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2019 年普高等学校招生全国统一考试
全国理综卷（3）--化学试题
7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 答：C
A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒
8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 答：D
A 甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D. 1,3-丁二烯
9. X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X
次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 答：B
A.熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物
C. X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D. Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓酸
10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说'法中错误的是 答：A
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的 NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应 H++ OH- = H2O
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH = 2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的
是 答：B
A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B. c(H+) = C(H2PO;) +2C(HPOT) + 3C(P0；) +C(OHJ
C. 加水稀释使电离度增大，溶液 PH 减小
D. 加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
12. 下列实验不能达到目的的是答：A
选项 目的 实验
A. 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B. 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D. 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱
性电解质的 3D-Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为
下列说法错误的是 答：D
A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高
B.充电时阳极反应为
C.放电时负极反应为
D.放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区
26. （14 分）
高纯硫酸锰作为合成银镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、 Zn、Ni、
Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
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相关金属离子[［c0（Mn+) = 0.1mol.L］形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
(1) “滤渣 1”含有 S 和 SiO2(不溶性硅酸盐)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 MnO2+ MnS + 2H2SO4。
= 2MnSO4+ S + 2H2O。
(2) “氧化”中添加适量的 MnO,的作用是 将 Fe2+氧化为 Fe3+。
(3) “调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为 4.7〜6 之间。
(4) “除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+, “滤渣 3”的主要成分是 NiS 和 ZnS。
(5) “除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg”。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 F-与 H+结 合形成弱电
解质 HF, MgF2=Mg2++2F-平衡向右移动。
(6) 写出“沉锰”的离子方程式 Mn2++ 2HCO3= MnCO3+CO2+H2O。
(7) 层状镍钻锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别
为+2，+3，+4。当 x=y=1/3 时，z=1/3。
27. （14 分）
乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下
水杨酸 醋酸酹 乙酰水杨酸
熔点/°c 157-159 -72〜-74 135〜138
相对密度/(g.cm-3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程:在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酹 10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，
维持瓶内温度在 70°C 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
1 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
2 所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
3 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
4 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。
回答下列问题：
(1) 该合成反应中应采用 A 加热。(填标号)
A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉
(2) 下列玻璃仪器中，①中需使用的有 BD(填标号)，不需使用的有 分液漏斗、容量瓶(填名称)。
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(3) ①中需使用冷水，目的是 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)。
(4) ②中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
(5) ④釆用的纯化方法为重结晶。
(6) 本实验的产率是 60 %。
28. (15 分)
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化 为氯气的
技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) = 2C12(g) + 2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 C(HC1):C(O2)分别等
于 1:1、4:1、7:1 时 HC1 平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数 K(300°C)大于 K(400°C)(填“大于”或“小于”)。设 HC1 初始浓度为 C0。，根据进料浓度比 c(HCl):c(O2) = l:l
的数据计算 K(400°C)=
(列出计算式)。按化学计量比进料可
以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 C(HC1):C(O2)过低、过高的不利影响分别是 O2 和 Cl2 分离能
耗较高、HC1 转化率较低。
(2) Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
则 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的 ∆H = -116 kJ • mol-1。
(3) 在一定温度的条件下，进一步提高 HC1 的转化率的方法是增加反应体系压强、及时除去产物。(写 出 2 种)
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案, 主要包括电
化学过程和化学过程，如下图所示：
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负极区发生的反应有 Fe2+ + e- = Fe", 4Fe2++ O2 + 4H+= 4Fe3++ 2H2O （写反应方程式）。电路中转移 lmol 电子，需消耗氧气
5.6 L （标准状况）。
36.［化学——选修 5：有机化学基础］(15 分)
氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法:
回答下列问题：
(1) A 的化学名称为间苯二酚(1,3-苯二酚)
(2) 中的官能团名称是羧基、碳碳双键。
(3) 反应③的类型为取代反应，W 的分子式为。
(4) 不同条件对反应④产率的影响见下表：
上述实验探究了不同碱和不同溶剂对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究不同催化剂(或温度 等)等对反应产率
的影响。
（5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式
①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢，个数比为 6 :2 : 1；③1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2gH2o
⑹利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制 备写出合成路线
实验 碱 •溶剂 催化剂 产率/%
1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3
2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5
3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4
4 六氢毗睫 DMF Pd(OAc)2 31.2
5 六氢毗喘 DMA Pd(OAc)2 3&6
6 六氢毗呢 NMP Pd(OAc)2 24.5
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