高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
D
D
B
D
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
C
C
C
D
A
B
A
21
22
23
24
25
C
C
A
A
D
二、非选择题（共6大题，共50分）
26.（4分）每空1分
（1）HClO+CO32-=ClO-+HCO3-（写化学方程式或不配平均不给分）
（2）（写成也同样给分）
（3）不正确。C60是分子晶体，熔化时破坏的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C60熔点低于金刚石。
（只要答出熔融C60晶体时破坏的是分子间作用力或二氧化碳是分子晶体；而金刚石熔化时破坏共价键或金刚石是原子晶体。意思相近即给分）
27. (4分)
（1）160 (1分)
计算氧原子个数：130×40%÷16=3.25；180×40%÷16=4.5；故氧原子个数为4个。则相对分子质量为4×16/40%=160。 (其他合理推导也可) (1分)
（2）2 （2分）
28．（共8分）
（1）（2分）
3
（2）
（2分，缺失反应物、产物或结构简式写错不给分）
（3）碳碳双键、酯键（或酯基）（1分，少写一个不给分）
（4）加聚反应（1分）
（5）（2分，未配平扣1分）
29.（10分）
（1）①大于 （2分）（写 “＞”扣1分）
75% （2分）
② AC （2分）（错选不给分，漏选1个给1分）
（2）（2分）
（3）恒压下，温度升高，容器体积变大，反应物浓度减小。
200-400℃时，未达到平衡，温度升高使反应速率加快
的影响大于反应物浓度减小对速率的影响。故N2O转化率增大。（2分，缺少了浓度减小对速率影响的对比，只写出反应未平衡，温度升高加快反应速率给1分。）
30.（10分）
Ⅰ．（1）S、C、N（1分）； CuSCN（1分）
（2）2CuSCN+5O22CuO+2SO2↑+2CO2↑+N2↑（2分）
（3）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2分）
Ⅱ.（1）增大气体液体接触面积，使反应充分进行 （1分）
3
（2）该反应放热，温度升高Cl2O分解 （1分）
（3）2HClO 2HCl + O2↑ （2分）
31. （14 分）
（1）AC（2 分，漏选1分，错选不给分）
（2）取代反应（2分）（2分）
（3）
（2分，两种情况都给分）
（4）
（2分，其他合理路线也给分，不能直接由乙醚合成目标产物）
（5）
（4分，每个1分，多写只看前4种）
3
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