化学实验操作及实验方案正误辨析
(一)表格实验中的逻辑关系正误判断
序号 实验 现象 解释与结论 正误
1
用洁净铂丝蘸取溶液进
行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na＋无
K＋
×
2
滴加几滴稀NaOH溶液，
将湿润红色石蕊试纸置
于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋
4 ×
3
用坩埚钳夹住一小块用
砂纸仔细打磨过的铝箔
在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落
下来
金属铝的熔点较低 ×
4
硝酸银溶液中加入足量
NaCl溶液，再加入 KI
溶液
先出现白色沉淀，后
变为黄色沉淀
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) √
5
2 mL 2% CuSO4溶液中
加 4～6滴 2% NaOH 溶
液，振荡后加入 0.5 mL
X溶液，加热煮沸
未出现红色沉淀 X不含有醛基 ×
6
等体积 pH＝3的 HA和
HB两种酸分别与足量
的锌反应
相同时间内，HA收
集到的氢气多
HA是强酸 ×
7
将铝片和镁条作为电
极，插入 1.0 mol·L－1的
NaOH溶液中
电流表指针偏向镁片 金属铝比镁活泼 ×
8
向 1.0 mol·L－1的
NaHCO3溶液中滴加2滴
甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱
性
×
9
向 NaBr溶液中加入氯
水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 ×
10 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
√
11 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于 H＋抑制 FeCl3水解 ×
适量硫酸溶液
12
常温下，相同的铝片分
别投入足量的稀、浓硫
酸中
浓硫酸中铝片先溶解
完
反应物浓度越大，
反应速率越快
×
13
向 CuSO4溶液中通入
H2S气体
有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 √
14
在 CuSO4溶液中加入 KI
溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯
层呈紫色
白色沉淀可能为
CuI
√
15
向硝酸亚铁溶液中滴入
稀硫酸
无明显现象
硝酸亚铁与硫酸不
反应
×
16
常温下，用 pH试纸测定
一定浓度的 NaHCO3溶
液的 pH
比对后，测得 pH＝8
HCO －
3的水解程度
小于其电离程度
×
17
向一定量的浓硫酸中加
入过量的锌粒，微热至
反应结束
产生气泡
该气体成分仅为
SO2
×
18
将澄清石灰水滴入可能
混有 Na2CO3的 NaHCO3
溶液中
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
Na2CO3
×
19
表面变黑的银器浸泡到
盛有食盐水的铝制容器
中，银器与铝接触
银器变得光亮如新
构成原电池，铝作
负极，硫化银得电
子被还原成单质银
√
20
向足量的浓硝酸中加入
铁片，一段时间后加入
铜粉
有气体生成，溶液呈
蓝绿色
浓硝酸将 Fe氧化成
Fe3＋，生成 NO2，
Cu与 Fe3＋反应生成
Cu2＋
×
(二)表格实验中实验操作与实验目的正误判断
序号 实验操作 实验目的 正误
1
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3
滴 1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入 3滴 1
mol·L－1 MgCl2溶液
证明 Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
×
2 相同温度下，向两支盛有相同体积不同 探究 Cu2＋、Fe3＋对 H2O2分解速 ×
浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量
相同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液
率的影响
3
室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 0.1
mol·L－1 NaClO溶液和 0.1 mol·L－1
CH3COONa 溶液的 pH
比较HClO和CH3COOH的酸性
强弱
×
4
向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量
BaCl2固体，溶液红色变浅
证明 Na2CO3溶液中存在水解平
衡
√
5
分别测定室温下等物质的量浓度的
Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大
证明非金属性：S>C ×
6
将 NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出
的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有 NH＋
4 √
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉
淀的是溴蒸气
鉴别溴蒸气和 NO2 √
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后
红色加深
证明盐类水解是吸热反应 √
9
将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2
溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比 Fe3＋强 ×
10
往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，
静置。取上层清液，然后加入 NaI固体，
产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡 √
11
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄
色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) × 12 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘 上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH固 体 称取 2.0 g NaOH固体 × 13 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 配制 FeCl3溶液 × 14 向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3饱和 溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3胶体 × 15 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl、N的非金属性强弱 × 16 用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共 价化合物 √ 17 向含有少量 FeCl3的MgCl2溶液中加入 足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过 除去MgCl2溶液中少量 FeCl3 √ 滤 18 将 CH3CH2Br与 NaOH溶液共热，冷却 后，取出上层水溶液，加入 AgNO3溶液， 观察是否产生淡黄色沉淀 检验 CH3CH2Br中存在的溴元 素 × (三)表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断 序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH溶液 制 Fe(OH)3胶体 × 2 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁 架台 干燥的二氧化碳、蒸馏 水 模拟喷泉实验 × 3 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台 (带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测 NaOH溶液 测定 NaOH溶液 的物质的量浓度 × 4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三 脚架 NaCl溶液 蒸发溶液得到晶 体 √ 5 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、蒸 馏水 分离 Br2和 CCl4 混合物 × 6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶 液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗 糖 √ 7 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 实验室制取 H2 × 8 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液 漏斗 分离硝酸钾和氯 化钠混合物 × 9 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 量筒、胶头滴管 配制 450 mL2 mol·L－1氯化钠 溶液 × 10 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥 的氯气 × 11 胶头滴管、温度计、玻璃棒 探究镁、铝金属 的活动性顺序 × 12 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 除去氢氧化铝胶 体中的泥沙 √ 13 洗气瓶(两只) 饱和 Na2CO3溶液、浓 硫酸 除去 CO2中的 HCl和水蒸气 × 14 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒 盐酸、待测液 焰色反应实验 √ 精灯 15 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、 铁架台 待提纯的 AlCl3溶液、 NaOH溶液 提纯混有MgCl2 杂质的 AlCl3溶 液 × (四)实验装置图正误判断 1. 