河南省八市重点高中2021届高三12月质量检测化学试卷

河南省八市重点高中2020—2021学年高三12月质量检测 化 学 注意事项：‎ ‎ 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在本试题相应的位置。‎ ‎ 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。‎ ‎ 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0．5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。‎ ‎ 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cu—64 Sr—88 Bi—200‎ 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．古代和现代的生活、生产、技术与化学密切相关。下列说法错误的是 ‎ A．《冬日诗》“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用 ‎ B．推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 ‎ C．青铜和铁器的民谚“千千年，湿万年，不干不湿就半年”：半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 ‎ D．生产口罩的材料之一聚丙烯为天然纤维素 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ‎ A．1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0．4NA ‎ B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中的数目为NA ‎ C．向含有0．2mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0．1mol Fe2＋被氧化时，Cl2得电子 的数目为0．1NA （不考虑Cl2与H2O的反应）‎ ‎ D．100g46％的乙醇水溶液中含有氧原子数目为NA ‎3．下列各组反应中，反应物用量改变不会引起产物改变的是 ‎ A．AlCl3溶液与NaOH溶液 B．Fe和HNO3（稀）‎ ‎ C．Na和O2 D．CO2和NaOH溶液 ‎4．下表除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 ‎5．某有机物的结构简式为（），下列说法错误的是 ‎ A．该有机物中至少有6个碳原子在同一平面 9‎ ‎ B．该有机物能使溴水和KMnO4溶液褪色 ‎ C．该有机物在一定条件下与乙酸发生酯化反应 ‎ D．该有机物可以发生加聚反应而得到高聚物 ‎6．下列图示与对应的叙述相符合的是 ‎ A．图①表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图②表示在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3＋物质的量与加入铁粉物质的量的 变化关系 C．图③为向2mL5％的H2O2溶液中分别滴加0．1 mol·L－1Fe3＋和Cu2＋（两溶液中含相 同的阴离子且浓度相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，说明Cu2＋的催化能 力强 D．图④表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，‎ 生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系 ‎7．如图为在一定条件下Pd—Mg／SiO2作催化剂使CO2 “甲烷化”反应的机理，下列说法错误的是 ‎ A．H2在Pd催化剂的表面断裂H—H键 ‎ B．MgO·CO2、MgO·COOH、MgO·CO都是该反应的中间产物 ‎ C．有1molCO2合成1molCH4共消耗2molH2‎ ‎ D．使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行 ‎8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 9‎ ‎9．用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 ‎ A．利用装置①进行粗铜精炼 ‎ B．利用装置②测定某未知盐酸的浓度 ‎ C．利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热 ‎ D．利用装置④证明Cl2能与烧碱溶液反应 ‎10．常温下，某溶液X中只含有、Fe2＋、Cl－、、中的一种或几种。取该溶液进行如下实验。下列说法错误的是 ‎ A．溶液X中无Fe2＋ B．气体W为氨气 ‎ C．溶液X可能显酸性、中性或碱性 D．溶液X中溶质一定是（NH4） 2SO4‎ ‎11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（CH3COO－）和废气NO的化学能直接转化为电能的装置，下列说法中一定正确的是 ‎ A．N电极为负极 ‎ B．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 9‎ ‎ C．电路中每转移4mol电子，N极区域质量增加4g ‎ D．M电极反应式：CH3COO－－8e－＋2H2O＝2CO2↑＋7H＋‎ ‎12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的价电子数与X的质子数相等，Y与W为同一主族，二者形成的化合物有WY2和WY3，Z元素的原子半径为短周期中最大的，下列说法中错误的是 ‎ A．简单离子半径：W＞Y＞Z ‎ B．XR4中各原子最外层均达到8电子稳定 ‎ C．W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R ‎ D．WY2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎13．CuCl在含一定浓度Cl－溶液中部分溶解，存在如下平衡：2CuCl（s）Cu＋（aq）＋（aq）△H＞0，溶液中c（Cu＋）和c（CuCl2）的关系如图，下列说法正确的是 ‎ A．T1＞T2‎ ‎ B．上述反应在b点的平衡常数K＝6×10－6‎ ‎ C．b点溶液温度变为T2时，溶液中Cl－的浓度不变 ‎ D．T1时向CuCl饱和溶液中加入一定量的Cu＋，可使b点转化为c点 ‎14．某学习小组设计制备SO2和对SO2性质进行探究的实验如下图（加热装置略）。下列说法错误的是 ‎ A．铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止 ‎ B．实验结束后，试管底部出现白色CuSO4固体，体现了浓硫酸的吸水性 ‎ C．实验中，紫色溶液先变红后褪色 ‎ D．反应结束，先撤出导管再停止加热，防止倒吸 ‎15．下图为工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4，碱式硫酸铁易溶于水]的工艺流程如图：‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 ‎ B．反应Ⅰ中发生氧化还原反应的离子方程式只有Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ ‎ C．流程中滤渣的成分为Al（OH） 3‎ 9‎ ‎ D．Fe3＋水解生成碱式硫酸铁的离子方程式为Fe3＋＋H2OFe（OH）2＋＋H＋‎ ‎16．25℃时，向10mL0．1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0．1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水电离出的H＋浓度与加入NaOH溶液之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．25℃时，0．1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝2‎ ‎ B．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL ‎ C．b点与d点对应的pH为pHb＞pHd ‎ D．