合肥市2021年高三第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：l00分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn．65
第I卷选择题
（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B “司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
D. 航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图 B. HClO的电子式
C. 乙醇的球棍模型 D. 四氯化碳的结构式
3. 据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的
有效成分氯喹结构式如下：。下列关于氯喹叙述错误的是
A．分子中含18个碳原子 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C. 属于芳香族化合物且与苯互为同系物 D分子中所有原子不可能共平面
4. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．4 6 gC2H6O中含育碳氢共价键的数目为0.5 NA
B 1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子数为0.8NA
C. MnO2与浓盐酸反应产生22.4LCl2（标准状况）时转移电子数为2NA
D. lLpH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.l NA
5. 向含有①NO3-、②SO42-、③CO32-、④SO32-、⑤HCO3-等五种阴离子的溶液中加入少量
Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）
A. ①③⑤ B．① C. ①② D. ①②④
6. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是
A. 实验①制备并收集少量氨气
7
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C. 实验③配制定物质的量浓度溶液
D. 实验④进行中和反应反应热的测定
7．下列有关NH4A1(SO4)2溶液叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．该溶液中，K+、CH3COO-、AlO2-、F-可以大量共存
C．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D．和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓ +NH3.H2O
+AlO2-+2H2O
8.分子TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A.分子所有原子均满足8电子稳定结构
B.原子半径大小顺序：XW
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
9．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是
10.已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下，步骤①：
步骤②：
下列有关H2O2分解反应说法错误的是
A.
B.该反应的△Hc(Na+)>c(H+)>c(OH-)
7
13.天然气净化工艺的核心是H2S脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中
H2S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。下列说法正确的是
A.该装置中光能直接转化为化学能
B.碳棒上的电极反应为AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ
C.乙池溶液中H2S与I-反应，被氧化成单质S
D.若有1molH2S脱除，将有2molH+从甲池移向乙池
14．取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和
氧化铁的物质的量比是
A．1：1 B．2：1 3：1 D．1：2
第Ⅱ卷 非选择题
（第II卷包括5小题，共58分）
15.（8分）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸
收，则SO32-、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。
(4)在20.00 mL 0.1 moI.L-1 VO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可
能是 。
A.VO2+ b．VO2+ C V2+ d.V
16（7分）对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的—种手术用药。以有机物A (C7H8)为起始原料的合成路线如下：
7
完成下列填空：
(1)A的名称是____，C官能团的名称是
(2)写出第③步反应的化学方程式
(3)下列说法正确的是____。
a．对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C9H11O2N
b．B苯环上的一氯代物共有3种
c．①、②反应类型相同，③、④反应类型相同
17 （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。
I。实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置（略去夹持仪器）制各亚硝酸钠。
己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，
②酸性条件下，NO、NO2或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
回答下列问题：
(l)装置C的名称是____，试剂X的名称是____。
(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→( )→( )→( )→ ( )
→D（装置可重复使用）。
(3)加入浓HNO3前，需先向装置内通一段时间N2，目的是 ____。
(4)D中主要反应的离子方程式为________。
Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2（含NaNO3、水等杂质），可以采用KMnO4测定含量（其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应）。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是____，
该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是____。
18．（14分）利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表，
(l)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有____（写出一种合理方法即可）。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____，“浸出液”调节pH的范围为____，
调节pH选用的试剂可以是____ （选填序号）。
7
a铁 b氨水 c碳酸钠溶液 d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为____。
(4)向Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液，H2O2的作用是____。
(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8 5为宜，此时c(Co2+)小于mol/L;
为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2x 10-l5)
(6)由“母液4”获取NiSO4．7H2O的操作是____，____，过滤，洗涤。
19 （15分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放,对保护环境有重要意义。回答下列问题：
(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中C(HCO3-)：c（CO32-)=2：1，则溶液
pH=_ 。（室温下，H2CO3的K1=4×l0-7; K2=5×10-11。）
(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，
回答下列问题：
①△H3=____kJ/mol。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应，
经t min达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示
的化学反应速率为____ mol.L-1.min-1（用含a、b、V、t的代数式表示）。
⑧不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平
衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。
其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____（填“X”或“Y”）；压强p1、p2、p3由大
到小的顺序为____；温度高于T1时，Y几乎相等的原因是____。
④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____（填
标号）。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。
①写出阴极的电极反应式____
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②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是____
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