海淀区高三化学期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考 试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后， 将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn D．外电路中有 0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的 c(H+) = 1×10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量 SO2 防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2 在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电 子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金 属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不． 正确．．的是 选项 实验操作 实验现象 A 将 X 单质投入到 CuSO4 溶液中 生成大量红色固体 B 向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中 溶液变为黄色 D 将 W 的最高价氧化物通入到 Na2SiO3 溶液中 生成白色沉淀 8.常温下 2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3 溶液，pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 CaCl2 溶液，有白 色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不．正确．．的是 A．NaHCO3 溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度 B．NaHCO3 溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D．滴加饱和 CaCl2 溶液促进了 HCO3-的电离 9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH 不同 B. 反应的ΔH 约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1 C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态 H2 和 Cl2 的总能量 D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质 10.现有常温下体积均为 10 mL、 pH=3 的两种溶液：① HCl 溶液，② CH3COOH 溶液。下 列说法中，正确的是 A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② a b cc 吸收 吸收 放出 放出 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C．加水稀释至 1 L，溶液的 pH：① < ② D．分别加入等浓度 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量：① = ② 11.电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正．． 确．的是 A．阴极产生的物质 A 是 H2 B．溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移 C．阳极 OH﹣放电，H+浓度增大，CO32- 转化为 HCO3- D．物质 B 是 NaCl，其作用是增强溶液 导电性 12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下： 下列说法中，不正确．．．的是 A．反应 1 中，每生成 1 mol ClO2 有 0.5 mol SO2 被氧化 B．从母液中可以提取 Na2SO4 C．反应 2 中，H2O2 做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2 受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 A B C D 实 验 操 作 现象 最终有黄色沉淀生 成 4 mol/L H2SO4 溶 液生成的 H2 多 酸 性 KMnO4 溶 液褪色 醋酸溶液中产生气 泡，硼酸溶液中无明 显现象 结论 溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大， 反应速率越快 反应生成的气体 中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼 酸 14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始 n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。 阴极（石墨）阳极（石墨） (含少量 B) C2H5Br和 NaOH的乙醇 溶液共热后产 生的气体 酸性 KMnO4 溶液 0.1mol.L-1、5 滴 Na2CO3 溶液 2mL0.1mol.L-1 醋酸溶液 2mL0.1mol.L-1 硼酸溶液 等体积的 1mol·L-1或 4mol·L-1H2SO4 硫酸 1mL0.1mol·L-1 NaCl 溶液 1mL0.1mol·L-1 KI溶液 2mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液 足量 锌粒 反应 1 减压蒸发（55oC） 冷却结晶 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 下列有关叙述正确的是 A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为 B. X、Y、Z 对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z) C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX < KY T2，由 T1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应 是放热反应 16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分） （1） 取代反应（两空各 1 分） （2） H+ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （3） （4） CH3CHO（乙醛）（此空 1 分） （5） （6） （3 分） 17. （10 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）AC （2）正（此空 1 分） Fe – 2e- Fe2+ （3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O （4）①B（此空 1 分） ②曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr3+难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 Cr3+存在 于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO42-存在，其氧化能力 弱于 Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低 （11 分，特殊标注外，每空 2 分） （ ） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O （2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 （4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分） 加热浓缩，趁热过滤 （12分，每空2分） （1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡 （3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH- （4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零； 或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导 致指针归零 （5）ABC （6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 H2O H+/ △ △ HCOO HCOOCH2