江西省赣州市2021届高三上学期期末考试化学试题

赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 ‎2021年1月 说明：①考试时间100分钟，满分100分.‎ ‎②本试卷分为Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ、Ⅱ卷的答案填写在答题卡上对应位置 ‎③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 CH-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ ‎1.新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品.下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是（ ）‎ 选项 A B C D 消毒剂 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 ‎“84”消毒液 A.A B.B C.C D.D ‎2.下列化学用语表述不正确的是（ ）‎ A. 的结构示意图： B. 的比例模型：‎ C. 的电子式： D.中子数为20的钙原子：‎ ‎3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B.将溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为 C.分子的空间构型为正四面体形，因此分子中含有个共价键 14‎ D.在常温常压下，铁与充分反应，转移的电子数为 ‎4.下列有关反应的离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.向苯酚钠溶液中通入少量:‎ B.向溶液中滴加少量氯水：‎ C.根据强酸制弱酸的原理，固体中加足量稀硫酸：‎ D. 溶液中加入足量溶液：‎ ‎5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示.下列说法错误的是（ ）‎ A.法匹拉韦的分子式为 B.法匹拉韦在酸性环境下保存 C.法匹拉韦能发生水解反应 D.法匹拉韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎6.已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）‎ 14‎ A.该反应正反应的活化能大于 B.每形成键，将吸收能量 C.加入催化剂，该反应的反应热将减小 D.每生成2分子吸收热量 ‎7.用下列图示实验装置进行实验，说法正确的是（ ）‎ A.用图1所示装置灼烧碎海带 B.用图2所示装置制取并收集 C.用图3所示装置检验溴乙烷与醇溶液共热产生的 D.用图4所示装置收集气体 14‎ ‎8.某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构.下列叙述正确的是（ ）‎ A.简单离子半径： B.工业上可通过电解制取单质W C.Z单质既可以和水也能和甲醇反应 D.和所含化学键类型完全相同 ‎9.将一定量的和的溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发，溶液浓度不断升高，已知20℃时四种物质的溶解度如下表所示：‎ 物质 溶解度 ‎34.2‎ ‎19.5‎ ‎36.0‎ ‎11.1‎ 则下列说法正确的是（ ）‎ A.刚制成混合溶液时，混合溶液中 B.20℃时，向一定量蒸馏水中加入适量固体可制得的溶液 C.随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应 D. 固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性 ‎10.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）‎ A.饱和 14‎ B.‎ C.‎ D. ‎ ‎11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示.‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A.过程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B.过程②中结晶出的加热脱水制得无水 C.工业上母液过程中选择加入沉淀 D.在过程③⑤中溴元素均被氧化 ‎12.室温下，向圆底烧瓶中加入和含的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡.已知常压下，和的沸点分别为384℃和785℃.下列有关叙述错误的是（ ）‎ A.增大浓度，有利于生成 B.若反应物均增大至，则两种反应物平衡转化率之比不变 C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃‎ D.加入，可增大乙醇的物质的量 ‎13.如图是一种新型电池的工作原理图.下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）‎ 14‎ A.电极1为负极，发生还原反应 B.电池总反应为 C.电子由电极2经过负载流入电极1‎ D电池工作时间越长，右侧反应池内溶液中越高 ‎14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，向等物质的量浓度的和溶液滴加酚酞 溶液显浅红色，溶液显红色 酸性：‎ B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液不呈现血红色 稀硝酸将氧化为 C 通入到酸性高锰酸钾中 溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 ‎15.25℃时，（为或）的沉淀溶解平衡关系如图所示.已知，下列说法不正确的是（ ）‎ 14‎ A.线b表示 B.由可知，25℃时 C.若某溶液中、，此时两种离子不反应 D.Y点溶液是的不饱和溶液 ‎16.常温下，在某一元碱的溶液中滴加的盐酸，其中与加入盐酸体积的变化曲线如图所示.下列说法中正确的是[为溶液中由水电离产生的的浓度；]‎ A.的浓度大于 B.B、D点溶液的均是7‎ C.E点溶液中存在 D.F点溶液的近似为1.3‎ 第Ⅱ卷（填空题 共52分）‎ 14‎ ‎（一）必考题（共39分）‎ ‎17.（6分）硫酸盐（含、）气溶胶也会形成参与形成雾霾.近期科研人员提出了雾霾傲颗粒中硫酸盐生成的转化机理，需通入适量的和，主要过程示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该过程中氧化剂是__________.‎ ‎（2）试用方程式表征上述转化机理：_________________.‎ ‎（3）此类雾霾呈___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）.若要除去此类雾霾，你认为将下列哪种试剂喷洒至空气中更合理？________.‎ A. 溶液 B.硼酸溶液 C. 溶液 D.盐酸 ‎18.（11分）如图所示（夹持装置未画出），将氯气和空气（空气中所有成分不参与反应）按体积比混合后通入含水8%的悬浊液中制备，并用水吸收制备溶液.已知：①极易溶于水并与水反应生成；②的沸点为38℃，42℃以上分解为和 ‎（1）装置B的名称为_______________.A瓶中通入的是纯净的，写出装置A的两个作用_____________________.