变化之学亟需有效复习
2021年高考化学二轮复习备考
一、2021年高考化学复习整体规划
1、 高考作为国家级考试，未来的高考命题方向
明确：立德树人、依法治国、阅读理解能力、表
达能力、应用能力重点考查。
2、 在2017年《考试大纲》做了重大调整的基础
上，按照国家的顶层设计方案，将在2018、2019、
2020、2021四年的命题中加大落实力度。
●“重知识、轻能力”的教学模式跟不上高考节奏：
近年高考全国的命题改革，命题坚持以能力和素养考查
为主导，优化考试内容，改进命题方法，试题较好地发挥了
高考应有的选拔功能，使得多年以来“高分低能”的现象大
为减少，从而给传统、僵化的教学习惯以强有力的冲击。
我们备考过程中存在的问题和不足
●对高考的命题意图、命题方向、命题规律把握不准
高考的核心功能是立德树人、服务选才、引导教学。
在高考评价体系中，明确了必备知识、关键能力、学科
素养、核心价值“四层”考查内容，同时强调了基础性、
综合性、应用性、创新性“四翼”考查要求，考查内容与
考查要求之间具有关联性，考查内容通过考查要求来达成，
考查要求对考查内容的实现方式给出具体明确的规定。
●重要化学概念和原理理解深度不够
由于部分学生对化学概念和原理的发展过程缺乏深刻理
解，只停留在表面现象的理解上，不能在具体化学现象中提
炼本质规律和原理，因而容易陷入不能全面掌握知识的困境。
在学习知识的过程中，无法真正辨析、区分概念，就会出现
思维短路，造成错误；忽视隐形条件造成的思维性学习障碍，
学生在运用已学知识解决实际问题时，常常是需要多条件的，
有些条件隐含在文字表面，学生缺乏进行挖掘的能力。
●知识整合不到位，学科体系残缺
高三复习的过程也是一个学科知识整合的过程。学科
知识整合是对学科知识进行重新整理，摒弃无用的知识，
将学科内相关知识进行有机结合，并通过渗透、互补、强
化等形式形成完整的知识体系，使之更具科学性、系统性、
条理性、严谨性和全面性，并在此基础上能够正确、灵活
运用这一知识体系去解决具体问题。
●独立思考能力薄弱
高考是一个独立思考、独立答题的过程。平时要注重
训练学生的这一方面的能力，以从容应对高考。
●题海战术，复习效率低下
实践证明：只有精讲精练、精选典型例题和练习题，并
在练习中举一反三，把握相关解题方法和有关规律，才是高
效的复习策略。这就要求教师一定要在研读纲和研究考题的
基础上，认真选择部分重要的、典型的题目让学生练习，练
精练透练会，练出能力和效益。
●答卷规范技巧有待提升
细节决定成败，规范影响成绩。
平时训练不少学生都不同程度的存在“大意”“马虎”
及“答题不规范”等现象，究其原因，主要是缺乏良好思
维习惯或规范答题习惯造成的，缺乏必要的应试技能训练
与指导，从每年的高考阅卷现场,都会发现很多试卷出现令
人可惜的“非知识因素”丢分现象。其主要表现如下：
审题方面
题目说明文字理解不到位、不准确；对题中带有明显
约定意义的说明视而不见,缺乏问题敏感性，如:对化学方程
式和离子方程式不管不顾,任凭想像做题 ；不注意题中约定
结果的有效数字的位数；不能从文字、表格、图示、图像
等方面发现题中提供的隐含信息,造成题目切入困难；一些
关键字词书写错误等等。
基本概念理解不到位
无法运用所学知识分析、解答问题。
解答规范方面
不能恰当利用图示辨析化学情境,从而造成状态和过程
特点分析混乱，不能列出原生态的化学表达式（公式），
各关系式不独立，因此出现一处错误就影响最后结果。文字
表述不规范，词不达意，语不中地。解题技巧和书面表达水
平亟待提高。
斯塔弗尔比姆指出：“评价最重要的意图不是为了证明，
而是为了改进。”要通过分析评价高考试题和有关高考
数据，认识教与学的欠缺，及时改进和提高教学。
变革教学是摆脱高考备考困境的唯一出路
研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的
复习资料。认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，
从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。
——高考化学命题组长、南京大学段康宁教授
转变教学观念，调整备考策略
观念决定行为。要想改变长期以来高中备考复习“高
耗低效”的局面，必须首先转变教学观念。
1. 由“全面覆盖”转向“精简教材”
高考命题不断深化考试内容改革，由考查“基础知识、
基本能力”转向考查“必备知识、关键能力、学科素养、核
心价值”，要求高三备考复习必须彻底摒弃“全面覆盖、面
面俱到、盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复
习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”向“高效低
耗”的转变。
2. 由“简单重复”转向“温故知新”
复习的核心功能就是“温故而知新”。高效率的复习
是以新带旧，即利用新知识引领旧知识的复习，利用新问
题深化旧知识的理解。
“新”有三个层次：拓展知识，深化理解，提升能力。
拓展知识是深化理解的铺垫；
深化理解是提升能力的前提；
提升能力是备考复习的根本目的。
3. 由“拘泥教材”转向“整合教材”
高考复习备考的基本依据是《考试大纲》，《考试大纲》
是高考命题的规范性文件，不同程度的对课程标准设定的知
识体系做了调整，甚至重构。化学将选修模块列入必考内容，
这就反映了化学学科的具体命题思想。
学什么比怎么学更重要。因此，在复习过程中，需要根
据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，打破
必修和选修的界限，根据考纲和考题确定高频考点、中频考
点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系，精准备考复
习。
4. 由“统一标准”转向“分层要求”
学生的学业基础、学习水平不同，决定了升学目标的差
异。由此学生的学习目标和内容要求也就有所区别。这就需
要从“一刀切”转向分层要求，实施分层策略，对不同升学目
标的学生提出不同的精简要求，增强复习针对性，提高复习
效率。例：
尖子生——冲击北大清华——95%到100% ；
突破一本线——75～80%左右；
进入本科线——60～70%左右；
艺体特长生——50～60%左右。
5. 由“关注教”转向“关注学”
教学变革的一个基本趋势，就是由关注教转向关注学。
学习说到底都是自学。教师要充分激发和调动学生的学习
兴趣、信心和主动性，放手让学生自主复习与合作探究，加强
实践性学习和应用性练习，实现导学用合一。
导：教师导学导思。根据高考要求和学生基础确定复习目
标和内容要求，精心设计问题，通过导学提纲，使学生明确学
什么、怎么学、学到什么程度。
学：学生自主学习和合作学习。学生根据导学提纲进行自
主复习，强化理解性学习；鼓励学生大胆质疑和提出问题；尝
试异步学习，提倡互助合作交流，提高复习效率。
用：学生应用练习。编好用好与导学提纲配套的习题，保
证每堂复习课后不少于半小时自习课习题训练；每周根据复习
进度精心选编周测使用的单元或专题检测卷，对本周复习内容
进行大题量限时训练，同时达到“滚雪球”复习的效果。
复习阶段 一轮复习 二轮复习 三轮复习
时间安排 8月初---下年1月底 2月初---4月底 5月初～6月初
内容安排
《考试大纲》的
全部内容
专题网点
高考热点
学生弱点
题型突破
查漏补缺
全真模拟
目标要求
章节全面复习
夯基拓展深化
逐渐适应考试
构建专题网络
限时训练综合
巩固突破提高
题型逐题突破
查漏补缺热身
全真模拟测评
“三轮”复习目标定位
能得分,得高分会考试,考好试会解题,解对题
一轮 二轮 三轮
从阶段属性上来看
一轮复习属于积累阶段，通过抓基础，系
统复习所学知识，然后适当提高要求，初步构建
知识网络；
二轮复习属于爆发阶段，通过抓提高，完
善知识网络，把几个月的复习积累转化为卷面成
绩，滚动提高；
三轮复习则属于稳固再升阶段，其通过抓
稳定，把一、二轮的复习成果稳固下来，并在练
习和归纳中再提升。
二、2020年高考化学全国卷评析
2020高考化学全国卷考情分析
全国新课标I卷理综化学试题遵循“立足基础、稳中求
变、变中求新、突出能力”的命题指导思想，更加注重化
学与实际生产、生活、科研成果等的综合应用，试题整体
难度与往年相比基本持平。试题突出对主干知识和化学学
习能力的考查，切实做到聚焦学科核心素养，发挥化学学
科育人功能，尤其是与新冠病毒防治相结合，落实立德树
人根本任务的命题思想，同时考查了考生接受、吸收、处
理信息的能力及利用所学化学知识分析问题、解决问题的
能力，重点考查了基础知识应用能力与创新能力，体现了
新课改的精神。
▲试题结构和题型
试题重视基本概念、必备知识、关键能力的
考查，将化学知识与信息以数据列表、实验装置、
结构模型、工艺流程图、电化学装置等图文并茂
的方式呈现，集中体现了新课程标准。
（1）突出主干知识考查，强化基础性
和综合性
选择题：
7、考查了几种新冠肺炎消毒剂相关的基础知识；
8、对烯烃、酯、醇的性质进行考查；
9、考查基本的气体除杂试剂的选择；
10、考查了催化剂催化甲醇羰基化的过程及相关知识；
11、考查核反应所涉及的元素及其化合物的性质；
12、电化学知识；
13、酸碱滴定。
选择题考查的知识点都是历年高考的常考题型和知识点，
保持相对稳定。
主观必考题：
26、考查钒酸铵的制备，是一道改编题。
27、利用原电池考查各种价态铁的氧化还原性，
以及相关的实验基本操作，与往年的实验题相比
有所创新。
28、依旧是化学反应原理题，考查了能量、化学
反应速率、化学平衡及平衡常数等主干知识，但
却增加了对反应速率的探究。
主观选考题：
35、物质结构与性质，考查了原子核外电子排布
和元素的第一电离能、化合物中成键原子的轨道
