课题
2
溶解度
第
1
课时 饱和溶液和不饱和溶液
第九单元 溶液
九年级化学
·
人教版
我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的食盐(
NaCl
)和纯碱(
Na
2
CO
3
),那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
导入新课
1.
知道什么是饱和溶液和不饱和溶液,知道两者之间如何转化;
2.
知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系;
3.
知道结晶的方法。
学习目标
导入新课
20ml
水
加
5gNaCl
搅拌
再加
5gNaCl
再加
10mL
水
注意:
玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准!
【实验9-
5
】
探究在室温
下,溶质溶解质量随
溶剂质量
变化情况。
讲授新课
20mL
水
加
5gNaCl
搅拌
再加
5gNaCl
再加
10mL
水
操作
5g
氯化钠,搅拌
再加
5g
氯化钠,搅拌
加
10mL
水,搅拌
现象
结论
固体全部溶解
部分固体不溶解
固体全部溶解
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加
10mL
水氯化钠溶解说明了什么?
【实验9-
5
】
探究在室温
下,溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
讲授新课
20mL
水
加
5gKNO
3
搅拌溶解
再加
5g
加热 又再加
5g
【实验9-
6
】
探究
溶质在定量溶剂中溶解质量随
温度
变化情况。
冷却
测温度:
T
1
:
20mL
水
T
2
:加热完全溶解时温度
T
3
:冷却析出晶体后的温度
讲授新课
操作
现象
结论
5g
硝酸钾,搅拌
再加
5g
硝酸钾,搅拌
加热
再加
5g
硝酸钾,搅拌
冷却
固体溶解
固体全部溶解
固体全部溶解
晶体析出
一定量的溶剂中,硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
固体部分溶解
讲授新课
1.
饱和溶液与不饱和溶液
(
1
)饱和溶液:
在
一定的温度
下,在
一定量的溶剂
里,不能再溶解
某种物质
的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(
2
)不饱和溶液:
在
一定的温度
下,在
一定量的溶剂
里,还能继续溶解
某种物质
的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液
一
只有指明“
一定温度
”和“
一定量溶剂
”,“饱和”和“不饱和”才有意义。
讲授新课
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,但还能溶解其他溶质。因此,表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。
如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和?
加入少量
高锰酸钾
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中,加入少量高锰酸钾固体,观察高锰酸钾能否溶解?
讲授新课
思考
1
:
20℃
时,往盛有饱和食盐水的烧杯中加入
5g
食盐,加入食盐后的溶液中,质量不变的是( )
A
.溶剂的质量
B
.溶质的质量
C
.溶液的质量
D
.溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液
不包括未溶解的固体!
D
讲授新课
思考
2
:
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,欲使其成为饱和溶液,可采用的方法有哪些?
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考
3
:
将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液,可采用的方法有哪些?
增加溶剂、升高温度
讲授新课
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂、改变温度
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
2.
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
结晶
蒸发
溶剂
冷却
讲授新课
注:以上为通常情况,不适合所有的物质。
3.
晶体的获得
(
1
)蒸发溶剂
(适用于溶解能力受温度影响较小的物质)
(
2
)降温结晶
(适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质)
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
雪花晶体
冷却热饱和溶液
【
晶体
】
具有规则几何外形的固体即为晶体。
【
结晶
】
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出,叫做结晶。
讲授新课
4.
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
浓度
大
浓度
小
食盐溶解
食盐的
不饱和
溶液
10
毫升水
10
毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的
饱和
溶液
0.2
克熟石灰
2
克食盐
①对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说:在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
讲授新课
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
溶液在一定条件下可分为
饱和溶液
和
不饱和溶液
不给定条件可分为
浓溶液
和
稀溶液
。
讲授新课
1.
饱和溶液和不饱和溶液含义
2.
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3.
结晶
(
1
)蒸发溶剂结晶。
(
2
)冷却热饱和溶液结晶。
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液
①加溶质②降温③蒸发溶剂
课堂小结
课题
2
溶解度
第
2
课时 溶解度
第九单元 溶液
九年级化学
·
人教版
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
导入新课
1.
了解溶解度含义,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2.
了解溶解度的主要外界影响因素和应用。
导入新课
学习目标
在
一定温度
下,某固体物质在
100
克溶剂
里达到
饱和状态
时所溶解的
质量
,叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度
。
四要素
条件:一定温度
标准:
100
克溶剂
(未说明的情况下通常指水)
状态:饱和状态
(最大值)
单位:质量
(克)
固体物质的溶解度
一
讲授新课
1.
