电离平衡常数 课件-2021届高三化学一轮复习（21张）

【课前练身1】运用化学反应原理研究合成氨反应(放热反应)有重要意义， 请完成下列探究。 （1）已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K＝0.5。 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的K′=___________(填数值)。 （2）500℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K 0.5。 (填“>”、“磷酸>柠檬酸>碳酸 比较四种酸的酸性相对强弱 (3)多元弱酸的电离平衡常数 思考：多元弱酸分步电离一步比一步困难的原因？ 4.影响电离常数大小的因素 酸碱性　 本身的性质　 温度　温度　 增大　 电离过程是吸热的　 浓度　 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电 解质越易电离，对应的弱电解质的酸性(或碱性)越强。 3.电离平衡常数的意义 1.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 (25 ℃) K＝1.77×10－4 K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 3.0×10－8 按要求回答下列问题： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________ _____________。 (2)同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO 、CO 、ClO－结合H＋的能力由强到 弱的顺序为_____________________________________________。 HCOOH＞H2CO3 ＞H2S＞HClO 5.电离平衡常数的应用 补充问题：（2）中各阴离子形成的钠盐的碱性强弱？ (3)按要求书写下列离子方程式 ①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 __________________________________________。 __________________________________________。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中 __________________________________。 ③将少量CO2气体通入Na2S溶液中 ________________________________。 若少量的HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应 HCOOH + CO3 2- == HCOO- +HCO3 - 电离平衡常数的应用 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱，电离平衡常数越大，对应的盐水解程 度越小，酸性(或碱性)越弱。 ③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 2. 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达 式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)： 变小 不变 变大 不变 答案解析 ④判断微粒浓度比值的变化 由于电离平衡常数只与 有关，而与溶液的 浓度无关，故也可利用电离平衡常数的表达式来 判断溶液中离子浓度的大小变化。 温度 例 D 6.电离平衡常数的计算 【例题1】碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常 压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝ 5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 HCO3 － ＋ H＋ 的平衡常 数Ka1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 【课堂练习1】在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4 +)＝c(Cl－)，则 溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的 代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。 解析： 混合后的溶液中的电荷守恒关系式为： c(NH4 +)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)， 因c(NH4 +)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。 【课堂练习2】常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶 于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐 酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a 和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。 解析： 由电荷守恒和物料守恒可得： 【课堂练习3】在一定条件下可用甲醇与CO反应生成 醋酸消除CO污染。常温，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液 中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸 的电离常数Ka＝_______ (用含a和b的代数式表示)。 解析： 1.[2016·4月浙江选考，30(2)] ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。 答案 ②10 真题探究 C [答题送检]····································来自阅卷名师报告 错误 致错原因 扣分 A 未审清题意，没抓住关键信息，导致不能准确判断未充CO2 的饮料，c(HA)变大还是变小 －6 2 电离平衡常数与电离度的计算 若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L－1， 平衡时醋酸的电离度是多少？ 已知该条件下醋酸的Ka=1.75×10-5 利用电离平衡常数计算水解平衡常数Kh 25℃时，H2SO3 HSO3 - + H+ 的电离平衡常数 Ka=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh