满分攻关01（解析版）-2021年全国高考化学选择题满分攻关

《2021 年全国高考化学选择题满分攻关》 满分攻关 01 选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7. （2021 河南洛阳一中模拟，化学与 STSE）家用消毒剂种类繁多,医用酒精、84 消毒液(有效 成分为次氯酸钠)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(主要成分为对氯间二甲苯酚)等,消毒剂之间切不可 随意相互混用。下列说法错误．．的是 A. 医用酒精和 84 消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 B. 高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C. 84 消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气 D. 高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 【答案】D 【解析】 医用酒精和 84 消毒液混合,次氯酸钠具有强氧化性,乙醇具有还原性,因此乙醇可能将次氯酸钠还 原产生氯气引起危险,A 正确； 高锰酸钾具有强氧化性,对氯间二甲苯酚易被氧化,高锰酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降 低消毒效果,B 正确； 次氯酸钠具有强氧化性,对氯间二甲苯酚易被氧化,因此 84 消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果 会降低很多,也有可能产生氯气,C 正确； 高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化,但不可能产生氯气,D 错 误。 8. （2021 届“云贵川桂”四省联考，结合中医药考查有机物结构与性质）《本草纲目·草部·龙胆》 中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下 列有关龙胆苦苷的说法错误．．的是 A．分子式为 C16H20O9 B．能发生消去反应 C．能使酸性 K2Cr2O7 溶液褪色 D．不能与 NaOH 溶液反应 【答案】D 【解析】 A 项，根据龙胆苦苷的结构简式可知，1 个龙胆苦苷分子中含有 16 个 C 原子、9 个 O 原子和 20 个 H 原子，故 A 项正确 B 项，该物质含有羟基，且羟基所连 C 原子的相邻 C 原子上有 H 原子，可以发生消去反应，故 B 项正确； C 项，该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性 K2Cr2O7 溶液褪色，故 C 项正确。 D 项，该物质含有酯基，因此能与 NaOH 溶液反应，故 D 项错误； 9. （2021 河南名校联考，实验方案设计与评价）下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都 正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯和苯酚 加浓溴水过滤 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去乙烯中混有的 SO2 酸性 KMnO4 溶液洗气 SO2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化生成 S D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【答案】D 【解析】 苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯,A 项错误； 乙酸乙酯和乙醇互溶,不能用分液的方法分离二者,B 项错误； 二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙烯中含有碳碳双键,也能被酸性高锰酸钾溶 液氧化,C 项错误； 丁醇和乙醚的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离二者,D 项正确。 10. (2021 届四川乐山调研，以核反应为载体的元素推断)1919 年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期 非金属原子 XA Z ，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下： HYHeX 1 1 17 1Z 4 2 A Z   其中元素 X 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确．．．的是 A. 原子半径：X＞Y B. X 的氧化物对应水化物为一元强酸 C. Y 的中子数为 9 D. 元素 X、Y 能形成多种化合物 【答案】B 【解析】 元素 X 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，则 X 为 N 元素，其质子数为 7， 所以 Y 的质子数为 7+2-1=8，Y 为 O 元素，据此分析。根据上述分析可知：X 是 N，Y 是 O 元素。 A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小，原子序数：N＜O，则原子半径：N＞O，即原 子半径：X＞Y，A 正确； B．N 元素能够形成多种氧化物，其中 N2O5 对应的酸 HNO3 是一元强酸，而 N2O3 对应的酸 HN O2 是一元弱酸，B 错误； C．