昌平区高三化学期末试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 北京市昌平区 2017－2018 学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷（100 分 90 分钟） 2018.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 127 1． 下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是 A．甲烷燃料电池 B．燃气灶 C．转轮排字 D．铁的冶炼 2．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH ≡ CH 和 CH2=CHCH=CH2 互为同系物 3．下列物质间不能．．发生离子反应的是 A．Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液 B．NaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液 C．NaCl 溶液与 KNO3 溶液 D．Na2CO3 溶液与稀盐酸溶液 4．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是 A．S 、H+、NO3- Fe3+ B．K+、Al 、Cl-、CO32- C．Na+、Cu2+、S2-、H+ D． Mg2+、S 、Cl-、Fe2+ 5．对于 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确．．．的是 A．该反应为置换反应 B．该反应体现出 Fe 具有还原性 C．该反应体现 CuSO4 作为盐的通性 D．CuSO4 溶液中有 Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O 等 考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2． 本试卷共 8 页，分两部分。第一部分选择题，共 14 道小题；第二部分非选 择题，包括 6 个小题。 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe FeCl2 Fe(OH)2 B．Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO C．S SO2 H2SO4 D．Na→ Na2O→NaOH 7．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 以下说法不正确．．．的是 A．非金属性：Y＞硫 B． 离子半径：Y2-＞S2-＞Z- C． 单质氧化性：Z 单质＞硫单质 D． Z 元素在周期表中位于第三周期第ⅦA 族 8．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不．正确．．的是 化学性质 实际应用 A SO2 具有漂白性 用 SO2 漂白纸浆 B Fe3+水解生成胶体 硫酸铁可用作净水剂 C 维生素 C 易被氧气氧化 维生素 C 用作食品抗氧化剂 D 硫酸是一种强酸 硫酸可用于除去锅炉中的水垢 9．把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。对该氧化还原 反应的离子方程式，下列说法不正确．．．的是( ) Mn2+……→H+…… 图 1 图 2 A．Mn 元素从反应前的+2 价升高到了反应后的+7 价，Mn2+做还原剂 B．I 作氧化剂，具有氧化性 C．随着反应的进行，溶液酸性增强 D．若有 2 mol Mn2+参加反应，则转移 5 mol 电子 10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了 KNO3。 序号 古代文献 记载 1 《开宝本草》 “(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而 成” 2 《本草纲目》 “(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者” 对其解释不合理．．．的是 A. 1 中利用了溶解、蒸发、结晶的过程 B. 可用 1 中方法制成 KNO3 是由于 KNO3 的溶解度受温度影响不大 △ H2O Ca(OH)2 CO2 +MnO4- +IO4- +IO3- +H2O 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C. 2 中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D. 2 中火药使用时产物可能污染环境 11．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化 C．Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质 12．下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不．正确．．的是 序号 方法 选用该方法原因 A 用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙 酸 新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀， 而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象 B 碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两 种无色液体 碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二 氧化碳，而与乙醇不反应 C 用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚 氯化铁与羟基反应显紫色 D 用水鉴别乙醇和甲苯 乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象 13．根据碘与氢气反应的热化学方程式: ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH= -9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应①的产物比反应②的产物稳定 D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 14．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究 人员发现：1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中 都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。