杂化方式、空间构型、晶体结构及相关计算等。
36、有机化学基础，合成线路清晰、信息明了，
问题的设置主要有有机物（官能团）名称、反应
条件、同分异构等常规问题。
（2）命题稳中求变，突出学科能力考查
10、考查催化剂的反应机理；
11、借助核反应推断元素；
27、借助原电池研究各种价态铁的氧化还原性；
28、对反应速率方程的探究；
35、结构化学题目中充放电晶体结构的变化的考查；
36、有机化学减少了合成线路的设计这一环节。
总体上，2020年高考化学试题情景来源于生
产、生活、社会及科研实际，将与化学学科联系
紧密的环保、材料等交叉学科作为试题背景，引
导学生关注生活、关注社会发展、关注新科技，
把所学知识跟实际生产、生活紧密地联系起来，
学以致用，进一步弘扬科学精神，发挥学科育人
功能，充分体现了化学学科素养中“科学态度与
社会责任”这一较高的价值追求。
二、2020年高考化学全国卷评析
1、 关注文化科技 发展核心素养
（1）弘扬爱国主义，增强民族自豪感；
（2）展现最新研究成果，提高化学研究兴趣；
（3）关注教材边角知识，拓展高考备考范围；
（4）与新课程标准接轨，发展化学核心素养
2019、2020高考化学全国卷命题特点
二、2020年高考化学全国卷评析
2、 提高关键能力 发展核心素养
（1）结合物质结构和元素周期律，考查推断能
力和宏观辨识与微观探析；
（2）结合分子模型和图像，考查微观想象能力
和证据推理与模型认知；
（3）结合热化学，考查计算能力和宏观辨识与
微观探析；
2019、2020高考化学全国卷命题特点
二、2020年高考化学全国卷评析
2、 提高关键能力 发展核心素养
（4）结合原电池和电解池，考查理性思维能力
和证据推理与模型认知；
（5）结合图像，考查计算能力和变化观念与平
衡思想。
2019、2020高考化学全国卷命题特点
总结：高考化学全国卷命题特点
1.选择题特点：
（1）选择题题型相对不固定，但综合性小、
计算量不大，较易得分。
（2）考纲要求的基础知识均有涉及，范围较
广，特别是元素化合物知识更是无法预测。
（3）具体考查的知识点有：
近五年考点差异
题号 2015考查知识点 2016考查知识点
7 物质的分类及性质 化学与生活（有机）
8 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数
9 有机物结构 有机化合物（综合）
10 实验现象及结论的判
断
化学实验基础
11 原电池原理 电解池原理
12 元素周期律及推断 电解质溶液
13 电解质溶液（电离） 元素和物质推断
近五年考点差异
题号 2017 I卷考查知识点 2017 II卷考查知识点
7 化学与生活 化学与生活
8 物质的分离 阿伏加德罗常数
9 有机化合物 元素周期律
10 化学实验基础 有机物性质及应用
11 电解池原理及金属腐
蚀、防护
电解池原理及金属腐
蚀、防护
12 元素周期律 电解质溶液
13 电解质溶液 化学实验基础
近五年考点差异
题号 2018 I卷考查知识点 2018 II卷考查知识
点
7 化学与生活 化学与生活
8 有机官能团的辨识及性质 无机综合、环境
9 有机化学实验基本技能 有机化学基础实验
10 阿伏伽德罗常数 元素周期律
11 有机物结构与性质 阿伏伽德罗常数
12 元素周期律 电化学
13 电化学 化学实验设计
近五年考点差异
题号 2019 I卷考查知识点 2019 II卷考查知识点
7 化学与生活 化学与生活
8 有机物性质 阿伏伽德罗常数
9 有机化学实验 元素周期律（表）
10 微观探究 无机实验操作与现象
11 电解质溶液 离子方程式正误判断
12 电化学 沉淀溶解平衡
13 元素周期律（表） 有机同分异构体
（1）化学与STSE问题
（2）阿伏加德罗常数
（3）有机物组成、结构、性质及反应类型
（4）元素化合物的性质及用途、
元素周期律 (表)及推断
（5）电解质溶液(电离、水解、沉淀溶解平衡)
（6）电化学
（7）实验(表格或装置图)：仪器、操作、现
象、结论判断以及物质的分离提纯。
（一）化学与CSTSE问题
三、2020年高考化学题型分析与预测
2020年高考新课标Ⅱ卷
北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化
为铜”。下列有关叙述错误的是
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
A
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%
乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活
病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A. CH3CH2OH能与水互溶
B. NaClO通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为76
D. 氯仿的化学名称是四氯化碳
2020年高考新课标I卷
D
【命题意图】
新高考越来越注重化学学科以大概念为核心的考查，
以促进化学学科核心素养的落实。在试题中有机地融入核
心价值观，中华优秀传统文化和先进文化的内容，努力呈
现经济、政治、文化、科技、社会、生态等发展的新成就、
新成果，充实丰富培养学生社会责任感、创新精神、实践
能力相关内容。
CSTSE试题一般不会简单地考查类似“科普”知识的内容，
更多地体现出和生产、生活有关现象、问题的分析和解释，
所用的是元素化合物性质和基本概念、基础理论的知识，
难度也有所增大。预测在2021年的高考中仍然关注化学与
传统文化、环境、材料、能源、生命、安全和科技等领域，
从中选择与中学化学相联系的某物质或某知识点命题，在
考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果。
（一）化学与CSTSE问题
1．化学与中国传统文化
根据“在高考命题中，要高度重视传统文化对于立德树
人的独特功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，体现高考
为国选材的重大使命。各学科在试题中都要对中国优秀传
统文化有所体现”。
传统文化归纳：
（1）明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓
酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒
(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
（2）汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)
得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
（3）清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有
黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记
载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 。
（4）古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指
的是铁的合金 。
（5）《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述
“脂水”属于石油。
（6）刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，
可通过物理方法得到 。
（7）王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放
涉及氧化还原反应 。
（8）《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。
（9）《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而
为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
（10）鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，
用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应。
2．安全与健康
人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水
安全等。2021年高考将关注近年来新闻报道中，有关化学
与健康方面的材料，如新冠病毒防疫知识、生活中的有毒
物质、食品添加剂、新药物合成、新物质或已有物质的新
用途开发利用等。
3．环境保护
环境保护是高考命题的永恒话题，2021年高考命题将
继续关注下列信息：近期的有关环境的社会事件；工业
“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污
染；废电池对饮用水和土壤的污染；最新开发的绿色材料
在环保中的作用；绿色化学新理念在工农业生产中的导向
作用。
4．新材料、新能源
新材料和新能源的研究是化学发展的方向。
2021年高考将关注继续下列内容：新型高能绿色电池、
新能源开发利用、新型无机非金属材料和有机高分子材料
在社会生活中应用。
5．最新科技成果
（1）新型传感器可精确“读懂”人体微表情
（2）中国专家自主研发医疗服务机器人 可实现远程会诊
