河南省名校高三上学期期中考试理综试题及答案

注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚， 并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。 3. 第 I 卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 以下数据可提供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Br 80 Si 28 一、选择题（本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下图是油菜种子在发育和萌发过程中，糖类和油脂的变化曲线。下列分析正确的是（ ） A．种子形成过程中，油脂水解酶的活性很高 B．种子形成过程中，由于可溶性糖更多地转变为油脂，种子需要的氮元素增加 C．干重相等的可溶性糖和油脂中，所贮存的能量油脂多于糖 D．种子萌发时，油脂转变为可溶性糖，说明可溶性糖是种子生命活动的直接能源物质 2．罗伯特和布莱恩国在 G 蛋白偶联受体〔GPCRS)方面的研究成果，荣获 2012 年诺贝尔奖。GPCRS 是一 类往返跨膜七次的跨膜蛋白，下图是其结构模式图．下列有关 G 蛋白偶联受体说法错误的是 （ ） A.必定含有 C、H、O、N、P、S 等元素 B.必定含有“－CO－NH－”结构 C.必定经过转录、翻译等过程合成 D.必定与细胞的信号传递有关 3．生物实验包括科研方法、试剂使用、现象观察、实验条件等，各选项题目与内容不相符合的是（ ） A．采用同位素标记法 B．实验中使用酒精 C．颜色反应实验 D．实验过程中需活体 ①鲁宾和卡门研究光合作 用释放 O2 的来源 ②分泌蛋白的形成分泌过 程 ①苏丹Ⅲ染色的花生子 叶装片的制作 ②低温诱导染色体加倍 的实验 ① 观 察 DNA 和 RNA 在细胞中的分 布 ②生物组织中还原 ①观察线粒体和叶绿体的形 态和分布 ②观察根尖分生区细胞有丝 分裂 糖的鉴定 4．下列关于基因的叙述正确的是（ ） A．DNA 的复制只发生在分裂间期，复制的场所只能是细胞核 B．控制豌豆红花和白花的基因的根本区别是脱氧核苷酸的排列顺序不同 C．观察细胞有丝分裂中期染色体形态可判断基因突变发生的位置 D．一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率 5．以二倍体黄色圆粒和黄色皱粒两个品种的豌豆（2N=28）为实验材料进行了如下实 验，下列有关实验 数据的分析，错误的是（ ） A．甲图说明该蛋白质含有两条肽链 B．乙图说明该细胞可能正在进行减数分裂 C．丙图说明杂交的两个亲本都是杂合子 D．丁图说明豌豆根细胞内离子浓度大小 Si4+ >Ca2+>Mg2+ 6．假设在某一个群体中，AA、Aa、aa 三种基因型的个体数量相等，A 和 a 的基因频率均为 50%。下图表 示当环境发生改变时，自然选择对 A 或 a 基因有利时其基因频率的变化曲线。下列有关叙述正确的是( ) A．有利基因的基因频率变化如曲线甲所示，该种群将进化成新物种 B．曲线甲表示当自然选择对隐性基因不利时显性基因频率变化曲线 C．自然选择直接作用的是生物个体的表现型而不是决定表现型的基因 D．图中甲、乙曲线变化幅度不同主要取决于生物生存环境引起的变异 7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确．．．的是 ( ) A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5 污染 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中 提取的柴油成分不同 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( ) A．2.0g 重水（2H2O）中含有的质子数为 1.0 NA B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 LCl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 NA D．标准状况下，2.24L 苯中含有的 C－H 键的数目为 0.6NA 9. 下列实验正确的是( )ol·L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO 2 3  )+c(HCO 3  )] ③ 在 0.1 mol·L1 氨 水中 滴加 0.lmol·L1 盐 酸， 恰好 完全 中和 时溶 液的 pH=a ， 则由 水电 离产 生的 c(OH)=l0amol·L1 ④向 0.1mol/LNa2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na+）、c（SO32）均增大 ⑤在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS） A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④ 11. 下列反应的离子方程式表示正确的是( ) A ． 向 Fe(NO3)3 溶 液 中 加 入 过 量 的 HI 溶 液 ： 2NO3+8H++6I===3I2+2NO↑+4H2O B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O C．FeCl3 溶液中通入过量的 H2S 气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+ D．NaHCO3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3 － ＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 12. 