湖南湘豫名校2021届高三3月联考理综化学试题（解析版）

湘豫名校联考(2021 年 3 月) 理科综合能力测试化学 注意事项： 1.本试卷分第 1 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。时量 150 分钟，满分 300 分。答题前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。 3.回答第 I 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Si~28 As~75 In~115 Ba~137 第 I 卷 选择题 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的 B. 某口罩的关键一层-聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，还可用作食品添加剂 D. 地沟油经过加工处理后可用来制肥皂和生物柴油 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒（蛋白质）变性，从而使病毒失去生理活性，而达 到消毒的目的，A 项错误； B．聚丙烯属于有机高分子材料，B 项正确； C．二氧化硫可用于杀菌消毒，二氧化硫有显著的抗氧化作用，创造酸性环境等，故可以做食品添加剂，C 项正确； D．地沟油(酯类)经碱性水解，即皂化处理后，可用来制肥皂，经过其他处理也可制生物柴油，D 项正确； 答案选 A。 2. 设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数为 0.3NA B. 将 2.24 L(标准状况)SO3 完全溶于水，所得溶液中 SO 2- 4 的数目为 0.1NA C. 常温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH 的数目为 0.1NA D. 28g 晶体硅中所含共价键的数目为 2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．高温下，3Fe+4H2O 高温 F3O4+4H2↑0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数为 0.267NA， A 错误； B．标况下 SO3 为非气体，2.24 L SO3 物质的量大于 0.1mol，完全溶于水，所得溶液中 SO 2- 4 的数目大于 0.1NA， B 错误； C．常温下 1LpH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受抑制，电离出的 OH－的溶度为 10-13mol.L-1 数目为 10-13NA， C 错误； D．一个硅原子与其他四个硅原子共同占有四个共价键，根据均摊法可知一个硅原子拥有两个共价键，则 28g 晶体硅中所含共价键的数目为 2NA，正确； 答案选 D 3. 中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分 (结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是 A. 该物质有 4 种官能团 B. 分子中苯环上的一氯代物只有 4 种 C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 D. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质有醚键、羟基、羰基和碳碳双键 4 种官能团，正确； B．分子中右边苯环 沿图示虚线对称，其苯环上有三种氢原子，左边苯 环上有一种氢原子，所以该分子的一氯代物只有 4 种，正确； C．该分子含有苯环，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应；正确 D．1 mol 该物质与溴水发生加成和取代反应，取代了酚羟基邻位上的氢原子，与碳碳双键加成，整个分子 最多消耗 2 mol Br2，D 错误 答案选 D 4. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；B、 D 同主族且质子数之比为 1：2；元素 C 是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：D＞E＞B＞C B. 元素 B 与元素 C 形成的化合物可作耐火材料 C. 氢化物的沸点：B＞A D. 元素 A 与元素 D 的单质均存在多种同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】A 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 A 为碳原子；B、D 同主族且质子数之比为 1：2， 则 B 为氧 D 为硫；D、E 依次增大且都为短周期主族元素，所以 E 为氯；元素 C 是地壳中含量最丰富的金 属元素，则 C 为铝。所以 A、B、C、D、E 依次为：C、O、Al、S、Cl。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径越大，所以简单离子半径： S2->Cl->O2->Al3+,A 正确； B．氧化铝熔点高，可做耐火材料，B 正确； C．碳元素氢化物种类繁多，沸点不一，不具有可比性，C 错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，硫有 S2、S6 等同素异形体，D 正确； 答案选 C 5. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是 A. 图 1 装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B. 图 2 可用作少量氨气的尾气吸收装置 C. 图 3 装置可以除去 SO2 中的少量 HCI D. 图 4 关闭活塞 K，从 a 处加水可检验装置气密性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A 错误； B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B 正确； C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C 正确； D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D 正确； 故选 A。 6. HCOOH 燃料电池的装置如下图，两电极间用允许 K+和 H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电子由 a 电极经外电路流向 b 电极 B. 负极的电极反应式为 HCOO-+2OH-_2e-=HCO - 3 +H2O C. 理论上每消耗标准状况下 22.4LO2，有 2molK+通过半透膜 D. 通入 O2 发生的反应为 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】左侧是HCOO-转化为 - 3HCO ，C 元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，a 是负极；右侧是 Fe3+转化为 Fe2+，化合价降低，得到电子，发生还原反应，b 是正极。 