（3）俄罗斯科学家发现利用改性纳米金刚石可快速检测
水污染
（4）未来感手机设计大盘点：含9个摄像头 通过空气充电
（5）阿里AI文案通过图灵测试 每秒可生成2万条广告
预测角度1 与生活、生产、科技结合考查化学应用
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌
消毒
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟
乙烯板属于无机高分子材料
C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，
其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙
二醇，这项研究有助于减少白色污染
D
预测角度2 与传统文化、传统科技结合考查化学知识
2．《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,
俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之
‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂
不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
C
3．造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或
木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的
是（ ）
A. “文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B. “竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维
素彻底分解
C. “抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，
其原理与过滤相同
D. 明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
C
（二）阿伏加德罗常数的相关判断与计算
2020年高考全国新课标Ⅲ卷
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
C
【命题意图】
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及中子
数目计算、电子数目计算等。
（二）阿伏加德罗常数的相关判断与计算
预测2021年的全国高考中，选择题中有可能再次出现阿
伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数
展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐
类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关
于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的
判断会是考查重点和易错点。
预测角度1
综合考查微粒数、化学键数、转移电子数等
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的
数目为0.5NA
B．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA
C．1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA
D．87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子
数目为0.6NA
B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶
液中NH4+的数目为NA
B．25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中
Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L
C．100g 17%双氧水中含有H原子的数目为NA
D．28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA
预测角度2 电解质溶液知识与NA结合
B
（三）有机物的结构和性质
2020年高考新课标Ⅰ卷
紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，
能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
B
2020年高考新课标Ⅲ卷
金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合
物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应
B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应
D．不能与金属钠反应
D
【命题意图】
从宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的角度
考查有机物分子中官能团的种类、有机物官能团的结构和
性质、同分异构体数目判断、有机物共面判断、有机反应
及计算等知识。
（三）有机物的结构和性质
鉴于高考中本题型的典型性、知识覆盖的全面性、出题
角度的多样性，预计2021年高考会延续这种考查方式，通过
陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化，
或限制一定的条件，判断同分异构体的数目。
1．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．该化合物的分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
D
预测角度1 结合陌生有机物结构进行考查
2．a、b、c的结构如图所示： 。
下列说法正确的是
A．a中所有碳原子处于同一平面
B．b的二氯代物有三种
C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应
D．a、b、c互为同分异构体
D
预测角度2 结合有机反应考查有机物结构、性质
3．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法
合成。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
D
预测角度3 综合考查有机物的性质和用途
4．下列说法不正确的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液
褪色
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水
B
（四）元素“位、构、性”问题
2020年高考新课标Ⅱ卷
一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储
氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
D
【命题意图】
本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构
示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解
答关键。
（四）元素“位、构、性”问题
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、
元素周期表的结构和元素周期律的内容是历年必考的热点；
预计2021年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重
点，以元素化合物知识为载体，向多方位、多角度、多层
次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续
以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期
主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子
数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
预测角度1 结合特殊物质结构进行考查
B
2．短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组
成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族
序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总
数的3/4，下列说法正确的是
A．简单离子半径: Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于
浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质
D
3．元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、
