昌平区高一化学期末试卷及答案

北京市昌平区 2017－2018 学年第一学期高一年级期末质量监控 化学试卷（100 分 90 分钟） 2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 42 分） 1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2 2．下列气体是黄绿色的是 A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液 4．下列物质难溶于水的是 A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3 5．下列物质在水中不能发生电离的是 A．铜 B．碳酸钠固体 C．氯化氢气体 D．氢氧化钾固体 6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判 断 As2O3 属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O C．3Mg＋N2 Mg3N2 考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2． 本试卷共 8 页，分两部分。第一部分选择题，共 21 道小题；第二部分非选 择题，包括 7 个小题。 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．Cl-→Cl2 B．FeCl2 → FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3 10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、 2 4SO  、OH－ B．Na＋、H＋、 2 3CO  、Cl－ C．Na＋、Ca2+、 3NO 、 2 3CO  D．Na＋、K＋、Cl－、 2 4SO  11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－ =H2O B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+ D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B．若取 50 毫升溶液，其中的 c(Cl-)=0.05 mol/L C．若取该溶液与 0.1 mol/L AgNO3 100 mL 溶液完全反应，需要取该溶液 10 mL D．该溶液与 1.0 mol/L Na2SO4 溶液的 c(Na+)相等 13． 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是 A．氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用于杀菌消毒 C． Fe3O4 可用于做红色涂料 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵 14．下列叙述不正确．．．的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性 15．下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 的是 ①石灰水 ②酸性 KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④ 16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2 ＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述不正确．．．的是 A．AlN 中 N 元素显-3 价 B．上述反应中，Al2O3 是氧化剂 C．上述反应中 N2 被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应 1.0 mol/L NaCl 溶液 17．下列实验不能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有 SO42- D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶 液中有NH4+ 18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应．．．的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水 的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体 物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或 浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁 片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导 管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石 灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有 CO32- 19．下列说法正确的是 A．1 mol O2 所占体积约为 22.4 L B．40 g SO3 中含有的分子数约为 3.01×1023 C．1 mol NH3 的质量为 10 g D．标准状况下，22.4 L H2 中所含原子数约为 6.02×1023 20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下 图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是 A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO B．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原 C．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2- + O2 === 2 NO3- 大气中的氮（N2） 雷电作用 固氮作用 NH3 或 NH4+ NO3- NO2- ① ② ③ ④ 放电 X ⑤ ⑥ D．⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O 21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3 形式存在，在海水中主要以 I- 形式存在，几种粒子与 Cl2 之间有以下转化关系： 以下说法不正确．．．的是 A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．I-与过量 Cl2 发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由 0 价降低为-1 价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液 变蓝的现象 第二部分 非选择题（共 58 分） 22．（9 分）现有下列 5 种物质：① NO、②浓 H2SO4、③浓 HNO3、④ NaHCO3、⑤ SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能 使品红溶液褪色的是 。受热分解产生 CO2 的是 ，写出该反应化学方程 式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。 23．（6 分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。 （1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了 3 mol CO，则生成 mol Fe。 （2）理论上来看，其中 CO 可用以下 组（选填 a、b、c）物质代替，这些物质在反应 中的作用都是 。 a 组： H2 、Cl2 、C b 组： H2 、Al、C c 组：C 、Al、 Cl2 24．（8 分）实验室需要配制 1.0 mol/L NaCl 溶液 100 mL，按下列操作步骤进行： （1）选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________ （选填 a、b、c） 。 a b c （2）计算、称量。 配制该溶液需称取 NaCl 固体________ g。 （3）溶解。 在该步操作中，某同学将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加 100mL 蒸馏水溶解。指出他 操作的错误并说明原因 。 （4）转移洗涤。 I- 适量 Cl2 过量 Cl2 ① 单质 X IO3- ② 高温 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶。 洗涤烧杯内壁的目的是 （5）定容摇匀。 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1-2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。 （6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。 对该份溶液，标签上应该写 。 （7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。 以下措施中是为达到 a 的是 ，是为达到 b 的是 。 ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出 ③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。 25．（11 分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、 硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： （1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。 （2）加入 BaCl2 溶液的目的是（用离子方程式表示） 。 （3）生成沉淀 C 的离子方程式是 。 （4）D 中所含离子有 。 （5）E 的主要成分的化学式是 。 （6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。 （7）某同学认为加入过量 K2CO3 溶液与加入过量 Na2CO3 溶液同样可以达到实验目的，这 种说法是否合理，请说明理由 。 26．（7 分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的 方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。 （1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 化合价 +7 +5 +4 +3 +1 0 -1 粗盐水 过量 BaCl2 溶液 B D 过量 NaOH 溶液 过量 Na2CO3 溶液 过滤 A C 过滤 E F 适量 盐酸 精盐 水 HClO4 Cl2 过滤 （2）写出高氯酸（HClO4）与 NaOH 反应的化学方程式 。 （3）HCl 既具有氧化性，又具有还原性。 ①请任意写出一个体现 HCl 氧化性的离子方程式 。 ②浓 HCl 可作为还原剂在加热条件下与 MnO2 发生反应制备 Cl2，写出该反应的化学 方程式 。 （4）Cl2 既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。 潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反应中，Cl2 既体现了氧化性，也体现了 还原性。写出反应的化学方程式 。 27．（9 分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品 肥料”的花肥的主要成分及相关性质。 首先对该花肥的成分进行了如下假设： a．只含有 FeSO4 b．含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 c．只含有 Fe2(SO4)3 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为 X），进行如下实验： 实验序号 操作 现象 ⅰ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 mL 1 mol/L NaOH 溶液取 产生红褐色沉淀 ⅱ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液显红色 （1）请用文字表述做出假设 b 的依据是 。 （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生 该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。 （3）由实验ⅱ得出的结论是 。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不 符的原因可能是 。 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验： 实验序号 操作 现象 ⅲ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加 入 1 mL 水 溶液显红色 ⅳ 取 2 mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN，再加 入 1 mL 氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 （4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是 。 （5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 。 在明确了 X 的组成后，该小组同学进一步探究 X 与锌粉的反应。进行实验ⅴ 实验序号 操作 现象 ⅴ 取 2 mL 溶液 X，加入少量锌粉（m 克） 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明 显现象。 该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现 Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此 对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ： 实验序号 操作 现象 ⅵ 取 2 mL 溶液 X，加入 3 滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 ⅶ 取 2 mL 溶液 X，加入少量锌粉（m 克）， 再加入 3 滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多 （6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定 发生的反应的离子方程式是 。 28．（8 分）中国科学院官方微信于 2017 年 3 月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的 成因，部分分析如下图所示。 （1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是．．由机动车行驶造成的 a．SO2 b．NOL 水溶解，因为①溶液体积是 100 mL，因此不 能加 100 mL 溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就 加 100 mL 水溶解。 （4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有 溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。 （5）静置即可。(合理给分) （6）1.0 mol/L NaCl 溶液 （7）①② ， ③ 25．（11 分） （1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42- （2）Ba2++ SO42- = BaSO4↓（2 分） （3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（2 分） （4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH- （5）CaCO3 、BaCO3（各 1 分） （6）除去 OH-和 CO32- （7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的 Ca2+，但是同时也引入了 K+这种新的杂 质离子，而且 K+不易除去。 26．（7 分） （1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7 等中任意两种 SO2 NOx VOCs NH3 二氧化硫 氮氧化物 挥发性 氨 有机物 晴空下的杀手们：气体污染物 气体 污染物 污染源 工业 机动车 烧秸秆 农业 燃煤 行驶 烧柴 活动 这些污染物可以在较短时间里迅速反应 生成二次颗粒物 硫酸盐 硝酸盐 铵盐 二次有机颗粒物 （2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O （3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）Cl2 中 Cl 元素化合价为 0 价，氯元素还有-1 价以及+1 等价态，因此氯元素化合价可以 升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。 2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 27．（9 分） （1）FeSO4 具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为 Fe2(SO4)3 （2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3 （3）花肥中肯定有 Fe2(SO4)3（假设 a 不成立） 溶液中存在 Fe3+，遇 NaOH 产生红褐色沉淀，因此看不到 Fe2+与 NaOH 反应生成沉淀 的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为 Fe3+，溶液中无 Fe2+，因此看不到预期 现象。 （4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+ （5）化肥成分含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3（假设 b 成立） 实验ⅲ证明了溶液中有 Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明 Fe3+增加，也就 是溶液中的 Fe2+被氯水氧化为 Fe3+，因此证明原溶液中有 Fe2+。即可证明溶液中既有 Fe3+， 也有 Fe2+，即假设 b 成立。 （6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ 28．(8 分) （1）a （2） 2NO + O2 = 2 NO2 （3）③SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3 （4）SO42- ，因为反应之前 S 为+4 价，N 为+4 价，反应之后 HONO 中 N 元素的价态为+3 价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是 S 元素化合价升高：从+4 升高到+6 价，在液相应以 SO42-形式存在。（此题 2 分，若写 SO3 给 1 分） （5） ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+ ②6×10−4 ∆ 催化剂 ∆