+ D．和足量 Ba(OH)2 稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓ +NH3.H2O +AlO2-+2H2O 8.分子 TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期 且原子序数依次递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的 是 A.分子所有原子均满足 8 电子稳定结构 B.原子半径大小顺序：XW D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y 9．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是 10.已知 Fe3+能催化 H2O2 分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变 化如下，步骤①： 步骤②： 下列有关 H2O2 分解反应说法错误的是 A. B.该反应的△Hc(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3 13.天然气净化工艺的核心是 H2S 脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中 H2S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。下列说法正确的是 A.该装置中光能直接转化为化学能 B.碳棒上的电极反应为 AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ C.乙池溶液中 H2S 与 I-反应，被氧化成单质 S D.若有 1molH2S 脱除，将有 2molH+从甲池移向乙池 14．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入 100 mLl mol.L-1 盐酸中，两者恰好完全反应，产生 标准状况下气体 0.448 L，且反应后溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象。原混合物中铁和 氧化铁的物质的量比是 A．1：1 B．2：1 3：1 D．1：2 第Ⅱ卷 非选择题 （第 II 卷包括 5 小题，共 58 分） 15.（8 分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成 VO2+等离 子，该反应的化学方程式是____。 (2)向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，完善并配平反应的离子方程式。 (3) V2O5 能与盐酸反应产生 VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与 Na2SO3 溶液反应被吸 收，则 SO32-、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。 (4)在 20.00 mL 0.1 moI.L-1 VO2+溶液中，加入 0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物可 能是 。 A.VO2+ b．VO2+ C V2+ d.V 16（7 分）对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的—种手术用药。以有机物 A (C7H8)为起始原料的 合成路线如下： 4 完成下列填空： (1)A 的名称是____，C 官能团的名称是 (2)写出第③步反应的化学方程式 (3)下列说法正确的是____。 a．对氨基苯甲酸乙酯的分子式为 C9H11O2N b．B 苯环上的一氯代物共有 3 种 c．①、②反应类型相同，③、④反应类型相同 17 （14 分）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。 I。实验室制备亚硝酸钠 某化学兴趣小组设计如下实验装置（略去夹持仪器）制各亚硝酸钠。 己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2， ②酸性条件下，NO、NO2 或 NO2-都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+。 回答下列问题： (l)装置 C 的名称是____，试剂 X 的名称是____。 (2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为 A→( )→( )→( )→ ( ) →D（装置可重复使用）。 (3)加入浓 HNO3 前，需先向装置内通一段时间 N2，目的是 ____。 (4)D 中主要反应的离子方程式为________。 Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定 (5)已知市售亚硝酸钠主要成分是 NaNO2（含 NaNO3、水等杂质），可以采用 KMnO4 测定 含量（其中杂质不跟酸性 KMnO4 溶液反应）。称取 5.0 g 市售亚硝酸钠样品溶于水配制成 250 mL 的样品溶液。取 25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准液进行滴定，消耗 KMnO4 标准液体积 28.00 mL。判断滴定终点的现象是____， 该市售亚硝酸钠中 NaNO2 的质量分数是____。 18．（14 分）利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为 Co、 Ni，还含少量 Fe、Al 等）生 产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。 己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表， (l)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有____（写出一种合理方法即可）。 (2)沉淀 A 的主要成分是 Fe(OH)3、____，“浸出液”调节 pH 的范围为____， 调节 pH 选用的试剂可以是____ （选填序号）。 5 a 铁 b 氨水 c 碳酸钠溶液 d．稀硫酸 (3)“母液 1”中加入 NaClO 反应的离子方程式为____。 (4)向 Co(OH)3 中加入 H2SO4.H2O2 混合液，H2O2 的作用是____。 (5)“母液 3”中应控制 Na2CO3 用量使终点 pH 为 8 5 为宜，此时 c(Co2+)小于 mol/L; 为防止生成 Co(OH)2 沉淀，可用 NH4HCO3 代替 Na2CO3 制得 CoCO3，写出该反应的离子方 程式____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2x 10-l5) (6)由“母液 4”获取 NiSO4．7H2O 的操作是____，____，过滤，洗涤。 19 （15 分）CO2 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放,对保护环境有重要意 义。回答下列问题： (1)碱液吸收。用 NaOH 溶液捕获 CO2，若所得溶液中 C(HCO3-)：c（CO32-)=2：1，则溶液 pH=_ 。（室温下，H2CO3 的 K1=4×l0-7; K2=5×10-11。） (2)催化转化。以 CO2、H2 为原料在催化剂作用下合成 CH3OH 涉及的主要反应如下， 回答下列问题： ①△H3=____kJ/mol。 ②一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1mol CO2 和 3mol H2 发生上述反应， 经 t min 达到平衡时，容器中 CH3OH(g)为 a mol，CO 为 bmol，这段时间内以 H2O(g)表示 的化学反应速率为____ mol.L-1.min-1（用含 a、b、V、t 的代数式表示）。 ⑧不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平 衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示 CH3OH 的平衡产率的是____（填“X”或“Y”）；压强 p1、p2、p3 由大 到小的顺序为____；温度高于 T1 时，Y 几乎相等的原因是____。 ④为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为____（填 标号）。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压 (3)电解转化。电解 CO2 制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。 ①写出阴极的电极反应式____ 6 ②电解一段时间后，阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低，其原因是____ 7