湖北省七市(州)教科研协作体2021届高三3月联考化学试题（解析版）

湖北省七市(州)教科研协作体 2021 年高三年级 3 月联考 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 V 51 Cd 112 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】 【 详 解 】 侯 氏 制 碱 法 是 向 饱 和 食 盐 水 中 先 通 入 氨 气 再 通 入 二 氧 化 碳 ， 发 生 反 应 2 3 2 3 4NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl , 过 滤 得 到 的 固 体 再 加 热 ， 发 生 反 应 3 2 3 2 22NaHCO Na CO +CO ++H O ,所以制备的碱是 Na2CO3，故答案为 A。 2. 化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是( ) A. 高粱酿酒过程中有水解反应发生 B. 小苏打可作食品的膨松剂 C. 纤维素是能被人体吸收的营养物质 D. 臭氧可用于餐具的杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．高粱酿酒过程为淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发 酵生成乙醇和二氧化碳，则酿酒过程中有水解反应发生，故 A 正确； B．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳使食品疏松多孔， 常用做食品的膨松剂，故 B 正确； C．人体中不含有使纤维素发生水解反应的酶，则纤维素不是能被人体吸收的营养物质，故 C 错误； D．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的作用，常用于餐具的杀菌、消毒，故 D 正确； 故选 C。 3. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A. 标准状况下，2.24 LBr2 单质中含 Br 原子数目为 0.2NA B. 常温常压下，2.8g 乙烯分子中含σ键数目为 0.5NA C. 0.1 mol·L-1 盐酸中含 Cl-数目为 0.1 NA D. 1 mol Cu 与足量 S 完全反应生成 Cu2S 时转移电子数目为 2NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，溴单质为液态,无法计算 2.24 L 溴单质的物质的量和含有的溴原子数目,故 A 错误； B．乙烯分子中含有 4 个碳氢σ键和 1 个碳碳σ键，2.8g 乙烯的物质的量为 0.1mol，则 0.1mol 乙烯分子中含 有的σ键数目为 0.5NA，故 B 正确； C．缺溶液的体积，无法计算 0.1 mol·L-1 盐酸中含有的氯离子物质的量和数目，故 C 错误； D．1 mol Cu 与足量 S 完全反应生成 Cu2S 时转移电子数目为 NA，故 D 错误； 故选 B。 4. K2FeO4 是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO 2- 4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，下列叙述正 确的是( ) A. 溶液 pH 越小，K2FeO4 越稳定 B. K2FeO4 净水是利用 Fe(OH)3 胶体吸附水中的 Ca2+、Mg2+等离子 C. 上述反应中 K2FeO4 仅作氧化剂 D. 可利用 K2FeO4 的强氧化性对自来水杀菌、消毒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．若溶液 pH 减小，促使 4FeO 2- 4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑反应正向进行，所以溶液 pH 越小，K2FeO4 越不稳定，故 A 错误； B．K2FeO4 净水是利用 Fe(OH)3 胶体吸附水中的悬浮杂质，故 B 错误； C．上述反应，K2FeO4 中铁元素化合价降低、部分氧元素化合价升高生成氧气，K2FeO4 既作氧化剂又作还 原剂，故 C 错误； D．+6 价的铁有强氧化性，可利用 K2FeO4 的强氧化性对自来水杀菌、消毒，故 D 正确； 选 D。 5. 下列除杂方法中，不能实现目的的是( ) 气体(杂质) 方法 A CO2(CO) 通过灼热的 CuO B Cl2(HCl) 通过 NaOH 溶液 C SO2(SO3) 通过饱和 NaHSO3 溶液 D 乙烷(乙烯) 通过溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．灼热的氧化铜可以和 CO 反应，生成 CO2，既除去了杂质又得到了要保留的物质，符合除杂的 原则，能实现目的，故 A 不符合题意； B．氯气和氯化氢都和氢氧化钠溶液反应，既除去了杂质，也除去了要保留的物质，不能实现目的，故 B 符 合题意； C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸氢钠溶液反应会生成二氧化硫，能实现目的，故 C 不符合题 意； D．混合气体通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，而乙烷不反应，故 D 能实现目的，不符合题意； 故答案为：B 6. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. Na 与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应：HCO 3  +OH-=H2O+CO 2 3  C. FeO 溶于稀 HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O D. 