W、Q的说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强
预测角度2 结合局部周期表进行考查
C
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元
素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的
化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个
电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如
图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的
是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．若C中混有E可用水洗方法除去
C．A在工业上常用作制冷剂
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
D
预测角度3 结合简易无机框图进行考查
2020年高考新课标Ⅰ卷
下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 A
（五）化学实验基础
2020年高考新课标Ⅱ卷
某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，
进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，
通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实
验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl B
【命题意图】
考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析
能力、实验能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物
质的性质综合考虑分析是解答关键。
（五）化学实验基础
化学实验基础知识是综合实验设计的基石，高考在选
择题或综合实验设计中都涉及其踪影，如：实验安全、溶液
稀释、配制、药品取用与量取、洗涤、试纸使用、仪器识
别、选择和正确使用等；联系生产实际问题考查分离、检
验等实验知识是高考新常态。
预测角度1 化学实验操作—现象—结论表格型
1．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A
向某待测溶液中滴加几滴新
制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液
溶液变为红色 待测溶液中一定
含有Fe2+
B 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后
褪色 SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴
水，振荡，再滴加2滴淀粉
溶液
溶液呈蓝色 Br2的氧化性比
I2的强
D
向某待测溶液中加入稀盐酸
酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产
生
待测溶液中一定
含有SO42-
C
预测角度2 结合装置图考查基本操作和仪器选择
2．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A．装置①(秒表未画出)测定化学反应速率
B．装置②制取HCl并吸收尾气
C．装置③制备纯净的NH3
D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性
A
预测角度3 结合综合实验装置图考查
3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，
利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并
回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是( )
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
B
预测角度4 有机实验基础
4．下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，
所选装置或实验设计合理的是( )
A．用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
B．用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C．用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
B
5．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步
骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。
将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，
在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于
真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（ ）
A．装置A中可采用油浴或沙浴加热
B．多孔球泡的作用是增大气体与
溶液的接触面积，使反应充分进行
C．装置B中试剂可以是NaOH或
Na2CO3溶液
D．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体
A
（六）电化学 2020年高考新课标I卷
D
2020年高考新课标Ⅲ卷
B
【命题意图】
本题考查原电池原理的应用，考查新情境下化学电源
的工作原理及应用，很好的落实了宏观辨识与微观探析、
证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等学科素养。
注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用
是解题的关键。
（六）电化学
高考卷必考电化学，主要是新型燃料电池工作原理、
电解原理在工业生产中应用等，大多数在选择题中考查：
(1)从选材上看，侧重选择化学STSE素材，特别是新型电池、
燃料电池等；(2)从考查内容看，主要考查电极类型的判断、
书写电极反应方程式等；将电解原理与原电池原理融合是
高考发展方向，如通过电解或燃料电池处理废水中有机物，
如糖、醛等，成为高考命题热点。
预测角度1 以新型电池为载体进行考查
1．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢
电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所
示。下列说法正确的是（ ）
A．“全氢电池”工作时，将酸碱
反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：
H2–2e−+2OH−=2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子
和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应：
2H2+O2=2H2O
A
2．图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关
该原电池的说法不正确的是
A．负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl
B．正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag
C．电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池
D．反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液
C
3．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图
所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石
墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不
正确的是( )
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
D
4．硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁
过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图
所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知
某硫分压(p's2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压