固体物质溶解度(通常用
S
表示)
思考:
20℃
时,硝酸钾的溶解度是
31.6
克的
意义?
20℃
时,
100
克水中最多能溶解硝酸
钾的质量为
31.6
克;
20℃
时,
100
克水中溶了
31.6
克的硝
酸钾就达到饱和状态。
讲授新课
你会判断吗?
(
1
)
20
克
A
物质溶解在
100
克水中恰好配成饱和溶液,
A
的溶解度是
20
克。( )
(
2
)
20℃
,
20
克
A
物质溶解在水中配成饱和溶液,
20℃
时
A
的溶解度是
20
克。( )
(
3
)
20℃
,
20
克
A
物质溶解在水中配成
100
克饱和溶液,则
20℃
时
A
的溶解度是
20
克。( )
(
4
)
20℃
,
20
克
A
物质溶解在
100
克水中配成饱和溶液,则
20℃
时
A
的溶解度是
20
克。( )
×
×
×
讲授新课
√
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难
(
不
)
溶
讲授新课
20℃
易溶
可溶
微溶
难溶
S
>
10
克
10
克
~1
克
1
克
~0.01
克
<
0.01
克
1. 20 ℃
时碳酸钙的溶解度是
0.0013g
,所以碳酸钙
是
溶物质。
2. 20℃
时氯化钠的溶解度是
36 g
,则氯化钠属于( )
A.
易溶物质
B.
可溶物质
C.
微溶物质
D.
难溶物质
难(不)
A
练一练
讲授新课
溶解度的表示方法:
列表法
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
硝酸钾在不同温度时的溶解度
讲授新课
溶解度
/g
温度(
t
)
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
图像法
讲授新课
溶解度
/g
温度(
t
)
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
1.
同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2.
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3.
曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。
碳酸氢钠
讲授新课
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论:
固体物质溶解度受温度变化影响情况:
1.
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,
如硝酸钠等。
2.
少数固体物质溶解度受温度影响不大,如食盐。
3.
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
讲授新课
如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. 40℃
时.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃
时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.
甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D. 20℃
时,把
30g
甲物质加入
100g
水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
练一练
讲授新课
联系生活实际:天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸?
气体物质的溶解度
二
讲授新课
思考
1
:
打开汽水盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
思考
2
:
喝了汽水以后,常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关?
2.
气体物质的溶解度
讲授新课
气体溶解度:
气体在压强为
101kPa
和
一定温度
时溶解在
1
体积水
里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度随温度升高而降低,随压强的增大而增大。
讲授新课
1.
你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( )
A.
升温增压;
B.
升温减压;
C.
降温增压;
D.
降温减压。
2.
下列几种物质中①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳,其中溶解度随温度的升高而增大的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.
只有①
C
D
练一练
讲授新课
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素(温度)
影响因素 (温度、压强)
表示方法
表示方法
课堂小结
第九单元 溶液
九年级下册化学(人教版)
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1
.
在
下
,
向
里加入某种溶质
,
当溶质
时
,
所得到的溶液
,
叫做这种溶质的饱和溶液;
的溶液
,
叫做这种溶质的不饱和溶液。
一定温度
一定量溶剂
不能继续溶解
能继续溶解
2
.
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:
1
.
(5
分
)
饱和溶液是
( )
A
.
在一定量的溶剂里
,
不能再溶解任何物质的溶液
B
.
很浓的溶液
C
.
不是稀溶液
,
也不是浓溶液
D
.
在一定温度下
,
在一定量的溶剂里
,
不再溶解某种溶质的溶液
D
2
.
(5
分
)
下列溶液一定是饱和溶液的是
( )
A
.
含溶质较多的溶液
B
.
含溶质较少的溶液
C
.
溶液中有固体物质的溶液
D
.
在一定温度下
,
加入该溶质不能再溶解的溶液
D
3
.
(5
分
)
要使某饱和溶液变成不饱和溶液
,
下列措施一定可行的是
( )
A
.
降低温度
B
.升高温度
C
.
蒸发溶剂
D
.加入溶剂
D
4
.
(5
分
)
25
℃
时
,
在两只各盛有
60
克水的烧杯中
,
分别加入
25
克氯化钠和蔗糖固体
,
搅拌使其充分溶解
,
结果如图所示。下列说法正确的是
( )
A
.
