高三化学试题
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绝密
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高中三年级学情诊断考试
化学试题
注意事项:
１．
答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考
生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上.
２．
选择题答案必须使用２B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用０．５毫米黑色
签字笔书写,字体工整、笔迹清楚.
３．
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损.
可能用到的相对原子质量:
H１ O１６ Na２３ S３２ Fe５６ Ba１３７
一、选择题:本题共１０小题,每小题２分,共２０分.每小题只有一个选项符合题目要求.
１．
实验室中下列做法错误的是
A．
用钢瓶盛放氯气
B．
用浓盐酸酸化高锰酸钾
C．
制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水
D．
取用后剩余钠单质放回原试剂瓶
２．
下列说法与化学反应无关的是
A．
明矾用于污水净化
B．
小苏打用作食品膨松剂
C．X
射线衍射测定青蒿素晶胞结构
D．
疫苗运输过程需低温冷藏
３．
短周期主族元素
X、Y、Z、W
的原子序数依次增大,W
的最外层电子数比
X
的最外层电子数
少
１
个,X、Y、Z
为 同 一 周 期 元 素,X、Y、Z
组 成 一 种 化 合 物 (ZXY)２
的 结 构 式 为
.下列说法正确的是
A．
第一电离能:Y＞Z＞X＞W B．
简单离子半径:W＞Z＞Y
C．
简单离子的还原性:Z＞Y D．
最简单氢化物的稳定性:X＞Y＞Z
４．
下列关于
Na、Cs
的化合物结构与性质的说法错误的是
A．NaCl
为离子化合物,可推知
CsCl
也为离子化合物
B．NaCl
与
CsCl
相比,熔点更高
C．NaCl
与
CsCl
晶胞中
Cl
－ 的配位数均为
８
D．Cs
＋ 容易形成配合物而
Na
＋ 一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关
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５．
利用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行实验时,能达到实验目的的是
A．
用图
①
所示装置制备
O２
B．
用图
②
所示装置检验溴乙烷与
NaOH
醇溶液共热产生的
C２H４
C．
用图
③
所示装置从食盐水中提取
NaCl
D．
用图
④
所示装置探究铁的吸氧腐蚀
６．
有机物 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性.下列说法正确的是
A．
能够使酸性重铬酸钾溶液变色
B．
能够发生消去反应形成双键
C．
可与
FeCl３
溶液发生显色反应
D．１mol
该分子最多与
４molH２
发生加成反应
７．
绿原酸具有抗病毒,降血压,延缓衰老等保健作用.利用乙醚、９５％
乙醇浸泡杜仲干叶,得到
提取液,进一步提取绿原酸的流程如下:
下列说法错误的是
A．
从“提取液”获取“有机层”的操作为分液
B．
蒸馏时选用球形冷凝管
C．
过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．
粗产品可通过重结晶的方法提纯
８．
吡啶又称为氮苯,与苯都有大
π
键.吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物,
其广泛用于医药工业原料.一种由糠醛制备吡啶的原理如下:
下列说法正确的是
A．
糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
B．
糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同
C．
吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D．
吡啶与苯分子中参与形成大
π
键的各原子所提供的电子数相同
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９．
研究
HCOOH
燃料电池性能的装置如图所示,两电
极区间用半透膜隔开.下列说法错误的是
A．
左侧电极的反应式为
HCOOH＋３OH
－
－２e
－
＝HCO
－
３ ＋２H２O
B．
右侧电极区补充的物质
A
可以是稀
H２SO４
C．
半透膜为阳离子交换膜
D．
电池工作一段时间后,右侧电极附近
pH
减小
１０．
高纯硫酸锶(SrSO４)广泛应用于磁性材料行业.以天青石精矿(主要含
SrSO４,还含有少量
SiO２、BaSO４
等)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如下:
下列说法错误的是
A．“转化”过程中利用了
SrSO４
与
SrCO３
之间 Ksp
的不同
B．“转化”“浸取”和“沉淀”的操作均应该在较高温度下进行
C．
流程中可循环利用的物质有“滤液”“气体
１”和“气体
２”
D．
整个过程中涉及到三次过滤操作
二、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全
部选对得４分,选对但不全的得２分,有选错的得０分.
