高三一模化学试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 东北育才高中部 2016-2017 学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90 分钟 满分 100 分 命题人：高三备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 2．下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49% B．配制 0.1mol/L的 Na2CO3溶液 480ml，需用 500ml容量瓶 C．在标况下，将 22.4L氨气溶于 1L水中，得到 1mol/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好 饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于 1：1（保持温度不变） 3． 已知 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是 （ ） A．9.0g草酸中共用电子对数目为 0.9NA B．9.0 g草酸被 NaClO氧化生成 CO2，转移的电子数为 0.2 NA C．9.0 g草酸溶于水，其中 C2O42-和 HC2O4-的微粒数之和为 0.1NA D．9.0g草酸受热完全分解为 CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为 4.48 L 4．已知 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NA B．在标况下，22.4LHF和 22.4LC2H4原子个数比为 1:3 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋ 、MnO－ 4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4 、NO－ 3 C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋、NO－ 3、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋ 4、SCN－ 、SO2－4 6．设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N2，转移的电子数为 NA B．14g分子式为 CnH2n的链烃中含有的 C—H键的数目为 2NA C．室温时，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成 22.4L氢气，转移电子数为 2NA 7．向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化 关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，使雨水 pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应 3O2＝2O3有单质参加，属于 氧化还原反应 D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 B．氧气是氧化产物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂 10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ） A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 钠的燃烧 C. 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 D . 实验室制取蒸馏水 11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A．向 0.1mol/L、pH=1的 NaHA溶液中加入 NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B．标准状况下，将 1.12LCO2气体通入 1L0.1mol/L的 NaAlO2溶液中： CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3- C．由水电离出的 c(H＋)＝1×10-12mol /L的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3- D．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀： NH4 ＋ ＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 12.某溶液中含有 NH4 ＋ 、Fe2＋、Al3＋、SO42 － 、Cl－五种离子，若向其中加入过量的 Na2O2， 微热并搅拌，再通入过量的 HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶 液，则下列叙述不正确的是（ ） A．反应后溶液中 NH4 ＋ 、Fe2＋、SO42 － 的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变 B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为 Fe2+，最后又被氧化 C．该实验中共有两种气体生成 D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 13．某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2 － 、CO32 － 、SiO32 － 、Cl－中 的几种，现进行如下实验： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐 渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。 下列说法中正确的是：（ ） A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32 － 、Cl－ B．该溶液中一定含有 K+、AlO2 － 、CO32 － 、Cl－ C．该溶液是否有 K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有 Cl－ 14．甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可 以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ） A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42- C．白色沉淀 A可能溶解在溶液 D中 D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 15．把 7.2g铁粉投入 40mL 某 HNO3溶液中,充分反应后剩余固体 1.6g,产生 NO2和 NO 的混合气体 0.08mol。若不考虑 N2O4的存在,则原 HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 16．部分氧化的 Fe-Cu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．V＝44.8 B．原样品中 Fe 元素的质量分数为 38.89% C．滤液 A中的阳离子为 Fe 2＋、Fe3＋、H＋ D．样品中 CuO的质量为 4.0 g 17．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点： 33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原 剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：下列说 法不正确的是（ ） A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C．反应①加料之前需将反应器加热至 100℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 18．向含有 0.2molFeI2的溶液中加入 a molBr2。下列叙述不正确的是（ ） A．当 a=0.1时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br- B．当 a=0.25时，发生的反应为 2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中 I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1 D．当 0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-) 19．将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ） 操作 现象 A 加入 NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D 加入 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀 20．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 二、填空题（共 4题，50分） 21．(12分)关于溶液配制的有关问题，请回答： （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别是______________。 A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．500mL； 106g （3）现用 98%、密度为 1.8g/mL的浓硫酸配制 500mL的稀硫酸。请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填 写仪器名称)。 ②经计算，配制 500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。 ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。 （4）误差分析： ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”) ②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”) 滤液 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 22．（10分）5种固体物质 A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶 于水。 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的 E溶液 PH＜13； ②B溶液与 E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量 C溶液与 D溶液混合后产生白色沉淀，过量 C溶液与 D溶液混合后无现象； ④将 38.4 g Cu片投入装有足量 D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加 1.6 mol·L－1稀 H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断 C、D的化学式为：C______________；D_______________。 （2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。 （3）步骤④中若要将 Cu片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是____________mL。 （4）不能确定的溶液为 B和______________（填字母编号）。 23．（15分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某 化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题： （1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。 （2）打开 K2、K4，闭合 K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出 NaOH 溶 液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。 （3）打开 K1、K3，闭合 K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝， 证明分解产物中含有________________（填化学式）。 （4）CCl4的作用是__________________。 （5）加热过程中，还生成 Cu、N2和 H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 。 （6）若实验中称取 a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到 b mL N2（已换算成标准状况）， [Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。 （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液 面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率 __________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 24.（13分） 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂 质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。 Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液 A和固体 A。 Ⅲ.向溶液 A中加入醋酸调 pH约 7～８，分离得到溶液 B和固体 B。 Ⅳ.再向溶液 B中继续加醋酸酸化，使溶液 pH小于 5。 Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。 （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeO•Cr2O3 + Na 2CO3 + = Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑； ②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑。 （2）固体 A中主要含有 （填写化学式）。 （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42 － ＋2H+ Cr2O72 － ＋H2O。Ⅳ中调节溶 液 pH＜5时，其目的是 。 （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据 物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 溶解度 (g/100g水) 0 28 35.7 4.7 163 40 40.1 36.4 26.3 215 80 51.3 38 73 376 ①该反应能发生的理由是 。 ②获得 K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入 KCl 固体、______、______、过 滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）Ⅲ中固体 B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确 分析固体 B中氢氧化铝含量的方法是：称取 n g样品，加入过量______（填写试剂名称）、 溶解、过滤、再通入过量的 CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m g。计算样品中氢 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 氧化铝的质量分数为______（用含 m、n的代数式表示）。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016-2017 学年度上学期高三学年第一次模拟考试化学答案 ACCCC BCBAC DCBBC BBBDC 21（12 分）（除标注外，每空 2 分） （1）BCD（2）A （3）①胶头滴管（1 分）500mL 容量瓶（1 分）②5.6mL ③水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （4）偏大（1 分） 偏小（1 分） 22．（10 分） （1）Ba(OH)2 Al(NO3)3 (各 2 分) （2）2Fe3++3CO3 2-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）500 （4）A 23（15 分）（除标注外，每空 2 分） （1）检查装置气密性（1 分） （2）SO2 + 2OH– = SO3 2– +H2O （3）NH3（4）防止倒吸 （5）3[Cu(NH3)4]SO4·H2O 3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O （6） %100 24.22 246310 3     a b （7）视线与凹液面最低处相平 偏低 24（13 分）（除标注外，每空 2 分） （1）4 8 7O2 8 2 8 ；（2）Fe2O3、MgO（各 1 分） （3）由于存在反应平衡 2CrO4 2-+2H+⇌Cr2O7 2-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移， 作用是使 CrO4 2-转化为 Cr2O7 2-。 （4）①温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反 应在低温下可以得到重铬酸钾。； ②加热蒸发（1 分）；冷却结晶（1 分）。 （5）氢氧化钠溶液（1 分）；26m/17n（2 分）。 不用注册，免费下载！