两烧杯中的溶液质量相等
B
.
25
℃
时两者的溶解度相等
C
.
氯化钠溶液一定是饱和溶液
D
.
蔗糖溶液一定是不饱和溶液
C
5
.
(5
分
)
要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液
,
小明选择了如下方法。其中可行的是
( )
①
加入
CaO
②
加入
Ca(OH)
2
③
升高温度
④
降低温度
A
.
②③
B
.②④
C
.
①②③
D
.①②④
C
6
.
(5
分
)
下列关于海水晒盐原理的分析
,
正确的是
( )
A
.
利用阳光照射使海水升温得到食盐
B
.
利用海风降温析出食盐晶体
C
.
利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D
.
利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
C
7
.
(5
分
)(
导学号
71394037)
保持温度不变
,
向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
,
如图所示图像所反映的关系正确的是
( )
B
8
.
(5
分
)
要将
KNO
3
、
NaCl
、
MnO
2
三种物质组成的混合物一一分离
,
加水溶解后
,
其正确的分离方法是
( )
A
.
先结晶后过滤
B
.先过滤后结晶
C
.
只需过滤
D
.只需结晶
B
9
.
(5
分
)
20
℃
时
,
将硝酸钾饱和溶液
100
克和
200
克
,
分别加热蒸发掉
20
克水后
,
冷却到原来的温度
,
各析出了晶体
a
克和
b
克
,
则
a
和
b
的关系为
( )
A
.
a
<
b
B
.
a
=
b
C
.
2
b
=
a
D
.
a
=
b
D
10
.
(5
分
)
一杯
20
℃
的硝酸钾溶液
,
能证明它是饱和溶液的是
( )
A
.
蒸发
10 g
水有硝酸钾晶体析出
B
.
降低温度时
,
有硝酸钾晶体析出
C
.
加入
10 g
硝酸钾晶体
,
有硝酸钾晶体不溶解
D
.
在该温下
,
加入少许硝酸钾晶体
,
硝酸钾晶体不减少
D
11
.
(5
分
)
(
2017
·
怀化
)
下列有关溶液的说法正确的是
( )
A
.
溶液都是均一、稳定的混合物
B
.
形成溶液的溶质都是固体
C
.
所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓
D
.
溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
A
A
13
.
(9
分
)
在一定温度下
,
对
KNO
3
的饱和溶液进行如下操作
,
将质量变化记录入下表。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
加入少量
KNO
3
固体
_____
_____
_____
加入少量水
_____
_____
______
蒸发少量水
_____
____
______
不变
不变
不变
不变
变大
变大
变小
变小
变小
14.(10
分
)
四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂
,
向四个烧杯中加入某溶质
,
且固体溶质质量依次减少
(
温度相同
)
,
充分溶解后如图所示
,
回答下列各问。
(
填序号
)
(1) ______
中盛的一定是饱和溶液。
(2)
中盛的可能是饱和溶液。
A
、
B
C
(3)
中盛的一定是不饱和溶液。
(4)
若固体溶质是
KNO
3
,
对
A
、
B
两烧杯进行加热
,
随着温度的升高
,
先变成不饱和溶液的是
。
(5)
在一定温度下
,
向
A
、
B
中分别加入相同质量的水
,
B
中固体刚好全溶
,
A
中是否也全溶?
(
填
“
会
”
或
“
不会
”
)
全溶。
D
B
不会
15
.
(11
分
)
某温度时
,
将不同质量的
NaCl
晶体分别加入
100 g
水中
,
充分溶解后所得同一质量与加入
NaCl
晶体质量的对应关系如下表:
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl
晶体
质量
/g
5
15
20
30
40
所得溶液
质量
/g
105
115
x
130
136
请回答下列问题。
(
导学号
71394038)
(1)A
组的溶液为
溶液
,
E
组溶液为
溶液。
(
填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
)
(2)C
组
x
的值为
。
不饱和
饱和
120
(3)
某同学认为
D
组溶液有可能是饱和溶液
,
你认为呢?
,
理由是
因为根据实验
E
可知该温度时
,
100
g
水中最多可以溶解
36g
氯化钠
,
此时只溶了
30g
氯化钠
,
该溶液为不饱和溶液
。
(4)
结合表中数据可知
,
该温度下
,
50 g
水中加
g
氯化钠可以形成饱和溶液。
不可能
18
16
.
