福建省泉州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版，含答案）

泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 1页（共 8 页） 2020-2021 学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高一化学 2021.02 （试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟） 温馨提示： 1．试卷共 8 页，1~4 页为第 I 卷，5~8 页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Ba—137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 1~12 题，每小题 2 分，13~18 题，每小题 3 分，共 42 分） 1．浓硫酸属于危险化学品，其所属的类别为 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是 A．煤的燃烧 B．植物的光合作用 C．钟乳石的形成 D．呼吸面具中过氧化钠供氧 3．元素钡的相关信息如右图所示。下列说法正确的是 A．钡的质量数为 137.3 B．钡属于金属元素 C．钡原子核外电子数为 2 D．钡元素位于短周期 4．下列互为同位素的是 A．D2O 和 H2O B．O2 和 O3 C． 和 D．CH3OCH3 和 CH3CH2OH 5．下列物质暴露在空气中不易变质的是 A．氯化钠 B．氯水 C．钠单质 D． 漂白粉 6．下列反应中，H2O 作氧化剂的是 A．CaO ＋ H2O = Ca(OH)2 B．2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ C．2F2 ＋ 2H2O = 4HF ＋ O2 D．Cl2 ＋ H2O HClO ＋ HCl 56 Ba 钡 137.3 O16 8 O18 8 爆炸品 易燃液体 氧化性物质 三级放射性物质 A B C D 1 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 2页（共 8 页） 7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错 误的是 A．锂的原子结构示意图为 B．锂的密度比水大 C．锂的化学性质比钠不活泼 D．LiOH 的碱性比 NaOH 弱 8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是 9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、Br－、 N O － B．Ba2+、CO 2－、Cl－ C．K+、 H+、CO 2－ D．Cu2+、SO 2－、 N O － 10．下图所示的实验操作正确的是 A．闻气体气味 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 11．下列说法正确的是 A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B．向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 C．分散质粒子直径小于 1nm 的分散系称为胶体 D．可用过滤的方法分离 Fe(OH)3 胶体与 NaCl 溶液 12．下列物质（括号内为杂质）分离提纯所选用的试剂及分离方法均正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 分离方法 A I2（H2O） 乙醇 萃取、分液 B CO2（SO2） 澄清石灰水 洗气 C Zn（Cu） 稀硫酸 过滤 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 A B C D +3 2 1 2 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 3页（共 8 页） 13．工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理为： SO2 ＋ H2O2 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl。用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法 正确的是 A．0.2 mol·L－1 的双氧水溶液中含有 H2O2 分子数目为 0.2NA B．含 0.02 mol BaCl2 的溶液中含有 0.02NA 个 BaCl2 分子 C．吸收 0.224 L SO2 气体的分子数为 0.01NA D．生成 2.33 g 的 BaSO4 的物质的量为 0.01 mol 14．某抗癫痫药物，由 T、W、X、Y、Z 五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。 T 的阳离子只有一个质子；W 的族序数是其周期序数的 2 倍；在自然界中 Y 元素含量 最多；Z 在同周期元素中金属性最强。下列说法错误的是 A．X2 可用做食品保护气 B．X、Y 分别与 T 形成的最简单化合物的热稳定性： X > Y C．T2Y2 是一种绿色氧化剂 D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质 15．“用空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“空气吹出”利用了溴单质的挥发性 B．“吸收液”中至少含有两种酸 C．通过结晶的方法实现“精制” D．两步“氧化”均可使用氯气 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多：HCO － ＋ H＋ = CO2↑ ＋ H2O B．Na2O2 与水反应：Na2O2 ＋ H2O = 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ O2↑ C．CH3COOH 去除水垢中的 CaCO3：CaCO3 ＋ 2H＋ = Ca2+ ＋ CO2↑ ＋ H2O D．湿法冶铜：Fe ＋ Cu2+ = Fe3+ ＋ Cu 含 Br2 的海水 含 Br2 的空气 吸收液溴水混合物精制 Br2 浓缩后的海水 氧化 1 空气吹出 SO2 吸收 氧化 2精制 3 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 4页（共 8 页） 17．氢化钠（NaH）与水反应生成 H2 和 NaOH，可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误 的是 A．NaH 和 NaOH 都是离子化合物 B．生氢反应的化学方程式为 NaH ＋ H2O = NaOH ＋ H2↑ C．NaH 中氢离子（H－）的电子排布与氦原子的电子排布相同 D．Na＋与 OH－具有相同的质子数 18．在无土栽培中，需配制一定组成的营养液。