在容积为 2 L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体 M、N、Q 的 物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( ) A．该温度下此反应的平衡常数的值 K=25/4 B．平衡时，M 的转化率为 50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时 M 的转化率小于 50％ C．若开始时向容器中充入 2mol M 和 1mol N，达到平衡时，M 的体积分数小于 50% D．在 5 min 时，再向体系中充入少量 He，重新达到平衡前 v(正)>v(逆) 13. 向 10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确的是( ) A．x=10 时，溶液中有 NH4 ＋、Al3＋、SO42－，且 c(NH4 ＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15 时，溶液中有 NH4 ＋、SO42－，且 c(NH4 ＋)＜2c(SO42－) C．x=20 时，溶液中有 NH4 ＋、Al3＋、OH－，且 c(O H－)＜c(Al3＋) D．x=30 时，溶液中有 Ba2＋、AlO2 －、OH－，且 c(OH－) = c(Ba2＋) 二、选择题（本题共 8 小题。在每小题给出的四个选项中，14—18 只有一个选项正确，19—21 有多个选 项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。） 14、甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶．在 t＝0 到 t＝t1 的时间内，它们的 vt 图像如图所示．在这段时 间内（ ） A．汽车乙的平均速度等于 1 2 2 v v B．汽车甲的平均速度比乙的大 C．甲乙两汽车的位移相同 D．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大 15、粗细均匀的电线架在 A、B 两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬两季 呈现如图所示的两种形状，若电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正确的是（ ） A．冬季，电线对电线杆 的拉力较大 B．夏季，电线对电线杆的拉力较大 C．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大 D．夏季，杆对地面的压力较大 16、如图所示轻质光滑定滑轮， M1=2kg， M2=1kg， M1 离地高度为 H=0.5m。M1 与 M2 从静 止开始释放，不计一切阻力，M1 由静止下落了 0.3m 时的速度大小为 （ ） A. 2 m/s B.3m/s C.2m/s D.1m/s 17、如图所示，飞行器 P 绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的张角为θ，下列说法正 确的是( ) A．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度 B．若测得周期和张角，可得到星球的平均密度 C．轨道半径越大，角速度越大 D．轨道半径越大，速度越大 18、如图所示，分别用力 F1、F2、F3 将质量为 m 的物体，由静止沿同一光滑斜面以相同 的加速度，从斜面底端拉到斜面的顶端，物体到达斜面顶端时，力 F1、F2、F3 的平均功率关系为（ ） A．P1=P2=P3 B．P1＞P2=P3 C．P3＞P2＞P1 D．P1＞P2＞P3 19、船在静水中的速度与时间的关系如图甲所示，河水的流速随离河岸的距离的变化关系如图乙所示，经 过一段时间该船以最短时间成功渡河，下面对该船渡河的 说法正确 的是( ) A．船在河水中的最大速度是 5 m/s B．船渡河的时间是 150s C．船在行驶过程中，船头必须始终与河岸垂直 D．船渡河的位移是 213 10 m 20、质量为 m 的小球由轻绳 a 和 b 分别系于一轻质木架上的 A 点和 C 点，如图所示，当轻杆绕轴 BC 以 角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，绳 a 在竖直方向，绳 b 在水 平方向， 当小球运动到图示位置时，绳 b 被烧断且杆子停止转动，则（ ） A．小球仍在水平面内做匀速圆周运动 B．在绳 b 被烧断瞬间，a 绳中张力突然增大 C．若角速度ω较小，小球在垂直于平面 ABC 的竖直平面内摆动 D．若角速度ω较大，小球可能在垂直于平面 ABC 的竖直平面内做圆周运动 21、如图甲所示，在升降机的顶部安装了一个能够显示弹簧拉力的传感器，传感器下方挂上一轻质弹簧， 弹簧下端挂一质量为 m 的小球，若升降机在运行过程中突然停止，并以此时为零时刻，在后面一段时间内 传感器显示弹簧弹力 F 随时间 t 变化的图象如图所示，g 为重力加速度，则 （ ） A Q B P C C′ D R L A．升降机停止前在向上运动 B．0～t1 时间小球处于失重状态，t1～t2 时间小球处于超重状态 C．t1～t3 时间小球向下运动，动能先增大后减小 D．t3～t4 时间弹簧弹性势能变化量大于小球动能变化量 第 II 卷(共 174 分) 22.(4 分) 在“测定匀变速直线运动的加速度”的实验中，某同学的操作步骤如下， A、将打点计时器固定在平板上，并接好电源 B、将纸带固定在小车尾部，并穿过打点计时器的限位孔 C、把一条细绳拴在小车上，细绳跨过定滑轮，下面吊着适当重的钩码 D、拉住纸带，将小车移到靠近打点计时器处先放开纸带，再接通电源 E、取下纸带 F、换上新纸带重复实验三次，关闭电源，整理实验器材。 指出其中有错误或者遗漏的两个步骤并改正①___ _____． ② [来源:学|科|网 Z|X|X|K] 23、（12 分）测量小物块 Q 与平板 P 之间的动摩擦因数的实验装置如图所示。