江苏省常州市2021届高三下学期期初调研考试化学试题（解析版）

江苏省常州市 2021 届高三下学期期初调研考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 100 分。考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。 1. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示， 其中●和○代表不同元素的原子。 该化学反应的类型不一定是( ) A. 分解反应 B. 氧化还原反应 C. 吸热反应 D. 可逆反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示可知，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故不选 A； B．由图示可知，该反应是有单质生成的分解反应，一定有化合价改变，属于氧化还原反应，故不选 B； C．该反应可能是过氧化氢的分解反应，过氧化氢分解为水和氧气为放热反应，故选 C； D．由图示可知，只有部分反应物的分子发生反应，该反应是可逆反应，故不选 D； 选 C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是( ) A. FeCl3 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 B. 过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂 D. Na 具有还原性，可用于高温下与 TiCl4 反应制备 Ti 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．FeCl3 溶液用于蚀刻铜制品，是利用 FeCl3 的强氧化性，故选 A； B．过氧乙酸用于杀菌消毒，是利用过氧乙酸的强氧化性，故不选 B； C．甘油用作化妆品的保湿剂，是因为甘油具有吸水性，故不选 C； D．Na 与 TiCl4 反应制备 Ti，体现金属钠的还原性，故不选 D； 选 A。 3. 实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是( ) A. 做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B. 滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴 C. 金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 D. 酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸及硫酸盐等不易挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故 A 错误； B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，使尖嘴处可能悬挂的液滴全部进入锥形瓶中并参与 滴定反应，以得到较准确的测定结果，B 正确； C．Mg 可以在二氧化碳中燃烧，因此，金属镁不慎着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火，故 C 错误； D．乙酸乙酯不溶于水，酯化反应完成并除去杂质后，可以用分液漏斗分离出乙酸乙酯，故 D 错误； 故选 B。 4. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下： 已知反应 1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) ΔH0 反应 3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g) ΔH>0 下列说法错误的是( ) A. 该过程实现了将太阳能转化为化学能 B. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率 C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为 2H2O=2H2↑＋O2↑ D. 升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知该过程中利用太阳能使化学反应发生，实现了太阳能转化为化学能，A 正确； B．该过程中利用 SO2 和 I2 作催化剂，改变反应途径，降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率， B 正确； C．反应 1、2、3 相加可得总反应为 H2O(l)= H2(g)+ 1 2 O2(g)，即 2H2O=2H2↑＋O2↑，C 正确； D．反应 1 焓变小于 0 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D 错误； 综上所述答案为 D。 5. 水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为 NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列 装置和操作不能达到实验目的的是( ) A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NH3 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制备水合肼时从装置丙的 b 口通入 NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的 NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取 NH3，故 A 正确； B．氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故 B 正确； C．氨气密度比空气小，为有利于氨气和 NaClO 溶液反应，制备水合肼时从装置丙的 a 口通入 NH3，故 C 错误； D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的 NH3，并能防倒吸，故 D 正确； 答案选 C。 6. 氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的 说法错误的是( ) A. 氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C. 分子中 N 原子的第一电离能小于 B 原子 D. 分子中由 N 原子提供孤电子对与 B 原子形成配位键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨硼烷(NH3·BH3)的结构式为 ，与乙烷类似，固态时是由分子构成的分子晶体， A 正确； B．氨硼烷中氢原子与氮原子以共价键结合，氮元素电负性较强，可以和水分子间形成氢键，B 正确； C．同一周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，N、B 元素不相邻，N 原子的第一电离能大于 B 原 子，C 错误； D．N 原子价层电子数为 5，采取 sp3 杂化，与 3 个氢原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子对，B 原子价 层电子数为 3，采取 sp3 杂化，与 3 个氢原子分别形成一个σ键，还有一个空轨道，所以分子中由 N 原子提 供孤电子对与 B 原子形成配位键，D 正确； 综上所述答案为 C。 7. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为 NH3·BH3＋ 3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是( ) A. b 室为该原电池的正极区 B. a 室发生的电极反应式为 NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH 4  ＋BO 2  ＋6H＋ C. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由 b 室移向 a 室 D. 其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据总反应可知 H2O2 被还原，所以 b 室发生的是还原反应，为原电池的正极区，A 正确； B．根据总反应可知电池放电时 NH3·BH3 被氧化得到 NH 4  和 BO 2  ，结合电子守恒和元素守恒可得电极反应 式为 NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH 4  ＋BO 2  ＋6H＋，B 正确； C．原电池中阳离子由负极区流向正极区，即 H＋通过质子交换膜由 a 室移向 b 室，C 错误； D．硫酸为强电解质，加入适量的硫酸，可以增加溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，D 正确； 综上所述答案为 C。 8. 以含钴废渣(主要成分为 CoO 和 Co2O3，含少量 Al2O3 和 ZnO)为原料制备锂电池的电极材料 CoCO3 的工 艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A. 通入 SO2 发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO 2 4  ＋4H＋ B. 加入适量 Na2CO3 调节 pH 是利用几种氢氧化物 Ksp 的不同除铝 C. 若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D. 将含 Co2＋的溶液缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中沉钴，以提高 CoCO3 的产率 【答案】D 【解析】 【分析】钴废渣主要成分为 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，纵 观 整 个 流 程 最 后 得 到 CoCO3 ， 说 明 该 过 程 中 二 氧 化 硫 会 还 原 Co2O3 ， 发 生 反 应 ： Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，硫酸与 CoO、氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌 等，加入碳酸钠调节溶液的 pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取锌离子， 在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成 CoCO3 固体。 【详解】A．根据分析可知酸浸过程中二氧化硫会还原 Co2O3，根据电子守恒和元素守恒得到离子方程式为 2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO 2 4  ＋4H＋，A 正确； B．氢氧化物 Ksp 不同，则开始沉淀时所需的 pH 值不同，加入适量 Na2CO3 调节相应的 pH 可以只沉淀 Al3+， B 正确； C．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提 取效率就高，C 正确； D．将含 Co2＋的溶液缓慢滴加到 Na2CO3 溶液中，碳酸钠过量，碱性过程，会生成 Co(OH)2 沉淀，降低 CoCO3 的产率，D 错误； 综上所述答案为 D。 9. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素 W、X、Y、Z 处 于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是( ) A. 原子半径：r(W)