石景山区高三化学期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 石景山区 2017—2018 学年第一学期高三期末试卷 化学 考生 须知 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间 100 分钟。 2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题目要求 1．下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是 A．火箭发射 B．工业炼铁 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应 2．下列反应类型不能．．引入醇羟基的是 A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应 3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．稳定性：HBr ＞ HI D．氧化性：O2 ＞ S 4．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2 使品红溶液褪色 C．NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO 遇到空气变为红棕色 5．药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理．．．的是 A．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用 B．服用抗酸药 NaHCO3 时，不能同时喝醋 C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽 D．喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6．化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不．正确．．的是 A．a、b、c 互为同分异构体 B．b 的二氯代物有三种 C．只有 a 不能发生加聚反应 D．上述只有 c 的所有原子可能处于同一平面 7．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不．正确．．的是 A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C．步骤③的试剂 a 必须是氧化剂 D．步骤④的试剂 b 可选用酒精 8．常温下 N2H4 为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 发生反应： 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是 A．32 g N2H4 中含有共用电子对数为 6 NA B．标准状况下，22.4L N2H4 中含有的分子数为 NA C．N2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4 NA D．上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA 9．下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： Ca2++2HCO3 －+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 含 I－的 水溶液 含 I2 的 水溶液 含 I2 的 有机溶液试剂 a 试剂 b ③ 海带 ① 海带灰 浊液 灰渣 ② ④ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 10．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图 所示。下列说法不正确．．．的是 A．过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价 B．过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能 D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－ === O2↑＋2H2O 11．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A．生成等质量 H2 时，①和②反应消耗 n (HCl)＝n (NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2︰3 C．反应③和④消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2 D．反应⑤的离子方程式为 Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓ 12．已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反 应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是 A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B. 100s 内 NO2 的分解速率为 8×10－3 mol/(L·s) C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2Q D. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2) Al Fe ①稀 HCl ②NaOH ③CuSO4 ④Fe2O3 ⑤氨水 Cu H2 AlCl3 Al(OH)3 Ⅱ O2+H2O NH3Ⅲ Li3N H2O N2 Ⅰ Li W 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 13．用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的 苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是 A．用装置①及其试剂制取氯气 B．用装置②氧化 FeBr3 溶液中的溴离子 C．用装置③分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置④分离 D．用装置⑤将 FeCl3 溶液蒸发至干，可得无水 FeCl3 14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3 水溶液中含砷物种的分 布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列 说法正确的是 A．H3AsO3 的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯ B．H3AsO3 第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka1＝10—9.2 C．H3AsO3 溶液的 pH 约为 9.2 D．pH＝12 时，溶液中 c(H2AsO3 －) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分 15．（15 分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了 合成芳纶、PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图： A (C6H4N2O4) B (C6H8N2) C （芳 纶） COOHHOOC OH D OH H CH OH CH3 (PF树脂) CHO CH=CHCOOC2H5 (肉桂酸乙酯) 条件1 条件2 催化剂 NaOH溶液 D H I J I. NO2 NH2 Fe / HCl II. R-C-H O + R' H-CH-CHO OH- OH R-CH-CH-CHO R' 已知： n R-CH=C-CHO R' CC O O NHO H N H H n ...... i.试剂E ii.H+   回答下列问题： （1）反应条件 1 是 。 （2）B 分子中的官能团的名称为 ，B→C 的反应类型为 。 （3）D 的结构简式为________，生成 PF 树脂的化学方程式为_______________。 （4）试剂 E 是 。 （5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。 （6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。 ①苯环上仅有 2 个取代基且处于对位 ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色 ③存在顺反异构 （7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 16．（7 分）元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）Be 元素在周期表的位置______________________。 （2）比较 Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。 （3）下列有关 Be 性质的推断正确的是_______________________。 a．Be 是一种轻金属，能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2 溶液的 pH＜7 （4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程 式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。 17．（12 分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用 广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米 Fe3O4 的流程如下： （1）Ⅱ中的反应温度需控制在 50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。 （2）Ⅱ中生成 Fe3O4 的离子方程式是__________。 （3）操作Ⅲ包含的方法有______。 （4）检验 Fe3O4 中含有+2 价铁元素的方法是______。 （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4，当混合溶液中 n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。 ① 实际制备时选择 n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于 2∶1，原因是_____。 ② 该实验室无 FeCl2 溶液，现用 5mLFeCl3 溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)∶n(Fe2+) ＝1∶1 混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。 沉淀Ⅱ 操作Ⅲ溶解Ⅰ 水 纳米 Fe3O4 NaOH溶液 调至pH=11 FeCl2 晶体 烘干 FeCl3 晶体 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 18．