小明在家做蔗糖溶于水的实验时
(
不考虑水分蒸发
)
,
观察到如图所示现象。请填空:
(
导学号
71394039)
(1)
能说明糖水是溶液的现象是
。
玻璃杯中的糖块消失了
(2)
溶解后
,
液面低于原水平线的微观解释是
。
(3)
再加入足量蔗糖
,
充分搅拌后
,
发现有蔗糖固体留在杯底
,
其原因是
。
分子间有间隔
蔗糖溶液达到饱和后就不能再溶解蔗糖
第九单元 溶液
九年级下册化学(人教版)
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
1
.
在
下
,
某固体物质在
g
溶剂里达到
时
所溶解的
,
叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2
.
大多数物质的溶解度随温度的升高而
,
如
;
少数物质的溶解度受温度的影响不明显
,
如
;
极少数物质的溶解度随温度的升高而
,
如
。
一定温度
100
饱和状态
质量
增大
KNO
3
NaCl
减小
Ca(OH)
2
3
.
在压强为
101 kPa
和
时
,
气体溶解在
水里达到
的气体体积
,
叫作该气体在该温度下的溶解度。
影响气体溶解度的因素有
和
;
气体的溶解度随温度升高而
;随压强的增大而
。
一定温度
1
体积
饱和状态
温度
压强
减小
增大
1
.
(5
分
)20 ℃
时
,
氯化钠的溶解度为
36 g
。对这句话理解错误的是
( )
A
.
20 ℃
时
,
100 g
水中最多能溶解氯化钠
36 g
B
.
20 ℃
时
,
100 g
氯化钠饱和溶液中含氯化钠
36 g
C
.
20 ℃
时
,
氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
100∶36
D
.
20 ℃
时
,
将
36 g
氯化钠溶解于
100 g
水中
,
所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
B
2
.
(5
分
)
在
20 ℃
时
,
将
3 g A
物质溶解于
50 g
水中恰好制成饱和溶液
,
由此可知
,
该物质是
( )
A
.
易溶物质
B
.可溶物质
C
.
微溶物质
D
.难溶物质
B
3
.
(5
分
)
(
多选
)
汽水是一种碳酸饮料。当你打开瓶盖时
,
你会发现汽水中有大量气泡冒出来
,
当你快速地喝了两口汽水时
,
你会马上打嗝。这些现象说明
( )
A
.
CO
2
的溶解度随压强的减小而增大
B
.
CO
2
的溶解度随压强的减小而减小
C
.
CO
2
的溶解度随温度的升高而增大
D
.
CO
2
的溶解度随温度的升高而减小
BD
4
.
(5
分
)
(
2017
·
海南
)
右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
( )
A
.
t
1
℃
时
,
甲和乙的溶解度相等
B
.
乙的溶解度受温度影响较大
C
.
甲和乙都是微溶于水的物质
D
.
20 ℃
时
,
甲的溶解度大于乙的溶解度
A
5
.
(5
分
)
(
2017
·
宿迁
)
(
导学号
71394040)
右图是甲、乙、丙三种固体物质
(
均不含结晶水
)
的溶解度曲线
,
下列说法正确的是
( )
A
.
t
1
℃
时
,
甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B
.
乙中混有少量甲时
,
应采用降温结晶的方法提纯乙
C
.
甲属于易溶物质
D
.
t
2
℃
时
,
30 g
甲能溶解于
50 g
水中形成
80 g
溶液
C
6
.
(6
分
)
(
2017
·
宁波
)
下表是不同温度下
KNO
3
的溶解度表。
(1)
称取
30g KNO
3
固体时
,
在加一定量的
KNO
3
固体后
,
发现托盘天平指针偏右
,
接下来的操作是
,
直到天平平衡。
温度
(
℃
)
0
20
40
溶解度
(
g/100 g
水
)
13.3
31.6
63.9
继续加
KNO
3
固体
(2)20
℃
时
,
将
30g KNO
3
固体加入到盛有
100 g
水的烧杯中
,
所得溶液是否饱和?
________
。
(3)
要使
20
℃
的
KNO
3
不饱和溶液变成饱和溶液
,
可采用
的方法。
(
写出一种即可
)
不饱和
降低温度
(
或蒸发水或加
KNO
3
固体
)
7
.