两份体积均为 1L 的某植物营养液，其配方 分别如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.2mol 0.2mol 0.1mol — ② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol （注：“－”表示营养液中不含该物质） 关于两份营养液成分的说法错误的是 A．n(Zn2+)相同 B．c( S O 2 －)相同 C．n(K＋)相同 D．成分不同 4 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 5页（共 8 页） 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题共有 6 小题，共 58 分） 19．（9 分）阅读下列短文并填空： 纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将 CO2 通入 NH3 和 NaCl 饱和溶 液中，使溶解度小的 NaHCO3 从溶液中析出，加热 NaHCO3 晶体即可获得 Na2CO3。我 国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名的侯氏制碱法，此法将 H2 与 N2 合成氨法、氨碱 法工艺联合，同时得到了纯碱和 NH4Cl 两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本， 实现了中国人自己制碱的梦想。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是________、________（选填序号，下 同），属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，可用于人工增雨 的是________。 （2）“加热 NaHCO3 晶体即可获得 Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生 ________反应。 （3）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的 装置中，分别用 NH3 和 NaCl、Na2CO3 和 NH4Cl 配成等物质的量浓度的溶液进行导电 性实验，其中，灯泡最暗的是由________（填 化学式）配成的溶液。Na2CO3 在水溶液中的 电离方程式为________。 20．（7 分）氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 （1）工业上制取 Cl2 的原理为：2NaCl ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑。 当收集到标准状况下 224 mL H2 时，生成的 NaOH 为________g，转移的电子为 ________mol。 （2）工业上制取 ClO2 的某一原理为： 2NaClO3 ＋ Na2SO3 ＋ H2SO4 ＝ 2ClO2↑＋ 2Na2SO4 ＋ H2O。 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。ClO2 作饮用水消毒剂是 利用其_______（填“氧化”或“还原”）性。 ① ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑤ 通电 5 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 6页（共 8 页） （电子分析天平） a b c d e f g 21．（11 分）下表为元素周期表的一部分，参照元素 T~Z 在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 T U 3 V W X Y 4 Z （1）最高正价和最低负价的代数和为＋4 的元素是________（用元素符号表示）。 （2）元素 T 的一种核素（中子数为 8）可用于考古断代，该核素符号为________。 （3）元素 U、X 的简单氢化物的热稳定性较强的是________（填化学式），这两种元素 能组成一种可漂白品红溶液的化合物，该化合物是________（填化学式）。 （4）元素 U、W、X 的原子半径最大的是________（用元素符号表示）。元素 W 的简单 离子结构示意图为________。 （5）VY 的电子式为________，X 单质形成的晶体类型为________（填“离子”、“分子” 或“共价”）晶体。 （6）元素 V 与 W 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________。 （7）下列说法错误的是________（选填序号）。 a．Z 的非金属性比 Y 强 b．Z－的还原性比 Y－强 c．Z2 常温下为深色的液体 d．Z2 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应 22．（7 分）某同学在实验室配制了一瓶 500mL 浓度约为 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液。现欲测 定其准确浓度，用 20.00mL 浓度为 0.1010 mol·L－1 的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标 准溶液与该 NaOH 溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该 NaOH 溶液的体积为 18.50mL。（已知：NaOH ＋ KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 ＋ H2O） （1）NaOH 溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度（排除操作因素），原因 可能是________。 （2）经测定，该 NaOH 溶液的浓度为________（保留 4 位有效数字）。 （3）该实验大约需要 80mL 0.1010 mol·L－1 的 KHC8H4O4 标准溶液。 ①配制 KHC8H4O4 溶液时，下列不需要用到的仪器为______、______（选填序号）。 6 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 7页（共 8 页） ②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是_______（填序号）。 a. 容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水 b. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 c. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 d. 定容时俯视刻度线 23．（10 分）以黄铁矿（主要成分 FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源 综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）FeS2 中铁元素的化合价为________。 （2）“氧化”时，反应的化学方程式为________。 （3）工业上，吸收 SO3 时宜选用的试剂 X 为________（填“水”或“浓硫酸”）。 （4）含 SO2 的尾气用过量的 NaOH 溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5） 的高纯度 NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的________气体（填化学式）。 （5）因为 Na2S2O5 在保存过程中易发生________（填“氧化”或“还原”）反应，导致 商品 Na2S2O5 中不可避免地存在 Na2SO4。欲检验其中的 SO 2－，可取少量样品溶于水中， 先加入足量________，再加入 BaCl2 溶液，观察到________现象，说明含有 SO 2－。 （6）Na2S2O5 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量， 请配平该反应的方程式： __S2O 2－ ＋ __I2 ＋ __H2O = __ SO 2－ ＋ __I－ ＋ __H＋ 煅烧 净化 氧化 吸收 1 空气 黄铁矿 (FeS2) 炉渣 补充 O2 尾气 浓硫酸 试剂 X 吸收 2加热 NaOH 溶液 Na2S2O5Fe 7 泉州市 2020-2021 学年度上学期高中教学质量跟踪监测（高一化学）第 8页（共 8 页） 24．（14 分）FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程 利用下列装置制备无水 FeCl3。 经查阅资料得知： ①无水 FeCl3 在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 ②向炽热的铁屑中通入 Cl2 可生产无水 FeCl3。 ③向炽热的铁屑中通入 HCl 可生产无水 FeCl2。 （1）仪器 A 的名称为________。 （2）B 中反应的化学方程式为________。 （3）按图示组装好仪器，在添加药品前应先进行的操作是：________。 （4）开始实验时，应先点燃装置_____（填“I”或“III”）处的酒精灯，待________（填 实验现象）后再点燃另一装置的酒精灯。 （5）F 中浓硫酸的作用为________。 （6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见： ①甲建议，在装置 I 和装置 II 间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是________； ②乙建议，将装置 III 和 IV 改成装置 V。反应管 G 中生成的 FeCl3 大部分进入收集 器，少量沉积在 G 的右端，要使沉积的 FeCl3 进入收集器，操作是________； I 中 NaOH 溶液的作用为________（用离子方程式表示）。 ③丙认为，装置 V 中的 H、I 可精简为 H，但需将 H 中的药品换为________（填药 品名称）。 A I MnO2 B C E D 收集器 G F H 水 NaOH 溶液 铁粉 浓硫酸 无水 CaCl2 铁粉 浓硫酸 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ（E、F） 装置Ⅴ（G ~ I） 浓盐酸 8 1 2020-2021 学年度上学期泉州市高中教学质量监测 化 学（高一年）评分细则 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写 正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化 学方程式累计扣 1 分。要求写离子方程式的写成化学方程式不得分。 3．填空题物理量没写单位扣 1 分。 4．化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18 小题，其中 1-12 题，每小题 2 分；13-18 题， 每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C A B B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D D B C A D C 二、填空题（本题共 6 小题，共 58 分） 19.（9 分） （1）⑥、⑦ （无顺序要求，多选、错选均不得分，下同） （各 1 分，共 2 分） ① （1 分） ④ （1 分） ① （1 分） （2）分解 （1 分） （3）NH3 （写成“氨气”或“NH3•H2O”不得分） （1 分） Na2CO3 = 2Na+ + CO 2－ （2 分） 20. （7 分） （1）0.8 （多写单位不扣分，下同） （2 分） 0.02 （2 分） （2）2：1 （答“2”也得分） （2 分） 氧化 （1 分） 21. （11 分） （1）S （多写 O 元素不得分） （1 分） （2） 或 （写成 C-14 不得分） （1 分） （3）H2O （1 分） SO2 （1 分） （4）Al （写元素名称不得分） （1 分） （1 分） （5）Na+ [ ‥∶Cl∶‥ ]－ （1 分） 分子 （1 分） （6）Al(OH)3 + OH－ = Al O － + 2H2O 或 Al(OH)3 + OH－ = [Al( O H)] － （2 分） （7）a （写成“A”、多选、错选均不得分） （1 分） C14 C14 6 +13 2 8 9 2 22．（7 分） （1）NaOH 固体易吸水潮解；吸收空气中 CO2 而变质 （任写一点；写成 NaOH 固体变质也给分）（1 分） （2）0.1092mol·L－1 （有效数字错误不得分；写成“0.1090、0.1091”也得分；数值正确、单位未写或写 错得 1 分） （2 分） （3）①a、f （无顺序要求，若所选仪器超过 2 种，只计前 2 种仪器给分） （各 1 分，共 2 分） ②d （多选、错选不得分） （2 分） 23．（10 分） （1）+2 （1 分） （2）2SO2 ＋O2 2SO3 （催化剂写成 V2O5 也得分） （2 分） （3）浓硫酸 （写浓 H2SO4 也得分） （1 分） （4）SO2 （1 分） （5）氧化 （1 分） 稀盐酸 （写成“盐酸”、“HCl”也得分） （1 分） 产生白色沉淀或其它合理描述 （1 分） （6）1、 2、 3、 2、 4、 6 （计量数 1 未写不扣分） （2 分） 24．（14 分） （1）分液漏斗 （1 分） （2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2 分） （3）检查装置的气密性 （2 分） （4）I （1 分） 装置 III 中硬质玻璃管 D 充满黄绿色气体；或“E 充满黄绿色气体” （答充满氯气不得分） （1 分） （5）防止空气中的水蒸气进入 E（或 IV）装置；或吸收空气中的水蒸气 （只答“吸收水蒸气”、“防止收 集的 FeCl3 固体潮解”得 1 分） （2 分） （6）①吸收氯气中混有的 HCl 气体；或吸收挥发出来的 HCl 气体 （只答除杂不得分） （1 分） ②在沉积的 FeCl3 固体下方加热（“右端加热”、“使沉积固体升华”也得分；只答加热不给分） （1 分） Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O （2 分） ③碱石灰 （“氢氧化钠固体”、“生石灰”、“氢氧化钙”也得分） （1 分） 催化剂 △ 10