向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na 与水反应生成 NaOH 和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A 错误； B．过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应， + 4NH 也参与反应，正确的离子方程式为： + 4NH +HCO 3  +2OH-=H2O+CO 2 3  +NH3·H2O，B 错误； C．稀 HNO3 具有强氧化性，应生成 Fe3+，C 错误； D．向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水，反应生成铜铵离子和水，反应的离子方程式为： Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D 正确； 答案选 D。 7. 关于图中电化学转化装置的相关描述错误的是( ) A. b 为负极 B. 反应①的化学方程式为：2CO2+O2-=C2O 2- 5 C. d 电极反应式为：CO 2- 3 +4e-=C+3O2- D. 可利用该装置捕获空气中的 CO2 【答案】A 【解析】 【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池，a 电极为电解池的阳极，C2O 2- 5 离子在阳极上失去电子发生 氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为 C2O 2- 5 —4e-= CO2↑+ O2↑，d 电极为阴极，碳酸根离子在阴 极上得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为 CO 2- 3 +4e-=C+3O2-，则 b 为电源的正极，c 为电 源的负极，反应①为 2CO2+O2-=C2O 2- 5 ，反应②为 CO2+O2-= CO 2- 3 ，则电解的总反应为 CO2电解 C+ O2。 【详解】A．由分析可知，b 为电源的正极，故 A 错误； B．由分析可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氧离子反应生成 C2O 2- 5 ，反应的的化学方程式为 2CO2+O2-=C2O 2- 5 ，故 B 正确； C．由分析可知，d 电极为阴极，碳酸根离子在阴极上得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式 为 CO 2- 3 +4e-=C+3O2-，故 C 正确； D．由分析可知，电解的总反应为二氧化碳电解生成碳和氧气，电解的总反应为 CO2电解 C+ O2，则可利用 该装置捕获空气中的二氧化碳，降低二氧化碳的含量，故 D 正确； 故选 A。 8. 下列关于电解质溶液的说法中错误的是( ) A. 等浓度、等体积的 HCOOH 溶液与 HCOONa 溶液混合后 pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B. 新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C. 已知 Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH：NaHS＞NaF D. Na2CO3 与 NaHCO3 的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO - 3 )+c(CO 2- 3 ) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．等浓度、等体积的 HCOOH 溶液与 HCOONa 溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒： c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的 pH＜7，所以 c(H+)＞c(OH-)，则 c(HCOO-)＞c(Na+)，因此 c(HCOO-) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A 正确； B．新制氯水中含有的微粒为：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根据物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B 正确； C．已知 Ka(HF)＞Ka(H2S)，则 Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH：NaHS＞NaF，C 正确； D．Na2CO3 与 NaHCO3 的混合溶液中存在着电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO - 3 )+2c(CO 2- 3 )，D 错误； 答案选 D。 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，原子半径 Z>W>Y>X， X 与 Z 同主族，Y 与 W 同 主族，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法中正确的是( ) A. 电负性：W>Y>Z B. 第一电离能：Z>X C. W 原子核外有 5 种能量不同的电子 D. Y 与 X 形成的化合物一定只含极性键 【答案】C 【解析】 【分析】由 Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍可知，Y 为 O 元素；Y 与 W 同主族，则 W 为 S 元素；由 原子半径 Z>W>Y>X，X 与 Z 同主族可知，X 为 H 元素、Z 为 Na 元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则氧元素的电负性大于硫 元素，故 A 错误； B．