【详解】A．池工作时，电子由 a 电极（负极）电极经外电路流向 b 电极（正极），A 项正确； B．负极是 HCOO-转化为 - 3HCO ，电极反应式为：HCOO-+2OH-_2e-=HCO - 3 +H2O，B 项正确； C． 2+ + 3+ 2 24Fe +O +4H =4Fe +2H O ，每消耗标准状况下 22.4L O2，O2 的物质的量为 1mol，转移电子 4mol， 应有 4mol K+通过半透膜，C 项错误； D．通入 O2 发生的反应为 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，D 项正确； 答案选 C。 7. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到某二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 由图可知 H2X 的 Ka1 的数量级是 10-2 B. 滴定过程中，当 pH=4 时，c(Na+)＜3c(HX-) C. 线 L2 表示 pH 与-lg - 2 c(HX ) c(H X) 的变化关系 D. 0.1 mol/L NaHX 溶液中，c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(X2-) 【答案】B 【解析】 【分析】因为 1 2 ( ) ( ) ( )a c H c HXK c H X     、 2 2 ( ) ( ) ( )a c H c XK c HX     ，由图可知，横坐标为零时，可得出 Ka1、Ka ２等于对应点的 c(H ) ，又因为 Ka1> Ka２，结合图像中的 pH 可以求出 Ka1=10-2.3、Ka2=10—4，则 L1 表示 pH 与-lg - 2 c(HX ) c(H X) 的变化关系,L2 表示-lg 2- - c(X ) c(HX ) 的变化关系。 【详解】A． Ka1=10-2.3，数量级是 10-3，A 错误； B． 2 2 ( ) ( ) ( )a c H c XK c HX     =10—4 滴定过程中，当 pH=4 时，得到 c(HX-)＝c(X２－)和 c(H＋)> c(OH－)，根据电 荷守恒得出：c(Na+)＋c(H＋)＝c(HX-)+2c(X２－)+ c(OH－)，将 c(HX-)＝c(X２－)代入得到：c(Na+)＋c(H＋)＝ 3c(HX-)+ c(OH－)，又因为 c(H＋)> c(OH－)，所以 c(Na+)＜3c(HX-)，B 正确； C．线 L2 表示 pH 与-lg 2- - c(X ) c(HX ) 的变化关系，C 错误； D． 0.1 mol/L NaHX 溶液中， 2 w h a KK K  ＝ 14 4 10 10   ＝10-10< Ka1，所以 HX-电离程度大于水解程度，电离为主， 故 c(OH-)As>Na (7). 4.275 (8). 2FeAsS+5O2 高温 As2O3+Fe2O3+2SO2 【解析】 【分析】 【详解】(1)As 位于第 4 周期第ⅤA 族，核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，有 3 个未成对的电子， 为半满稳定结构，Se 核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，不存在特殊的稳定结构，所以 As 得第一电 离能大于 Se。 (2) 砷烷(AsH3)有三个σ键且中心原子 As 有一个孤电子对，所以为三角锥形，杂化方式为 sp3 杂化；AsH3 与 PH3 结构相似，AsH3 的相对分子质量大于 PH3，分子间作用力更大，沸点更高；同主族元素从上往下电负 性减弱，非金属元素电负性一般大于金属元素，所以答案为：O>As>Na。 (3)每个晶胞中含有 In 数目为 1 1× × 2 ８ ＋６ ＝４８ ，含有 As 数目为４，晶胞的体积 V=a3pm3= 10 3(666.67 10 ) cm3，晶胞密度  ＝ A m N V ＝ 323 10 4 75 4 115 6.02 10 (666.67 10 )      =4.275 g/cm3。 (4) 反应物为 FeAsS 和氧气，煅烧可生成砒霜 As2O3 及红棕色的 Fe2O3，硫元素最终转化为 SO2，所以该反 应的化学方程式为：2FeAsS+5O2 高温 As2O3+Fe2O3+2SO2。 【化学——选修 5：有机化学基础】 12. 下面是有机化合物 G(1，3-环已二醇)的一种合成路线。 (1)C 中官能团的名称为___________，B 的结构简式为___________。 (2)反应③的反应类型是___________，反应④中的反应条件及试剂是___________。反应⑤中的反应物只有 E，则另一种产物的结构简式为___________。 (3)写出反应⑥的化学方程式___________。 (4)B 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。 ①不含环状结构 ②核磁共振氢谱有 2 个峰 (5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备 2，4，6-庚三醇的合成路线___________。 (无机试剂任选) 【答案】 (1). 醛基、羰基 (2). (3). 氧化反应 (4). 乙醇、浓硫酸、加热 (5). CH2CH3OH (6). +2H2 Ni ； (7). 3 (8). CH2CH3OH + 4KMnO /H CH3COOH 3 2 /Δ CH CH OH  浓硫酸 CH3COOC2H5 3 3CH COCH  2H Ni/ 【解析】 【分析】由 C 的化学式可知，C 中含有羰基和醛基，说明 B→C 为开环反应，又可知 A 为 ，A 中 含有-Br，所以 A→B 为消去反应，B 为 ，C 中的醛基被 CrO3 氧化生成 D，D 中含有羧基，D 在 浓硫酸和乙醇的条件下生 E，据此解答； 【详解】。 (1)有上述分析可知，C 中含有醛基和羰基，B 的结构简式为 ，故答案为：醛基、羰基， ； (2) C 中的醛基被 CrO3 氧化生成 D，所以反应③的反应类型是氧化反应，反应④为酯化反应，其条件即试剂 为乙醇、浓硫酸、加热，E  一定条件 F，由反应物 E 和生成物 F 可推知另一种产物为 CH2CH3OH，故答案为： 氧化反应，乙醇、浓硫酸、加热，CH2CH3OH； (3) 反应⑥的化学方程式为 +2H2 Ni ； ，故答案为： +2H2 Ni ； (4)B 的不饱和度为 2，若 B 不含环状，且核磁共振氢谱中含有两种 H，符合上述条件的为： H3C-CH2-C  C-CH2-CH3， CH3 CH3 | 3 | CH - C -C CH , CH CH3 3 | | 2 2CH = C - C =CH ，共 3 种，故答案为：3； (5) 乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备 2，4，6-庚三醇的合成路线为 CH2CH3OH + 4KMnO /H CH3COOH 3 2CH CH OH /Δ  浓硫酸 CH3COOC2H5 3 3CH COCH  2H Ni/ ，故 答案为：CH2CH3OH + 4KMnO /H CH3COOH 3 2 /Δ CH CH OH  浓硫酸 CH3COOC2H5 3 3CH COCH  2H Ni/ 。