Y 是 O，质子数是 8，由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则 Y 的中子数为 1 7-8=9，C 正确； D．X 是 N，Y 是 O 元素，二者可形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 等多种化合物，D 正确； 11. （2021 届江西名校第二次联考，反应历程或机理图像分析）在 2Mg/SiOPd  催化下利用 Sabatierf 反应可实现 CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误．．的是 A. 整个变化过程中涉及的所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B. 反应 a 中， 2MgOCOMg  只有共价键的断裂与形成 C. 总反应可表示为： D. 反应过程中 Pd 的作用是使 H-H 断裂活化 【答案】B 【解析】本题主要考查化学键、氧化还原反应。 A 项，由图示可知，整个变化过程中有氢原子参与的反应均为氧化还原反应，而反应 a： 2MgOCOMg  则为非氧化还原反应，故 A 项正确； B 项，反应 a 中， 2MgOCOMg  的过程中还有离子键的断裂和形成，故 B 项错误； C 项，由图示可知，整个转化过程中，反应物为 CO2、H2，生成物为 CH4、H2O，反应的化学方 程式为 ，故 C 项正确； D 项，由图示可知，反应过程中 Pd 的作用是使 H-H 断裂活化，故 D 项正确。 12. （新颖电化学装置分析）我国研究人员采用双极膜将酸性、碱性电解液隔离,实现了 MnO2/Mn2+和 Zn/Zn(OH) 2 4  的两个溶解/沉积反应,研制出了新型高比能液流电池,其放电过程原理如 图所示。下列说法错误．．的是 A. 放电过程的总反应为 Zn+MnO2+ 4OH-+4H+===Zn(OH) 2 4  +Mn2++2H2O B. 放电过程中,当 1 mol Zn 参与反应时,理论上有 4 mol K+发生迁移 C. 充电过程中,阴极的电极反应式为 Zn(OH) 2 4  +2e-===Zn+4 OH D. 充电过程中,右侧池中溶液 pH 逐渐减小 【答案】B 【解析】 由题图中电子的流向可知,Zn 电极为负极,惰性电极为正极,负极发生的反应为 Zn-2e-+4OH-===Zn(OH) 2 4  ，正极的电极反应式为 MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O,则放电过程的总反应 为 Zn+MnO2+ 4OH-+4H+===Zn(OH) 2 4  +Mn2++2H2O，A 项正确； 当 1 mol Zn 参与反应时,电路中有 2 mol 电子通过,则理论上有 2 mol K+发生迁移，B 项错误； 充电过程中阴极的电极反应式与放电过程中负极的电极反应式相反,结合 A 项分析可知,充电过 程中,阴极的电极反应式为 Zn(OH) 2 4  +2e- ===Zn+4OH-，C 项正确； 充电过程中，惰性电极为阳极,发生的反应为 Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+,有 H+生成,pH 逐渐减 小，D 项正确。 13. （2021 届江苏盐城期中，新颖电解质溶液图像分析）25℃时，0.10L 某二元弱酸 H2A 用 1.00mol·L－1NaOH 溶液调节其 pH，溶液中 H2A、HA－及 A2－的物质的量浓度变化如下图所示： 下列说法错误．．的是 A．H2A 的 Ka1=1×10－4 B．溶液在 X 点和 Z 点时水的电离程度相同 C．在 Y 点时，c(Na＋)＞3c(A2－) D．0.1mol·L－1NaHA 溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) 【答案】B 【解析】由二元弱酸 H2A 的电离方程式 和 可知，曲线 L1 表示 H2A 的物质的量浓度随加入 NaOH 溶液体积的变化关系、曲线 L2 表示 HA-的物质的量浓度 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系、曲线 L3 表示 A2-的物质的量浓度随加入 NaOH 溶液体积的变化 关系。对题图进行如下分析： c(H2A)=c(HA-),且 X 点对应溶液的 pH=4，则 4 21 101)AH( aK ，A 项正确； X 点时，中和反应进行反应不彻底，溶液中溶质为 NaHA 和 H2A，抑制水的电离；Z 点时，中 和反应进行完全，溶液中溶质为 Na2A，溶液显碱性，水的电离受到促进，故 B 项错误； Y 点 对 应 溶 液 中 溶 质 为 等 物 质 的 量 Na2A 和 NaHA ， 且 c(HA-)=c(A2-) ， 结 合 电 荷 守 恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)得，c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，又 pH=8，c(H+)< c(OH-)，故有 c(Na＋)＞3c(A2－)，C 项正确； 结合右侧纵轴，可知溶液中 A 物种的总浓度为 0.1mol·L － 1。由 Y 点对应溶液 pH=8 可得 8 22 101)AH( aK ，HA－的水解常数为 10 1 101  a W K K ，HA－的电离大于其水解，故0.1mol·L－1NaHA 溶液中有 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，D 项正确。