(p"s2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-
=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是
A．M极电势比N极电势高
B．该电池为电解池
C．M极上的电极反应式：
2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2)
D．Mg2＋从左向右移动
D
5．下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固
定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2
饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法
不正确的是( )
A．Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B．CO2 的固定中，转移 4mole－生成 1mol 气体
C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
B
预测角度2 利用电化学原理消除污染
6．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2
可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3−)以达到消除污染的目
的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O
B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
C
预测角度3 电化学探究性实验题
实验编号 ① ②
实验装置
实验现象 连接装置5分钟后，灵敏电流
计指针向左偏转，两侧铜片
表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接
装置5分钟后，灵敏电流计指针向
右偏转，右侧铁片表面无明显现象
7、
下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑
D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
D
8．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下
对比实验。
下列说法正确的是
A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再
向左偏转
D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3
－氧化了Fe2+
C
（七）电解质溶液
C
2020年高考新课标Ⅰ卷
【命题意图】
结合图象考查溶液的酸碱性、pH的相关计算及粒子浓
度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难
溶电解质的溶解平衡，很好的落实了宏观辨识与微观探析、
变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科的
核心素养。
（七）电解质溶液
电解质溶液理论主要联系生产、生活命题，图像、数据
信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化，
考查接受、加工、同化新信息能力。
弱电解质电离及盐类水解理论涉及水溶液中问题广泛，
与日常生活、生产与科技联系紧密，选择题中主要以三个守
恒关系式为基础考查离子浓度大小比较，以图像为载体命题。
电离、水解常数及计算是新高考发展方向。
沉淀溶解平衡主要以溶度积图像形式，考查离子沉淀顺
序、离子沉淀与pH关系，将溶度积计算、平衡移动等有关
知识联系起来命题。
预测角度1 电离与水解图像问题综合考查
1．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3
溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数
与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、W两点所在的直线表示pH与 的变化关系
B．当溶液呈中性时，可能存在：
c(Na＋)＞c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)
C．图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中
Na2HPO3物质的量相等
D．25℃时，HPO32-＋H2O H2PO3-＋OH－的平衡常数
为1.0×10－12.57
2
3
2 3
c(HPO )
c(H PO )
－
－
B
2．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lgc(X)，
pKa＝－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得
pC(H2A)、pC(HA−)、pC(A2−)变化如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．随着pH的增大，pC增大的
曲线是A2−的物质的量浓度的负
对数
B．pH＝3.50时，
c(HA−)>c(A2−)=c(H2A)
C．b点时， =104.50
D．pH＝3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)先减小后增大
2 -
2
2
(HA )
c H A c A
c
C
预测角度2 沉淀溶解平衡图像的综合考查
3．T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM
为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，
下列说法正确的是( )
A．Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)
B．溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解
CaCO3
D．T℃时，CaSO4(s)+ CO32-(aq) CaCO3(s)+ SO42-(aq)
的平衡常数K的数量级为103
D
4． 25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离
子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系
如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2] ＜Ksp[Fe(OH)2]，
下列说法正确的是( )
A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的
变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2沉淀共存时，
溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)= l：104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少
量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
A
5．常温下，向10mL 0.1mol/L NaX溶液和10mL 0.1mol/L
Na2Y溶液分别滴加0.1mol/L AgNO3溶液。滴加过程中
pM[pM= -lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系
如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难
溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。
下列说法错误的是
A．Ksp(AgX)的数量级为10-10
B．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：
m>w>p
C．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则m点
可平移至n点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，
可用Na2Y溶液做指示剂
B
2020年高考新课标Ⅰ卷
C
（八）元素化合物反应机理
2020年高考新课标ⅠI卷
C
【命题意图】
本题考查陌生反应过程中的能量变化图像分析，侧重
考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学
问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义。
（八）元素化合物反应机理
近几年高考试卷选择题中常出现考查陌生的反应机理
分析类试题，该题型以陌生的反应历程方程式或示意图为
主要信息源，但是高起点，低落点，题目陌生度高，用词
新颖，但是考查的思维简单。在2021年的全国化学试卷中，
很可能出现此类题目，注意几个关键词：氧化还原、化学
键、催化剂和能量。
1．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分