非金属元素的第一电离能大于金属元素，则氢元素的第一电离能大于钠元素，故 B 错误； C．同一能级上的电子能量相同，硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则硫原子核外有 1s、2s、2p、3s、 3p5 种能量不同的电子，故 C 正确； D．水分子中只含有极性键，而过氧化氢中含有极性键和非极性键，故 D 错误； 故选 C。 10. 莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 ( ) A. 分子中只有 1 个手性碳原子 B. 分子中共平面的碳原子最多有 7 个 C. 键角α>β D. 1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3：2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有与苯环相连的碳 原子是连有四个不同的原子或原子团的手性碳原子，故 A 正确； B．与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面的 碳原子最多有 9 个，故 B 错误； C．∠α中碳原子的空间构型为四面体形，∠β中氧原子的空间构型为 V 形，则键角α>β，故 C 正确； D．该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol 该有机物消耗消耗 3mol 钠，氢 氧化钠酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol 该有机物消耗 2mol 氢氧 化钠，则消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比 3:2，故 D 正确； 故选 B。 11. 硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 的表面与水反应可生成 H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( ) A. 过程②每生成 1 mol H2，转移 1mol 电子 B. 中间体 H2B(OH)、HB(OH)2 中 B 原子杂化方式均为 sp2 C. 催化剂 Ru 降低了反应的焓变 D. 过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O Ru H3BO3+H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝Na B(OH)4 + H2↑。 【详解】A.过程②发生的反应为：BH3+H2O= H2B(OH)+H2O，BH3 中 H 显+1 价，反应生成 0 价氢气，共转 移一个电子，则每生成 1 mol H2，转移 1mol 电子，A 正确； B. H2B(OH)、HB(OH)2 中 B 均形成 3 个 键，无孤电子对，所以是 sp2 杂化，B 正确； C.催化剂只可改变反应的活化能，不能够改变反应的焓变，C 错误，C 错误； D.由图可知过程④的反应物为 HB(OH)2、H2O，生成物为 H3BO3、H2，Ru 为催化剂，D 正确； 答案选 C。 【点睛】 12. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子 如表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、CO 2 3  、SO 2 4  下列分析结果一定正确的是( ) A. 甲是 Ba(OH)2，乙是 NaHSO4 B. 乙、丙反应的离子方程式为：H++HCO - 3 =H2O+CO2↑ C. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同 D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】A．甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有 OH-，有 Na+或 Ba2+，而碳酸钡和硫 酸钡是沉淀，所以甲只能是 Ba(OH)2, 乙是 NaHSO4,丙是 Na2CO3 或者丙是 NaHSO4,乙是 Na2CO3，故 A 错误； B．由 A 分析可知，乙、丙反应的离子方程式为： + 2- 3 2 22H +CO =H O+CO  ,故 B 错误； C ．Ba(OH)2 与 NaHSO4 会生成白色沉淀硫酸钡，Ba(OH)2 与 Na2CO3 反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相 同，故 C 正确； D．乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故 D 错误； 故答案为：C 13. 向 SO2 和 Cl2 的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实 验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是( ) A. ①中现象说明混合气体中一定有 n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被 SO2 漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为 BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了 1 个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.湿润的淀粉 KI 试纸不变蓝只能说没有氯气，结合②③可知①中的品红是被氯气溶于水后生成的 次氯酸漂白的，即氯气有一部分与品红溶液反应，故不可得出原气体 n(Cl2)=n(SO2)，A 错误； B.SO2 漂白品红溶液不是永久性的，加热恢复原来颜色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被 SO2 漂白的，B 正确； C. SO2 和 Cl2 反应生成了 S 2 4O  ，S 2 4O  与 Ba2+反应生成了 BaSO4，C 错误； D.