江西省赣州市2021届高三上学期期末考试化学试卷含答案

1 赣州市 2020~2021 学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 2021 年 1 月 说明：①考试时间 100 分钟，满分 100 分. ②本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ、Ⅱ卷的答案填写在答题卡上对应位置 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 CH-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 1.新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品.下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是（ ） 选项 A B C D 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语表述不正确的是（ ） A. Cl 的结构示意图： B. 4CH 的比例模型： C. 4NH Cl 的电子式： H H : N : H Cl H              D.中子数为 20 的钙原子： 40 20Ca 3. AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下， 33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 A3N B.将 4 3lmol NH NO 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 4NH 的数目为 AN C. 4P 分子的空间构型为正四面体形，因此 41 molP 分子中含有 A4N 个共价键 D.在常温常压下， 0.1mol 铁与 20.1mol Cl 充分反应，转移的电子数为 A0.3N 4.下列有关反应的离子方程式中，正确的是（ ） A.向苯酚钠溶液中通入少量 2CO : B.向 2FeBr 溶液中滴加少量氯水： 2 2Cl 2Br Br 2Cl    2 C.根据强酸制弱酸的原理， CuS 固体中加足量稀硫酸： 2 2CuS 2H Cu H S     D.  3 2Mg HCO 溶液中加入足量 NaOH 溶液： 2 2 3 3 3 2Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O         5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示.下列说法错误的是（ ） A.法匹拉韦的分子式为 5 4 2 3C H O N F B.法匹拉韦在酸性环境下保存 C.法匹拉韦能发生水解反应 D.法匹拉韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.已知化学反应 1 2 2A (g) B (g) 2AB(g) Δ 100kJ molH      的能量变化如图所示，判断下列叙述中 正确的是（ ） A.该反应正反应的活化能大于 1100kJ mol B.每形成 2molA B 键，将吸收 kJb 能量 C.加入催化剂，该反应的反应热 ΔH 将减小 D.每生成 2 分子 AB吸收 ( )kJa b 热量 7.用下列图示实验装置进行实验，说法正确的是（ ） 3 A.用图 1 所示装置灼烧碎海带 B.用图 2 所示装置制取并收集 2O C.用图 3 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 2 2CH CH D.用图 4 所示装置收集 2SO 气体 8.某化合物的结构为 Z [X Y W Y X X] | Y | | Y | X      ，其中 X、Y、Z、W 四种元素分布在三个短周期，原子序数 依次增大，且 Y、Z、W 的简单离子具有相同的电子层结构.下列叙述正确的是（ ） A.简单离子半径： Z>Y B.工业上可通过电解 3WCl 制取单质 W C.Z 单质既可以和水也能和甲醇反应 D. ZX 和 2 2Z Y 所含化学键类型完全相同 9.将一定量的 0.2 mol / LKCl 和 0.1mol / L 的 2 4Na SO 溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发，溶液 浓度不断升高，已知 20℃时四种物质的溶解度如下表所示： 物质 KCl 2 4Na SO NaCl 2 4K SO 溶解度 / gS 34.2 19.5 36.0 11.1 则下列说法正确的是（ ） 4 A.刚制成混合溶液时，混合溶液中  K 0.1mol / Lc   B.20℃时，向一定量蒸馏水中加入适量固体 2 4Na SO 可制得 2mol / L 的 2 4Na SO 溶液 C.随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应 2 4 2 42K SO K SO    D. NaCl 固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性 10.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A.饱和 3 2NH CO 3 2 Δ 3NaCl(aq) NaHCO Na CO 、 B. Δ HCl(aq) 2 3 2 4H SiO SiO SiCl  C. 2 4H SO Na 2 2 3 4Cu (OH) CO CuSO (aq) Cu  D.  32 2Ba NOO 2 3S SO BaSO  、点燃 11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示. 下列有关说法正确的是（ ） A.过程①中除去粗盐中的 2 2 2 4SO Ca Mg  、 、 等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH 溶液 2 3Na CO 溶 液 2BaCl 溶液→过滤后加盐酸 B.过程②中结晶出的 2 2MgCl 6H O 加热脱水制得无水 2MgCl C.工业上母液 2Mg(OH) 过程中选择加入 NaOH 沉淀 2Mg  D.在过程③⑤中溴元素均被氧化 12.室温下，向圆底烧瓶中加入 2 51mol C H OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应： 2 5 2 5 2C H OH HBr C H Br H O  ，充分反应后达到平衡.已知常压下， 2 5C H Br 和 2 5C H OH 的沸点分 别为 384℃和 785℃.