之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的
清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，
其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（ ）
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键
的形成
D．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、
CS2等
C
2．最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的
研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）
时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是
A．•CO2经还原反应得到•COOH
B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题
C．相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同
D．催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变
D
预测新增考点 微型工业流程题
B
2020年高考山东卷第9题
【命题意图】
本题考查金属矿物的生产流程分析，涉及知识点会比
较广泛，主要有元素化合物的性质、实验操作、化学反应
原理等。
预测新增考点 微型工业流程题
本考点属于“大题小做”型工艺流程题，将常见于大
题中的流程图“移植”到选择题中，符合这几年全国卷命
题趋势。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段
以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合
物的性质、制备、分离提纯等化学问题。试题涉及的知识
面多而杂，难度较大。主要涉及重要物质的制备、金属冶
炼等。
1．铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。
实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程
如下：
下列说法错误的是( )
A．固体1和固体2中Fe元素的价态相同
B．检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液
C．试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体
D．反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+
B
2．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种
工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)
下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，
没有白色沉淀生成
D．“还原”时发生的离子方程式为：
2SO32-＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO＋2H2O
C
1、 化学工艺流程题
非选择题
【命题方向】
化工工艺流程题常见类型有三种：
（1）金属冶炼类，如冶炼铁、铜、锰和钨等金属，针对
产品纯度测定、冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等
设问。
（2）中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、
氧化铁、硝酸铜等物质的制备。
（3）模拟化工原理，设计实验类。如海水资源综合应用、
石化工业、接触法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸
和硅的精炼等原理。
预计2021年高考将继续以生产、生活或以陌生元素为
背景，基于化工工艺流程考查其他物质的制备，涉及物质
的分离、提纯以及物质检验的思路和方法，综合考查考生
运用化学知识解决实际生产、生活中问题的能力。
2017全国I卷27题
2017高三模拟试题
2017全国III卷27题
2017高三模拟试题
2、化学综合实验题
非选择题
【命题方向1】
实验方案设计与探究的综合考查是高考的热点，该类
试题的一般考查为：考查化学实验基础知识、元素及化合
物及相关理论知识，还涉及对探究方法的考查；将化学基
本理论、探究性实验、定性与定量实验放在一起综合考查
学生分析问题、解决问题的能力；结合题目给定的信息，
对知识进行迁移应用，解决相关问题。2021年实验方案设
计与探究的考查仍为热点，涉及气体制备、物质的提纯和
分离、离子的检验、实验方案的设计等，将继续以生产、
生活为背景，题目中会提供制备物质的性质。
探究实验典例 （2016年北京理综，12）
【得分要点】
探究实验异常现象成为近几年实验探究命题的热点，突出对实验
能力的考查。该类试题的解题策略为：
（1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究
结果的因素有哪些。
（2）定多变：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因
素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，
再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有
影响因素与所探究问题之间的关系。
（3）数据有效；解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，
否则无法做出正确判断。另外探究性题型中考虑问题的思路不能局限于
个别问题、不能局限于固定的知识，需要全面考虑。尤其注意最后一空
为开放性答案，要注重多角度思考。
易错点一 不能速解装置图评价题
1. 查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；
2. 查所用反应试剂是否符合实验原理；
3. 查气体收集方法是否正确；
4. 查尾气吸收装置、安全装置是否正确；
5. 查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
易错点二 物质制备和实验设计中的易错点
1. 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。
2. 进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应
先通H2，气体点燃前先验纯等)。
3. 防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割
宜在水中进行等)。
4. 防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜
采取必要措施，以保证达到实验目的。如NaOH固体应放在
烧杯等玻璃器皿中称量)。
5. 冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损
耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置
(如长玻璃管、冷凝管等)。
6. 易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。
7. 仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防
倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
8. 其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
易错点三 不能正确评价实验方案
评价实验方案的三角度
【命题方向2】
预计2021年高考将以给定实验情境或物质性质，要求考
生设计实验方案；提出实验问题，要求考生选择仪器、药品，
组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案;结合给定的
实验情境分析现象与得出结论，并绘制和识别典型的实验
仪器、装置图，以考查考生的实际操作技能和分析能力，体
现了科学探究的学科素养。高考可能会加大对氧化还原滴定、
沉淀滴定等的考查，涉及标准溶液的配制操作以及相关计算，
考查考生的实验操作能力和计算能力。
【得分要点】
明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提
取和应用是解答的关键。解答该类试题时基本流程为：
原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
易错点一 不能掌握定量测定实验题的解题思路
常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯
度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与