AB 是半径足够大的、光滑 的四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的 P 板的 上表面 BC 在 B 点相切，C 点在水平地面的垂直投影为 C′。 重力加速度为 g。实验步骤如下： ①用天平称出物块 Q 的质量 m； ②测量出轨道 AB 的半径 R、BC 的长度 L 和 CC/的高度 h； ③将物块 Q 在 A 点由静止释放，在物块 Q 落地处标记其落地点 D； ④重复步骤③，共做 10 次； ⑤将 10 个落地点用一个尽量小的圆围住，用刻度尺测量圆心到 C′的距离 s。 （1）用实验中的测量量表示： （ⅰ）物块 Q 到达 B 点时的动能 EkB＝__________； （ⅱ）物块 Q 到达 C 点时的动能 EkC＝__________； （ⅲ）在物块 Q 从 B 运动到 C 的过程中，物块 Q 克服摩擦力做的功 Wf＝__________； （ⅳ）物块 Q 与平板 P 之间的动摩擦因数μ＝__________。 （2）回答下列问题： （ⅰ）实验步骤④⑤的目的是 。 （ii）已知实验测得的μ值比实际值偏大，其原因除了实验中测量量的误差之外，其它的可能是 （写出一个可能的原因即可） 24、（16 分）如图所示，质量为 m 的小物块在粗糙水平桌面上做直线运动，经距离 l 后以速度 v 飞离桌面， 最终落在水平地面上。已知 l=1.4m，v=3.0m/s，m=0.10kg，物块与桌面间的动摩擦因数  =0.25，桌面高 h=0.45m，不计空气阻力，重力加速度 g 取 10m/s2．求： （1）小物块落地点距飞出点的水平距离 s； （2）小物块的初速度大小 v0． v0 s h v l 25、（16 分）如图所示，一个质量 m=1kg 的长木板静止在光滑的水平面上 ，并与半径为 R=1.8m 的 1 4 光 滑圆弧形固定轨道接触（但不粘连），木板的右端到竖直墙的距离为 s=0.08m；另一质量也为 m 的小滑块 从轨道的最高点由静止开始下滑，从圆弧的最低点 A 滑上木板。设长木板每次与竖直墙的碰撞时间极短且 无机械能损失。木板的长度可保证物块在运动的过程中不与墙接触。已知滑块与长木板间的动摩擦因数  =0.1，g 取 10m/s2。试求： （1）滑块到达 A 点时对轨道的压力大小； （2）当滑块与木板达到共同速度（ 0v  ）时，滑块距离木板左端的长度是多少？ 26.(13 分)有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列 12 种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、 OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。 （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② 确定 M 溶液中含有 Na+，不含 K+ ③用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色 （2）根据(1)中的实验回答： NO3—存在于________溶液中，理由是 ； Cl－存在于________溶液中，理由是 ； （3）根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为 。 27. (15 分)溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴 化 钙 可 用 作 阻 燃 剂 、 制 冷 剂 ，实验室用工业大理 石（含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列 填空： （1）上述使用的氢溴酸 的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的 氢溴酸 500ml，所需的玻 璃 仪 器 有 玻 璃 棒、 。 （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是 、 。 （3）试剂 b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是 。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ， 过滤。 （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取 4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量 Na2CO3 溶液，充分反应；④ ；⑤ ；⑥ ； ⑦称量。若得到 1.56g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结 果偏低，其原因是 。 28. (15 分)I、用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= 574 kJ·moll ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= 1160 kJ·moll ③H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·moll 写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（1）的热化学方程式____ 。 II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 CO 在催化剂作用下可以与 H2 反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图 所 示。 （1）M、N 两点平衡状态下，容器中物质的总物质的 量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 （2）若 M、N、Q 三点的平衡常数 KM、KN、KQ 的大小关系为 ； P1 P2 (填“>” 或“