江苏省百校联考2021届高三第二次考试化学试题（解析版）

江苏省百校联考高三年级第二次试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂下列消毒剂中含 有氯元素的是( ) A. “84”消毒液 B. 酒精 C. 双氧水 D. 过氧乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，含有氯元素，故 A 选； B．酒精化学式为 C2H5OH，不含氯元素，故 B 不选； C．双氧水化学式为 H2O2，不含氯元素，故 C 不选； D．过氧乙酸的化学式为 CH3COOOH，不含氯元素，故 D 不选； 故选 A。 2. 2 4N H 、 2 4N O 常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应： 2 4 2 4 2 22N H +N O =3N +4H O。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 10 的氧原子：10 8 O B. 2 4N H 的电子式： C. 3-N 的结构示意图 D. 基态 O 原子价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号左上角的数字是质量数，中子数为 10 的氧原子： 18 8 O ，A 错误； B． 2 4N H 均形成单键，其电子式为： ，B 正确； C． 3-N 的离子结构示意图为： 3-N 的结构示意图为 ，C 错误； D．基态 O 原子价电子轨道表示式为： ，D 错误； 答案选 B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 能使酚酞变红的溶液： 3+ 2+ - - 3Al Ca Br HCO、 、 、 B. 10.1mol L 的  3 2 Ca NO 溶液：    2 2 4 H Fe C 、l SO、 、 C.     - 12 + c OH 1 10 c H   的溶液： + + 2- - 3 2K Na CO AlO、 、 、 D. 10.1mol L 的  2 4 3Fe SO 溶液： 2+ + - - 3Mg Na SCN NO、 、 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量氢氧根离子， - 3+ 3HCO Al、 不能共存，A 错误； B． 10.1mol L 的  3 2 Ca NO 溶液中，H Fe2、  与 - 3NO 发生氧化还原反应，不能共存，B 错误； C．     - 12 + c OH 1 10 c H   的溶液显碱性， + + 2- - 3 2K Na CO AlO、 、 、 均不反应，能大量共存，C 正确； D． 10.1mol L 的  2 4 3Fe SO 溶液中， -SCN 与 3+Fe 形成络合物，不能共存，D 错误； 答案选 C。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgO 熔点高，可用作耐高温材料 B. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D. 3FeCl 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO 熔点高，可用作耐高温材料，A 正确； B．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，B 错误； C．乙烯可增强水果中酶的活性，故可用作果实的催熟剂，C 错误； D． 3FeCl 溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的 Cu，D 错误； 答案选 A。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应： - - 2 2Al+2OH =AlO +H  B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： - + 2 2 2 22I +2H +H O =I +2H O C. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：   2+2+ 3 2 3 24 Cu +4NH H O= Cu NH +4H O  g D. 硫酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： + - 4 3 2 2NH +OH =NH H O H O  【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A ． 铝 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 生 成 偏 铝 酸 钠 和 氢 气 ， 其 离 子 方 程 式 为 2Al+2H2O+2OH-═2 2AlO +3H2↑，故 A 错误； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，发生氧化还原反应生成单质 I2，其离子方程式为 - + 2 2 2 22I +2H +H O =I +2H O，故 B 正确； C．用氨水溶解氢氧化铜沉淀，由于氢氧化铜难溶于水，不能拆开，在离子方程式中保留化学式，其离子方 程式为 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故 C 错误； D．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应，生成一水合氨和水，其离子方程式为 H++ 4NH  +2OH-＝ NH3·H2O+H2O，故 D 错误； 答案为 B。 6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是( ) A B C D 过氧化钠和水反应制氧 气 验证锌与硫酸铜反应过 程中有电子转移 收集 2SO 气体 实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状物质，不能用该装置制备气体，因为该装置适用于块状固体和液体不加热反 应制备气体，故 A 不选； B．该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移， 故 B 选； C．二氧化硫的密度大于空气的密度，导气管要长进短出，故 C 不选； D．实验室制备氨气用的是氯化铵和氢氧化钙加热，不能用加热氯化铵制取氨气，因为氨气分解生成氨气和 氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，故 D 不选； 故选：B。 7. X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X 的一种核素可用于测定文物的年代，X 与 Y 同周期且相邻，四种元素中只有 Z 为金属元素，W 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） B. X 的氢化物中可能存在非极性共价键 C. Z 和 W 组成的化合物一定是离子化合物 D. W 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 【答案】B 【解析】 【分析】由题目可知，X 的一种核素可用于测定文物的年代，即 X 为碳；短周期主族元素 X 与 Y 原子序数 依次增大，同周期且相邻，即 Y 为氮；W 的单质为黄绿色气体为氯气，即 W 为氯；Z 为金属元素，原子序 数在氮和氯之间，即可能为钠、镁、铝三者之一。据此作答。 【详解】A. 同周期，原子半径随着核电荷数增大而减小，原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）， A 错误； B. X 的氢化物为 CxHy 型，可能存在非极性共价键，如乙烷，B 正确； C. 