１１．
下列操作能达到实验目的的是
目的 操作
A
用分液漏斗萃取振荡 将分液漏斗下口倾斜向上,充分振荡,重复
２~３
次
B
证明金属性:Mg＞Al
测同浓度的
MgSO４
和
Al２(SO４)３
溶液的
pH
C
比较
AgCl
和
AgI
的 Ksp
向
NaCl
溶液中滴入过量
AgNO３
溶液后,再加
NaI
生
成黄色沉淀
D
检验淀粉是否水解
向试管中加入淀粉溶液和硫酸,加热,再加入银氨溶
液水浴加热
１２．
如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一.我国科研人员开发出一种医用
亲水凝胶,使药物的释放更为精确.生产过程中的一种中间体为 .下列说
法错误的是
A．
分子式为
C５H８N２O２ B．
分子中含有
３
种不同的官能团
C．
该分子亲水的原因是形成分子内氢键
D．
分子中所有碳原子和氮原子可能共平面
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１３．Fenton
试 剂 是 由
H２ O２
和
Fe
２＋ 混 合 得 到 的 一 种 强 氧 化 剂,有 效 物 质 为 羟 基 自 由 基
(ŰOH),可用于处理工业废水中的有机物.电化学制备方
法如图所示,在
M
极附近加入适量
Fe
２＋ 时发生反应
Fe
２＋
＋H２O２＋H
＋
＝Fe
３＋
＋H２O＋ŰOH.下列说法错误的是
A．A
为电源的负极
B．N
极发生的电极反应为
H２O－e
－
＝ŰOH＋H
＋
C．
电解过程中,生成的ŰOH
会向
N
极迁移
D．
电解一段时间后,理论上
M
极附近生成的ŰOH
与
N
极生
成的ŰOH
等量
１４．
我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破,有效克服烷烃
C—H
键的惰性并实现其区域选择性活化.一种对烷烃
C—H
键的选择性插入反应进程如图所
示.下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
三种物质中,最稳定的是
Ⅱ
B．
总反应速率取决于由中间体
１
生成中间体
２
的一步
C．
升高温度三个反应的速率均加快,有利于提高烷烃的转化率
D．
催化剂对化学反应具有选择性,生成不同产物的同时改变了反应的焓变
１５．２５℃
时,向
４０mL０．１molŰL
－１的
H２SO３
溶液中逐滴加入
０．１molŰL
－１的
NaOH
溶液,溶
液的
pH
随 加 入
NaOH
溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示.
下列说法错误的是
A．X
点时,c(H２SO３)＋c(H
＋ )＝c(SO
２－
３ )＋c(OH
－ )
B．Y
点时,c(Na
＋ )＞３c(HSO
－
３ )
C．SO
２－
３
的水解平衡常数 Kh１＝１０
－４．１４
D．
水的电离程度:Z＞X＞Y＞W 4
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三、非选择题:本题共５小题,共６０分.
１６．(１１
分)甲醇是重要的化工原料,又可作燃料.回答下列问题:
(１)利 用
CO
生 产 甲 醇 的 反 应 为
２H２ (g)＋CO(g)ܩܨܑ CH３OH(g). 已 知 :
υ正
＝k正 Űχ(CO)Űχ２(H２),υ逆
＝k逆 Űχ(CH３OH),其中υ正 、υ逆 为正、逆反应速率,k正 、
k逆 为速率常数,χ 为各组分的体积分数.在密闭容器中按物质的量之比为
２∶１
充入
H２
和
CO,测得平衡混合物中
CH３OH
的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示.
①
该反应的
ΔH ０(填“＞”或“＜”);B
点与
C
点的平衡常数关系为 KB KC
(填“＞”“＜”或“＝”).向平衡体系中加入高效催化剂,
υ正
υ逆
将
(填“增大”“减小”或
“不变”);再次增大体系压强,k正
－k逆 的值将
(填“增大”“减小”或“不变”).
②C
点对应的平衡常数 Kp＝ kPa
－２(Kp
为以分压表示的平衡常数,气体分压
＝
气
体总压
×
体积分数).
③
一定温度下,将
H２
和
CO
按物质的量之比
１∶１、１∶２
和
２∶１
进行初始投料.则达到平
衡后,初始投料比为
时,H２
转化率最大.
(２)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源.系统中的两个
反应如下:
主反应:CH３OH(g)＋H２O(g)ܩܨܑ CO２(g)＋３H２(g) ΔH１＞０
副反应:H２(g)＋CO２(g)ܩܨܑ CO(g)＋H２O(g) ΔH２＞０
单位时间内,CH３OH
转化率与
CO
生成率随温度的变化如图所示:
升温过程中
CH３OH
实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是
;温度升高,
CO
实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率,其原因可能是
(填标号).
A．
副反应逆向进行
B．
部分
CO
转化为
CH３OH
C．
催化剂对副反应的选择性低
D．
升温提高了副反应的焓变
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１７．(１２
分)利用配合物诱导免疫原性细胞死亡是一种很有前途的癌症免疫治疗策略.近日,
中山大学科研团队报道了一例基于铱(Ⅲ)配合物的非小细胞肺癌
ICD
诱导剂(Ir１),可诱
发癌细胞的死亡.回答下列问题:
(１)铱(Ir)在周期表中的位置为第六周期第九列,化合物中常见
价态有
＋３
和
＋４
价,其 中
＋４
价 更 稳 定,原 因 是
.
IrCl４
为有机合成中常用的催化剂,该物质熔点
３５０℃,在熔化时
难以发生电离,其固体的晶体类型是
;K３IrBr６
是高强
度曝光的增敏剂,用于激光照相材料,其阴离子
IrBr
３－
６
中
Ir
的
价层电子对数为
６,该离子的空间结构为
.