(9
分
)
(
2017
·
聊城
)
如图是
a
、
b
、
c
三种物质的溶解度曲线
,
据图回答下列问题:
(
导学号
71394041)
(1)
三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是
。
(2)
t
2
℃
时
,
物质
a
的溶解度与物质
的相等。
c
b
(3)
t
3
℃
时
,
把
80 g
物质
a
加入到
200 g
水中充分搅拌、静置
,
形成的是
(
填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
)
溶液。
(4)
t
3
℃
时
,
将等质量
a
和
b
的饱和溶液降到
t
1
℃
时
,
析出晶体的质量关系正确的是
(
填字母序号
)
。
不饱和
A
A
.
a
>
b
B
.
a
=
b
C
.
a
<
b
D
.不能确定
8
.
(5
分
)
下列因素:
①
温度;
②
固体物质的种类;
③
水的质量;
④
固体物质的颗粒大小
,
其中不影响固体物质在水中溶解度的有
( )
A
.
①④
B
.②③
C
.①②
D
.③④
9
.
(5
分
)
在下列四种条件下
,
二氧化碳溶解度最大的是
( )
A
.
高温高压
B
.高温低压
C
.
低温低压
D
.低温高压
D
D
10
.
(5
分
)
生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
( )
A
.
烧开水时
,
沸腾前有气泡逸出
B
.
喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C
.
揭开啤酒瓶盖
,
有大量的泡沫溢出
D
.
夏季黄昏
,
池塘里的鱼常浮出水面
C
11
.
(5
分
)
(
2017
·
益阳
)
右图为
a
、
b
、
c
三种物质的溶解度曲线
,
等质量的
a
、
b
、
c
三种物质的饱和溶液温度由
50 ℃
降为
30 ℃
,
析出晶体最多的是
( )
A
.
a
B
.
b
C
.
c
D
.
a
和
b
A
12
.
(12
分
)
硝酸铵在
10 ℃
时溶解度为
140 g
,
这说明在
10 ℃
时有
g
硝酸铵溶解在
100 g
水中就可以得到
g
硝酸铵的饱和溶液。若
70 g
硝酸铵溶解在
55 g
水中
,
可得到
g
硝酸铵的
溶液
(
填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
,
下同
)
。若
75 g
硝酸铵溶解在
50 g
水中
,
则可得到
g
硝酸铵的
溶液。
140
240
125
不饱和
120
饱和
13
.
(8
分
)
(
2017
·
陕西
)
下表是
NaCl
和
KNO
3
在不同温度时的溶解度
,
回答问题。
(
导学号
71394042)
(1)
两种物质中
,
溶解度受温度影响变化较大的是
。
KNO
3
或硝酸钾
(2)60
℃
时
,
按图示操作:
A
中溶液是
(
填“饱和”或“不饱和”
)
溶液
,
C
中溶液的总质量是
g
。
(3)50
℃
时
,
将两种物质的饱和溶液各
100 g
,
分别加热蒸发
10 g
水后
,
再恢复到
50
℃
,
剩余溶液的质量:
NaCl
溶液
(
填“大于”“等于”或“小于”
)
KNO
3
溶液。
不饱和
167.6
大于
14
.
(10
分
)
(
2017
·
郴州
)
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示
,
请回答下列问题:
(1)
a
3
℃
时
,
三种物质的溶解度由大到小的顺序是:
;
(2)
a
1
℃
时
,
和
的溶解度大小相等;
甲、丙、乙
甲
乙
(3)
在
20 ℃
时
,
将
25g
甲固体加入
50g
水中
,
充分搅拌后
,
仍有
9.2g
甲固体未溶解
,
则
20 ℃
时甲的溶解度为
g
;若将
20 ℃
下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液
,
可采用的方法是:
(
任写一种即可
)
。
31.6
加入溶质
(
或蒸发溶剂
)
15
.
(
2017
·
呼和浩特
)
t
2
℃
时
,
将甲、乙各
80 g
分别放到盛有
100 g
水的两个烧杯中
,
充分溶解后
,
恢复到
t
2
℃
,
现象如图一
,
甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:
(
导学号
71394043)
(1)
固体甲对应的溶解度曲线是
(
填“
a
”
或“
b
”)
。
a
(2)
M
点的含义
。
(3)
向烧杯
①
的溶液中继续加入
15 g
物质
,
充分搅拌
,
发现固体先全部溶解
,
一段时间后又有部分固体析出
,
你认为
“
全部溶解
”
的
原因是
。
t
1
℃
时
,
甲乙两物质的溶解度相等
甲物质溶解时放热
,
溶液温度升高
,
溶解度增大