混合气体注入品红溶液时发生了氯气与水反应、次氯酸漂白品红溶液、氯气与二氧化硫反应等氧化还原 反应，D 错误； 故答案选 B 14. NF3 与汞共热得到 N2F2 和一种汞盐，下列有关说法错误的是( ) A. NF3 的空间构型为三角锥形 B. N2F2 的结构式为 F-N=N-F C. NF3 沸点一定高于 NH3 D. N2F2：分子存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NF3 的中心原子 N 的价电子对数为 5 3 3 42    ，含有 1 个孤电子对，因此其空间构型为 三角锥形，A 正确； B．N2F2 中 N 原子和 F 原子形成一对共用电子对，N 原子和 N 原子间形成 2 对共用电子对，其结构式为 F-N=N-F，B 正确； C．由于 NH3 分子间存在着氢键，因此 NF3 沸点低于 NH3，C 错误； D．N2F2 分子存在顺反异构，类似于 C2H4，即 (顺式)、 (反式)，D 正确； 答案选 C。 15. 硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为 a)和镁原 子(白球，半径为 b)在平面上的投影如图 1.下列说法错误的是( ) A. 硼原子的价电子构型为 2s22p1 B. 该晶体的化学式为 MgB6 C. 硼化镁晶体的晶胞结构可用图 2 表示 D. 晶胞边长为 3 (a+b) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．B 是第 5 号元素，价电子有 3 个，硼原子的价电子构型为 2s22p1，故 A 正确； B．Mg 周围有 6 个 B 原子，每个 B 原子周围有 3 个 Mg 原子，所以 Mg 周围 B 的个数乘 1 3 ，则其化学式为 MgB2，故 B 错误； C．顶点的 Mg 为 1 8 ，根据化学式可知，硼化镁晶体的晶胞结构可用图 2 表示，故 C 正确； D．由图 2，边长为 2 个白球圆心的距离，连接 3 个最近的 3 个白球的中心，组成等边三角形，连接中心与 顶点，其长度为(a+b)，由几何关系可知边长为 3 (a+b)，故 D 正确； 故选 B。 二、非选择题 16. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，实验室以 V2O5 为原料制备该晶 体的流程如图： V2O5 2 46mol/L盐酸、N H ，微沸 还原 VOCl2 溶液 4 3NH HCO 转化 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体 (1)N2H4 的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______ 。 (2)“转化”可在如图装置中进行。(已知 VO2+能被 O2 氧化) ①仪器 M 的名称是_______。使 A 中制气反应停止的操作是_______。 ②装置 C 中将 VOCl2 转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞 a→_______→_______→_______.(填标 号)。 I.取下 P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞 II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤 III.打开活塞 b，加入 VOCl2 溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全 ③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤 3 次，用无水乙醇洗涤 2 次，再用乙醚洗涤 2 次， 抽干称重。用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是 _______。 ④称量 mg 产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为 VO + 2 ，消除其它干扰，再用 cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 VmL(已知滴定反应为 VO + 2 +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O).则产 品中钒的质量分数为_______(以 VO2+的量进行计算，列出计算式)。 【答案】 (1). (2). 2V2O5+N2H4+8HCl Δ 4VOCl2 +N2↑+6H2O (3). 分液漏斗 (4). 关闭 活 塞 a (5). Ⅲ (6). Ⅰ (7). Ⅱ (8). C1- (9). 除 去 晶 体 表 面 的 乙 醇 (10). -367 10 cV m  ×100% 【解析】 【分析】 【详解】(1)N2H4 的结构中 H 与 N 以单键相连，N 与 N 以双键相连，所以电子式为 ，“还原”后其它 产物均绿色环保，所以产物为氮气，且 V2O5 转化为 VOCl2，所以答案为：2V2O5+N2H4+8HCl Δ 4VOCl2 +N2↑+6H2O； (2)①仪器 M 为分液漏斗，装置 A 是一个类似于启普发生器的装置，只需关闭活塞 a，装置 A 气体压强增大， 将稀盐酸压回长颈漏斗中与碳酸钙分离，反应即停止； ②VO2+能被 O2 氧化，所以先打开 a，通入一段时间氢气排净装置中的空气，然后再打开活塞 b，加入 VOCl2 溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全，为防止空气进入，反应结束后取下 P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞， 然后才在干燥器中，静置后过滤，所以答案为Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ； ③用饱和 NH4HCO3 溶液可洗涤除去易溶于水的阴离子，所以答案为 C1-，无水乙醇洗涤的产物表面的水分， 乙醚可以洗涤产物表面残留的乙醇，所以答案为除去晶体表面的乙醇； ④由滴定反应为 VO + 2 +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O 可知 n(VO2+)=n(Fe2+)=cV 10-3mol，则 VO2+质量为 67cV 10-3g，所以产品中钒的质量分数为 -367 10 cV m  ×100%。 