该装置可测量 Cu与浓硝酸反应产生气体的体积(×) 2. 该装置可用于实验室制备 Fe(OH)3(×) 3. 该装置用于制备并收集 NO气体(×) 4. 该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠(×) 5. 该装置用于 Na2CO3和稀 H2SO4反应制取少量的 CO2气体(×) 6. 用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体(×) 7. 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体(×) 8. 该装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸(×) 9. 该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物(×) 10. 该装置可用于制备并收集乙酸乙酯(×) 11. 该装置可用于制备并收集氨气(√) 12. 该装置可用于分离乙酸与乙醇(×) 13．如图洗气瓶中产生的白色沉淀为 BaSO3(×) 14．用图中方法不能检查此装置的气密性(×) 15．如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取 CO2气体(√) 八、考场评分细则与答题规范 (一)明确高考评分原则 1．化学用语的“规范化”给分原则 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、 条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规 范而不给分)。“△”“↑”“↓”“ ”“===”、反应条件等均应正确使用。 2．易于辨识，修正清楚原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦 草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B又改成 D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让 评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用 0.5 mm 黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。 3．“不许越线”原则 答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描， 从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。 4．“白纸黑字”原则 即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容 信息，才能真正做到公平公正地评分。 5．“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个 答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给 分。 6．“严格按要求给分”原则 填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。 (二)高考评分细则举例 示例 (2018·全国卷Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广 泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是__________________________ ________________________________________________________________________。 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_______________________________________________。电 解后，____________室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄 酒样品，用 0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程 式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，该样品 中 Na2S2O5的残留量为______g·L－1(以 SO2计)。 答案 (1)标准答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0,1,2分) 评分细则：下列情况不规范，扣 1分 ①系数翻倍或缩小 ②“===”写成“―→”或可逆符号 ③反应条件写成“加热”或“高温” 但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。 下列情况给“0”分 ①元素符号或分子式、化学式错误(极不规范) ②未配平 ③写离子方程式 (2)标准答案：①NaHSO3(0,2分) ②得到 NaHSO3过饱和溶液(0,1,2分) 评分细则： a．给分前提：明确呈现 NaHSO3(或名称) b．“过”与“饱和溶液”各得 1分 c．用“制备”也可，不扣分 d．额外表述：“调节溶液 pH”或“增大 c(Na＋)或 c(HSO－ 3 )”或“提高产率”等不扣分，也 不给分。 e．增大 NaHSO3浓度，便于晶体(Na2S2O5晶体)析出(1分) (3)标准答案：2H2O－4e－===4H＋ ＋O2↑(0,1,2分) 评分细则： a．该空只能写 H2O放电，写 OH－放电得 0分(该错误率极高) b．方程式必须规范：电子的表示，离子的表示写错的，一律 0分。如，e－写成 e，H＋写成H－等 c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣 1分 d．氧气掉了↑扣 1分，“===”写成“―→”或可逆符号扣 1分，两者不累计 标准答案：a(0,2分) 评分细则：答案唯一 (4)标准答案：S2O2－5 ＋2I2＋3H2O===2SO2－4 ＋4I－＋6H＋(0,1,2分) 评分细则： a．方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为 0分 b．“===”写成“―→”或可逆符号扣 1分 c．系数如果成比例扩大或者缩小，扣 1分 标准答案：0.128(0,2分) 评分细则：该空比较客观 写成 0.128 0、0.128 00、0.13不扣分 写成 16 125 ， 32 250 不扣分 写成 1.28×10－1不扣分 带单位且正确不扣分，单位错了 0分 写成 12.8%的 0分，意义错了 (三)规范答题 1．不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求 规范答题，落笔之前，应看清要求，如： (1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式”。 (2)要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 (3)要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等。
(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”。
(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”。
(6)要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。
2．考生乱写、错写化学符号、化学用语书写不规范
(1)化学专用名词中出现错别字
如：“催化剂”写成“摧化剂”、“容量瓶”写成“溶量瓶”、“酯化反应”写成“脂化反
应”、“坩埚”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。
(2)元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如：“KMnO4”写成“KmnO4”、
硫化氢电子式写成 、氨分子电子式写成 、次氯酸电子
式写成 、速率单位写成 mol/L·s等。
(3)方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程
式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
①不配平不给分
②非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
③“△”“↑”“↓”“―→”“ ”“通电”“催化剂”“高温”“高压” 等均
应正确使用，否则扣分。
(4)有机化学问题的答题规范
①结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团原子间的连接
方式。
②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。
③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。
④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“―→”。有
机反应条件要记清。
⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
3．计算题的答题规范
(1)用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，则“a＋b”
一定要用括号写成(a＋b)，否则会引起歧义。
(2)单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
(3)计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题
目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有
计算式的，则以 0分计。而且计算式不能仅写一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。
若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。
(4)以数字表示的计算结果。
按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合理的，则为 0分。
4．实验题的答案规范
实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教
材规范的专业用语表达。
(1)专业术语
如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编
写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。
(2)准确性
如制备 Fe(OH)2考题的答案中，为了防止 Fe(OH)2被溶于溶液中的 O2氧化，须事先加热煮
沸，以除去溶解在其中的 O2，但有些学生写出“蒸馏”“蒸发”“加压”“高温”“高
压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，凡写出这些不规范词
语的均为 0分。
(3)关键词
如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳
胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽
略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为 0分，因为
实验无法进行，无法实现后面的实验。
(4)实验气体的纯度
关于检验气体的纯度，尤其是像 H2这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥
的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，
多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。
(四)高考化学各类题型答题技巧
一、实验操作类规范语言表述
1．测定溶液 pH的操作
将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，待试纸变色
后，再与标准比色卡对照。
答题模板
答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2．沉淀洗涤
(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，
则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法
答题模板
1加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已
过量。
2加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量
与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质
量而进行有关定量计算时则只能选用方法1。
(5)判断沉淀是否洗净的操作
答题模板
取最后一次洗涤液，滴加……试剂，若没有……现象，证明沉淀已洗净。
3．容量瓶检漏操作
答题模板
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞
旋转 180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4．滴定管检查是否漏水的操作
答题模板
酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是
否漏水。若 2分钟内不漏水，将活塞旋转 180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架上，观察是否漏水。若 2
分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5．滴定管赶气泡的操作
答题模板
酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满
尖嘴。
碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液
从尖嘴流出，即可赶出气泡。
6．装置的气密性检查
答题模板
形成封闭体系——操作微热、手捂、热毛巾捂、加水等→描述现象→得出结论。
微热法——关键词：封闭将导管一端放入水中、微热、气泡、水柱；
液差封法——关键词：封闭用止水夹关闭右侧导气管，向××漏斗加水、液差××漏斗
中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化。
整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器微热，观察
插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7．萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。
在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体
从上口倒出。
8．焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液
中含钠元素；若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含钾元素。
9．氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液，当液体变红褐色时，立即停止加热。
10．从溶液中结晶实验操作
答题模板
溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤
溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤
二、实验设计类规范语言表述
1．性质实验设计
从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
答题模板
操作→现象→结论
取样，加入……→有……生成→……的是……
(1)水蒸气最先检验；
(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验气体甲→
除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
2．定量实验误差分析
对于定量实验，要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑：
(1)装置气密性良好；
(2)排除装置中气体；
(3)减少副反应；
(4)避免气体带杂质(如测定气体的质量，气体必须干燥)；
(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物
(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置
3．实验现象描述
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其
答题规范可利用下面的模板来处理：
(溶液)→(1)颜色由……变成……
(2)液面上升或下降(形成液面差)
(3)溶液变浑浊
(4)生成(产生)……沉淀
(5)溶液发生倒吸
(6)产生大量气泡
(7)有气体从溶液中逸出
(8)有液体溢出；
(固体)→(1)固体表面产生大量气泡
(2)固体逐渐溶解
(3)固体体积逐渐变小(变细)
(4)颜色由……变成……；
(气体)→(1)生成……色(味)气体
(2)气体由……色变成……色
(3)先变……后……(加深、变浅、褪色)
(4)色、味
4．仪器或装置作用
答题模板
有利于……这样做的好处，以防止……这样做的坏处
尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气
例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中，或者平衡气压，便于……中
液体顺利进入……中
5．原因、理由类
答题模板
“有理”——化学原理，“有据”——事实依据
可采取以下两种方式：
1“正说”——“直接原因＋根本目的”
2“反说”——“如果……就……”
6．理论型简答题
答题模板
……存在……平衡……条件使平衡……方向移动，……结论
三、图表、图像类试题规范语言表述
1．图像题
(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意
义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。
(2)会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。
2．表格数据题
(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，
快速准确地解决问题。
口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，
转化数据离不了。
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