福建省泉州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 PDF含答案

高二化学试题 第 1页（共 8 页） 2020-2021 学年度上学期泉州市高中教学质量监测 2021.02 高二化学(化学反应原理) （试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟） 温馨提示： 1．试卷共 8 页，1－4 页为第 I 卷，5－8 页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，1－12 小题，每小题 2 分， 13－18 小题，每小题 3 分，共 42 分。) 1．下列物质属于电解质的是 A．冰醋酸 B．葡萄糖 C．二氧化碳 D．铜 2．下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是 A．H2O B． C. HI D. 3．2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ΔH=－748.6 kJ·mol－1。有关该反应的说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 4．下列关于钢铁腐蚀的说法错误的是 A．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 B．自然界中，生铁比纯铁更易腐蚀 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 5．下列事实与盐类水解无关的是 A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B．配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉 C．明矾可以作为净水剂 D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 保密★启用前 1 高二化学试题 第 2页（共 8 页） 6．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHSO3 7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L－1） V/mL c/（mol·L－1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8．表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E/(kJ·mol－1 ) 436 157 568 432 298 A．432 > E(H－Br) > 298 B．H2(g) + F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 C．表中最稳定的共价键是 H－F 键 D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH＝+298 kJ·mol－1 9．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是 A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池 B. 铜导线替换盐桥，电流计的指针没有偏转 C. 开始时，银片上发生氧化反应 D. 原电池的总反应式：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag 10．可逆反应 aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g) ΔH，下列说法正确的是 A．a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0 B．a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0 C．a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 ΔH＜0 2 高二化学试题 第 3页（共 8 页） 11．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3:2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13， 则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L－1 B．0.05mol·L－1 C．0.017mol·L－1 D．0.01mol·L－1 12．N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)。下列说法正确的是 A．过程 I 是放热过程 B．过程 Ⅱ 是 N2 与 H2 反应生成 NH3 的过程 C．NH(g)+2H(g) NH3(g) ∆H=－849kJ·mol－1 D．使用催化剂可改变该反应的反应热 13．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，∆H=－akJ·mol－1 反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示 无催化剂时正反应活化能的数值，E2 表示无催化剂时逆反应活化 能的数值）。下列说法错误的是 A．升高温度可提高 N2、H2、NH3 的活化分子百分数 B．a = E2－E1 C．恒温恒压条件下通氦气的瞬间，单位体积内 N2 的活化分子数减小 D．将 1molN2(g) 和 3molH2(g) 置于密闭容器中充分反应放出 akJ 的热量 14．常温下，有关下列四种溶液的说法错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 硫酸 A．分别往①、②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小 B．②③两溶液等体积混合，溶液中存在：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) C．②④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)=c(OH－) D．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>③>④ 3 高二化学试题 第 4页（共 8 页） 15．下列实验操作或化学原理解释错误的是 A．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择甲基橙为指示剂 B．在盛有 AlCl3 溶液的试管中加入 NaF 溶液，再加入氨水，无白色沉淀生成，其原因可能 是 Al3+与 F－结合生成了新的物质 C．