(２)非小细胞肺癌
ICD
诱导剂(Ir１)为带有一个单位电荷的阳离
子,其结构如右图所示.该离子中
N
的杂化方式有
种;１mol
该离子中
N
原子形
成的配位键有
mol.
(３)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置.化合物
IrO２
的四方晶格结构如
下图所示,晶胞棱边夹角均为
９０°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示.
坐标
原子
x y z
Ir ０ ０ ０
O ０．２５ ０．２５ ０
一个晶胞中有
个
O,其他
Ir
原子分数坐标为
,晶体中与单个
O
键合的
Ir
有
个.已知
IrO２
的晶胞参数为apm、apm、cpm,晶体密度为ρgŰcm
－３,设 N A
为阿伏加德罗常数的值,则
IrO２
的摩尔质量为
gŰmol
－１(用代数式表示).
１８．(１３
分)氯化锌(易潮解,沸点
７３２°C)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等.利用
HCl
气体“置换”除水与
ZnCl２
升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含
Zn(OH)Cl
及不
参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(１)仪器
a
的名称是
,恒压滴液漏斗中细支管的作用是
.
(２)除水阶段:打开
K１,K２,同时通入干燥纯净的氮气.将管式炉
Ⅰ、Ⅱ
同时进行加热,管式
炉
Ⅰ
升温至
１５０℃
时开始反应,保持一段时间后继续升温约至
５５０℃
时不再有水蒸气蒸出.整个
过程中,保持氮气持续通入的目的是
;除水时发生反应的化学方程式为
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(３)升华阶段:撤去管式炉
Ⅱ,将管式炉
Ⅰ
迅速升温至
７５０℃,该过程的目的是
.一
段时间后关闭管式炉
Ⅰ
并关闭
(填“K１”或“K２”),待冷却后关闭
(填“K１”
或“K２”).最后将
B
区的氯化锌转移、保存.
(４)制备过程中,盛有碱石灰的干燥管的作用为
.
１９．(１０
分)一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO２、Fe２O３
及少量不溶于酸碱的导电剂)中回
收各种金属的工艺流程如下:
已知:①
黄钠铁矾晶体颗粒粗大,沉淀速度快,易于过滤.
②
钴酸锂难溶于水,碳酸锂的溶解度随温度升高而降低.
③Ksp(CoC２O４)＝６．３×１０
－８,Ksp[Co(OH)２]＝６．３×１０
－１５.
回答下列问题:
(１)为了提高“碱溶”效率,可以采取的措施是
(写出一条即可).
(２)“浸取”时有无色气体产生,发生反应的离子方程式为
.
(３)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为
CoC２O４,与草酸钠溶液相比效果更好,
原因是
.
(４)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为
.
(５)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为
NaxFey (SO４)m (OH)n .采用滴定法测定黄
钠铁矾样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ．
称取
４．８５０g
样品,加盐酸完全溶解后,配成
１００．００mL
溶液.
Ⅱ．
量取
２５．００mL
溶液,加入足量的
KI,用
０．２５００molŰL
－１
Na２S２O３
溶液进行滴定至终
点(I２＋２Na２S２O３＝２NaI＋Na２S４O６),消耗
３０．００mLNa２S２O３
溶液.
Ⅲ．
另取
２５．００ mL
溶 液,加 入 足 量
BaCl２
溶 液,充 分 反 应 后 过 滤、洗 涤、干 燥,得 到 沉 淀
１．１６５g.
用
Na２S２O３
溶液进行滴定时,使用的指示剂为
;黄钠铁矾的化学式为
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２０．(１４
分)众多药物发现实例表明,甲基效应可以显著改变药物分子的性质.MacMillan
及科
研合作者近日在药物分子后期甲基化研究中取得重大突破,其研究过程中的一种分子(G)
可由丙烯(A)制得,合成路线如下:
已知:R—OH＋R′—CH２—X
碱
→R—O—CH２—R′＋HX
R—OH＋ CR″ Cl
O
અ
અ 碱
→R— C R″
O
અ
અ
O ＋HCl
R—NH２＋ CR″ Cl
O
અ
અ 碱
→R— C R″
O
અ
અ
NH ＋HCl
(R、R′、R″
可以是芳基,X
为卤原子)
回答下列问题:
(１)B→C
的反应类型为
;E
中所含官能团有醚键、 (填名称).
(２)C→D
的化学方程式为
;G
的结构简式为
.
(３)判断化合物
F
中的手性碳原子,在其结构上用“∗”标出.
(４)核磁共振氢谱显示,化合物 有
组峰,与该物质互为同系物,分子式为
C９H１２O
的物质有
种(不考虑立体异构).
(５)以 、 为原料,参照上述合成路线及相关信息合成 ,写出
能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选).
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