第一学期高一化学期中试题

2018—2019 学年度第一学期普通高中模块监测 高 一 化 学 2018.11 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡 和答题纸的规定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第 I 卷（选择题 40 分） 选择题（本题包括 16 小题， 1～8 小题每题 2 分，9～16 小题每小题 3 分，每题只有 1 个正确选项符合题意） 1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获 2016 年诺贝尔化学 奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是 A．化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子 B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 3．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A．外观均一、透明 B．能发生丁达尔现象 C．具有介稳性 D．分散质粒子直径大小 4．下列电离方程式中正确的是 A．H2SO4＝H2 ＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．2KIO3＝2K＋＋2I－＋3O2－ D．NH4NO3＝NH4 ＋＋NO3 － 5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧 气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是 A．Na2O2 B．H2O2 C．KClO3 D．HNO3 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3 －、OH－ C．H＋、K＋、CO32－、HCO3 － D．Na＋、Cu2＋、NO3 －、SO42－ 7．下列有关实验的叙述不正确的是 A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来 8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A．1 mL 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1 的 NaCl 溶液 C．100 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液 9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采 用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论错误的是 ①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也 不能再分 ②Na、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应 ③钠与水反应生成 NaOH 和 H2，故所有金属与水反应都生成碱和 H2 ④CuSO4 溶液能够导电，CuSO4 是电解质；将 BaSO4 溶于水所得溶液不能导电，所 以 BaSO4 是非电解质 A．①② B． ①③④ C．①②③④ D．①②④ 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓ ④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu ⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3 －＋OH－＝CaCO3↓＋H2O A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④ 11．将一小块钠投入盛 10mL 饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色金属物质生成 D．溶液变浑浊 12．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A HCl 冰水混合物 纯碱 铁 B 蒸馏水 氨水 火碱 氨气 C H2SO4 胆矾 纯碱 石墨 D 浓硝酸 加碘食盐 NaOH 溶液 生石灰 13．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持 三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①② D．原子数目：②>③>① 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 NA C．在标准状况下，O2 和 CO 的混合气体 22.4L 含有的原子数为 2NA D．0.1mol FeCl3 形成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶粒的数目为 0.1NA 15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 A．单质与非电解质属于包含关系 B．分散系与胶体属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 16．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实 验 分离植物油 和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中 混有的氯化钾晶体 分离 CCl4 中的 Br2 除去 CO2 气体 中的 HCl 气体 装 置 或 仪 器 2018—2019 学年度上学期第一学段教学质量监测 高 一 化 学 2018.11 注意事项: 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡 和答题纸的规定位置。 第Ⅱ卷 （非选择题，共60分） 17.（11 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol•L－1 的 NaOH 溶液 240 mL，根据溶液的 配制情况回答下列问题： （1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还需用到的仪器有________。 （2）通过计算可知，该实验需要称量 NaOH_____g；某同学欲称量 NaOH 的质量，他先 用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，则烧杯的实际质量为___g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是_____（填序号）。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 题 号 17 18 19 20 21 总 分 得 分 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 18．（12 分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部 分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题： （1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）： a→________________________________________。 （3）装置 B 中发生反应的离子方程式为 ， 装置 C 中饱和食盐水的作用是 。 （4）加热装置 D 时，铜粉发生反应的化学方程式为 。 （5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。 实验①：将足量的二氧化锰与含 0.4molHCl 的浓盐酸反应。 实验②：将 8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应。 。 A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多 C．②产生的氯气多 D．无法判断 19．（12 分）有一固体混合物，可能由 FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4 等物质组 成。为了鉴别它们，做了如下实验： 步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。 步骤②：在①所得的溶液中滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成。 步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。 由此判断： （1）原混合物中肯定有 ，可能含有 。 （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式： 。 （3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 。 20. （11 分）如图表示的是 A→E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质，D 为正盐。 请回答下列问题： （1）写出各物质的名称： A ； C ；D 。 （2）写出相应的离子方程式： B→C: ； C→D: ； A→C: ； D→E: （任写一个即可）。 21.（14 分）常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性 质进行分类： （1）上图所示的物质分类方法名称是 。 （2）以 Na、H、O、N、C 中两种或三种．．．．．元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ① ②HNO3 ③NH3•H2O ④ ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦ ⑧CO2 ⑨Na2O2 （3）在②③⑤⑥⑧⑨六种物质中，属于非电解质的是 （填序号）。 （4）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为： 。 ⑧与⑨反应的化学方程式为：______________________________。 （5）15.9g⑤溶于水配制成 250mL 溶液，CO32－的粒子数为__________，Na+的物质的量 浓度为_______________。