（12 分）H2O2 广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1）H2O2 的电子式是___________。 （2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可 表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+________________________________。 ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应 ii （用热 化学方程式表示）。 ② 某小组在研究影响 H2O2 分解速率的因素时得到图 1 的数据关系，由此得出的结 论是 。 ③ 已知：i 的反应速率小于 ii 的反应速率，在图 2 画出 H2O2 溶液中加入 KI 后，“反 应过程—能量”示意图。 （3）为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 实验Ⅰ的目的是 ，由实验（3）可得出的结论是 。 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2 滴 1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 2 滴 1mol/L CuSO4 和 2 滴 1mol/L NaCl 2 滴 1mol/L CuSO4 和 4 滴 1mol/L NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 v c3(I－)＝0.2mol/L 3% 6% H2O2 浓度 c2(I－)＝0.1mol/L c1(I－)＝0.05mol/L 图 1 图 2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 19．（12 分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 Ⅰ.木炭与浓硝酸反应： （1）甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。 写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。 （2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。 （3）乙同学设计了图 2 装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象， 乙同学做出如下假设： 假设 a：_____________________________； 假设 b：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2，NO2 可能具有助燃性，木炭燃烧； 假设 c：红热木炭使 HNO3 分解产生 O2，木炭与 O2 反应燃烧； 假设 d：红热木炭使 HNO3 分解产生 NO2 和 O2，共同影响木炭的燃烧； …… （4）设计实验证明假设 b 成立，请将实验方案补充完整。 ①实验方法：_________________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直 至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。 Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 装置 操作 及 现象 先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观 察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒 精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部， 很快看到大量红棕色气体产生 光照 8 小时，溶 液不变黄 光照几分钟后 看到液面上方 出现红棕色， 溶液变黄 （5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。 图 1 红热木炭 浓 HNO3 图 2 红热木炭 浓 HNO3 浓硝酸 ⅱⅰ 少量 浓 HNO3 试管充满 浓 HNO3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 石景山区 2017—2018 学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B A A B D D B C C D C B 阅卷说明： 1．化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分，1 分的写对 给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2．简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（15 分）（除特别注明，均每空 2 分） （1）浓硝酸、浓硫酸、加热……………………………………………………………………………………………………………………（1 分） （2）氨基 缩聚反应……………………………………………………………………………………（各 1 分，共 2 分） （3）CH3CHO OH (n-1) H2O OH H CH OH CH3 n n + +n CH3CHO 一定条件 …（各 2 分，共 4 分） （4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液……………………………………………………………………………………………………（2 分） （5） CH=CHCOOH + CH3CH2OH 浓 硫 酸 CH=CHCOOC2H5  +H2O ………………………………………………………………………………（2 分） （6） C CH=CHCH2CH3O O H C CH2CH=CHCH3O O H C C=CHCH3O O H CH3 三种任意一种………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （7）方法 1. CH3CHO CH3CH2OH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br CH2OH-CH2OH OHC-CHOH2 浓硫酸 170°C 溴水 NaOH溶液 Ni/   O2 Cu/ 方法 2. CH3CHO CH2ClCH2OH CH2OH-CH2OH OHC-CHOCl2 NaOH溶液 光照   O2 Cu/ 方法 3. CH3CHO CHCl2CH2OH OHC-CHO Cl2 NaOH溶液 光照  其它合理答案亦可…………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 16．（7 分） （1）第二周期，第ⅡA 族………………………………………………………………………………………………………………………（1 分） （2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)……………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （3）bc…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （4）Be2C+4OH—=== 2BeO22－+ CH4↑（写化学方程式给分）…………………………………………………（2 分） 分开写按步给： Be2C+4H2O===2Be(OH)2↓+CH4↑ Be(OH)2+2OH—=== BeO22－+2H2O 17．（12 分） （1）水浴加热 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （2）Fe2++2Fe3++8OH － 50℃~60℃ Fe3O4+4H2O…………………………………………………………（2 分） （3）过滤．．、洗涤 …………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （4）取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸．．．，加热溶解，过滤，取少量滤液．．于试管中，滴加 几滴 K．3．[Fe(CN)．．．．．．．6．]．溶液．．，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2 铁。（用酸性 KMnO4 等溶液，合理即给分）…………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （5）① 制备过程中少量 Fe．．2+．．被氧化．．．，最终 n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值 2:1………………（2 分） ② 取 2mLFeCl3 溶液于试管中，加入足量铁粉．．，振荡使其充分反应，过滤，在滤液 中加入剩余的 3mL．．．FeCl．．．．3．溶液，即为 n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1 混合溶液（答案合理即 给分）…………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） 18. （12 分） （1） …………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2 分） （2）① H2O2(l) + IO－(aq) ====H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL…（2分） ② H2O2 的分解反应速率与 c(H2O2)和 c(I－)成正比………………………………………………………（2 分） 或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或 c(I－)]越大，H2O2 的分解速率越大， c(I－)不变时，H2O2 浓度越大，分解速率越大 （只要表达出 H2O2 分解的反应速率与 c(H2O2)、c(I－)成正比意思就行） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ③ 注意：有两个波峰，波谷高于 2H2O2（l）的水平线……………………………………………（2 分） 第一个反应的活化能应大于第二个反应(此点可以不作为给分点) （3）对比实验，证明 NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用………………………………………………………（2 分） NaCl 对 H2O2 分解没有催化作用，CuSO4 对 H2O2 分解有催化作用，NaCl 在 CuSO4 存在时对 H2O2 分解有催化作用，且 NaCl 浓度越大催化效果越强………………（2 分） 19.（12 分） （1）C+4HNO3（浓） △ CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………（2 分） （2）硝酸分解也能产生红棕色 NO2 气体……………………………………………………………………………………（2 分） （3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2 分） （4）① 将红热的木炭伸入盛有 NO2 气体的集气瓶中………………………………………………………（2 分） ② 2NO2＋2C △ N2＋2CO2…………………………………………………………………………………………（2 分） （5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2 分）