d点对应的溶液中：c（CHCOO－）＝c（Na＋）‎ 二、非选择题：共52分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题。考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共38分。‎ ‎17．（12分）‎ 某化学兴趣小组设计了利用金属废料（含有Al2O3、NiO、Fe、SiO2、CoO及Li2O等）‎ 回收钴元素的流程。‎ 请回答下列问题：‎ 已知：①金属离子沉淀的pH：‎ ‎ ②草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）难溶于水；‎ ‎ ③RH为有机物。‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）滤渣Ⅰ的主要成分是__________（填化学式），提高酸浸速率的措施是__________‎ ‎（写出一条）。‎ ‎（2）加H2O2的作用是氧化Fe2＋，在酸性作用下H2O2与Fe2＋发生反应的离子方程式 为__________，H2O2氧化Fe2＋时，温度不能过高，其原因是____________________。‎ ‎ （3）加入CoO的目的是调节溶液的pH，将浸出液中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，此时pH应控制在__________之间。‎ ‎ （4）水层中加入（NH4）2C2O4溶液，发生反应的离子方程式为____________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗绦，检验草酸钴晶体己洗涤干净的方法是__________。‎ ‎ （5）加入有机溶剂的目的是__________。‎ 9‎ ‎18．（12分）‎ ‎ 某学习小组设计了如图所示实验装置（省略了夹持仪器）验证某铁碳合金与足量浓硫酸在加热的条件下的反应产物。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）铁碳合金中加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②____________________。‎ ‎ （2）实验前需向装置中持续通入N2，目的是____________________。‎ ‎ （3）a管的作用是____________________，B的作用是__________，装置D中的试剂可以是__________。‎ ‎ （4）若观察到__________________（填实验现象），证明A中反应产生的气体中含有CO2。‎ ‎ （5）若观察到__________________（填实验现象），证明A中反应产生的气体中含有CO。‎ ‎ （6）有同学认为反应后A中溶液除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的 Fe2＋，可选用__________（填序号）。‎ ‎ a．KMnO4溶液 b．KSCN溶液和铁粉 c．K3 [Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和氯水 ‎ （7）Ⅰ装置后面应有____________________。‎ ‎19．（14分）‎ 有效控制空气中NOx对改善大气质量显得尤为重要。‎ ‎ （1）在汽车排气管内安装催化转化器，发生如下反应：‎ ‎ i．N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．7kJ／mol ‎ ii．2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H＝－746．5kJ／mol ‎ ①能表示CO燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎②汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是__________。‎ ‎ （2）2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（Ea为活化能）的反应历程由两步基元反应组成：‎ ‎ Ⅰ．2NO（g）N2O2（g）（快） △H1＜0 Ea1 ‎ ‎＝（NO） ＝（N2O2）‎ Ⅱ．N2O2（g）＋O2（g）2NO2（g）（慢） △H2＜0 Ea2 ‎ ‎＝（N2O2）c（O2） ＝（NO2）‎ ‎①一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，写出用、‎ ‎、、表示的平衡常数表达式K＝__________。‎ 9‎ ‎ ②下列关于反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的说法正确的是__________。‎ ‎ A．2Ea＝Ea1＋Ea2 B．增大压强，反应速率常数增大 ‎ C．温度升高，正逆反应速率都增大 D．总反应快慢由第二步决定 ‎ （3）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应2NO（g）＋2CO（g）‎ N2（g）＋2CO2（g）△H＝－746．5kJ／mol，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2的体积分数随的变化曲线如图1。‎ ‎ ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为____________________。‎ ‎ ②若＝0．8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则NO的转化率为_________。‎ ‎ （4）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为____________________，经过一段时间后，若乙中需加0．1mol ‎ Cu2（OH）2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为__________NA。‎ ‎（二）选考题：共14分。请考生从20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎20．【化学—选修3：物质结构与性质】（14分）‎ 青铜器灿烂了整个商周文化，其中涌现大量的艺术精品，如四羊方尊、司母戊鼎等。青 铜中含有Cu、Sn等。回答下列问题：‎ ‎ （1）等物质的量的Cu和Sn的未成对电子数之比为__________。‎ ‎ （2）Cu的第一电离能为I1，第二电离能为I2，I1I2的原因是为____________________。‎ ‎ （3）青铜中Cu单质和浓硫酸共热后产生的气体的中心原子的杂化方式为__________，向反应后的溶液中加入足量的稀氨水得到的溶液中深蓝色离子的结构式为__________‎ ‎（NH3写整体），其空间构型为__________，其中配位体为__________。‎ ‎ （4）金属铜的晶胞如下图所示，此种晶胞的堆积方式为__________堆积，假设该晶胞的晶胞参数为a pm，若建立如下图所示的空间直角坐标系，且0点Cu原子的的坐标为（0，0，0），则A原子的坐标为__________，A和B两原子的距离为__________，该晶胞的空间利用率约为____________________。‎ 9‎ ‎21．【化学—选修5：有机化学基础】（14分）‎ 盐酸美西律（）可用于局部麻醉，也可用于治疗心率失常，‎ 其合成路线如下：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）D的结构简式为____________________；‎ ‎ （2）F生成G的化学方程式为________________________________________；‎ ‎ （3）有机物E中所含官能团名称为____________________；‎ ‎ （4）反应③需要加入沸腾的稀硫酸，其目的是____________________；反应④的反应类型为__________；‎ ‎ （5）有机物A的含有—NH2和苯环的同分异构体有__________种，其中符合下列条件的 同分异构体为__________（写一种）；‎ ‎ ①含有—NH2 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为1 ：6 ：2 ：2‎ ‎ （6）请设计由的路线。（无机试剂任选）‎ ‎ （已知：CH3CH2CH2OH＋CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3＋H2O）‎ 9‎ 9‎