2017年高考理科综合化学押题卷（二）（含解析）

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 理 科 综 合化学（二） 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” 【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的 CO2，不能做到低碳生活，故 A 错误；B．生 活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故 B 错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经 过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故 C 正确；D．被称为“ 海 洋元素”的是溴元素，故 D 错误。 【答案】C 8．设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，20 g D2O 分子中所含中子数为 10 NA B．0.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.1 NA C．将 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为 2 NA D．常温常压下，11.2 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA 【解析】20 g D2O 的物质的量为 1mol，一个 D2O 分子中所含中子数为 10 个，所以 1 mol 中含中子 为 10 mol 即 10NA 故 A 正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3 胶粒是分子集合体， 含 0.1 mol FeCl3 水解得到的胶粒数小于 0.1 NA，故 B 错误；氯水中还存在 Cl2分子，l mol Cl2通人水 中，根据氯原子原子守恒 HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于 2 NA，故 C 错误；标准状况下，11.2 L CO2 的物质的量为 0.5mol，与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA，故 D 错误。 【答案】A 9．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 14 种 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得 D．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行 Cu 和浓硫酸的反应 【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错 误； 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 13 种，B 错误；根据加成反应的特点， 2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D．制取乙酸乙酯或进行 Cu 和浓硫酸 的反应的装置，D 正确。 【答案】D 10．下列有关表达式正确的是（ ） A．反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常数为： )OH()C( )H()CO( 2 2 cc cc K    B．反应 Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+ 的平衡常数为： )OH()OCr( )H()CrO( 2 2－ 72 22－ 4 2 cc ccK     C．NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ 的平衡常数为： )OHNH( w 23   bK KK D．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 的平衡常数为： )( w 3COOHCHK KK a  【解析】平衡常数的表达式中，纯固体（液态）的浓度是常数，看为“1”，A、B 错误； D．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 的是 CH3COOH 的电离平衡，平衡常数为：Ka(CH3COOH)， D 错误。 【答案】C 11．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，b2-与 c+的 电子层结构与氖相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是（ ） A．a 的原子半径是这些元素中最小的 B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c 与 b 形成的二元化合物一定只存在离子键 D．d 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 【解析】b2-与 c+的电子层结构与氖相同，说明 b 为 O 元素，c 为 Na 元素；a、b、c、d 为原子序数 依次增大的短周期主族元素，a 与 d 最外层电子数之和为 12，说明 a 为 N 元素，d 为 Cl 元素。原子 半径 Na>Cl>N>O，A 错误；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na、 O、Cl 三种元素能形成多种化合物，如 NaClO4水溶液一定呈中性，D 错误。 【答案】B 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 12．亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备 H3PO3（亚磷酸）的原理如图所示，有关说法不正确．．． 的是（ ） A．膜①、③均为 CM B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑ C．阳极的电极反应式为：2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑ D．在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品 的纯度 【解析】电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：2H2O - 4e －= 4H+ + O2↑，C 不正确。 【答案】C 13．下列实验方案正确且能达到预期目的的是（ ） 【解析】不同反应的反应热数据大小，不能作为判断反应速率的大小依据，反应速率受反应物性质 决定，同时受外在因素影响，A 错误；SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中使其褪色是因为 SO2 与 KMnO4 发生氧化还原反应所致，不是 SO2 具有漂白性的原因，C 错误；将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色，不能说明 H2O2氧化性比 Fe3+强，因为溶液中存在 H+、NO3-更强氧化性的 HNO3 影响实验结果，D 错误。 【答案】B 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 26．（14 分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图 1 所示实验装置。 请回答： （1）图 1 中用饱和 NaNO2 溶液与 NH4Cl 溶液加热制取氮气，该离子方程式为 。 （2）图 1 装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母 a→g 填写）： ； 导管 A 的作用是 。 （3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是 。 （4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是 ， 改进的办法是 。 （5）反应结束后，某同学用图 2 装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽 略不计）。 ①氮化铝与过量的 NaOH 溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ； ② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得 NH3 的体积将 （填“偏大” “偏小”或“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为 8.0 g，测得氨气的体积 2.8 L（标准状况），则样品中 AlN 的质 量分数为 （保留 3 位有效数字）。 【答案】（1）NO2-+NH4+ 2H2O+N2↑（2 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2）a-e-d-g-f-c-b(或 b-c) -g-f（2 分）；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使 NaNO2 饱和溶液顺利滴 下；（1 分） （3）检查装置的气密性（1 分） （4）没有尾气处理装置，会污染大气（1 分）；在干燥管末端连一尾气处理装置（答案合理即可）（1 分） （5）①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑（2 分） ②防止氨气溶于水（1 分） ；不变（1 分） ③ 64.1%（2 分） 27．(15 分）研究发现，含 PM2.5 的雾霾主要成分有 SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。 （1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。 （2）①SO2、NOx 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。 O3 氧化烟气中 NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g) ＋O3 (g) = NO2 (g) ＋O2 (g) ∆ H = -200.9 kJ · mol-1 NO (g) ＋1/2O2 (g) = NO2 (g) ∆ H = -58.2 kJ · mol-1 依据以上反应，可知：3 NO (g)＋O3 (g) = 3 NO2 (g) ∆ H = kJ · mol-1。 ②用 CaSO3 水悬浮液吸收烟气中 NO2时，清液 ( pH 约为 8) 中 SO32-将 NO2 转化为 NO2 － ，其离子方 程式为 。 （3）如图电解装置可将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4。 ① 阴极的电极反应式是 。 ② 物质 A 是_____________(填化学式)。 （4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、NOx及 CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/ 燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示， 随空/ 燃比增大，CO 和 CxHy的含量减少的原因是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （5）在雾霾治理中，氧化 SO2 是常用方法，在氧化 SO2 的过程中，某实验小组探究 NO3-和 O2哪种 微粒起到了主要作用。 ①图 2，BaCl2 溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。 ②依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。 【答案】（1）SO2 和 NOx （2 分） （2）①-317.3（2 分）； ②SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O （2 分） （3）①NO + 5e-+ 6H+= NH4 ＋+ H2O（2 分）； ②H2SO4（1 分） （4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO、CxHy含量减少（2 分） （5）①2Ba2++2SO 2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2 分） ②在氧化 SO2 的过程中，O2起了主要作用；在 BaCl2溶液中起氧化作用的是 O2，在 Ba(NO3)2 溶液中起氧化作用的是 O2和 NO3-，而图 2 中，分别向 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，pH 变化趋 势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是 O2（2 分） 28．（14 分）锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1－x－y)CoxMnyCO3)具有比容量高、结构稳定、循环性能好 的优点，工业上以 Na2CO3 和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 请回答下列问题 （1）沉淀反应的离子方程式为______________________________________；沉淀反应反应中 pH 过 大或过小均合适的原因是 。 （2）其中一种常用的锂离子电池正极材料 LiNi1－2xCoxMnxO2中，Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、 +3、+4，则 x＝_____，则该化合物用氧化物的形式表示为______________________；烧结反应中不 能隔绝空气，其原因是 。 （3）某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极，LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 为正极，已知：放电时正极反 应式为 Li4Ti5O12Lie＝Li5Ti5O12，则负极反应为___________________________。 （4）沉淀反应中温度控制不当，很容易产生沉淀 MnCO3。MnCO3在空气中加热时，剩余固体随温 度的变化如图所示。 A 点对应物质的化学式为 ；B → C 反应的化学方程式为 。 【答案】（1）(1－x－y) Ni2  xCo2  yMn2 CO32  ＝ Ni(1－x－y)CoxMnyCO3↓（2 分）；pH 过大易生成 沉淀 Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2，pH 过小又不利于 Ni(1－x－y)CoxMnyCO3 沉淀的生成（2 分） （2） 1 3 （1 分）；3Li2O·2NiO·Co2O3·2MnO2（2 分）；需要空气中的 O2 把其中+2 价的 Co 和+2 价的 Mn2、氧化为更高的价态（2 分） （3）LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2－e＝Ni0.5Co0.2Mn0.3O2Li（2 分） （4）MnO（1 分）；6MnO2 高温 2Mn3O4＋O2↑（2 分） 35．【化学--选修 3：物质结构与性质】 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (15 分）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：[来源:学§科§网 Z§X§X§K] （1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为[Ar]___________，其中 s 轨道上总共有__________个电子。 （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是_______，配体是_________。 （3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生 下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质 中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大 的是_________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产 物中分子的立体构型是直线形的是____________。 （4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示， [来源:Z,xx,k.Com] 分析 TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。 （5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的 一种晶胞，晶胞参数 a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为 __________________ g·cm-3 （用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。 【答案】（1）3d24s2 （1 分） ； 8（1 分） （2）+4（1 分）；F-（1 分） （3）sp2、sp3 （1 分）； Cl （2 分）； CO2（2 分） （4）TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间 作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。（2 分） （5） （3 分） 36．【化学--选修 5：有机化学基础】 （15 分）花椒毒素可用于白癜风等皮肤顽疾，其关键中间体 H 的合成路线如下： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 HO OH OH Cl O OH OH O O OH OH O HO (C4H4O4) 反式 H2O 延胡索酸酶 HOOC－CH2－CH－COOH OH OH O O O H2SO4 ClCH2COOH POCl3 CH3COONa A B C D E F H G（聚苹果酸） 雷尼镍 催化剂 OH OH O I 催化剂(C6H6O3) 回答下列问题 （1）D 中含氧官能团是 （填名称）。A→ B、B→C 均为取代反应，则 A 的结构简 式为 ；B→C 生成无机产物是 。 （2）花椒毒素比 I 多 1 个 CH2，则花椒毒素的分子式为 。 （3）H→G 反应的化学方程式为 （只写 1 个）。 （4）芳香化合物 W 是 D 的同分异构体，W 苯环上只有 3 个取代基且 W 含有 2 个酚羟基和羧基的 结构共有________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________。 （5）参照上述合成路线，以苯酚和 ClCH2COOH 为原料（无机试剂任选），设计制备 O OH 的 合成路线。 【答案】（1）羟基和醚键（2 分）； HO OH OH （1 分）； HCl（1 分） （2）C12H8O4（2 分） （3） HOOC－CH2－CH－COOH OH n HO [ C－CH2－CH－O ] H O COOH n +(n－1)H2O HOOC－CH2－CH－COOH OH n HO [ C－CH－O ] H O n +(n－1)H2O CH2COOH 催化剂 催化剂 或 （2 分） （4）6（2 分）， HO OH CH2COOH CH2COOH HO OH （2 分） （5） O OHOH ClCH2COOH POCl3 OH C－CH2Cl O CH3COONa O O 雷尼镍 （3 分） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 不用注册，免费下载！