2021 年 2 月
高 2018 级 2021 年春季高三下学期入学考试
理综试题化学部分
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 S-32
一、选择题:本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7.化学与生活紧密相关，下列描述正确的是
A.“客从南溟来，遗我泉客珠。”其中“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物.
B.A1(OH)3 用作塑料的阻燃剂因为其受热分解时要吸收大量热量
C.乳酸( )通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料
D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
8. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.在 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，阴离子总数小于 0.1 NA
B.常温常压下，2.0gD2O 中含有的质子数和中子数均为 NA 个
C.1 mol Fe 完全溶于一定浓度的 硝酸，电子转移数可能是 2 NA
D.14.0 g Fe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5 NA
9.下列说法错误的是
A.图 a 所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B.图 b 所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊
C.图 c 所示装置制备碳酸氢钠固体，从 e 口通入 NH3，再从 f 口通 CO2, g 中放蘸有稀硫酸的
脱脂棉
D.用图 d 所示装置测定某盐酸的物质的量浓度
10.某有机化合物(结构如图)是一种重要的材料中间体，下列有关该化合物的说法中不正确
的是
A.分子式为 C10H10O6
B.能与 CH3COOH、NaHCO3、 NaOH、Na 反应
C.分子中环上的碳原子不可能位于同一平面
D.与该分子式相同的有机物可能是芳香族化合物
11.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.电解后阳极区溶液 pH 增大
B.阴极区部分 C1O2 循环反应
C.产生 C1O2 的反应式为 ClO3-+ ClO2- +2H+= 2C1O2↑+H2O
D.电极 B 的材料是石墨
12. W、N、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 的
电子层数等于原子序数，X 与 W 形成化合物常温下呈液态，N 最外层有 3 个电子，N
与 W 和 Y 形成的化合物 M 是有机化学工业重要的还原剂，Y 是同周期中原子半径最大的
元素，它与 Z 形成的化合物可作调味品。下列说法正确的是
A.简单离子半径: Y>Z>X
B.Z 的氧化物的水化物一定是强酸
C.M 与水反应时，氧化产物和还原产物是同种物质
D.X 与 Z 两元素不可能形成各原子均达 8e-稳定结构的化合物
13.常温下，己知醋酸的电离常数为 1.75×10-5，向 20 mL 0.01mol•L-l CH3COOH 溶液中逐滴
加入 0.01 molL-l 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)随加入
NaOH 溶液的体积变化如图所
示，下列说法不正确的是(已知 17.5 =4.2)
A. b、d 两点溶液的 pH 不相同
B. a 点坐标为(0，2.4×10 -11)
C. b 点溶液中离子浓度大小顺序是:
c(CH3COO- )> cNa+)>c(H+)>c(OH- )
D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol•L- 1
三、非选择题:共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为
选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共 129 分。
26.某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称为________
(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是___________(填序号)
a.饱和 Na2SO4 溶液 b.饱和 Na2CO3 溶液 c. 浓 NH3•H2O d.饱和 NaCl 溶液
(3)实验时观察到装置 B 无明显现象，装置 C 红色褪去，则使品红水溶液褪色的微粒一定不
是_____________。
(4)装置 D 目的是检验 SO2 的______性，观察到的现象是_____________。
(5)为进一步研究 SO2 的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2 和 BaCl2 溶
液，进行如下实验:
实验中 A、B、C 烧杯中观察到的现象如下表
①煮沸的目的是_____________，据 A 中现象得出的结论是______________。
②B 中白色沉淀的化学式为_____________，C 中出现白色沉淀比 B 中快很多的原因是
___________________________________________。
③在 B 中通入过量的 SO2 后，溶液中存在的主要阴离子是_______， 其原因是________(用
离子方程式表示)
27.酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2 和
NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电反应为:
Zn+2NH4C1 +2MnO2= Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下:
(1)滤液 1 的主要成份是____， 灼烧的目的是除去______(填名称)并使 MnOOH 转化为
MnO2。
(2)熔融时发生反应的化学方程式为________，K2MnO4 溶液中通入足量 CO2 反应的离子方程
式_____________________________________.
(3)已知:物质的溶解度曲线如图所示，滤液 2 得粗 KMnO4
操作是_________、______。
(4)干燥 KMnO4 晶体时温度不宜过高的理由是_________。
(5)称取 a g 上述制得的 KMnO4 晶体(不含有与草酸反应的杂
质)，配成 1000mL 溶液，移取 25.00 mL 该溶液于惟形瓶，用硫酸酸化，再用 b mol•L-1 H2C2O4
溶液滴定，三次平均消耗 H2C2O4 溶液体积为 c mL，’滴定终点的现象是_______，则 KMnO4
晶体的纯度为_________ (写 表达式即可)
28.二氧化碳的资源化利用是化学研究的重要课题。我国科研人员利用直接电解装置将二氧
化碳转化成液态甲酸，然后将甲酸通过合适的催化剂进行选择性制氢，获得清洁能源。
(1)甲酸选择性制氢反应为 HCOOH=CO2(g)+H2O(g) ∆H，相关物质的燃烧热及汽化热数据
如下表所示:
则△H=_________
(2)我国科学家在选择性制包反应催化机理研究中取得了新进
展，首次将多相纳米钉催化剂用于纯甲酸选择性制氛反应。该
反应的一种反应机理如图所示，路线①→②→③代表主反应的
反应过程，路线①’→②’→③’代表副反应的反应过程。
该过程中发生副反应的化学方程式为_________.
经过研究分析改变 的浓度对选 择性制
氢反应总反应速率影响最大，则选择性制氢反应的三步反应中，活化能最大的反应是
______(填“①”②"或“③)。
(3)下图表示中酸选择性制氢反应过程中，在 2.5 MPa、5 MPa
和 10 MPa 压强下甲酸的转化率随温度变化的平衡曲线。则
副反应为_______(填“放热”或吸热”)反应。反应在 D 点对应
的压强=________，判断的依据是_____________________。
(4)在 543K 下，将 1 molHCOOH 蒸气充入刚性容器中，在
催化剂作用下进行选择性制氢反应:
HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)，该过程中同时有副反应发生。
达到平衡时，体系总压强为 p kPa, .
测得实验数据如下:
已知: H2 的选择性是指发生反应的 HCOOH 中转化为 H2 的 HCOO 所占的百分比。则 CO 的
分压 P(CO)数值为______，选择性制氢反应的平衡常数 Kp=______。(书写计算式)
(二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35， [化学 选修 3:物质结构与性质] (15 分)
过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态钛原了和铜原子最外层电子数之比为________.
(2)TiOSO4 溶液中加入 H2O2 可以性成稳定的[TiO(H2O2)]2+.已如 S2Cl2 的分子结构与 H2O2 相
似，第一电离能(I): I1(O)_________ I1(S)(填“大于或“小于”)， 原因是_____________;沸点:
H2O2_______S2Cl2(填“>”或“
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