满分攻关02（解析版）-2021年全国高考化学选择题满分攻关

《2021 年全国高考化学选择题满分攻关》 满分攻关 02 选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7. （2021 届四川宜宾第二中学月考，化学与传统文化）“白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”， 是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误．．的是 A. “白墙”的白色源于墙体表层的 CaO B. “黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C. 做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D. 刷在伞面上的桐油是天然植物油，具有防水作用 【答案】A 【解析】 A. 白墙是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙,反应的化学反应方程式为： CO2 + CaOH)2 ===CaCO3 + H2O,故 A 错误; B. “黑瓦”主要原料是黏属于含硅物质,黏土属于硅酸盐,故属于硅酸盐产品,故 B 正确； C. 做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素,可表示为(C6H10O5)n ，故 C 正确； D. 桐油属于植物油脂为高级脂肪酸甘油酷,不溶于水,在雨天起到防水的,故 D 正确。 8. （2021 届江苏南京六校联考，结合中医药考查有机物结构与性质）汉黄芩素是传统中草药黄 芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄苓素的分子式为 C16H13O5 B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色 C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D. 1 mol 该物质与 H2 发生反应，最多消耗 7 mol H2 【答案】B 【解析】 由结构可知分子式，分子中含酚 −OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质 来解答。 A 选项：汉黄芩素的分子式为 C16H12O5，故 A 错误； B 选项：含酚 −OH，遇 FeCl3 溶液呈紫色，故 B 正确； C 选项：能与溴水反应的为酚羟基邻位的取代反应以及碳碳双键的加成反应，则 1 mol 该物质 与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2，故 C 错误； D 选项：能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则 1 mol 该物质与 H2 发生反应， 最多消耗 8 mol H2，故 D 错误。 9. （2021 广东广州六区质检，实验方案设计与评价）无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。 实验室利用反应 3Cl2(g)+2Fe(s)===== △ 2FeCl3(g)制取无水 FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略 去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处,再通入干燥的 Cl2 B. ②处冷水的作用是降低 FeCl3 的溶解度 C. 装置③可用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶代替 D. 实验后④中溶液经蒸发可获得无水 FeCl3 【答案】C 【解析】 由于铁屑能与空气中氧气发生反应,因此实验开始时应先通入干燥的氯气一段时间,排尽装置中 空气后再加热①处,A 项错误; 根据 FeCl3 加热易升华,结合实验装置图可知,②处冷水的作用是冷凝 FeCl3 蒸气,B 项错误; 根据无水 FeCl3 在空气中易潮解,可知装置③的作用是防止水蒸气进入装置②,可以用盛有浓硫酸 的洗气瓶代替,C 项正确; 装 置 ④ 为 吸 收 尾 气 氯 气 的 装 置 , 实 验 后 ④ 中 溶 液 含 FeCl3, 蒸 发 时 水 解 反 应 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 不断正向进行,因此得不到无水 FeCl3,D 项错误。 10. （2021 广东茂名五校一联，新情境非常规考查）海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时, 部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如 图所示,若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A. 海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 C. 海冰内层 NaCl 的浓度约为 1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为 0.9 g·cm-3) D. 海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多 【答案】C 【解析】 “盐泡”内含有 NaCl 等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A 项错误； NaCl 属于强电解质,在卤汁中主要以 Na+和 Cl-的形式存在,B 项错误； 已知海冰中“盐泡”与 H2O 的个数之比为 2×10-6∶1,则 1 L 海冰的质量为 58.5 g·mol-1×n(NaCl)+18 g·mol-1×n(H2O)=58.5 g·mol-1×2×10-6×n(H2O)+18 g·mol-1×n(H2O)=900 g, 解 得 n(H2O)≈50 mol, 则 n(NaCl)=1×10-4 mol,故 c(NaCl)= 1L mol101 4 =1×10-4 mol·L-1,C 项正确； 由“若海冰的冰龄达到 1 年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D 项 错误。 11. （云南昆一中第二次双基检测，反应历程或机理图像分析）目前工业上多采用 CH3OH 和 CO 制备 CH3COOH。以[Ir(CO)2I2]-为催化剂，碘甲烷为助催化剂合成乙酸的原理可简化为如图。下 列说法错误．．的是 A. 反应过程中（Ir）的成键数目在 4~6 之间变化 B. 各步反应均是氧化还原反应 C. 存在反应 CH3COI+H2O===CH3COOH+HI D. 总反应为 CH3OH+CO ======[Ir(CO)2I2]－ CH3I CH3COOH 【答案】B 【解析】 观察图中含 Ir 的阴离子，其成键数目有 4、5、6，A 项正确； 各步反应如 C 项的反应中，元素的化合价未发生变化，说明并不都是氧化还原反应，B 项错误。 由图可知存在反应 CH3COI+H2O=CH3COOH+HI，且总反应为 CH3OH+CO ====== [Ir(CO)2I2]－ CH3I CH3COOH， C 项、D 项均正确； 12. （2021 江西名校联考，新颖电化学装置分析）我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2 电池, 将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置以分隔两室电解液,充、放电时,复合膜层间的 H2O 解离成 H+ 和 OH-,工作原理如图所示。下列说法错误．．的是 A. a 膜是阳离子膜,b 膜是阴离子膜 B. 放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH--2e-=== -2 4Zn(OH) C. 充电时 CO2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 D. 外电路中每通过 1 mol 电子,复合膜层间有 1 mol H2O 解离 【答案】C 【解析】 由题图可知,氢离子可通过 a 膜,则 a 膜是阳离子膜,氢氧根离子可通过 b 膜,则 b 膜是阴离子膜,故 A 正确； 放电时是原电池,锌在负极失去电子生成的锌离子结合氢氧根离子生成 -2 4Zn(OH) ,负极的电极 反应式为 Zn+4OH--2e-=== -2 4Zn(OH) ,故 B 正确； 结合 B 项分析可知,放电时多孔 Pd 纳米片为正极,二氧化碳得到电子转化为甲酸,电极反应式为 CO2+2H++2e-===HCOOH,充电时的电极反应式与放电时的相反,则充电时甲酸在多孔 Pd 纳米片表面 转化为 CO2,故 C 错误； 由放电时的正极反应式可知电路中每通过 1 mol 电子,复合膜层间有 1 mol H2O 解离,故 D 正确。 13. （2021 吉林大安一中月考，以物质结构为载体的元素推断）分属元素周期表中前三个周期 的四种元素 W、X、Y、Z 可形成如图所示结构的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W 的原子 序数最大,Y、Z 位于同一周期。下列说法错误．．的是 A. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. X、Z 可形成具有强氧化性的化合物 C. 由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D. 原子半径：Z>Y>X 【答案】D 【解析】 四种元素都是短周期元素且分属前三个周期，W 的原子序数最大，根据题图可知，W 可形成+1 价离子，则 W 为 Na；Z 能形成两个单键,则 Z 为 O；由阴离子的结构可知 Y 形成 4 个单键后带 1 个 单位的负电荷，则 Y 原子的最外层有 3 个电子，且 Y、Z 位于同一周期，则 Y 为 B；X 能形成一个 单键,则 X 为 H。 B 的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为弱酸，A 项正确。 H 和 O 形成的化合物有 H2O 和 H2O2，其中 H2O2 具有强氧化性，B 项正确。 由 Na 和 O 形成的化合物有 Na2O 和 Na2O2，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 项正确。 X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是 B>O>H，D 项错误。