提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中要特别注意以下
几个问题：
（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，
读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注
意视线与液面最低处相平。
（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用
“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。
（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装
置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。
（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取
平均值，但对于“离群”数据(指与其他测定数据有很大差
异的数据)要舍弃。
易错点二 物质制备实验操作中应注意的四个问题
1．实验操作顺序。如与气体有关实验的操作为：
装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品
→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
2．加热操作的要求。主体实验加热前一般应先用原料气
赶走空气后，再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如
H2还原CuO、CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备
Mg3N2、CuCl2等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续
通原料气直到冷却为止。
3．尾气处理方法。有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将
之点燃，无毒气体直接排放。
4．特殊的实验装置。
（1）制取在空气中易吸水、潮解以及易水解的物质(如
Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置
末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
（2）用碱石灰吸收测定实验中生成CO2的质量时，前面要
干燥，末端要防止空气中的水蒸气和CO2进入。
易错点三 气体制备中的常见易错点
1．制备气体时误认为先加药品后检查装置的气密性，为了
避免浪费，应该先检查装置气密性后加药品。
2．无水氯化钙是中性干燥剂，误认为可以干燥任何气体，
其实CaCl2不能干燥氨气。
3．实验室里用大理石和稀盐酸反应制取CO2，而不能用大
理石和稀硫酸反应制取。
4．实验室里用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，错误认为MnO2
和稀盐酸加热也能发生反应。
5．SO2具有还原性，浓H2SO4具有强氧化性，错误认为SO2
不能用浓硫酸干燥，其实不然。
易错点四 中和滴定中的几个易模糊点
1．滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管
下端，故前仰后俯体积偏小，前俯后仰体积偏大。
2．恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
3．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚是标准液滴定
待测液还是待测液滴定标准液。标准液在滴定管中与标准
液在锥形瓶中产生误差情况相反。
3、 化学反应原理题
非选择题
【命题方向】
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程
中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、
化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理
在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、
弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的
共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、
读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活
联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定
独立性。
预计2021年高考仍然将结合某个特定的工业生产过程，
综合考查反应热、热化学方程式、化学反应速率和化学平
衡；考查从图像中获取有效信息，解答与化学反应速率和
化学平衡有关的问题，如反应速率、反应转化率、产率，
提高转化率的措施等；考查从图表或图像中获取信息，计
算转化率、平衡常数等。
选考非选择题特点：
（1）结构题不涉及元素推断、知识点考查较
为固定、难点为晶体结构及晶胞计算。
（2）有机题均有合成图，考查较为全面：有
机物的命名、官能团、反应类型、结构简式、
有机方程式书写及同分异构体。常出现波谱知
识，并考查合成路线的设计。
四、再谈考试大纲
2020年没有新考试大纲，2019年高考化学科的《考
试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要
求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文
化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，
将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上
，全面检测考生的化学科学素养”。这是第一次把“思维
方法”写进考纲，说明高考更加注重化学学科的特质，
认识问题的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现
在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学
习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科
素养。这样的变化也是为即将到来的2021年新高考做好
衔接与铺垫。
变化内容 变化要求
理解摩尔是物质的量的基本单位，可
用于进行简单的化学计算
删去
掌握原子结构示意图、分子式、结构
式和结构简式的表示方法
“了解”变为“掌握”
掌握电子式表示方法 新增
了解溶液浓度的表示方法 替换：了解溶液的组成
理解物质的量浓度的概念，并能进行
有关计算
新增
了解溶液和胶体的区别 新增
能正确书写热化学方程式 新增
能进行有关反应焓变的计算 替换：能进行有关反应热的简单计算
理解原电池和电解池的构成、工作原
理及应用
替换：了解原电池和电解池的工作原理
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金
属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施
“理解”变为“了解”
化学反应速率的定量表示方法、能正
确计算化学反应的转化率
新增
了解反应活化能的概念 新增
掌握化学平衡的特征 新增
变化内容 变化要求
了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相
关计算
替换：理解化学平衡常数的含义，
能利用化学平衡常数进行简单的
计算
理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，能用相关
理论解释其一般规律
替换：认识其一般规律
理解弱电解质在水中的电离平衡 “了解”变为“理解”
能利用电离平衡常数进行相关计算 新增
掌握常见离子的检验方法 “了解”变为“掌握”
了解沉淀转化的本质 删去
理解溶度积的含义，能进行相关的计算 新增
常见金属元素新增镁 新增
了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要
性质及其应用
替换：了解常见金属及其重要化
合物的主要性质及其应用
了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，
掌握其主要性质及其应用
替换：了解常见非金属元素单质
及其重要化合物的主要性质及应
用
能正确书写简单有机化合物的同分异构体 新增
掌握有机反应类型 “了解”变为“掌握”
了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用 新增：“应用”
了解乙烯在化工生产中的重要作用 删去
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配
制方法
“能对”变为“掌握”
正确选用实验装置 新增
掌握控制实验条件的方法 “了解”变为“掌握”
预测或描述实验现象 新增
绘制和识别典型的实验仪器装置图 删去
变化内容 变化要求
“化学与生活”、“化学与技术”模块 删去