若 Z 为铝，和 W 组成的化合物为氯化铝，是共价化合物，C 错误； D. 某元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，酸性越强。W 的氧化物不一 定是 W 的最高价，无法判断，D 错误； 答案为 B。 【点睛】本题易错点为 C、D 两个选项。C 选项注意氯化铝的特殊性，属于共价化合物，而非金属化合物中 的特例是氯化铵，属于离子化合物；D 选项注意比较酸性是要求最高价氧化物对应的水化物，不是任意氧 化物均可。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.  2 3A (s)l O通电 2 NaCl(aq) NaOH(aq) NaAlO (aq) B. HCl(aq) 蒸干 2 3 3 3 Fe O (s) FeCl (aq) FeCl (s)  C. 2CO (g) 光照 2 NaClO(aq) HClO(aq) Cl (g)  D. 2O (g) NaOH(aq) 2 2放电 N (g) NO(g) NaNO (aq)  【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，三氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水， 物质间的转化能实现 ，故 A 选； B．氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁固体，不能获得氯化铁固体，因为氯化铁水解获得氢氧化铁和氯化氢，氯 化氢挥发，最终得到氢氧化铁固体，物质间的转化不能实现 ，故 B 不选； C．次氯酸光照生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，物质间的转化不能实现 ，故 C 不选； D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，物质间的转化不能实现 ，故 D 不选； 故选：A。 9. 高铁酸钾  2 4K FeO 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是( ) A. 反应Ⅰ不能在常温下进行 B. 反应Ⅰ中尾气可用 2FeCl 溶液吸收再利用 C. 每生成 2 41molNa FeO 反应Ⅱ中转移电子4mol D. 最后一步能制取 2 4K FeO 的原因可能是相同温度下 2 4K FeO 的溶解度小于 2 4Na FeO 的 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，在常温下不能进行，故 A 不选； B. 反应Ⅰ中尾气中含有氯气，可用 2FeCl 溶液吸收生成氯化铁，可以再利用，故 B 不选； C. 每生成 2 41molNa FeO ，铁元素的化合价由+3 价升高到+6 价，反应Ⅱ中转移电子是 1mol×3=3mol，故 C 选； D. 高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾溶液混合，析出高铁酸钾晶体，说明高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故 D 不选； 故选：C。 10. 利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高 纯度铜。下列有关叙述中正确的是( ) A. 电极 a 为精铜，电极 b 为高纯度铜 B. 电极 a 上发生的反应为 - - 2 24OH -4e =O +2H O C. 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D. 当电路中通过0.1mol电子时，溶解3.2g 精铜 【答案】C 【解析】 【分析】电解池阴极与电源负极相连，根据图示，电极 a 为阴极，电极 b 为阳极，该过程为铜的精炼，则 精铜作阳极，高纯铜作阴极，电极 b 上铜单质失去电子变为铜离子，主要电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，经过净 化装置，硝酸铜溶液进入电极 a 的阴极室，由于精铜仍含微量杂质，则乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及杂 质进入阴极区，甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，电极 a 上，铜离子得到电子形成铜 单质，电极反应为 Cu2++2e-=Cu，从而获得高纯度铜。 【详解】A．根据分析，电极 a 为阴极，电极 b 为阳极，精炼铜时，精铜作阳极，高纯铜作阴极，电极 a 为 高纯度铜，电极 b 为精铜，故 A 错误； B．根据分析，电极 a 为阴极，阴极上阳离子放电，发生还原反应，发生的反应为 Cu2++2e-=Cu，故 B 错误； C．根据分析，甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，故 C 正确； D．由于精铜中仍含微量杂质，当精铜作阳极时，精铜中活泼的金属杂质(Fe、Zn 等)也和铜一起发生电极反 应，即阳极上除了发生 Cu-2e-=Cu2+，还有其它金属杂质失电子，同时精铜中还含有不参与电极反应的固体 杂质，则当电路中通过0.1mol电子时，溶解精铜的质量不是3.2g ，故 D 错误； 答案选 C。 单项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 11. 下列图像与描述相符的是( ) A. 图甲表示反应 2 2 24CO(g)+2NO (g) N (g)+4CO (g) ，保持其他条件不变，改变 CO 的物质的量，平 衡时 2N 的体积分数变化情况。由图可知， 2NO 的转化率： c=ac NH H O >c OHg D. 10.4mol L 的氨水与 10.2mol L 的 2 3NaH PO 等体积混合(体积变化可忽略)：          + 2- - 4 3 2 3 2 3 3 3c NH +c NH H O c HPO >c NH H O >c OHg ，C 正确； D．0.4mol/L 的氨水与 0.2mol/L 的 NaH2PO3 等体积混合，溶液中有物料守恒：c(N)=2c(P)，即          + 2- - 4 3 2 3 2 3 3 3c NH +c NH H O =2c HPO +2c H PO +2c H PO ，D 错误； 答案选 C。 15. 在体积为 1L 的恒容密闭容器中，用 CO2 和 H2 成甲醇：CO2(g)+3H2(g) 催化剂 CH3OH(g)+H2O(g)。 将 1molCO2和 3molH2在反应器中反应 8 小时，CH3OH 的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 图中 X 点 V 正＞V 逆 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间不能提高 CH3OH 的产率 C. 反应 CO2(g)+3H2(g) 催化剂 CH3OH(g)+H2O(g)的∆H>0 D. 若起始时向容器中加入 2molCO2 和 6molH2 维持 520K 反应达到平衡 H2的体积分数小于 50% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图中 X 点时，反应逆向进行，则有 V 正 O > C，故答案为：N＞O＞C； (5)①六元环状化合物 3(HB=NH) 是单双键交替的结构，含有 9 个单键，3 个双键，共含有 12 个 σ 键， 31mol(HB=NH) 分子中含有 12mol σ 键，故答案为：12； ②B-N 键的键长大于 C-C 键，键长越大，键能越小，B-N 键的键能小于 C-C 键，破坏 C-C 需要更多的能量， 所以立方氮化硼晶体熔点比金刚石低，故答案为：B-N 键的键长大于 C-C 键，键能小于 C-C 键。