西城区高三化学期末试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 北京市西城区 2015 — 2016 学年度第一学期期末试卷 高三化学 2016.1 试卷满分:100 分 考试时间:120 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 每小题只有 1 个选项符合题意。 1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确．．．的是 A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药 C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂 2．下列化学用语正确的是 A．丙烯的实验式 C3H6 B．镁离子的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．中子数为 18 的氯原子符号 1817Cl 3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确．．．的是 A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 4．下列说法中，不正确．．．的是 A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸 D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确．．．的是 A B C D 钢铁表面水膜的酸 性很弱或呈中性， 发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸 性较强，发生析氢 腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈 菜酸的说法中，不正确．．．的是 A．分子式是 C7H4O6 B．能发生加成反应 C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应 7．下列离子方程式中，正确的是 A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3 －＋OH－＝CO32－＋H2O 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－ B．pH=1 的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3 －、NO3 － C．含 MnO4 －的溶液中 H+、K+、Br－、I－ D．在 的溶液中 Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－ 9．下列说法中，不．正确．．的是 A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B．醛能发生银镜反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应 D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应 10．将 0.2 mol·L-1 的 KI 溶液和 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后，取混合液分别 完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入 AgNO3 溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3 －和CO32－离子数之和为0.1NA 电解 c(H+) c(OH－)=1×10-12 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 12．4 种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法 不正确．．．的是 元素 X Y Z W 相关 信息 有两种常见的单 质，均有氧化性 短周期中原子半 径最大的元素 地壳中含量最多 的金属元素 最外层电子数是 电子层数的二倍 A．Y 的单质燃烧火焰呈黄色 B．4 种元素的简单离子半径最小的是 Z C．X 与 Y 形成的化合物只含有离子键 D．Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应 13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取 5 mL 饱和氯水进行如下 实验。下列说法中，正确的是 A．加 5 mL 水，c (H+)增大 B．加少量 NaCl 固体，c (H+)不变 C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高 D．加少量 Na2SO3 固体，溶液 pH 升高 14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．的是 A．工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去 B．工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2 15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是 实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 A 比较 H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液 B 比较 Cl2、I2 的 氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 C 制备 NaHCO3 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 D 证明 C2H2 有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 16．利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO， 测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO) /×10-3 mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法中，不正确．．．的是 A．2s 内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5 C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D．使用催化剂可以提高单位时间 CO 和 NO 的处理量 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 17．（6 分）卤族元素的单质能与 H2 反应 H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃发生反应 H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应 H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应，生成的 HI 会分解 （1）卤族元素位于周期表中的________族。 （2）用电子式表示 HCl 的形成过程________。 （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出 BrCl 和 SO2 在水溶液中发生反应的化学方程式________。 催化剂 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 c(Al3+) c(Fe3+)＞1 18．（5 分）用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图： （1）HX 为 酸（填“强”或“弱”）。 （2）N 点 pH＞7 的原因是（用化学用语表示）________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 a. M 点 c(HX)＜c(X－) b. M 点 c(Na+)＞c(OH－) c. P 点c(Cl－)＝0.05 mol·L-1 19．（8 分）富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2）可制备新型净水剂液体 聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当 a＝b 时净水效果最好。工艺流程 如下（部分操作和产物略）： （1）A12O3 与 H2SO4 发生反应的离子方程式是________。 （2）测得滤液中 。加入 FeSO4·7H2O 和 H2O2 的作用是（结合化学用语说明） ________。 （3）将溶液 A 电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） ① 阴极室的电极反应式是________。 ② 电解过程阳极室溶液 pH 的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 20．（11 分）铜冶金技术以火法冶炼为主。 （1）火法炼铜的工艺流程如下： 反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应 II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1 ① 在反应Ⅱ中，每生成 1 mol SO2 转移电子________mol。 ② 反应 Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理论上 m1:m2=________。 （2）炼铜的副产品 SO2 多用于制硫酸和石膏等化学产品。 ① 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。 右图表示将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 1 L 密 闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化 率α随 X 的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温 度。 X 代表的物理量是________。A 对应条件下平衡常数 K=________。 ② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向 CaCO3 悬浊液 中通入 SO 2 发生反应的原因________。 （3）工业硫酸中往往含有一定量 SO 2 ，测定过程如下：取 m g 工业硫酸配成 100 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，加入 1 mL 指示剂，用 c mol·L-1 I2 标准溶液滴定， 消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 21．（14 分）硝酸是氧化性酸，其本质是 NO3 －有氧化性，某课外实验小组进行了下列有 关 NO3 －氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液 X 实验现象 实验Ⅰ 6 mol·L-1 稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面 产生无色气体，在液面上方变为 红棕色。 实验Ⅱ 15 mol·L-1 浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又 偏向左边，铝片和铜片表面产生 红棕色气体，溶液变为绿色。 （1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体 的化学方程式是________。 （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边．．．．．．．．．．的原因是________。 查阅资料：活泼金属与 1 mol·L-1 稀硝酸反应有 H2 和 NH4 +生成，NH4 +生成的 原理是产生 H2 的过程中 NO3 －被还原。 （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液 X 为 1 mol·L-1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 ① 反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是________。 ② 生成 NH4+的电极反应式是________。 （4）进一步探究碱性条件下 NO3 －的氧化性，进行实验Ⅳ： ① 观察到 A 中有 NH3 生成，B 中无明显现象。A、B 产生不同现象的解释是 ________。 ② A 中生成 NH3 的离子方程式是________。 （5） 将铝粉加入到 NaNO3 溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 22．（14 分）用烃 A 合成高分子化合物 N 的过程如下： 已知： 回答下列问题： （1）烃 A 的相对分子质量为 26， A 的结构简式是________。 （2）B 中所含官能团的名称是________。 （3）C 和 D 反应生成 E 的化学方程式是________。 （4）B 和 F 反应生成 G 的化学方程式是________。 （5）H 中含有一个甲基，H 的结构简式是________。 （6）E 和 K 反应生成 M 的化学方程式是________。 （7）N 和 NaOH 溶液反应的化学方程式是________。 （8）有机物 Q 是 M 的同分异构体，与 M 具有相同官能团，水解可以生成 D，存在 顺反异构，Q 的顺式结构简式是________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 8cV 25m ×100% 北京市西城区 2015—2016 学年度第一学期期末试卷 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 1~6 小题，每小题 2 分；7~16 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D C C B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B C C A B B 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 说明：其他合理答案均可参照本标准给分。 17．（共 6 分） （1）ⅦA（１分） （2） （１分） （3） bd （2 分） （4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2 分） 18．（共 5 分） （1）弱（1 分） （2）X-+H2O HX+OH- （2 分） （3）b（2 分） 19．（共 8 分） （1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2 分） （2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充 Fe3+（2 分） （3）① 2H++2e-=H2↑ （1 分） ②减小 （1 分） ③电解过程中反应室中的．．．．．SO．．42- ．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．．．，阴极室中的．．．．．OH．．-通 过 阴离子交换膜进入反应室．．．．．，生成聚合硫酸铝铁。（2 分） 20．（共 11 分） （1）① 6 （1 分） ② -217.4 （2 分） ③2︰1（1 分） （2）① 压强（1 分） 80 （2 分） ② CaCO3 悬浊液中存在 CaCO．．．．3．（s） Ca．．2+（aq）+．CO．．3．2-（aq），通入 SO2 时，CO32- 与 SO2 反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动．．．．．．．．。 （2 分） （3） （2 分） 21．（共 14 分） （1）负（1 分） 2NO+O2=2NO2（1 分） （2）Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极（2 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （3）① 取少量待检溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含 NH4+（2 分） ② NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O（2 分） （4）① Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2 的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH 溶液反应（2 分） ② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-（2 分） （5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2 的过程，NO3 －无法被还原。（2 分） 22．（共 14 分） （1） （1 分） （2）醛基（1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） (2 分) （6） （2 分） （7） + nNaOH △[ CH2 CH CH2OOCCH3 ]n [ CH2 CH CH2OH ]n + nCH3COONa （2 分） （8） C C CH3 H C H O OCH3 （2 分） CH CH CH3COOH + HOCH3 浓硫酸 △ CH3COOCH3 + H2O HCHO + CH3CHO NaOH △ CH2=CHCHO + H2O CH3 CH CHO Br CH2=CHCH2OH + CH3COOCH3 △ 催化剂 CH3COOCH2CH=CH2 + CH3OH