在 40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度 关系进行了对比实验。得出的数据如图 1 和图 2 所示。 图 1 氯气浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响 图 2 二氧化氯浓度和消毒时间对 三氯甲烷产生量的影响 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 下列说法不正确的是 A．对比图 1 和图 2 可得出，浓度均为 0.3 mg/L 时，二者的消毒能力相当 B．40℃时，4.0 mg/L 的氯气在 0~20 h 内产生的三氯甲烷明显增多 C．实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂 比用氯气更安全。 D．自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方 程式为：5NaClO2 + 4HCl = 4ClO2 +5NaCl + 2H2O 15．（11 分）有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有 3 个六元环。 其中一种合成路线如下： ∆ 已知： 1 有关 A 的信息如下： 能发生银镜反应 与 FeCl3 溶液发生显色反应 核磁共振氢谱显示有 4 组峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶1 ②R1—CHO+R2—CH2—CHO→ 回答以下问题： （1）A 中含有的含氧官能团名称是 和 。 （2）B→C 的反应条件是： 。 （3）写出反应类型： G→H: 、I→J: 。 （4）写出 F 生成 G 的化学方程式 。 （5）写出 J 的结构简式 。 （6）结合题给信息，以 D 为原料经过三步反应制备 1，3-丁二烯，设计合成路线（其他试 剂任选）。 合成路线流程图示例： 碱 浓硫酸 ①NaOH 溶液，∆ HCl 一定条件 ②H+ ①银氨溶液，∆碱 B C2H4 D Cu，∆ H C E F O2 A C7H6O2 G ②H+ IJ C18H16O6 ∆ CH3COOH 浓硫酸，∆ NaOH 溶液 ∆CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 16．（9 分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。 （1）写出醋酸的电离方程式 。 （2）常温下醋酸溶液的 pH ＜7，用文字描述其原因是 。 （3）能证明醋酸是弱．酸的实验事实是（多选、错选不得分） 。 a．同浓度的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与相同的 Mg 条反应，放出 H2 的初始速率醋酸慢 b．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液的 pH＞ 7 c．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 d．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 e． 常温下 0.1mol/l 醋酸溶液的 pH＞1 （4）25 ℃时，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH、HCl 溶液中，分别 逐滴加入浓度为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图所示。 ⅰ.当加入 NaOH 溶液 20 ml 时，①溶液的离子浓度大小关系是 。 ⅱ.当②溶液的 pH=7 时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是 。 a. c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-) b. c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc) c. c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-) 17．（9 分） 砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素 位于周期表中的第四周期第ⅤA 族。 （1）As 元素最低价态对应的氢化物 M 的化学式是 。 ①请任选另一种氢化物比较它与 M 的热稳定性（均用化学式表达） 。 ②M 具有极强的还原性，可与 AgNO3 溶液反应产生黑色的 Ag 和 As2O3，该反应可以用来检 验微量砷，该反应的化学方程式是 。 （2）As2O3 俗称砒霜，As2O3 是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生 成亚砷酸盐，写出 As2O3 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （3）As2S3 和 HNO3 反应如下：As2S3+10H++10N ==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反 应设计成原电池，则 NO2 应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式 是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 18．（10 分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图 1 所示。放电时总反 应为 Zn+2H2O+2MnO2 Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收 Zn 和 MnO2 的工 艺如下图 2 所示： 碱性锌锰电池构造 图 1 废旧 碱性 锌锰 电池 图 2 回答下列问题: （ 1 ） 碱 性 锌 锰 电 池 中 ， 锌 粉 、 MnO2 、 KOH 的 作 用 分 别 是 （ 每 空 只 选 1 个） 、 、 。 a．正极反应物 b． 正极材料 c．负极反应物 d． 负极材料 e． 电子导体 f． 离子导体 （2）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将 MnOOH、MnO2 还原为 MnO， 起还原作用的物质是 。 （3）“净化”是在浸出液中先加入 H2O2，再加入碱调节溶液 pH 到 4.5 左右，再过滤出沉淀。 请完整说明这样操作的目的是 。 