在 2mL 0.1mol·L－1 AgNO3 溶液中滴入几滴 0.1mol·L－1NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再 滴入几滴 0.1mol·L－1NaI 溶液，有黄色沉淀生成，证明 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D．配制 FeCl3 溶液时，常将固体 FeCl3 溶于盐酸，再加水稀释 16．常温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液的滴定曲线如图所示， 下列说法错误的是 A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．b、d 两点对应的溶液中，水的电离程度：d > b C．c 点溶液中：c(Na＋)=c(A－) D．d 点溶液中粒子浓度大小： c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 17．合成甲醇的反应如下：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔHT2 D．往该刚性容器中再通入 1 molCO2 和 3molH2，达平衡后 CO2 的转化率小于 20% 18．硫化镉(CdS)是难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在温度 T2 时，溶液中水的电离程度比 T1 时大 B． Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n) = Ksp(p)＜Ksp(q) C．温度升高时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 D．向 n 点的溶液中加入少量 CdCl2 固体，溶液组成由 n 沿 npm 线向 m 方向移动 48 1 4 高二化学试题 第 5页（共 8 页） a b pH 曲线Ⅰ 曲线Ⅱ 加水体积 2 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题共有 5 小题，共 58 分） 19．（8 分）化学在生产生活中有广泛的应用，请用所学的知识填空： （1）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解液为 KOH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。 （2）泡沫灭火器内盛有 Al2(SO4)3、NaHCO3 溶液，写出其反应的离子方程式__________。 （3）金属铍(Be)是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知 1 g 铍完全燃烧放出的热 量为 62. 70 kJ，则表示铍的燃烧热的热化学方程式为： Be(s)+ 2 1 O2(g)===BeO(s) ∆H=________kJ·mol－1。 （4）FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的最后一步是在常温下调节 溶液 pH=5，此时 c(Fe3+)=__________mol·L－1。（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10－38） 20．（10 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 氢氟酸 草酸 化学式 CH3COOH HF H2C2O4 电离平衡常数 1.8×10－5 3.5×10－4 Ka1=5.9×10－2 Ka2=6.5×10－5 （1）三种酸由强到弱的顺序为__________。 （2）写出 H2C2O4 的第一步电离方程式__________。 （3）将 pH 和体积均相同的 CH3COOH 溶液和 HF 溶液分别 稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。 ①稀释前 c(HF)_____0.01mol·L－1（填“>”、“=”、“”、“=”、“HF >CH3COOH （1 分） “>”没写也给分，顺序颠倒不给分。 （2）H2C2O4 HC2O4 － + H+ （1 分） “ ”写成“===”不给分。 （3）①> ； ②> （各 2 分，共 4 分） （4）b （2 分） （5）a>c>b>d （2 分） “>”没写也给分，顺序颠倒不给分。 21．（ 10 分） （1）2 3 7H2O ， 1 6 14 H+ （2 分） 其它均正确，但“1”没写也给分。 （ 2 ） 防止 Cr3 ＋ 在 “ 调 pH ” 时 生成 Cr(OH)3 沉 淀 被 除 去 ， 从 而 降 低 产 率 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B A C B C D B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A C D D C D B C 9 高二理科化学（化学反应原理）参考答案 （第 2 页 共 2 页） （2 分） 只要答到“防止 Cr3＋生成 Cr(OH)3 沉淀”或“将 Cr3＋氧化为 Cr2O72-不会产生沉淀”等 合理答案就给分。 （3）Fe3+和 Cu2+ （2 分） 答对一个得 1 分，答错不得分。 （4）蒸发浓缩，冷却结晶 （各 1 分，共 2 分） 答“蒸发，结晶”不给分，只答“冷却，结晶”给 1 分，表达出“浓缩，冷却”等合 理答案给分。 （5）负，Fe－2e－=== Fe2+ （各 1 分，共 2 分） （6）Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3＋+ 6Fe3+ + 7H2O （2 分） 22．（ 14 分） （1）正盐 > （各 1 分，共 2 分） （2）       - 33 -12w - a123 -14 -2 H PO OH = 10 H PO 1 10 1 10 ccK Kc    ， 酸 （各 2 分，共 4 分） 前面一空，有写计算过程的给分，只写结果并正确的也给分。 （3） c(PO43－) c(H3PO4)，Na5P3O10 （前 2 空各 1 分，第三空 2 分，共 4 分） 前面二空，和书写顺序无关，答对一个得 1 分。 （4）①0.22 ②a （各 2 分，共 4 分） 23．（ 13 分） （1）①11.2 ，②CH3CH2OH－2e－=== CH3CHO + 2H+ （第一空 1 分，第二空 2 分，共 3 分） （2）+85.4 （2 分） （3）① 0.48， ② （各 2 分，共 4 分） 后面一空，0.33p2 也对。 （4）①32.55% 或 32.6%， ②当反应温度升高，乙醇转化率增加，T＞280℃后乙醛选 择性在开始有所降低。因此，该条件下的最佳反应温度为 280℃ （各 2 分，共 4 分） 答到“反应温度升高，乙醇转化率增加”得 1 分，答到“T＞280℃后乙醛选择性在开始 降低”得 1 分；或答“温度低乙醇转化率太低，温度高乙醛的选择性太低” 10