‎ 14‎ ‎（2）装置B中发生的化学方程式为__________________.每生成转移的电子为____________.‎ ‎（3）有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在____________之间，则效果会更好.‎ ‎（4）装置C中发生的化学反应方程式为________________.‎ ‎（5）装置D的目的是_______________________.‎ ‎19.（12分）以辉铜矿（主要成分为含少量）为原料制备硝酸铜晶体的流程如图示：‎ ‎（1）为提高“浸取”步骤的浸出率可采取的措施有______________（写一条）；‎ 写出“浸取”步骤主要的化学反应方程式____________________________.‎ ‎（2）“矿渣”至“回收S”过程操作步骤为______________、过滤、蒸馏.‎ ‎（3）滤液M中主要的阳离子的检验的方法为____________________________.‎ ‎（4）“过滤2”后的滤渣中的主要成分有____________________________.‎ ‎（5）“保温除铁”过程中加入的作用是____________________________.‎ ‎（6）“蒸发浓缩”时加入溶液的原因为____________________________.‎ ‎20.（10分）工业尾气中常含有、等，需要处理后才能排入空气中.回答下列问题：‎ ‎（1）二氧化硫在催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：‎ ‎①‎ ‎②‎ 14‎ ‎③‎ 则_______________.‎ ‎（2）一定条件下，用、或作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为.80℃时，在恒容密闭容器中，作催化剂、投入气体总物质的量为、分别为和时，转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示的变化曲线为________（填“a”或“b）；若b曲线对应的的平衡转化率是42%，则内用表示的平均反应速率______.‎ ‎（3）一定温度下，以为催化剂，在某密闭容器中可发生如下反应：.已知：、的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，消耗速率与总压的关系如图所示.‎ 一定温度下，、与平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）的关系是_____；在总压、、中，表示反应达到平衡状态的总压是_______.‎ ‎（二）选考题（共13分，考生选其一选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）‎ 14‎ ‎21.（13分）Goodenough等人获得2019年诺贝尔化学奖，其中一项卓越贡献即是在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面，其中涉及了、C、O、P、、等元素的性质.回答下列问题：‎ ‎（1）原子的价电子排布式为___________.‎ ‎（2）及其周期表中相邻元素的第一电离能大小关系为：__________（填“大于”、“小于”或“等于”）；C、N、O三种元素的电负性由大到小关系为___________.‎ ‎（3）磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________.‎ ‎（4）铁、碳组成如下图所示的立方晶胞.铁原子的配位数为___________.已知该晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值.该晶体密度为___________（只列计算式）.‎ ‎22.（13分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中.图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：‎ 已知：‎ 14‎ ‎（1）A的名称为___________.‎ ‎（2）的反应条件为___________，D的结构简式为：___________.‎ ‎（3）的另一种反应物化学式为___________，的反应类型为___________.‎ ‎（4）写出有机玻璃的化学方程式______________________.‎ ‎（5）满足下列条件的F的同分异构体有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱比为的结构简式______________________.‎ ‎①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 赣州市2020~2021学年度第一学期期末考试 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷：选择题（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B A B A B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A D C B D D D 第Ⅱ卷：填空题 注：化学方程式或离子方程式有任一反应或生成物符号写错的不给分，没有配平的扣1分，漏写（或错写↓、↑符号的不扣分）‎ ‎17、（共6分）‎ ‎（1）（或二氧化氮）（1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）酸性（1分） C（2分）‎ ‎18、（共11分）‎ 14‎ ‎（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） ①降低的溶解度（或降低的溶解量、或减少损失等） ②观察气流流出速率（或控制两种气体的比例） ③将空气和氯气充分混合（答对其中两个即可，每个1分）（2分）‎ ‎（2）‎ ‎（或）（2分） 2（1分）‎ ‎（3）3.8℃~42℃{或[3.8℃，42℃）}（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）吸收氯气，防止空气污染（答“吸收氯气”或“吸收尾气”也给分）（1分）‎ ‎19、（共12分）‎ ‎（1）粉碎辉铜矿石或提髙温度（加热）或增加的浓度（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2）萃取（答“溶解”的不给分）（1分）‎ ‎（3）取少量滤液于试管中，加入适量的铁氰化钾，溶液岀现蓝色沉淀（或取少量滤液于试管中，先加，无明显现象，再加新制氯水变为红色）（2分）‎ ‎（4）、（2分）‎ ‎（5）调节值，除去 （2分）‎ ‎（6）抑制的水解（2分）‎ ‎20、（共10分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）b（2分） 0.014（2分）‎ ‎（3）（2分） （2分）‎ 14‎ ‎21、（共13分）‎ ‎（1）（2分） （2）大于（1分） （2分）‎ ‎（3）正四面体（2分） （2分）‎ ‎（4）6（2分） （2分）‎ ‎22、（共13分）‎ ‎（1）甲基丙烯（甲基丙烯也给分）（1分）‎ ‎（2）溶液，加热（2分） （2分）‎ ‎（3）（1分） 消去反应（1分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）8（2分） 或（写对其中一个即可）（2分）‎ 14‎