【点睛】该实验为制备型实验，要防止正四价的 V 被 O2 氧化，故用氢气保护，是课本实验氢氧化亚铁制备 的拓展以延伸，解题时要学会结合课本，联系考点，紧扣题意，融会贯通。 17. 马来酸匹杉琼可用于非霍奇金淋巴瘤的治疗。其制备流程如图： 回答下列问题： (1) 的名称为_______，D 中含氧官能团的结构简式为_______。 (2)B 的核磁共振氢谱有_______组吸收峰。 (3)写出官能团的种类和数目均与 相同的同分异构体的结构简式_______。 (4)A 具有的性质是_______(选填序号)。 ①酸性 ②碱性 ③能发生消去反应 ④能发生水解反应 (5)B→C 反应类型为_______。 (6) 可由丙二酸经三步反应合成(其他试剂任选)： HOOC-CH2-COOH 乙酸酐/Δ 反应1 X 反应2 Y 反应3 则 X 的结构简式为_______，反应 3 的化学方程式为_______。 【答案】 (1). 对二氟苯(或 1，4-二氟苯) (2). (3). 3 (4). (5). ①② (6). 取代反应 (7). (8). 发烟硫酸 140 C +H2O 【解析】 【分析】马来酸匹杉琼制备流程全部物质都已给出，根据题干信息一步步推得即可，最后一问的合成要结 合题干流程图。 【详解】) 是苯环的氢原子被两个 F 原子取代，且在对位，故它的名称为对二氟苯(或 1，4- 二氟苯)；由 D 的结构简式可得其含氧官能团的结构简式为： ；故答案为：对二氟苯(或 1，4-二氟苯)； ； (2)由 B的结构简式可得共有 3 种氢原子，故 B 的核磁共振氢谱有 3 组吸收峰；故答案为：3； (3) 有一个碳碳双键，两个羧基，还有两个碳原子，所以符合条件的结构简式为： ； 故答案为： ； (4)由 A 的结构简式可知，既有酸性，又有碱性，没有能够发生消去反应和水解反应的官能团，不能发生这 两种反应，故答案为：①②； (5) ，可以看出 B→C 发生的取代反应，故反应类型为取代反应； 故答案为：取代反应； (6)根据题意可得：HOOC-CH2-COOH 乙酸酐/Δ 反应1 反应2 反应3 ， 所以 X 为 ；反应 3 的化学方程式为： 发烟硫酸 140 C +H2O；故答案为： ； 发烟硫酸 140 C +H2O。 【点睛】本题全面考查有机物知识，包括命名，官能团，结构简式，同分异构体，反应类型，有机合成路 线等知识，难度一般，只是考查知识面比较广，需要认真分析。 18. CdS 又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的 Al2O3 和 SiO2)为原料制备 CdS 的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“滤渣 1”的成分是_______(写化学式)。 (2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为____。 (3)加入 H2O2 溶液的目的是_____。 (4)通入 H2S 也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为_______。 (5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2+的含量，其原理是： Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后， 测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552g·L-1.此时溶液 pH=6，则该条件下 Cd(OH)2 的 Ksp=_______。 (6)CdS 不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成 H2[CdCl4]，反应的化学方程式为_______。若向反应后的溶 液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释___________(已知 Cd2++4Cl-⇌ [CdCl4]2-) 【答案】 (1). SiO2 (2). 3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ (3). 将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+ (4). Cd2++H2S=CdS↓+2H+ (5). 1.2  10-19 (6). CdS+4HCl(浓)=H2[CdCl4]+H2S↑ (7). 加水稀释时， c(Cl-)降低，使平衡 Cd2++4Cl-⇌ [ CdCl4]2-向左移动，释放出的 Cd2+与溶液中 S2-结合生成 CdS 黄色沉淀 【解析】 【分析】以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的 Al2O3 和 SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]，由流程可知， 加硫酸溶解分离出滤渣为 SiO2，加甲醇还原＋4 价 Cd 发生 3Cd4＋＋CH3OH＋H2O＝3Cd2＋＋CO2↑＋6H＋， 再加过氧化氢可氧化亚铁离子，发生 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，调节 5.0≤pH