能正确书写价电子的电子排布式和轨道表达式 新增
了解共价键的形成、极性 新增
了解配位键的含义 替换：了解简单配合物的成键情况
了解范德华力的含义及对物质的性质的影响 替换：了解化学键 和分子间作用力的
区别
了解氢键的含义 新增
了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响 新增
了解分子晶体结构与性质的关系 新增
了解金属晶体常见的堆积方式 新增
了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 新增
了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法（如质谱、红外
光谱、核磁共振氢谱等）
新增：（如质谱、红外光谱、核磁共
振氢谱等）
能正确书写有机化合物的同分异构体 替换：能判断简单有机化合物的同分
异构体
了解有机分子中官能团之间的相互影响 “能列举事实说明”变为“了解”
掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质 替换：以烷、烯、炔和芳香烃的代表
物为例，比较它们在组成、结构、性
质上的差异
掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之
间的相互转化
“了解”变为“掌握”
了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法 新增
根据信息能设计有机化合物的合成路线 新增
了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用 删去
了解加成反应、取代反应和消去反应 删去
五、关于新高考、新模式下的复习
策略的改变
1、江苏卷、山东卷及全国卷新旧高考对比；
2、山东省2020年新高考化学试题评析及2021年
复习策略调整。
六、2021年高考命题趋势
从高考考纲来看，考查的知识点和往年相比没有
大的变化，但考纲更重视对化学科学素养、整合化学信息能
力的要求。这意味着考试或将加大对化学主干知识的考查，
加大情境式设问类型考题的比重。依然会注重对基础知识和
基本技能的考查，增大化学学科与的相互联系，以体现对学
生分析能力、实践能力与创新能力的考查。
1. 基本概念与基本理论的命题趋势预测
（1）化学基本理论的主干知识仍将是考查的重点，包括物质结构、元素周期律
相关知识、弱电解质的电离及盐类水解知识、原电池和电解池的工作原理等内容。
（2）化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡仍将是高考命题的热点，虽然今年
没有考查，但是仍旧属于必须掌握的知识点。
（3）以工业生产为背景，以化学反应原理为主线的综合性试题将再次出现。
2. 元素及化合物的命题趋势预测
预计在2021年的高考命题中，单独考查元素及化合物性质的题目将会减少，
重点会以元素及化合物知识为载体，综合基本概念、基本理论、化学实验和
化学计算等知识，结合学科知识 命题的特点，全面考查学生的学科素养。
（1）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的制备流程相关类型的题目依然会是
高考命题的热点。将钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的应用与化学实验、
基本原理相结合，可能会涉及沉淀溶解平衡（碍的相关计算）和物质的除杂、
提纯、检验等。
（2）氯、氮、硫等非金属元素的命题热点将会集中在非金属化合物的性质、
物质间的转化、相关离子的检验和定量计算等方面。
3. 有机化学的命题趋势预测
高考对有机化学部分的知识考查形式比较稳定，预测2021年高考将延续这样
的命题风格，难度会有所下降，试题会具有以下的特点：
（1）考查的重点将仍是对同分异构体数目的判断、对反应类型的判断、有机物
的结构与性质等。
（2）对物质性质的考查依然会出现，这类题目的综合性强，知识的覆盖面也大，
常会以选择题的形式出现，四个选项分别从四个层面进行设计，主要命题角度
有以下四方面：一是考查甲烷、乙烯、苯、乙醇和糖类、油脂、蛋白质的结构
与性质；二是同分异构体数目的判断；三是考查简单的有机实验，包括有机物
的除杂与鉴别等；四是简单有机化工原料的制取方法及应用（煤、石油和天然
气的综合利用）。
4．实验试题的命题趋势预测
（1）选择题依然会对化学实验的基本操作、实验装置、仪器的选用等知识点
进行重点考查。强调综合注重细节、关注安全。题目考查信息量大，难度会与
去年保持一致。
（2）非选择题部分的题目仍可能与课本中的基础实验相联系，在课本实验的
基础上进行拓展和延伸。
（3）高考将会持续关注新课标强调的探究性学习，实验探究题依然是高考命题
的热点，试题会包括：提出猜想、设计实验实施实验、得出结论、交流反思以
及拓展探究等内容，着眼于考查学生运用知识解决实际问题的能力。
（4）需要注意的一个新动向，在最近三年高考中，涉及有机化合物的实验题
在多个省市的高考卷中出现。在以后高考中，以有机物的制备和性质实验为依
托的综合实验题出现的可能性非常大。
5．选修3—物质结构与性质 命题趋势预测
由于“物质结构与性质”模块近年才在高考中出现，不可能出很难的题，
且结构与性质之间的紧密联系不能考查过深，因而就目前的高考来看，试题只能
是“拼盘式'的，近三年的考题形式变化不大。 试题难度适中，不偏不难，突出选
考内容的主干知识，新课标高考卷对“物质结构与性质”的考查主要体现在“原
子结构与性质”“分子结构与性质”“晶体结构与性质”三个方面，重在考查一
些重要的和基本的概念、原理和规律。虽然“物质结构与性质”这一模块学习起
来较难，但是只要复习全面，考生在考试中还是比较容易得分的。
6．选修5—有机化学基础 命题趋势预测
近年有机综合题，题型结构趋向合理，命题保持稳定。在分析和解决具体
问题的基础上，考查学生的“双基”（基础知识和基本技能）掌握程度和知识
综合运用能力，仍是高考化学命题的主要方向。查点不外乎“一条关系链，四
个知识点”，关系链：烃卤代烃醇醛羧酸酯；四个知识点：
a．有机物的组成及结构（如回答分子式、结构简式、官能团名称、有机物名称）；
b．官能团的性质及其转化（如断键方式、连接顺序、反应条件）；
c．有机反应及其类型（如书写有机化学方程式、判断有关反应类型）；
d．同分异构现象（如判断数目、书写同分异构体的结构简式）。
有机合成路线的考查无外乎碳链的增长或缩短、官能团的相互转化，需要结合
课内所学知识和题干中的已知条件进行新的有机合成路线的推断。
七、二轮备考与复习建议
（一）研究化学中的常考知识点
1.基本概念篇（物质的组成、分类和性质）。
2.阿伏加德罗常数和物质的量。
3.离子反应、离子共存、离子方程式。
4.氧化还原反应。
5.热化学反应方程式(含盖斯定律)和能量问题。
6.溶液中的离子平衡（水的电离、pH的计算、离子浓度大小比较、三种守恒
关系、弱电解质(电离平衡
7.电化学(新型电池、原理和金属腐蚀等)。
8.简单计算（有关物质的量计算、三种常数的计算（化学平衡、电离平衡、
溶度积常数）。
9.化学反应速率及化学平衡（包括反应速率的影响、平衡状态的判定、平衡
移动、平衡图像、等效 平衡的应用）。
10.生产生活中的新知识，STSE热点问题；
11.原子结构、电子式、熔沸点比较、元素周期律（表）、化学键；
12.有机物的同分异构体，有机官能团及性质、应用；
13.重点实验（实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法）；
14.元素及其化合物知识。
（一）研究化学中的常考知识点
（二）突出学科特点，提高实验复习的实践性
1. 把常用仪器、常用装置搬到实验室，让学生亲自动手去做去感受。
2.查漏补缺 ，强化基础年级时的薄弱环节及盲点，尽量创造条件，补做高一、
高二漏做实验，或重做一些具有代表性的典型试验。
3.进行实验设计训练。根据实验习题的 要求，设计出实验方案对学生进行强
化训练。
（三）精心选题，规范训练，提高训练的有效性
题目的功能定位要准确：
平时复习（课堂）选题与单元检测选题
单元检测题与模块考试题的选择
单科考试题与综合模拟试卷题的选择
（四）提高答题的规范性
1.限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。
2.结合高考评分标准及阅卷实际，进行规范书写、规范答题训练。如：
方程式、结构简式、电子式的化学用语的书写，简答题的语言表达和描述，
计算题的格式、步骤、精准度等。
3.进行审题方法、审题能力的训练。
（五）提升关键——学会反思
1.反思涉及知识：题目命制意图及考查知识点的方式与技巧
2.反思解题方法：还有没有其他解法？哪一种方法更好？若把设定条件进行
变换，题目又会变成什么样子？又该如何解答？
3.反思解题规律：解答本题时的方法有无规律可循？解题思路是否严谨？
解题方法是否灵活、有创意？怎样解答最具有技巧性且最简单？
4.反思失误原因：失误属于知识上的缺陷和能力上的不足？ 还 是非智力因素
的影响？自己是否很好地理解了题意？在解题时走过哪些弯路？这些问题是
如何改正的？我的“老毛病”又犯了吗？解答这类题的思维模式是什么？
全面总结反思：反思题中的陷阱所在、自己的推理 是否严密、有无漏洞？
反思语言表述是否准确、简明、严谨、完整？解答过程是否优化？哪些思维
回路是在盲目中被多余添加的？
总之，2021年的高考将是我国高考命题
改革的关键之年、推进之年！
在备考中准确把握趋势、掌握亮点、
科学应考至关重要！
于是，我们的任务就是：
适应新形势，拿出新办法，实现高效率
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