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀的 pH 5.5 1.9 8.0 沉淀完全的 pH 8.0 3.2 10.0 （4）“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是 (填 化学式)。 （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是 ZnCl2 和 MnCl2。“粉料” 中的 MnOOH 与盐酸反应的化学方程式为 。 （6）某碱性锌锰电池维持电流 0.5 A(相当于每秒通过 5×10-6 mol 电子)，连续工作 80 分钟即 接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为 6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未 参加反应。 破碎 粉料 还原 焙烧 浸出 净化 电解 废电解液 Zn 和 MnO2 纸、塑料等 硫酸 H2O2 铁皮、铜钉 浸渣 硫酸 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 19．（8 分）催化还原 CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，在 CO2 中通入 H2，二者可发生以下两个平行反应： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 某实验室控制一定的 CO2 和 H2 初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下 实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的 CO2 中生成甲醇的百分比）： 反应序号 T/K 催化剂 CO2 转化率/% 甲醇选择性/% ① 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3 ② 543 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7 ③ 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1 ④ 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6 （1）CO2 的电子式是 。 （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式．．．是．K= 。 （3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2 转化率升高， 而甲醇的选择 性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因 ； 对比①、②可发现，在同样温度下，采用 Cu/ZnO 纳米片使 CO2 转化率降低， 而甲醇的 选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。 （4）有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡．．转化率的措施有 。 a．使用 Cu/ZnO 纳米棒做催化剂 b．使用 Cu/ZnO 纳米片做催化剂 c．降低反应温度 d．投料比不变,增加反应物的浓度 e．增大 CO2 和 H2 的初始投料比 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 20．（11 分）实验室按照图 1 所示装置制备氯酸钾、氯水并进行有关探究实验。 Ⅰ实验一 制取氯酸钾和氯水 （1）A 中发生反应的化学方程式是 。 （2）制备 KClO3 需在 70℃～80℃进行，写出制备 KClO3 的离子方程式 。 （3）装置 C 的作用是 。 （4）KCl 和 KClO3 的溶解度如图 2 所示。反应结束后，将装置 B 中的溶液放到冰水浴中， 20 秒后会析出较多晶体 X。这样做是因为 （选填 a、b、c）： a． KClO3 溶解度受温度影响较大而 KCl 溶解度受温度影响较小 b． 0℃时，KClO3 溶解度比 KCl 小 c． 溶液中的溶质主要是 KClO3 所以在冷却过程中晶体 X 会沉淀析出，X 的化学式是 。 （5）上一步操作会不可避免地使另一种物质同时析出，因此要获得较纯净的 X，需要进行 的具体的操作步骤是 。 Ⅱ实验二 氯酸钾性质研究 （6）在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为不同的产物。该小组设计了如下实验，研究反应 条件对反应产物的影响(实验在室温下进行)： 0.20 mol·L KI/ mL KClO3(s) /g 6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL 蒸馏水/ mL 试管 1 1.0 0.10 0 9.0 试管 2 1.0 0.10 3.0 6.0 1 该实验的实验目的是 。 2 设计试管 1 实验的作用是 。 3 实验后发现，试管 2 中产生黄色溶液，该同学预测 KI 被氧化为 I2。用 离子方程式表示该同学的预测 ；请设计 2．种．实验方案验证该预测正确（从 加入试剂、现象、结论等方面描述） 。 MnO2 水 30% KOH 溶液 A B C 浓盐酸 石灰乳 KCl KClO3 图 2图 1 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 北京市昌平区 2017－2018 学年第一学期高三年级期末质量抽测答案 【SGS17】 第一部分 选择题（每题 3 分 共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C D B B D D B 11 12 13 14 B C D A 第二部分 非选择题（共 58 分 除标示外每空 1 分） 15．（11 分） （1）羟基(或酚羟基) 醛基 （2）浓硫酸 （3）加成反应、 酯化反应 （4） +H2O（2 分） （5） （6）（3 分） CH3CHO+CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH(OH)CH2CH2OH→ CH2=CH-CH=CH2 16．（9 分） （1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+（2 分） （2）醋酸可以电离出 H+（1 分），溶液中 c(H+)＞c(OH-（1 分），因此溶液显酸性 （3）abe（3 分） （4）ⅰ c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) ⅱ a 17．（9 分） （1）AsH3 ① AsH3 < PH3 ； AsH3< NH3 ； AsH3