吉林油田实验中学高一化学期末试卷及答案

吉油实验中学 2016—2017 学年高一上学期期末化学试题 命题人：苏影 第Ⅰ卷（选择题，共 51 分） 可能用到的相对原子质量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27 (时间 90 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分) 1． 某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子 2．4G 网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（ ） A．SiO2 B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3 3、下列关于硅的说法，不正确的是 ( ) A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与 H2、O2 等非金属反应 4、下列反应中，能证明 SiO2 是酸性氧化物的是（ ） A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑ 5、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A．HF 溶液 B．KOH 溶液 C．盐酸 D．水玻璃 6、将足量的 CO2 通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ） A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 7、下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） A、HCl B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2 8、下列操作或叙述正确的是（ ） A、用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元 素 B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C、向某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 有 SO4 2- D、向沸水中逐滴滴加 1mol•L﹣1FeCl3 溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得 Fe（OH） 3 胶体 9．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( ) ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小， 直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液 11．某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3 混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振 荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋ C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋ 12．将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2＋和 Fe3＋浓度相等，则已反应的 Fe3＋ 和未反应的 Fe3＋的物质的量之比是( ) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 13．如下图所示，A 处通入湿润的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是( ) A．浓 H2SO4 B．饱和 NaCl 溶液 C．稀盐酸 D．H2O[来源:Z*xx*k.Com] 14．已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 据此判断下列物质氧化能力由强到弱 的顺序是（ ） A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+ 15．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2 ↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 16．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的 ①NaHCO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al （ ） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 17．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的 关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋ C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有 Mg2＋、Al3＋ 第Ⅱ卷（非选择题部分，共 49 分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 42 分) 18、（12 分）钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答： Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是 ；铝原子的结构示意图是 。（4 分） （2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 。（2 分） （3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项） 。（2 分） ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反 应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色 Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2 分） （ 2 ） 铁 、 铝 是 常 用 的 金 属 材 料 ， 在 空 气 中 铝 比 铁 更 耐 腐 蚀 ． 对 此 合 理 的 解 释 是 。（2 分） 19、(10 分)图中表示 A～E 五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A 能跟水起剧烈 反应，D 常用作潜水艇里的氧气来源．试推断 A～E 各物质(写化学式)： A_________；B_________；C_________； D_________；E__________. 20、(8 分)在 50 mL 1mol·L－1 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a mol·L－1NaOH 溶液。 （1）当 a≤3 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为________。 （2）当 a 满足________条件时，无沉淀产生。 （3）当 a 满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 的质量为 ________g。 21、（12 分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的 广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气 制 得 漂白粉，漂白粉的有效成分是___ （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后 产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O 2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生 氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧 急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 三、计算题(本题包括 1 小题，共 7 分) 22、（7 分）把 5.1 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到 5.6 L H2(标准状况下)。试计算: (1)该合金中铝的质量分数; （3 分） (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。 （4 分） 吉油实验中学 2016—2017 学年高一上学期期末化学考试答案 1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB 18.（共 12 分） Ⅰ、（1） 、 （各 2 分） （2）Na2CO3（2 分） （3）①③④⑤（2 分）（漏填给 1 分，错填不给分） Ⅱ、（1）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑（2 分） （2）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（2 分） 19 、(10 分）答案：Na Na2O Na OH Na2O2 Na2CO3 20．(8 分)（1）0.05a 3 mol （每空 2 分） （2）a≥4 （3）3＜a＜4 ；3.9(4－a) 21.（共 12 分） （1）左瓶不褪色，右瓶褪色（2 分） （2）Na OH ， Cl2 + 2NaOH=== NaClO+ NaCl + H2O Ca（ClO）2 C （每空 2 分） （3） D （2 分） 22、(7 分)（1）52.9 % （3 分） （2）1 ：1（4 分）