丰台区高三化学期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 北京市丰台区 2018 届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题 共 42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列 贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方 法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体 Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用 Na2O2 做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用 Na2S 处理含 Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少 SO2 的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)Ru △ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 若温度从 300℃升至 400℃，反应重新达到平衡时，H2 的体积分数增加。下列关于该过程的 判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数 K 增大 C．CO2 的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有 5 种 10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示， 下列说法不正确．．．的是 A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 金属锂 多孔电极电解质 Li+ Li − e- Li+ Li2O2 O2 S SO3 H2SO4 O2/点燃 H2O NH3 NO2 HNO3 O2/催化剂 △ H2O HCl(aq)Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 过量氨水 Na Na2O Na2CO3 O2/点燃 CO2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A. 分子式为 C9H8O3Br B. 不能与浓溴水反应生成沉淀 C. 与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol 此衍生物最多与 2mol NaOH 发生反应 12. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如 下。下列说法不．正确．．的是 A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 B．ΔH = −226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含 Na2PbCl4 的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液后生成 Pb， 如图所示。下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生 O2 B. 一段时间后，阳极附近 pH 明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为 PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－ D. Na2PbCl4 浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用 14. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进 行。第一步 NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl。第二步 NaOCN 与 NaClO 反应， 生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。下列说法正确的是 A．处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCN C．第二步发生的反应为 2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑ D．处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要 50 mol NaClO HO OCH3 Br O 质子交换膜 + − H+ H+ Na+ Na+ PbCl42−SO42− ΔH1 N2O N2 Pt2O+ Pt2O2+ ΔH2 CO2 CO 能量 反应进程 Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol 表示 C 表示 O 表示 N 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 第二部分（非选择题 共 58 分） 15．（15 分）有机物 X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示： 已知： （1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B 的反应类型是 。 （3）C 中所含的官能团是 。 （4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的 化学方程式 、 、 。 （5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。 （6）F 与 在一定条件下反应生成 X，写出 F 的结构简式 。 16．（16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 ③FeCl3 型酸性废液处理是利用 Fe 和 Cl2 分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液 再 生 。 发 生 的 主 要 化 学 反 应 有 ： Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 、 Fe+Cu2+ Fe2++Cu ， 还 C （X） KCN DMSO NH2OH HCOONa HCOOH HBr D E C4H9Br K2CO3 F 一定 条件 NO2 CN CN NO2 CN 三步反应 浓 HNO3 浓 H2SO4/△ A（C7H8） B CH3 O S=C−NH2 CN CH3 CH3 S=C−NH2 HCOOH NH2OH HCOONa CHO CN 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 有 、 。（用离子方程式表示）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是______（填字母）。 a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性 KMnO4 溶液 ③回收 Cu2(OH)2CO3 的过程中需控制反应的温度，当温度高于 80℃时，产品颜色发暗， 其原因可能是 。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH3)4Cl2 和水生成。蚀刻铜板 主要反应的化学方程式为 。 （4）与常规方法不同，有研究者用 HCl-CuCl2 做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废 液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现 蚀刻液再生，结合化学用语解释 CuCl2 蚀刻液再生的原理 。 17．（13 分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想 （1）甲同学通过查阅资料，提出猜想 1 和猜想 2。 猜想 1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO↑+ 2H2O 猜想 2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想 1 和猜想 2 均体现了甲醛的 性。 （2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。 用化学方程式表示猜想 3： 。 （二）进行实验，收集证据 △ △ 酸性蚀刻废液 试剂 A/NaOH 溶液 NaHCO3 溶液 微米级 Cu2O Cu2(OH)2CO3 铜箔 蚀刻液 泵 阴离子交换膜 泵 Cu+ Cu+ BDD 电极 SS 电极 Cu Cu2+ 蚀铜槽 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 已知：可用银氨溶液检测 CO，反应为 CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。 实验在如下装置中进行。反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变 化，气囊略鼓起。 （3）配制银氨溶液所需的试剂是 。 （4）装置 B 中水的作用是 。 （5）甲同学取 A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入 到 BaCl2 溶液中，产生大量白色沉淀。 实验方案明显不．合理．．的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。 （6）已知 Cu2O Cu + CuSO4。 丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 Cu，其实验方案为 。 （三）得出结论 （7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。 18．（14 分）氮及其化合物存在如下转化关系： （1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 可除去废水中含有的游离氨或 铵盐。 已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1 则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H = kJmol-1 （2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4 与 NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 ① 电解时，阳极的电极反应式为 。 稀硫酸 NH3 (aq) N2 NH4+(aq)Cl2（少） Cl2（多） NO3 －(aq) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 初始 pH 能 耗 ( k W  h  g - 1 ) 氨 氮 去 除 速 率 ( m g  L - 1  h - 1 ) 能 耗 ( k W  h  g - 1 ) 能耗 氨氮去除速率 100 200 300 400 500 600 700 0.2 0.4 0.6 0.8 0.0 1.0 8 10 12 14 16 18 氨 氮 去 除 速 率 ( m g  L - 1  h - 1 ) Cl－浓度(mgL-1) 2 4 6 8 10 12 3 9 15 21 0.15 0.25 0.35 能耗 氨氮去除速率 ② 电解过程中，溶液初始 Cl－浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗 的电能）的影响关系如图 1 和图 2 所示。 图 1 Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能 耗的影响 图 1 中当 Cl－浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，均出现氨氮去除速率低而能耗 高的现象，共同原因是 ；图 2 中，pH 为 6 时处理效果最佳，当 pH 过低时，处理 效果不佳的原因可能是 。 ③ 当溶液中 Cl － 浓度较高时，测得溶液中的 NO － 3 浓度会随之增大，可能的原因 是 。 （3）某工厂将含 NH4+废水的去除与工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不 考虑其他成分）的去除结合起来，设计了如下方案： ① 固体 I 的成分为 。 ② 为使 100L 150 mg/L（浓度均以氮原子计，下同）的含 NH4+ 废水达到国家二级排放 标准 10mg/L，图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L。 O2 过量 石灰乳 无污染气体 捕获产物 工业废气 气体 I 固体 I NaOH 气体 II NaNO2 溶液 捕获剂 含 NH4+废水 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 丰台区 2017～2018 学年度第一学期期末练习 高三化学 参考答案 第一部分（选择题 共 42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 B D C B C A B 8 9 10 11 12 13 14 D D A C D B D 第二部分 （非选择题 共 58 分） 15．（15 分） （1） （2 分） （2） 取代反应 （1 分） （3）—NO2（硝基）—CHO（醛基）（2 分） （4） （2 分） （2 分） （2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） 16．（16 分） CH3 CH3 NO2 CH2Cl NO2 + Cl2 光 + HCl CH2Cl NO2 + NaOH H2O △ CH2OH NO2 + NaCl + O2 CH2OH NO2 2 Cu △ CHO NO2 2 + 2H2O CH3 CBrCH3 CH3 CH3 O CN CN CH3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （1） ① 2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+（2 分） ② 抑制 FeCl3 水解（1 分） ③ Fe+2H+ Fe2++H2↑（2 分） 2Fe2+ + Cl2 2Fe3++ 2Cl－（2 分） （2） ① Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O（2 分） ② b（1 分） ③ 温度高于 80℃时，Cu2(OH)2CO3 易分解生成黑色 CuO，导致产品颜色发暗（1 分） （3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3•H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2 分） （4）在阳极发生反应 H2O – e– HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2+ + H2O 生成 Cu2+， Cl－通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2 蚀刻液再生（3 分） 17．（13 分） （1）还原（1 分） （2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O（2 分） （3）硝酸银溶液和稀氨水（1 分） （4）除去挥发的甲醛，防止干扰 CO 的检验（2 分） （5）乙 （1 分） 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在 CO 2 3 ，因溶液中含有 SO 2 4 ，如直接加入 到 BaCl2 溶液中，SO 2 4 遇 Ba2+会生成白色沉淀 BaSO4，干扰 CO 2 3 的检验（2 分，合理 即给分） （6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2 分， 合理即给分） （7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H2O（2 分） 18．（14 分） （1）2a + b（2 分） （2）① 2Cl－－2e－ Cl2↑（或Cl－－2e－+ H2O HClO + H+或2NH+ 4－6e－ N2+ 8H+ 或 3H2O + NH+ 4－8e－ NO－ 3 + 10H+）（2 分） ② 阳极可能 OH－放电，产生大量氧气，消耗电能（2 分，合理即给分） c(H+)增加，Cl2 与水反应平衡（Cl2+ H2O Cl－+ H+ + HClO）逆向移动，产生的 Cl2 从溶液中逸出（2 分，合理即给分） ③ Cl－浓度较高时，产生的 Cl2（或 HClO）较多，会将 NH + 4氧化为 NO－ 3 （2 分，合理 即给分） （3）① Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3（2 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ② 5.6（2 分）