下列有关叙述错误的是（ ） A.增大 2 5C H OH 浓度，有利于生成 2 5C H Br B.若反应物均增大至 3mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变 C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至 50℃ 5 D.加入 NaOH ，可增大乙醇的物质的量 13.如图是一种新型电池的工作原理图.下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A.电极 1 为负极，发生还原反应 B.电池总反应为 2 3 23H 2HNO 2NO 4H O   C.电子由电极 2 经过负载流入电极 1 D 电池工作时间越长，右侧反应池内溶液中  Hc  越高 14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，向等物质的量浓度的 NaA 和 NaB 溶液滴加酚酞 NaA 溶液显浅红色， NaB溶液显红色 酸性： HA HB B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液不呈现 血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 2Fe  C 2SO 通入到酸性高锰酸钾中 溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 15.25℃时，PbR（ 2R  为 2 4SO  或 2 3CO  ）的沉淀溶解平衡关系如图所示.已知    sp 3 sp 4PbCO PbSOK K ， 下列说法不正确的是（ ） 6 A.线 b 表示 4PbSO B.由可知，25℃时   8 sp 4PbSO 10K  C.若某溶液中  2 6.5 3CO 1 10c    、  2 7Pb 1 10c    ，此时两种离子不反应 D.Y 点溶液是 3PbCO 的不饱和溶液 16.常温下，在100mL 某一元碱 MOH 的溶液中滴加 10.1mol L 的盐酸，其中    pH pH lg Hc  水 水 与 加入盐酸体积的变化曲线如图所示.下列说法中正确的是[  Hc  水 为溶液中由水电离产生的 H 的浓度； lg5 0.7 ] A. MOH 的浓度大于 10.1mol L B.B、D 点溶液的 pH 均是 7 C.E 点溶液中存在    2 Cl M (MOH)c c c   D.F 点溶液的 pH 近似为 1.3 第Ⅱ卷（填空题 共 52 分） （一）必考题（共 39 分） 17.（6 分）硫酸盐（含 2 4SO  、 4HSO ）气溶胶也会形成参与形成雾霾.近期科研人员提出了雾霾傲颗粒中硫 酸盐生成的转化机理，需通入适量的 2H O 和 2NO ，主要过程示意图如下： 回答下列问题： 7 （1）该过程中氧化剂是__________. （2）试用方程式表征上述转化机理：_________________. （3）此类雾霾呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）.若要除去此类雾霾，你认为将下列哪种试 剂喷洒至空气中更合理？________. A. NaOH 溶液 B.硼酸溶液 C. 3NaHCO 溶液 D.盐酸 18.（11 分）如图所示（夹持装置未画出），将氯气和空气（空气中所有成分不参与反应）按体积比1: 3 混 合后通入含水 8%的 2 3Na CO 悬浊液中制备 2Cl O ，并用水吸收 2Cl O 制备 HClO 溶液.已知：① 2Cl O 极易 溶于水并与水反应生成 HClO ；② 2Cl O 的沸点为 38℃，42℃以上分解为 2Cl 和 2O （1）装置 B 的名称为_______________.A 瓶中通入的是纯净的 2Cl ，写出装置 A 的两个作用 _____________________. （2）装置 B 中发生的化学方程式为__________________.每生成 21molCl O 转移的电子为 ____________ mol . （3）有同学提出 B 装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在____________之间，则效果会更好. （4）装置 C 中发生的化学反应方程式为________________. （5）装置 D 的目的是_______________________. 19.（12 分）以辉铜矿（主要成分为 2Cu S 含少量 2SiO ）为原料制备硝酸铜晶体的流程如图示： （1）为提高“浸取”步骤的浸出率可采取的措施有______________（写一条）； 写出“浸取”步骤主要的化学反应方程式____________________________. 8 （2）“矿渣”至“回收 S”过程操作步骤为______________、过滤、蒸馏. （3）滤液 M 中主要的阳离子的检验的方法为____________________________. （4）“过滤 2”后的滤渣中的主要成分有____________________________. （5）“保温除铁”过程中加入 CuO 的作用是____________________________. （6）“蒸发浓缩”时加入 3HNO 溶液的原因为____________________________. 20.（10 分）工业尾气中常含有 2SO 、CO 等，需要处理后才能排入空气中.回答下列问题： （1）二氧化硫在 2 5V O 催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下： ① 1 2 2 5 3 2 4 1SO (g) V O (s) SO (g) V O (s) Δ 60kJ molH       ② 1 2 4 2 2 4 2V O (s) O (g) 2SO (g) 2VOSO (s) Δ 113kJ molH       ③ 1 4 2 2 5 3 34VOSO (s) O (g) 2V O (s) 4SO (g) Δ 482kJ molH       则 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) ΔH   _______________. （2）一定条件下，用 2 3Fe O 、 NiO 或 2 3Cr O 作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为 2 22CO(g) SO (g) 2CO (g) S(l) Δ 0H   .80℃时，在1L 恒容密闭容器中， 2 3Fe O 作催化剂、投 入气体总物质的量为 2mol 、  2(CO) : SOn n 分别为1:1和 3:1 时， 2SO 转化率随反应时间的变化情况如 图所示，则图中表示  2(CO) : SO 1:1n n  的变化曲线为________（填“a”或“b）；若 b 曲线对应的 2SO 的平衡转化率是 42%，则 0 30min 内用 2SO 表示的平均反应速率  2SOv  ______ 1 1mol L min   . （3）一定温度下，以 Ni/Ce 为催化剂，在某密闭容器中CO 可发生如下反应： 22CO(g) C(s) CO (g) . 