化学基本理论误区突破 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

化学基本理论误区突破 (一)关于元素周期律(表)的 6 大误区 常见误区 出错原因 误认为最高正价和最低负价绝对值相等 的元素只有第ⅣA 族的元素 忽视了第ⅠA 族的 H 的最高正价为＋1，最低 负价为－1 误认为主族元素的最高正价一定等于其 族序数 忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价 误认为元素的非金属性越强，其氧化物对 应水化物的酸性就越强 忽视了关键词“最高价” 误认为失电子难的原子得电子的能力一 定强 忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电 子也难 误认为同周期相邻两主族元素原子序数 之差都等于 1 忽视了长周期也有相差 11 或 25 的情况 误认为得(失)电子数的数目越多，元素的 非金属性(金属性)越强 忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素 的非金属性、金属性强弱没有必然的联系 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×) (2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×) (3)三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了 8 电子结构(×) (4)第ⅠA 族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA 族的强(√) (5)非金属性强弱顺序是 F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换 出氨中的氮(√) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×) (7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×) (二)热化学中的 5 个易错点 致误原因 特别提醒 忽视反应热的意义 ΔH 表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反 应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH 不变 忽视反应热和平衡常数的 计算的不同 A(g)＋1 2B(g) C(g) ΔH1，平衡常数为 K1； C(g)＋1 2B(g) D(g) ΔH2，平衡常数为 K2。 则反应 A(g)＋B(g) D(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平 衡常数 K＝K1·K2 忽视用键能或用能量计算 反应热时公式的不同 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 忽视催化剂对活化能与反 应热的影响不同 催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变 反应的反应热 忽视反应热的符号 比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则 a>b(×) (2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol － 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－1(×) (3)已知 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol － 1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则 Q1b(×) (3)pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×) (4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)(√) (5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×) (6)水解方程式都必须写“ ”(×) (7)沉淀转化只能是 Ksp 大的沉淀转化为 Ksp 小的沉淀(×) (8)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的物质的量相同(×) (9)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH＝3.4(×) (10)在 NaHCO3 溶液中加入 NaOH，不会影响离子的种类(√) (11)在 NaHSO4 溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－ 4 )(√) (12)0.1 mol·L－1 氨水中加入 CH3COONH4 固体， cOH－ cNH3·H2O 比值变大(×) (13)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×) (14)室温时，向等体积 pH＝a 的盐酸和 pH＝b 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后， 两溶液均呈中性，则 a>b(×) (15)常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c(H＋)相同(√) (16)溶液均为 0.1 mol·L－1 的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4 三种溶液中，由水电离出的 c(H＋)：②>①>③(√) (五)突破电化学中的易错点 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆电解池和 原电池原理 根据电化学反应原理，充电时为 电解池，放电时为原电池；与电 源连接的为电解池，提供电流的 为原电池 电池的总反应为 Li1－xMnO2＋LixC6 放电 充电 LiMnO2＋C6， 放电时负极反应式为 LixC6－xe－===C6＋xLi＋，充电时阳极反应 式为 LiMnO2－xe－===Li1－xMnO2＋xLi＋ 电解时忽视惰 性电极和非惰 性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au 等，Cu、 Fe 等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接，电极不参与 反应，非惰性电极与电源正极相连接，发 生氧化反应 不清楚电池正、 原电池中，负极附近溶液带正电， 在 Cu、Zn、H2SO4 形成的原电池中，SO2－ 4 负极所带电荷 情况，错误判断 离子迁移方向 阴离子向负极迁移，正极附近溶 液带负电，阳离子向正极迁移； 电解池中阴离子向阳极迁移，阳 离子向阴极迁移 向 Zn(负极)迁移，H＋向 Cu(正极)迁移； 电解 NaCl 溶液时，Na＋、H＋向阴极移动， Cl－、OH－向阳极移动 不理解电解反 应，错误判断加 入复原物质 需根据电解反应方程式判断 电解 CuSO4 溶液，2CuSO4＋ 2H2O===== 电解 2Cu＋2H2SO4＋O2↑，对于此 反应，每生成 1 mol O2，析出 2 mol Cu， 加入 2 mol CuO 或 2 mol CuCO3，溶液可 复原，加入 2 mol Cu(OH)2 则多了 2 mol H2O 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×) (2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√) (3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×) (4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时， 硫酸根离子向阳极移动(×) (5)用惰性电极电解 MgCl2 溶液时，阴极可能得到固体镁(×) (6)用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×) (7)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H2 和 O2 析出，则溶液的浓度一定改变(×) (8)粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e － ＋4H ＋ ===2H2O(√)