已知：CO 、 2CO 的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系： 2 1(CO) (CO)v k p  ，    2 2 2CO COv k p  ，消耗速率与总压的关系如图所示. 一定温度下， 1k 、 2k 与平衡常数 pK （用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）的关系是 pK  _____； 9 在总压 Ap 、 Bp 、 Cp 中，表示反应达到平衡状态的总压是_______. （二）选考题（共 13 分，考生选其一选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置） 21.（13 分）Goodenough 等人获得 2019 年诺贝尔化学奖，其中一项卓越贡献即是在锂离子电池及钴酸锂、 磷酸铁锂等正极材料研究方面，其中涉及了 Li 、C、O、P、 Co 、 Fe 等元素的性质.回答下列问题： （1） Fe 原子的价电子排布式为___________. （2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能  1I 大小关系为： 1(Li)I __________ 1(Na)I （填“大于”、“小 于”或“等于”）；C、N、O 三种元素的电负性由大到小关系为___________. （3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的杂化轨道类型为___________. （4）铁、碳组成如下图所示的立方晶胞.铁原子的配位数为___________.已知该晶胞参数为 cma ， AN 代表 阿伏加德罗常数的值.该晶体密度为___________ 3/ cmg （只列计算式）. 22.（13 分）有机玻璃（ 3COOCH [ 2 3 | CH CH C ] ｜ — n ）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中.图所示流程可用于 合成有机玻璃，请回答下列问题： 10 已知： R CN R COOH  水、氢离子 （1）A 的名称为___________. （2） B C 的反应条件为___________，D 的结构简式为：___________. （3） G H 的另一种反应物化学式为___________， D E 的反应类型为___________. （4）写出 F 有机玻璃的化学方程式______________________. （5）满足下列条件的 F 的同分异构体有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱比为 3: 3:1:1 的结构 简式______________________. ①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 赣州市 2020~2021 学年度第一学期期末考试 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷：选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A B A B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C B D D D 第Ⅱ卷：填空题 注：化学方程式或离子方程式有任一反应或生成物符号写错的不给分，没有配平的扣 1 分，漏写（或错写 ↓、↑符号的不扣分） 17、（共 6 分） （1） 2NO （或二氧化氮）（1 分） （2） 2 2 2 3 2 2 42NO H O SO NO HNO HSO      （2 分） （3）酸性（1 分） C（2 分） 11 18、（共 11 分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1 分） ①降低 2Cl 的溶解度（或降低 2Cl 的溶解量、或减少 2Cl 损失等） ② 观察气流流出速率（或控制两种气体的比例） ③将空气和氯气充分混合（答对其中两个即可，每个 1 分） （2 分） （2） 2 2 3 2 22Cl Na CO Cl O 2NaCl CO    （或 2 2 3 2 2 32Cl 2Na CO H O Cl O 2NaCl 2NaHCO     ）（2 分） 2（1 分） （3）3.8℃~42℃{或[3.8℃，42℃）}（2 分） （4） 2 2Cl O H O 2HClO  （2 分） （5）吸收氯气，防止空气污染（答“吸收氯气”或“吸收尾气”也给分）（1 分） 19、（共 12 分） （1）粉碎辉铜矿石或提髙温度（加热）或增加 3FeCl 的浓度（1 分） 2 3 2 2Cu S 4FeCl 2CuCl 4FeCl S    （2 分） （2）萃取（答“溶解”的不给分）（1 分） （3）取少量滤液于试管中，加入适量的铁氰化钾，溶液岀现蓝色沉淀（或取少量滤液于试管中，先加 KSCN ， 无明显现象，再加新制氯水变为红色）（2 分） （4） Cu 、 Fe （2 分） （5）调节 pH 值，除去 3Fe(OH) （2 分） （6）抑制 2Cu  的水解（2 分） 20、（共 10 分） （1） 196kJ / mol （2 分） （2）b（2 分） 0.014（2 分） （3） 1 2/ 2k k （2 分） cp （2 分） 21、（共 13 分） （1） 6 23d 4s （2 分） （2）大于（1 分） O N C  （2 分） （3）正四面体（2 分） 3sp （2 分） 12 （4）6（2 分） 3 A 4 (56 12) N a    （2 分） 22、（共 13 分） （1）甲基丙烯（ 2  甲基丙烯也给分）（1 分） （2） NaOH 溶液，加热（2 分）  3 2CH C(OH)COOH （2 分） （3） HCN （1 分） 消去反应（1 分） （4） 3 2 3 3 | CH COOCH CH C OOCH [n 一定条件 2 3 | CH CH C ] ｜ — n （2 分） （5）8（2 分）  3 2HCOOCH C CH 或  3 3CH CH C CH OOCH （写对其中一个即可）（2 分）